山西省晋城市高平市2021届九年级上期末考试化学试题（含答案）

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1、2020 2021 学年度九年级第一学期期末调研测试化学试卷学年度九年级第一学期期末调研测试化学试卷 可能用到的相对原子质量 ：Na23 Cl35.5 S 32 O16 C 12 H1 Ca40 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑， 每小题 2 分，共 20 分） 1现代社会对能源的需求量越来越大。下列图示中，不是利用环保新能源发电的是 A太阳能发电 B风力发电 C潮汐发电 D火力发电 2. 垃圾分类回收有利于节约资源、保护环境，下列物质能够放入可回收垃圾箱的是 A.旧书、旧报纸 B.废电池 C.废药品 D.鱼骨头 3. 下列图标在化学实

2、验室部分药品标签上使用的是 A. B. C. D. 4 .化学是一门实验科学，下列实验操作或记录的数据，正确的是 A用托盘天平称得一块橡皮的质量是 23.43 g B用 100mL 量筒量取 4.6mL 水 C自制简易净水器时，先放石英砂，再放活性炭 D加热固体并用排水法制取氧气结束时，先从水中移出导气管，再熄灭酒精灯 5.“84 消毒液”在抗击新冠病毒时可做环境的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），下列对次氯酸钠 的分析正确的是 A是一种氧化物 B相对分子质量为 74.5 C由 3 个原子构成 D. 氯元素的化合价为1 6.模型认知是掌握化学基本理论和原理以及分析解决实际问题能力的重

3、要手段。下列模型正确的是 A. 空气成分模型 B. 物质分类模型 C.原子结构模型 D.物质构成模型 7. 下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A.守恒观：12g 硫磺和 12g氧气充分反应生成 24g二氧化硫 B.变化观：食物的腐烂过程包含缓慢氧化 C.微粒观：金刚石、石墨和 60 C都是由碳原子构成的碳单质 D.元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同 8.下列实验不能达到实验目的的是 9. 2020 年 1 至 9 月全国共接报火灾 18 万起，造成巨大经济损失。下列对火灾的处理及解释正确的是 A.烟头诱发室内起火，原因是燃着的烟头使可燃物的温度达到着火点 B.发现家中电线老化着火，应立

4、即用水浇灭 C.消防员用高压水枪灭火，其原理是降低可燃物的着火点 D.室内着火时，应迅速打开门窗通风，以防浓烟熏呛使人窒息 10.下列图象能正确反映对应变化关系的是 A证明二氧化碳的密度比空气 大，不能燃烧也不能支持燃烧 B证明铁生锈需要水 C 探究反应物浓度对反应速 率的影响 D验证质量守恒定律 二、生活生产应用题（化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 【关注生活现象】 11.中华的“茶文化”历史悠久，泡茶用无污染的天然水为最佳。天然水属于_（填“混合物”或“纯 净物”）。古时，人们还会收集雪，融成水后泡茶。雪融成水的过程中，分子的种类_（填“改 变”或“不变”）。 12.“智能加热器”

5、是液体蚊香的好搭档，可以定时加热，自动停止，减少蚊香液的浪费。从微观角度看， 蚊香液逐渐减少的原因是 ，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是 _。 13.“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏 物细胞呼吸的目的。 （1）干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是 。 （2）“气调保鲜”中会使用 CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质， 抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生： 。 14.汽车的使用与化学紧密相关。 为减少汽车尾气造成的污染， （1） 我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油， 乙醇完全燃烧的化学方程式为 。

6、（2）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低有毒气体的排放，反应的微观示意图如下， 你从图中能获得的信息有 。 A.等质量的块状石灰石和粉末状 石灰石分别与质量分数相同的足 量的稀盐酸反应 B.加热一定量的高锰酸钾固 体 C.碳在盛有氧气的密闭集气 瓶内燃烧 D.将水通电，电解一段时间 时间/s O 固 体 中 锰 元 素 质 量 分 数 /% 集 气 瓶 内 气 体 的 质 量 /g O 时间/s 质 量 H2 O2 10 5 时间/s O 【关注生产实际】 15. 尿素是一种重要的化肥，以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物 未列出）： （1）合成氨（化学式为 N

7、H3）需要用到的氮气可以从自然界中的 中获得。 （2）由水蒸气和甲烷在高温及催化剂条件下造合成气的化学方程式为 。 （3）合成尿素的化学方程式是 CO2+2NH3CO（NH2）2+X，其中 X 的化学式为： 。 （4）分离出氨后，可循环利用的物质是 和 。 三、科普阅读题（每空1分，共7分） 16.阅读下面的短文，回答问题。 酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品（右图为某品牌 酸奶标签的部分内容）。与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消 化吸收,酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌，可维持人体内，尤其是肠道内正 常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。 酸奶是将牛奶发酵而制成的。

8、在发酵过程中， 乳酸菌把乳糖转化成乳酸 （解 决了乳糖不耐症患者的问题），使得牛奶的酸度升高。酸奶在储藏和配送过程 中，因乳酸的过量积聚使乳酸菌的数量明显减少，也会影响到酸奶的酸度。有 研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示。 品牌：XX 酸奶 产品规格:135g 营养成分表 项目 每 100g 能量 436KJ 蛋白质 3.0g 脂肪 4.2g 碳水化合物 13.5g 钙 93mg 某品牌酸奶酸度的变化 温度/ 时间/天 酸度/T 4 28 37 0 67.7 67.7 67.7 2 73.9 77.1 79.2 4 76.4 82.7 90.5 6 85.5 92.2 101

