《共价键》高二上册化学选修三PPT课件（第1课时）

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1、共价键 分子结构与性质 SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK 汇报人：XX 汇报时间：20XX.XX.XX 第一课时 1.了解键和键的特征和性质 2.知道键和键的形成过程 3.明白区分键和键 教学目标 什么叫化学键？ 什么叫离子键？ 什么叫共价键？ 复习 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 （1）成键微粒： 。 （2）成键实质： 。 （3）形成条件： 的原子相结合。 （4）分类 (5) 【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如Na

2、OH，NH4Cl中都含有共价 键。还可以存在于非金属单质中，如H2，O2，金刚石等 原子 共用电子对 非金属元素 非极性 极性 共价键 H + Cl Cl H 共用电子对-共价键 【学与问】请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。 【思考】我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？ 阅读 P28-29 【学与问】为什么不可能有H3、H2Cl、

3、Cl3分子的形成？ HH HH 氢原子形成氢分子的电子云描述 键 HH s-s 键 1、 键 电子 云 一、共价键 HCl ClCl的 p-p 键的形成 HCl的 s-p 键的形成 Cl Cl ClCl HCl 一、共价键 a.电子配对原理 ： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 b.最大重叠原理： 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的 共价键越牢固，分子越稳定 现代价键理论的基本要点 p-p键的形成 只是一个 键 2、 键 p-p键 p-p键 两对孤对 电子对电子云 2p4轨道 O2 中 p-p键和 p-p键的形成过程 1. 键 特征：电子云结构为 轴对称 （

4、头碰头） 键能较大，较稳定 类型：有 s-s 键，如 H2 有 s-p 键，如 HCl 有 p-p 键，如 Cl2 一、共价键 【小结】 2. 键 特征：电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） 键能比键小 ，不稳定，易断 类型：常见的有 p-p 键，如 CH2=CH2中 键类型 键 键 原子轨道重叠方式 电子云形状 原子轨道重叠程度 牢固程度 成键判断规律 沿键轴方向 头碰头 沿键轴方向平行肩并肩 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转 键强度大, 不易断裂，不活 泼。 键强度较小, 容易断裂，活泼。 共价单键是键；共价双键中一个是键,另一个 是键；共价三键中一个是键,另两个为键 较大较小 归纳：键和

5、键的比较 N2中 p-p键和 p-p键的形成过程 p-p键 p-p键 p-p键 2p3轨道 N2（N N）用电子云画出形成过程 科学探究1 钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而是离子键？怎样去解释？完成表格 原子Na ClH ClC O 电负性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5 电负性之差 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用 ，形成的将是 键；而 键是电负性不大的原子之间 形成的化学键。 1.00.92.1 离子共价 一般，电负性之差大于1.7形成离子键；电负性之差小于1.7形成共价 键。 【科学探究2】 P30 CH3CH3分子结构 探究共价键的类别和个数

6、？ 键：1个C-C键，6个C-H键 【科学探究3】 P30 CH2CH2分子结构 键：1个C-C键，4个C-H键 键：1个C-C 键 【科学探究3】 P30 CHCH分子结构 键：1个C-C键，2个C-H键 键：2个C-C 键 【科学探究3】 P30 1、判断下列分子中，只含键的是 ， 既含键又含有键的是 。（填序号） H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3 H2O2 1 2 3 4 9 10 11 5 6 7 8 【练习】 2、下列说法中正确的是（ ） A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键 C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成键 D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的 C 3、下列物质分子中无键的是（ ) A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4 C 谢谢观看 分子结构与性质 SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK 汇报人：XX 汇报时间：20XX.XX.XX 第一课时