吉林省长春市农安县2020-2021学年九年级上期末化学试卷（含答案详解）

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1、2020-2021 学年吉林省长春市农安县九年级（上）期末化学试卷学年吉林省长春市农安县九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（每题一、选择题（每题 1 分，共分，共 10 分）分） 1 （1 分）空气成分按体积计算，含量最多的气体是（ ） A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 2 （1 分）下列与水有关的问题，能用质量守恒定律解释的是（ ） A水通电分解 B湿衣服晾干 C冰融化成水 D蔗糖溶于水 3 （1 分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A食盐 B蔗糖 C酒精 D植物油 4 （1 分）下列有关液体药品的实验操作正确的是（ ） A倾倒 B滴加 C量取 D过滤

2、5 （1 分）下列常见物质中，由原子直接构成的是（ ） A水 B氯化钠 C汞 D二氧化碳 6 （1 分）下列化学概念图关系不正确的是（ ） 7 （1 分）为了践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽农安。做法不合理的是（ ） A防治雾霾，禁止使用化石燃料 B工业废水处理达标后再排放 C变废为宝，回收利用废旧电池 D绿色出行，积极践行“低碳生活” 8 （1 分）下列对有关事实的解释中，错误的是（ ） A生铁和钢的性能不同含碳量不同 BCO 和 CO2的化学性质不同分子构成不同 C钠原子和钠离子化学性质不同质子数不同 D金刚石和石墨的物理性质不同原子排列方式不同 9 （1 分）生产甲醇反应的微

3、观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A分子是化学变化中的最小粒子 B丙的化学式为 CH3OH C生成的丙和丁的质量比为 1：2 D参加反应的甲和乙分子个数比为 1：1 10 （1 分）下列实验操作、现象或变化及结论完全正确的是（ ） 选项 实验操作 现象或变 化 结论 A 取少量井 水，加入 适量肥皂 水振荡 产生大量 浮渣 井水为硬 水 B 将带火星 的木条伸 入盛有氧 气的集气 瓶内 木条复燃 氧气已收 集满 C 称量镁条 在空气中 燃烧前后 质量 质量减少 不遵循质 量守恒定 律 D 点燃红磷 后，立即 伸入盛有 空气的集 气瓶 产生大量 白雾 生成五氧 化二磷 AA BB CC DD

4、 二、非选择题（每空二、非选择题（每空 1 分，共分，共 40 分）分） 11 （2 分） （1）地壳中含量最多的元素 ； （2）两个镁离子 。 12 （3 分）图甲为镁元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C、D、E 为五种原子结构示意图，回答下列 问题： （1）镁元素的相对原子质量为 ； （2）D 和 E 表示的元素在一定条件下能够形成化合物，用化学式表示为 ； （3）B、C、D、E 原子结构示意图中，与镁原子的化学性质相似的是 。 13 （3 分）回答下列与水有关的问题： （1）保持水的化学性质的最小粒子是 （写具体名称） ； （2）自来水厂常利用 的吸附性，除去水中的异味； （3）电解

5、水的实验中，通电一段时间后，正负两极玻璃管收集到的气体体积比约为 。 14 （2 分）2020 年 12 月 2 日，中俄东线天然气管道投产通气一周年，累计输气量达 38.5 亿立方米，为我 国减少二氧化碳、二氧化硫和粉尘的排放作出巨大贡献。请回答下列问题： （1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 ； （2）检验上述燃烧产物，用到的实验用品有：火柴、玻璃导管、酒精灯、石灰水、 。 15 （4 分）芯片是所有电脑、 “智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及 其氧化物能发生如下反应： Si+O2SiO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+2CS

6、i+2CO Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 根据上述化学原理涉及的化学方程式回答下列问题。 （1）反应中作还原剂的物质是 ； （2）属于置换反应的是 （填序号，下同） ； （3）生成可燃性气体的有 ； （4）能实现 Si 和 SiO2之间相互转化的反应是 。 16 （3 分）化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。 （1）将氮气压缩储存于钢瓶的过程中，没有发生变化的是 ； A.分子种类 B.分子间间隔 C.分子的质量 （2）碳与氧气发生反应时，没有变化的两种粒子的名称是 ； （3）关于 Fe2+和 Fe3+的说法中，正确是 。 A.化学性质相同 B.质子数相同 C.

