《原子的结构》人教版初中化学九年级上册PPT课件（第3.2.2课时）

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1、人 教 版 初 中 化 学 九 年 级 上 册 讲解人：时间：2020.6.1 MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 3.2 原子的结构（第2课时） 第3章物质构成的奥秘 1质子带正电，电子带负电，中子不带电。 2质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。 3原子的质量主要集中在原子核上。 4原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。 5不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 6氢原子核内不含中子。 课前回顾 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的 区域称为电子层。 一、原子核外电子的排布 一、原子核外电子的排布

2、 在多电子的原子中，核外电子是分层排布的。 1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布 电子层数： 一二三四五六七 符号KLMNOPQ 电子能量：逐渐升高 离核距离：逐渐增大 一、原子核外电子的排布 2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ： 先排内层，后排外层。 第一层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子。 原子的结构可用原子结构示意图简明地表 示。 一、原子核外电子的排布 2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图 核电荷数 原子核 电子层 ？ 该电子层上 的电子数 ？ ？ ？ 画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数

3、核电荷数画出原子核 2、核电荷数核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布 最外层电子数 一、原子核外电子的排布 写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。 硫镁铍 氯氟氩 一、原子核外电子的排布 硫 S 铍 Be 氟 F 氩 Ar +162 86 +122 8 2 镁 Mg +4 2 2 +92 7 氯 Cl +17 2 8 7 +182 8 8 用原子结构示意图表示： 1、比镁原子少1个质子的原子； 2、原子核只有1个质子的原子； 3、核电荷数为18的原子； 一、原子核外电子的排布 题号判断确定原子结构示意图 1、比镁原子少1个质子 的原子 钠原子 2 8 1 2、原子核只有1个质子

4、的原子 氢原子 3、核电荷数为18的原 子是氩原子 氩原子 +11 + 1 1 +18 2 8 8 一、原子核外电子的排布 元素与最外层电子数的关系 一、原子核外电子的排布 规律； 1、在同一周期中，原子的电子层数相同，最外层电子数不同，最外层电子数从左 向右依次增加。 2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增 加。 一、原子核外电子的排布 根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有 什么样的关系？ 一、原子核外电子的排布 元素与最外层电子数的关系 元素种类最外层电子数元素的化学性质 稀有气体8个（He为2个）比较稳定 一、原子核外电子

5、的排布 元素与最外层电子数的关系 元素的种类最外层电子数元素的化学性质 金属 一般少于4个易失电子 一、原子核外电子的排布 元素与最外层电子数的关系 元素种类最外层电子数元素的化学性质 非金属 一般大于或等于4个 易得电子 一、原子核外电子的排布 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系 元素分类最外层电数结构的稳性化学性质 不稳定结构 不稳定结构 稳定结构 易失去最外层电子 易得到电子 一般不参加化学反应 金属元素 非金属元素 稀有气体 一般少于4个 一般多于或等 于4个 （He为2个） 8个电子 元素 元素的种类由原子的决定。 元素的化学性质主要决定于原子的。 核电荷数（或质子数） 最外

6、层电子数 小结 质子数决定元素的种类 最外层电子数决定元素的化学性质 （1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构 ； （2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼； （3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。 结论：结构决定性质。 小结 在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电 子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。 离子的形成 化学反应中的离子： 钠+氯气氯化钠 点燃 NaCl NaCl2 氯化钠的形成过程 离子的形成 NaClNaCl +1 1 2 81 Na +1

7、7 2 87 Cl +1 7 28 8 Cl - +1 1 2 8 Na + Na + Cl - 离子的形成 （1）定义：带电的原子（或原子团）叫做离子. 离子符号的表示方法是：在元素符号或原子团的右上角用数值和符号+、-表示电 荷数和电性，“1”省略。NaNa 、MgMg2+ 2+、 、 Fe2+、Fe3+ ,Cl Cl 、OH-、CO32-、SO42- 离子的形成 （2）离子的分类： 阳离子：带正电的离子叫阳离子。如Na、Mg2+、Fe2+ 阴离子：带负电的离子叫阴离子。如Cl 、OH-、CO32-、SO42- 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。如：Na+与Cl-由于静电作用而

8、结合成化合物氯化钠NaCl（请看以下图示） 离子的形成 +1 1 2 81 Na +1 7 2 87 Cl +1 7 28 8 Cl - +1 1 2 8 Na + Na + Cl- 阳离子 阴离子 氯化纳(NaCl)的形成过程 离子化合物 易失去一个电子 离子的形成 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物如：Na与Cl由 于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl 一般来说，含金属元素的化合物是离子化合物（都是由离子构成的） NaClMgCl2KMnO4Na2CO3NaOH 结论：离子也是构成物质的粒子。 离子的形成 由离子构成的物质 NaCl由Na+和Cl-构成 CuSO4由C

9、u2+和SO42-构成 MgCl2由Mg2+和Cl-构成 KMnO4由K+和MnO4-构成 Na2CO3由Na+和CO32-构成 NaOH NaOH由Na+和OH-构成 离子的形成 离子的表示方法： 离子结构示意图 82 +11 Na+离子符号 8 +17 82 Cl- 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如 ：NaMg2Cl-O2- 离子的形成 离子的结构特点： 最外层均为稳定结构，且质子数与电子数不相等。 离子的形成 原子、离子的比较 微粒种类原子离子 阳离子阴离子 微粒结构质=电质电质电 电性不显正负 符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示 联

10、系阳离子原子阴离子 Cl和Cl、Na和Na 离子的形成 思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？阴离子呢？它们所带的电荷数与得失 电子数有什么关系？ 阳离子：质子数电子数。它是原子失去电子的结果。NaNa 阴离子：质子数电子数。它是原子得到电子的结果。ClCl 数值相等 离子的形成 离子符号的意义(数字2的意义) 2Mg2+ 表示1个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 离子的形成 熟记下列离子 氢氧根离子OH- 硝酸根离子NO3- 碳酸根离子CO32- 硫酸根离子SO42- 铵根离子NH4+ 亚铁离子Fe2+ 铁离子Fe3+ 离子的形成 二、核外电子的排布 排布特点1：电子在核外是分层排布

11、的。 排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8 个（只有1层的不超过2个电子）。 三、离子的形成 原子结构示意图 1.离子的概念： 2.阴离子、阳离子： 3.离子符号的书写： 课堂小结 例1、钠原子和钠离子的结构示意图如下(填“相同”和“不同”) 最外层电子数_ 核外电子层数_ 核内质子数_ 核外电子总数_ 粒子的电性_ 粒子的化学性质_ 核内中子数_ 不相同 不相同 相同 不相同 不相同 不相同 相同 典型例题 1.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是() A、质子数B、最外层电子数 C、中子数D、核电荷数 B 典型例题 2. 某微粒的结构示

12、意图 下列有关说法中不正确的是 ( ) A、该元素原子的核外有2个电子层 B、该元素是一种金属元素 C、该微粒是阳离子 D、该微粒最外层具有稳定结构 +1382 A 典型例题 3、对结构示意图为 两种微粒,有下列说法 属于同一元素都具有稳定结构 核外电子排布相同都不带电荷 其中说法正确的是() ABCD +10 82+9 82 B 典型例题 4、写出下列微粒的质子数和电子数 项目NaNa+S2-NeH2ONH4+OH- 质子数 电子数 11 11 11 10 16 18 10 10 10 10 11 10 9 10 典型例题 人 教 版 初 中 化 学 九 年 级 上 册 讲解人：时间：2020.6.1 MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 感谢你的聆听 第3章物质构成的奥秘