9、.3 8 90.2 102.7 113.2 1999 年颁布的国标 GB2746-1999 中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于 70T”。按照一般人的 接受程度，酸奶酸度不能超过 100T。 酸奶喝得过多会导致胃酸过多，影响胃黏膜及消化酶的分泌，对于健康的人来说，每天 250 克左右是 比较合适的。 （1）由牛奶制作酸奶的过程属于 变化。 （2）由标签可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是 。喝一盒这种酸奶能获得的蛋白质 的质量是 。 （3）“与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收”，这里的钙指的是 。 A.钙元素 B.钙原子 C.钙单质 （4）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度

10、的因素有 ，实验中所用酸奶若在 28 条件下储存， 天后，酸度一定会超出一般人的接受程度。 A. 2 B. 4 C.6 D. 8 （5）下列关于酸奶的说法正确的是 。 A酸奶适用于乳糖不耐症患者食用 B酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高 C酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益 D酸奶营养丰富，但要注意适量饮用 四、物质组成与变化分析题（化学方程式2分，其余每空1分，共6分） 17.已知 AE 是 初中化学中常见的五种物质。其中 A、D 是黑色固体，B、C、E 是无 色气体，B 的相对分子质量小于 C，化合物 D 中含有金属元素，该金属元素的单质是 世界年产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系如右

11、图所示（表示转化）。 请回答下列问题： （1）A 的化学式为 ， （2）A、C、D、E 四种物质中能与 B 发生化学反应的有 （填字母）； （3）写出物质 C 的一种用途 ； （4）E 转化为 D 的化学方程式为： ； 反应的现象为： 。 五、实验探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共15分） 18. 实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）实验仪器 a 的名称是_。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。所选用的发生装 置也可做实验室制备二氧化碳的发生装置，该装置是_（填序号）。 （3）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发

12、生装置可选择 _ （填 序号），把药品装入大试管的操作为 ，制得的甲烷用 （填序号） 装置收集。 19.在我国用金属制造硬币已有几千年的历史。2019 年版第五套人民币 5 角硬币的材质由“钢芯镀铜合金” 改为“钢芯镀镍”，其表面色泽也因此由金黄色变为 色。化学兴趣小组决定，探究制造 5 角硬币的三 种主要金属（铁、铜、镍）活动性顺序。 【查阅资料】 （1）镍元素符号为 Ni，化合价通常为+2 价。 （2）镍能与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气。 【提出猜想】活动性：猜想 ；猜想 FeNiCu。 a 【实验探究】 （1）同学们取两块镍片先 ，然后把其中一块放入稀硫酸中，观察到有气泡产 生，反应的化

13、学方程式是 。 （2）将另一块镍片浸入硫酸亚铁溶液中，一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明猜想 （填 “”或“”）成立。 （3）最后，同学们用铜片、硫酸镍溶液和 进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。 【拓展延伸】 某电镀公司的检修员利用工作之便，将镍网放入含有金的溶液中偷偷“吸取”黄金，该盗窃手法利用 了 （填反应的基本类型）原理。该员工窃取贵重物品的行为，受到了法律的制裁。 六、定量分析题（共6分） 20.某品牌牙膏的摩擦剂含有碳酸钙和二氧化硅，二氧化硅不与稀盐酸反应。 现将 10 g 该摩擦剂加入到盛 有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内物质的总 质量减少了 3.52 g。 请

14、计算：（1）10 g 该摩擦剂中碳酸钙的质量。 （2）该摩擦剂中二氧化硅的质量分数。 化学试卷答案化学试卷答案 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 15 D A B D B 610 D C C A B 二、生活生产应用题（化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 11. 混合物 不变 12. 分子不断运动，运动到瓶外或空气中 温度 13. （1）升华吸热 （2）H2O + CO2 H2CO3 14.（1 1）C C2 2H H5 5OH+3OOH+3O2 2 2CO2CO2 2+3H+3H2 2O O （2 2）在化学反应中分子可以再分（合理即可） CO+3H2； （3）H2O （4）

15、N2 H2； 15. （1） 空气 ； （2） CH4+H2O 三、科普阅读题（每空1分，共7分） 16 .（1） 化学 （2）碳水化合物 4.05g (3) A （4）温度、时间（多答“乳酸菌”不扣分） D （5）AD 四、物质组成与变化分析题（化学方程式2分，其余每空1分，共6分） 17. C （2）D E （3） 用于灭火（合理即可） （4） 3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体物质 五、实验探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共15分） 18. （1）铁架台 （2）2H2O2 2H2O + O2 A （3）B 试管倾斜，用药匙把药品送至试管底部，把试管直立起来。 C或E 19. 银白； 【提出猜想】NiFeCu 【实验探究】（1）用砂纸把镍片表面打磨干净；Ni+H2SO4NiSO4+H2（2）； （3）铁片 【拓展延伸】置换反应 六、定量分析题（共6分） 20.（1）8 g (4 分) （2）20%。（2 分）