7、核外电子数相同 D.相对原子质量相同 17 （3 分） “深海勇士号”是中国第二台深海载人潜水器。潜水器中除可用电解水的方法制取氧气外，还可 用“氧烛”快速制取氧气“氧烛”中含有氯酸钠（NaClO3） 、金属粉末（Al、Fe、Mg）等。 （1）NaClO3属于 （填字母） ； A.纯净物 B.化合物 C.氧化物 （2）NaClO3中氯元素的化合价为 ； （3）245g 氯酸钾所含的氧元素质量与 g 氯酸钠所含氧元素质量相等。 18 （5 分）根据教材中的实验，回答下列问题： （1）实验一观察到的现象和实验目的是 ； （2）实验二能得出影响物质溶解性的因素是 ； （3）实验三在不更换反应物的情况

8、下，要验证质量守恒需要做的改进是 ； （4）实验四铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 ； （5）对照实验四和实验五你对燃烧和灭火有何新的认识 。 19 （4 分）如图是实验室制取气体时常用的部分仪器，根据所学知识回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 ； （2）在实验室里，用加热高锰酸钾来制取氧气，写出该反应化学方程式 ；除选用图中可用的部 分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是 ； （3）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）固体跟稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体，组装发生 装置，应选择如图所给仪器中的 （填序号） 。 20 （4 分） （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （

9、填字母） 。 A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅 （2） 黄铜是铜锌合金， 将纯铜片和黄铜片互相刻画 （如图 1 所示） ， 纯铜片上留下明显的划痕， 说明 。 （3）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其 主要流程如图 2（杂质不溶于水、不参加反应） 。 已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O。 中反应的化学方程式为 ； 下列说法正确的是 （填字母） 。 a.、中的操作均包含过滤 b.溶液 A 中 ZnSO4的质量大于 CuSO4 21 （5 分）蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出

10、蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】 （1）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH； （2）蚁酸在一定条件下分解生成两种氧化物； （3）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝；浓硫酸是常用的干燥剂，吸收混合气体中的水蒸气。 【提出问题】蚁酸的分解产物是什么？ 【猜想与假设】猜想：H2O 和 CO2；猜想：H2O 和 CO；猜想：CO 和 CO2。 经讨论，小组同学认为猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实 验装置，并观察现象。 【现象与结论】 实验中观察到 A 中无水硫酸铜变蓝， B 中澄清石灰水未变浑

11、浊， D 中黑色粉末逐渐变红， E 中澄清的石灰水变浑浊。 （1）写出 E 中发生的反应的化学方程式 ； （2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确； 【实验反思】 （3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 ； 【拓展应用】 （4）若一氧化碳中含有二氧化碳，应该如何除去？ 。 22 （2 分）实验室模拟炼铁的原理，现用 32g Fe2O3和足量的 CO 充分反应，理论上最多可生成 Fe 的质量 是多少克？（写出完整的计算过程） 2020-2021 学年吉林省长春市农安县九年级（上）期末化学试卷学年吉林省长春市农安县九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析

12、 一、选择题（每题一、选择题（每题 1 分，共分，共 10 分）分） 1 （1 分）空气成分按体积计算，含量最多的气体是（ ） A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题 【解答】 解： 空气中各成分及体积分数为： 氮气： 78%、 氧气： 21%、 稀有气体： 0.94%、 二氧化碳 0.03%、 水蒸气和杂质：0.03%。 故选：B。 【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少 2 （1 分）下列与水有关的问题，能用质量守恒定律解释的是（ ） A水通电分解 B湿衣服晾干 C冰融化成水 D蔗糖溶于水 【分析】

13、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之 和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，可以用质量守恒定律解释； B、湿衣服凉干过程中，没有生成新物质，是物理变化，不能用质量守恒定律解释； C、冰融化成水过程中，没有生成新物质，是物理变化，不能用质量守恒定律解释； D、蔗糖溶于水过程中，没有生成新物质，是物理变化，不能用质量守恒定律解释。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、

14、进行相关方面计算的基础。 3 （1 分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A食盐 B蔗糖 C酒精 D植物油 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是 均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 B、蔗糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。 故选：

15、D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。 4 （1 分）下列有关液体药品的实验操作正确的是（ ） A倾倒 B滴加 C量取 D过滤 【分析】A、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 【解答】解：A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口；图中瓶 塞没有倒放，所示操作错误。 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管

16、内壁，应垂直悬空 在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键 5 （1 分）下列常见物质中，由原子直接构成的是（ ） A水 B氯化钠 C汞 D二氧化碳 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态 的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水

17、等；有些物质是由离子构成的，一般是含 有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可 【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误 B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意， 故选项错误 C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意，故选项正确 D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌 握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键 6 （1 分

