《原子结构》高二上册化学选修三PPT课件(第3课时)
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1、授课人:XXX授课时间:20XX 原子结构 原子结构与性质 第一章 第3节 教学目标 1.掌握能量最低原理,以及它的运用 2.明白原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,知道它的简单运用 3.知道核外电子的运动状态即原子轨道 1、能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于一种最低的状态。 基态原子 (稳定) 电子 放出能量 电子 吸收能量 激发态原(不稳定) 如:Na 1s22s22p63s1 如:Na 1s22s22p63p1 四、能量最低原理、基态和激发态、光谱 激发态当基态原子的电子吸收了能量后,电子会跃迁到较高的能级,变成激发态的原 子。 电子从较高能量的激发态跃迁到
2、较低能量的激发态乃至基态之时,将释放能量。 光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。 不同的元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或者释放不同频率的光, 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称为原子光谱。 2、基态处于一种最低能量的原子 3、原子光谱 基态原子激发态原子 吸收能量 释放能量 发射光谱 吸收光谱 能量较高能量最低 基态与激发态的关系原子光谱 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中, 接受了能量,使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态; 处于激发态的电子是十分不稳定的,在极短的时间内(约10s)便跃迁到基态或较低 的能级上,并在跃迁过程中将能量以一定波长(颜色)的
3、光释放出来。 由于各种元素的能级是被限定的,因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。 碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围,于是我们就看到了各种色彩。 焰火呈现五颜六色的原 因 用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光 谱 锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 特征: 暗背景, 亮线, 线状不连续 特征: 亮背景, 暗线, 线状不连续 用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光 谱 在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光 谱 4、光谱分析: 化学研究中利用光谱分析检测一些物质的
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