《原子的结构》人教版初中化学九年级上册PPT课件（第3.2.1课时）

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1、人 教 版 初 中 化 学 九 年 级 上 册 讲解人：XXX时间：2020.6.1 MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 3.2 原子的结构（第1课时） 第3章物质构成的奥秘 1.分子： 2.原子： 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质： 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子 在化学变化中，分子可分而原子不可分 在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。 2 课前回顾 1、原子可以再分吗？ 2、构成原子的微粒有那些？ 3、构成原子的微粒有什么特点？ 4、为什么整个原子不显电性？ 5、决定原子种类的是什么微粒？ 6、核外电子排

2、布的规律如何？ 7、离子是怎样形成的？ 8、原子的质量很小，怎么衡量？ 阅读课本思考 1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特 等人认为：万物是由大量的不可分割的 微粒构成的，即原子。 化学史 2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分 割的实心球体。 化学史 3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 化学史 、卢瑟福原子模型：发现了原子核 化学史 现代原子结构 化学史 原子的构成 原子核（+） 电子（）：1个电子带1个单位负电荷 质子(+)：1个质子带1个单位正电荷 中子：不带电 一、原子的构成 粒子种类电性 质子1个单位正电荷 中子不带电 电子1个单位负电

3、荷 构成原子的粒子的电性 一、原子的构成 问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？ 一、原子的构成 1、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子. 决定原子种类的是：质子数 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？） 2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 3、原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原 子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数） 和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 H原子例外，它没有中子。看表3-1 一、原子的构成 原子 原子

4、核 核外电子每个带个单位负电荷 质子每个带个单位正电荷 中子不带电 原子的构成 （带正电） （带负电） （不显电性） 核电荷数 =质子数 =核外电子数 原子核的质量几乎等于原子的全部质量。 一、原子的构成 思考：通过下表，可以总结出什么规律？ 原子种类质子数中子数核外电子数 氢H101 碳C666 氧O888 钠Na111211 氯Cl171817 1、原子里质子数等于电子数 2、质子数与中子数不一定相等 3、原子核内质子数不同，原子种类不同 4、质子数1,中子数0 一、原子的构成 原子构成中的规律： 1、质子数=核外电子数=核电荷数 2、质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都有中子，如氢的

5、中子数为0。 3、不同原子，核内的质子数，核外电子数不同。 质子数决定原子的种类。 一、原子的构成 例1:下列关于原子的说法中，不正确的是()。 A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分 B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动 C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 D.原子可以构成分子，也可以构成物质 C 例2：已知原子的核电荷数，可以确定它的（）。 A原子量B质子数 C中子数D电子数 B D 典型例题 例3原子（普通的氢原子除外）的原子核是由（） （A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 B B 典型例题 例4：判断题 u原子是由原子

6、核和核外电子构成的。 u一切原子核都是由质子和中子构成的。 u原子的质子数和核外电子数可能不相等。 u原子核内质子数一定等于中子数。 u原子中不存在电荷，因而原子不显电性。 典型例题 每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有个 质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子 核？共有多少个质子？多少个电子？ 个原子核，22个质子，22个电子 课堂反馈 原子的质量 一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002

7、657千克 即265710-26千克 一个氢原子的质量是： 000000000000000000000000000167千克 即16710-27千克 课堂反馈 以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）质量的1/12为基准，其他原子的质量跟它的比值，就 是这种原子的相对原子质量。 1、定义： 基准基准 碳碳1212原子的质量原子的质量 1 1 1212 1.66101.6610-27 -27Kg Kg 相对原子质量 以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 相对原子质量= 某种原子的质量 一种碳原子质量

8、112 相对原子质量的概念： 相对原子质量 2、计算公式 （1）已知：氢原子的质量1.671010-27 -27Kg Kg 氢的相对原子质量 氢原子质量 1.6710-27Kg 1.6610-27Kg 1 基准 3、练习：求下列原子的相对原子质量 相对原子质量 铁的相对原子质量 9.28810-26Kg 1.6610-27Kg 铁原子质量 基准 （2）已知：氧原子的质量2.65710-26Kg （3）已知：铁原子的质量9.28810-26Kg 氧的相对原子质量 2.65710-26Kg 1.6610-27Kg 氧原子质量 基准 16 56 相对原子质量 1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一

9、个比值，它的国际单位为一，符号是1（一般不写 ）。 2、两个原子的质量之比等于其相对原子质量之比 注意: 相对原子质量 已知：一个质子的质量1.672610-27Kg 质子的相对质量 一个质子质量 1.672610-27Kg 1.6610-27Kg 1 基准 已知：一个中子的质量1.674910-27Kg 质子的相对质量 一个中子质量 1.674910-27Kg 1.6610-27Kg 1 基准 相对原子质量质子数+中子数 相对原子质量 计算下列原子的相对原子质量的近似值 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量 氢101 碳666 氧888 钠111211 氯171817 铁263026

10、相对原子质量 1、相对原子质量： 2、相对原子质量质子数+中子数 以一种碳12原子质量的1/12为基准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子 的相对原子质量。 相对原子质量 原子的实际质量 碳12原子质量的1/12 原子的实际质量 1.6610-27Kg 本节收获 1、填表： 原子种类核电荷数质子数中子数电子数 相对原子 质量 H10 Mg1224 Fe2656 1 1 1 121212 26 26 30 2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子 质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（） A质子数是53B核外电子数是53 C中子数是53D质

11、子数与中子数之和是125 C 练习 3、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（ ） A钠原子所带电荷数为0 B钠的相对原子质量为23g C钠原子核外电子数为11 D钠的相对原子质量为23 D 练习 4.已知某原子的实际质量为MKg，碳-12原子的实际质量为NKg。求该原子的相 对原子质量。 相对原子质量 MKgMKg NKgNKg1/121/12 = 练习 5.已知A原子的相对质量为X，碳-12原子的实际质量为YKg。求该A原子的实际 质量。 X A原子的实际质量 YKg1/12 解： A原子的实际质量XY/12Kg 练习 人 教 版 初 中 化 学 九 年 级 上 册 讲解人：XXX时间：2020.6.1 MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 感谢你的聆听 第3章物质构成的奥秘