18、）下列化学概念图关系不正确的是（ ） 【分析】A、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质 组成；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物； B、纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯 净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，分解反应是由一种物质生成两种或 两种以上的物质的反应； D、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反 应。 【解答】解：A、混合物是由两种或两种以

19、上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，因此混合物与纯 净物是并列关系，错误符合题意，故选项正确； B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一 种元素是氧元素，因此它们的关系正确，正确但不符合题意，故选项错误； C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，分解反应是由一种物质生成两种或 两种以上的物质的反应，因此它们是并列关系，正确但不符合题意，故选项错误； D、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反 应，因此它们是交叉关系，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考

20、查了物质的分类和物质的关系等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考 点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 7 （1 分）为了践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽农安。做法不合理的是（ ） A防治雾霾，禁止使用化石燃料 B工业废水处理达标后再排放 C变废为宝，回收利用废旧电池 D绿色出行，积极践行“低碳生活” 【分析】防止环境污染的措施有：布袋购物，努力减少“白色污染” ；变废为宝，回收利用废旧电池；绿 色出行，积极践行“低碳生活” ；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃 放烟花爆竹等。 【解答】解：A、防治雾霾，禁止使用化石燃料错误，不能禁止

21、，要合理使用，错误符合题意，故选项 正确； B、工业废水处理达标后再排放，努力减少水污，正确但不符合题意，故选项错误； C、变废为宝，回收利用废旧电池，正确但不符合题意，故选项错误； D、绿色出行，积极践行“低碳生活” ，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：A。 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡 绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 8 （1 分）下列对有关事实的解释中，错误的是（ ） A生铁和钢的性能不同含碳量不同 BCO 和 CO2的化学性质不同分子构成不同 C钠原子和钠离子化学性质不同质子数不同 D金刚石和石墨的物理性质不同原子排

22、列方式不同 【分析】A根据生铁和钢都是铁的合金进行解答； B根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同来分析； C根据钠原子失去 1 个电子形成钠离子来分析； D根据结构决定性质来分析。 【解答】解：A生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为 2%4.3%，钢中的含碳量为 0.03%2%，故 A 正确； BCO 和 CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故 B 正确； C钠原子失去 1 个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，故 C 错误； D金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列组成不同，故 D 正确。 故选：C。 【点评】本题知识点

23、较多但难度不大，平时要注意基础知识的积累。 9 （1 分）生产甲醇反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A分子是化学变化中的最小粒子 B丙的化学式为 CH3OH C生成的丙和丁的质量比为 1：2 D参加反应的甲和乙分子个数比为 1：1 【分析】根据用氢气和二氧化碳生产甲醇反应的微观示意图，写出反应的化学方程式，据其意义分析判 断有关的问题。 【解答】解：由用 CO2生产甲醇反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式：3H2+CO2 CH3OH+H2O。 A.由微观反应示意图可知，该反应中分子的种类发生了改变，所以分子不是化学变化中的最小粒子，而 原子是化学变化中的最小粒子，选项说法错误；

24、 B.由分子结构模型可知，丙的化学式为 CH3OH，选项说法正确； C.由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为（12+14+16） ：1816：9，选项说法错误； D.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为 3：1，选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、学会从微观的角度分析物质 的变化是正确解答此类题的关键 10 （1 分）下列实验操作、现象或变化及结论完全正确的是（ ） 选项 实验操作 现象或变 化 结论 A 取少量井 水，加入 适量肥皂 水振荡 产生大量 浮渣 井水为硬 水 B 将带火星 的木条伸 入盛有氧 气的集气 瓶内 木

25、条复燃 氧气已收 集满 C 称量镁条 在空气中 燃烧前后 质量 质量减少 不遵循质 量守恒定 律 D 点燃红磷 后，立即 伸入盛有 空气的集 气瓶 产生大量 白雾 生成五氧 化二磷 AA BB CC DD 【分析】A、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。 B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。 C、根据任何化学反应均遵守质量守恒定律，进行分析判断。 D、根据红磷燃烧的现象，进行分析判断。 【解答】解：A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水，故选项说法 正确。 B、将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内，木条复燃，不能说明氧气已收集满；说明氧气已收集满， 应将木条放

26、在瓶口，故选项说法错误。 C、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，是因为生成的白烟逸散到空气中，仍遵守质量守恒定 律，故选项说法错误。 D、点燃红磷后，立即伸入盛有空气的集气瓶，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、氧气能支持燃烧、硬水和软水的检验方法、氧气的化学性 质等是正确解答本题的关键。 二、非选择题（每空二、非选择题（每空 1 分，共分，共 40 分）分） 11 （2 分） （1）地壳中含量最多的元素 O ； （2）两个镁离子 2Mg2+ 。 【分析】 （1）根据地壳中元素的含量进行分析； （2）根据离子符号前的数字表示方法

27、进行分析。 【解答】解： （1）地壳中含量最多的元素是氧元素，可表示为：O； （2）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个镁离子可表示为： 2Mg2+。 故答案为： （1）O； （2）2Mg2+。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又 考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 12 （3 分）图甲为镁元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C、D、E 为五种原子结构示意图，回答下列 问题： （1）镁

28、元素的相对原子质量为 24.31 ； （2）D 和 E 表示的元素在一定条件下能够形成化合物，用化学式表示为 CaS ； （3）B、C、D、E 原子结构示意图中，与镁原子的化学性质相似的是 E 。 【分析】 （1） 根据图中元素周期表可以获得的信息： 汉字下面的数字表示相对原子质量， 进行分析解答。 （2）D 和 E 表示的元素分别是硫元素和钙元素，进行分析解答。 （3） 根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的 最外层电子数，据此进行分析解答 【解答】解： （1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原 子质量为

29、 24.31. （2）D 和 E 表示的元素分别是硫元素和钙元素，钙原子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个 电子而形成带 2 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元 素的化合价为+2 价；硫原子的最外层电子数为 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成 2 个单位负电荷 的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为2 价；钙元素 显+2 价，硫元素显2 价，组成化合物的化学式为 CaS。 （3）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质； 由题干中提供的结构示意图可知，

30、镁原子的最外层电子数为 2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图 中最外层电子数也应为 2，E 符合要求。B 中原子的最外层电子数为 2，但其核外只有一个电子层，属于 稀有气体元素的原子，化学性质稳定，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似 故答案为： （1）24.31； （2）CaS； （3）E。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原 子质量） 、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键 13 （3 分）回答下列与水有关的问题： （1）保持水的化学性质的最小粒子是 水分子 （写具体名称） ； （2）自来水厂常利用 活性炭 的吸附性，除去

31、水中的异味； （3）电解水的实验中，通电一段时间后，正负两极玻璃管收集到的气体体积比约为 1：2 。 【分析】 （1）根据分子的定义和水的构成分析回答； （2）根据活性炭具有吸附性分析回答； （3）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。 【解答】解： （1）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （2）自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味； （3）电解水的实验中，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，通电一段时间后，正负两极玻璃管收 集到的气体体积比约为 1：2。 故答案为： （1）水分子； （2）活性炭； （3）1：2。 【点评】本题主要考查了与水有关的基础知

32、识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。 14 （2 分）2020 年 12 月 2 日，中俄东线天然气管道投产通气一周年，累计输气量达 38.5 亿立方米，为我 国减少二氧化碳、二氧化硫和粉尘的排放作出巨大贡献。请回答下列问题： （1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O ； （2）检验上述燃烧产物，用到的实验用品有：火柴、玻璃导管、酒精灯、石灰水、 干冷玻璃片 。 【分析】 （1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据物质的性质及其检验方法来分析。 【解答】解： （1）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化 学方程式为：C

33、H4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O； （2）检验（1）中燃烧产物需要用到的实验用品有火柴、玻璃导管、酒精灯、石灰水（检验二氧化碳） 、 干冷玻璃片（检验水蒸气） 。故填：干冷玻璃片。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 15 （4 分）芯片是所有电脑、 “智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及 其氧化物能发生如下反应： Si+O2SiO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+2CSi+2CO Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H

34、2 根据上述化学原理涉及的化学方程式回答下列问题。 （1）反应中作还原剂的物质是 碳 ； （2）属于置换反应的是 （填序号，下同） ； （3）生成可燃性气体的有 氢气、一氧化碳 ； （4）能实现 Si 和 SiO2之间相互转化的反应是 。 【分析】 （1）根据得到氧的物质，发生的还原反应进行分析； （2）根据单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应进行分析； （3）根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水进行分析； （4） 根据硅和氧气在加热的条件下会生成氧化硅， 氧化硅和木炭高温的条件下会生成硅和二氧化碳进行 分析。 【解答】解： （1）得到氧的物质，发生的还原反应，所以反应中作还原剂

35、的物质是碳； （2）单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应，所以属于置换反应的是； （3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，所以生成可燃性气体的有氢气、一氧化碳； （4）硅和氧气在加热的条件下会生成氧化硅，氧化硅和木炭高温的条件下会生成硅和二氧化碳，所以能 实现 Si 和 SiO2之间相互转化的反应是。 故答案为： （1）碳； （2）； （3）氢气、一氧化碳； （4）。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给的各物质之间的转化关系，然后结合学过的知识对每个选项 进行判断，难度不大，注意平时基础知识的积累。 16 （3 分）化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。 （1）

36、将氮气压缩储存于钢瓶的过程中，没有发生变化的是 AC ； A.分子种类 B.分子间间隔 C.分子的质量 （2）碳与氧气发生反应时，没有变化的两种粒子的名称是 氧原子和碳原子 ； （3）关于 Fe2+和 Fe3+的说法中，正确是 BD 。 A.化学性质相同 B.质子数相同 C.核外电子数相同 D.相对原子质量相同 【分析】气体可以压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小； 化学反应前后原子种类不发生变化； 原子在化学反应中失去电子变为阳离子，其质子数不变，变化的只是核外电子的数目。 【解答】解： （1）氮气压缩储存于钢瓶的过程中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小

37、， 分子质量和分子种类没有变化； 故选：AC； （2）由微粒的变化可知，氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是氧原子和碳原子。 （3）Fe2+表示 2 价的亚铁离子，Fe3+表示 3 价的铁离子， A、它们的化学性质不同；错误； B、它们是同种元素，因此它们的质子数相同；正确； C、它们的核外电子数不同，Fe 的核外电子数等于核内质子数，Fe2+的核外电子数比核内质子数少 2 个， Fe3+的核外电子数比核内质子数少 3 个；它们的核外电子数不同，错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故相对原子质量相同，正确； 故选：BD。 【点评】明确在原子中存在的等量关系和

38、在离子中的关系不同，原子变化为离子，主要是电子得失的原 因。 17 （3 分） “深海勇士号”是中国第二台深海载人潜水器。潜水器中除可用电解水的方法制取氧气外，还可 用“氧烛”快速制取氧气“氧烛”中含有氯酸钠（NaClO3） 、金属粉末（Al、Fe、Mg）等。 （1）NaClO3属于 AB （填字母） ； A.纯净物 B.化合物 C.氧化物 （2）NaClO3中氯元素的化合价为 +5 ； （3）245g 氯酸钾所含的氧元素质量与 213 g 氯酸钠所含氧元素质量相等。 【分析】 （1）纯净物是由一种物质组成的物质，由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组 成的化合物中，其中一种是氧元素

39、的是氧化物。 （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 （3）根据化合物中某元素的质量该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答 【解答】解： （1）NaClO3是由一种物质组成的物质，属于纯净物；是由不同种元素组成的纯净物，是化 合物；是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。 （2） 钠元素显+1 价， 氧元素显2 价， 设氯元素的化合价是 x， 根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得： （+1）+x+（2）30，则 x+5 价 （3）设需要氯酸钠的质量为 x， x213g。 故答案为： （1）AB； （2）+5； （3）213。 【点评】本题难度不大，灵活运

40、用化学式的含义与有关计算、氧化物与化合物、纯净物的特征是正确解 答本题的关键。 18 （5 分）根据教材中的实验，回答下列问题： （1）实验一观察到的现象和实验目的是 B 烧杯内溶液变红，验证分子具有不断运动的特性 ； （2）实验二能得出影响物质溶解性的因素是 溶剂 ； （3）实验三在不更换反应物的情况下，要验证质量守恒需要做的改进是 烧杯换成密封的锥形瓶 ； （4）实验四铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 达到可燃物着火点 ； （5） 对照实验四和实验五你对燃烧和灭火有何新的认识 二氧化碳也可以支持燃烧， 不同物质灭火需要 选择合适的灭火物品 。 【分析】 （1）根据酸碱指示剂变色规

41、律回答此题，据此总结气体性质； （2）根据变量总结回答此题； （3）考查质量守恒定律验证的条件； （4）根据对比实验变量回答此题； （5）根据实验现象总结结论。 【解答】解： （1）浓氨水具有挥发性，氨气分子挥发进入 B 酚酞溶液，氨气溶于水形成氨水，显碱性， 则 B 内变为红色，证明氨气分子运动到 B 中，说明分子在不断运动； 故答案为：B 烧杯内溶液变红，验证分子具有不断运动的特性。 （2）左侧溶剂是水，右侧溶剂为汽油，看到碘溶解度不同，此时变量为溶剂，因此得出影响物质溶解性 的因素是溶剂； 故答案为：溶剂。 （3）验证质量守恒定律，必须保证反应后产物不能逸出，所以烧杯要换为密封的锥形瓶；

42、 故答案为：烧杯换成密封的锥形瓶。 （4）此时有氧气接触，都是可燃物，只是温度不同，白磷燃烧，说明燃烧需要达到可燃物着火点才会发 生； 故答案为：达到可燃物着火点。 （5）镁条可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧有时在二氧化碳中也可以发生，有时灭火使用二氧化碳，但 是此时说明不同物质燃烧需要特定的物质进行灭火，否则会加入火灾； 故答案为：二氧化碳也可以支持燃烧，不同物质灭火需要选择合适的灭火物品。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 19 （4 分）如图是实验室制取气体时常用的部分仪器，根据所学知识回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 锥形瓶 ； （2）

43、 在实验室里， 用加热高锰酸钾来制取氧气， 写出该反应化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ；除选用图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是 试管 ； （3）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）固体跟稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体，组装发生 装置，应选择如图所给仪器中的 acf （填序号） 。 【分析】 （1）考查实验室常用仪器名称； （2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；根据固体加热装 置的要求补充仪器； （3）根据反应物状态和反应条件选择发生仪器组成发生装置。 【解答】解： （1）a 为固液反应容器锥形瓶； 故答案为：锥形

44、瓶。 （2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号， 所以化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；发生装置为固体加热型，因此除了上述仪器，还 需用试管作为反应容器； 故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；试管。 （3）反应物为固液混合物，不需要加热，故选不加热发生装置，a 为反应容器，c 加入稀硫酸，f 密封反 应容器、固定长颈漏斗，并导出气体，所以选择 acf 组成发生装置； 故答案为：acf。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 20 （4 分） （1）下列物品所使用的主要

45、材料属于合金的是 C （填字母） 。 A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅 （2）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图 1 所示） ，纯铜片上留下明显的划痕，说明 合 金的硬度大于纯金属 。 （3）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其 主要流程如图 2（杂质不溶于水、不参加反应） 。 已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O。 中反应的化学方程式为 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu ； 下列说法正确的是 ab （填字母） 。 a.、中的操作均包含过滤 b.溶液 A 中

46、 ZnSO4的质量大于 CuSO4 【分析】 （1）根据合金的定义解答； （2）根据金属与合金的性质和用途进行分析解答即可； （3）锌置换出硫酸铜溶液中的铜，据此解答； 根据过滤的原理解答；铜不与稀硫酸反应，据此解答； 【解答】解： （1）合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质， 故：不锈钢锅属于合金； （2）在纯铜片上有明显的划痕，说明合金的硬度大于纯金属； （3）II 中锌是过量的，锌置换出硫酸铜溶液中的铜，故中反应的化学方程式为 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu； a.过滤是一种将固体和液体分离的方法，由于黄铜渣中含有铜，而铜不能与稀硫酸反应，故操作通

47、 过过滤将铜除去；II 中锌是过量的，要得到液体，故通过过滤的方法得到溶液 B，故 a 正确； b.铜不能与稀硫酸反应，故溶液 A 中 ZnSO4的质量大于 CuSO4，故 b 正确； 故答案为： （1）C； （2）合金的硬度大于纯金属； （3）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu； ab； 【点评】本题考查学生对合金的性质，置换反应的应用等知识的掌握，难度系数不大。 21 （5 分）蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】 （1）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH； （2）蚁酸在一定条件下分解生成两种氧化物； （3）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝；

48、浓硫酸是常用的干燥剂，吸收混合气体中的水蒸气。 【提出问题】蚁酸的分解产物是什么？ 【猜想与假设】猜想：H2O 和 CO2；猜想：H2O 和 CO；猜想：CO 和 CO2。 经讨论， 小组同学认为猜想是错误的， 理由是 乙酸中含有碳、 氢、 氧三种元素， 根据质量守恒定律， 生成物中也应含有三种元素，而猜想中只含有两种元素，所以错误 。 【实验探究】为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实 验装置，并观察现象。 【现象与结论】 实验中观察到 A 中无水硫酸铜变蓝， B 中澄清石灰水未变浑浊， D 中黑色粉末逐渐变红， E 中澄清的石灰水变浑浊。 （1）写出 E 中发生的反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O ； （2）通过对实验现象的分析