山西省吕梁市交城县2020-2021学年九年级上期末化学试卷（含答案解析）

《山西省吕梁市交城县2020-2021学年九年级上期末化学试卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省吕梁市交城县2020-2021学年九年级上期末化学试卷（含答案解析）（19页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、2020-2021 学年山西省吕梁市交城县九年级（上）期末化学试卷学年山西省吕梁市交城县九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每小题一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每小题 2 分，共分，共 20 分）分） 1下列变化属化学变化的是（ ） A浓盐酸瓶口产生白雾 B氢氧化钠潮解 C铁在潮湿的空气中生锈 D用砂纸打磨铁制品表面的锈 2飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 3如图所示的实验操作正确的是（ ） A 点燃酒精灯 B 过滤 C量取液体体积读数 D 称量 NaCl 固体 45 月

2、 31 日为“世界无烟日” 。香烟中含有尼古丁、一氧化碳、焦油等几百种有毒物质，吸烟者不仅危害 自己，而且也造成周围的人被动吸烟，这一现象说明（ ） A分子质量小 B分子间有间隔 C分子不断运动 D分子体积小 5在电影院、商场、医院等公共场所常见的标志是（ ） A B C D 6如图是某物质的溶解度曲线，60时，取 100g 水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至 30时所得 溶液的质量为（ ） A130g B140g C160g D180g 7某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报 系统就会立刻报警 “防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）

3、 A可燃性 B导电性 C弹性 D导热性 8下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A生石灰CaCO3 B熟石灰CaO C可燃冰CO2固体 D烧碱NaOH 9欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，所选试剂正确的是（ ） A铁（氧化铜）稀硫酸 B氧化钙（碳酸钙）稀盐酸 C二氧化碳（一氧化碳）氧气 D一氧化碳（二氧化碳）木炭 10下列图象正确的是（ ） A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 B实验室电解水 C向澄清石灰水中加入生石灰 D向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾 二、生活生产应用题（每空二、生活生产应用题（每空 1 分，本题共分，本题共 14 分） 【关注生活现象】分） 【关注生活现象

4、】 11 （3 分）如图为某制药厂生产的补钙剂，其主要成分为碳酸钙。以下为该补钙剂说明书的部分内容：本 品为补钙剂，用于预防和治疗钙缺乏症，如骨质疏松，手足抽搐症，骨发育不全，佝偻病等。请用化学 用语回答： （1）碳酸钙中的金属元素 ； （2）碳酸钙中的阴离子 ； （3）碳酸钙中碳元素的化合价 。 12 （5 分）如图是自然界中碳、氧循环简图，请回答： （1）图一中，转化 1 表示水吸收二氧化碳的过程，请写出发生反应的化学方程式： 。 （2）图二中，转化 1 是自然界中碳、氧循环的重要反应之一绿色植物光合作用的过程，转化 2 是自 然界的氧气被消耗的过程，化石燃料的燃烧是重要途径，写出天然气燃

5、烧的化学方程式 。 （3）上述两个转化 1 的反应物相同，但得到的产物却不同，原因是 。 13 （6 分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某实验小组同学设计了 一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如图： 回答下列问题： （1）步骤的操作名称是 。 （2）步骤中：需加入的物质是 ，该物质应过量，原因是 。 （3）步骤中：发生反应的化学方程式是 。 （4）溶液 2 和溶液 3 为什么要混合？ 。 三科普阅读题（每空三科普阅读题（每空 1 分，共分，共 6 分）分） 14 （6 分）阅读下列短文，回答相关问题： 乙醇（C2H5OH） ，有机化合物，俗称酒

6、精。其在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒， 易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇属于可再生能源，是由高粱、玉米薯类等经过发酵而制 得。 它的用途很广，可用于制造醋酸、饮料、香精、燃料等，医疗上常用体积分数为 70%75%的乙醇作消 毒剂。乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的乙醇汽油是一种新型替代能源。 酒精消毒液有如下使用方法：首先以浓度 75%的酒精兑水倒入花洒喷洒壶里。其次是喷洒在抹布上擦拭 门窗电梯消毒。然后将抹布用清水清洗通风晾干。最后如果高于 75%的酒精一定要按说明进行稀释。其 中酒精消毒液的注意事项是不能遇明火或者静电，用完之后立即盖上容器，避免和氧气接触等。

7、 乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。是目前世界上可 再生能源的发展重点，具有较好的经济效益和社会效益，既节省石油资源，又减少汽车尾气对空气的污 染，还可促进农业的生产。请回答： （1）由乙醇的化学式 C2H5OH 获取两条信息 ， 。 （2）乙醇是可再生能源，原因是 。70%75%的乙醇溶液中的溶剂是 。 （3）使用酒精消毒液时不能遇明火或静电的原因是 。 （4）列举一条乙醇汽油的优点 。 四、物质组成与变化分析题（化学方程式每个四、物质组成与变化分析题（化学方程式每个 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 10 分）分） 15 （5 分）如

8、图所示是某反应的微观示意图，请根据图示回答： （1） 该反应的化学方程式为 ， 反应基本类型是 。 两种反应物在反应中的质量比为 。 （2）由该图获得的信息错误的是 。 构成物质的粒子有分子、原子、离子 反应前后原子种类个数都不变 该反应有两种生成物 该反应中的最小粒子是碳原子 该反应伴随放热现象 16 （5 分）A 是胃酸的主要成分，C、D 组成元素相同，A 与 B 反应有气泡产生且生成浅绿色溶液。 “” 表示一种物质能生成另一种物质，“” 表示两种物质能发生反应 （部分反应物、 生成物、 反应条件省略） 。 回答下列问题： （1）写出 A 在工业生产上的一条用途 。 （2）写出有关化学方程

9、式：CB ，AD 。 五、五、实验探究题（化学方程式每空实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 14 分） 【基本实验】分） 【基本实验】 17 （7 分）如图是配制 100g 质量分数为 12%的 NaCl 溶液的过程示意图。 （1）指出图中标有字母的仪器名称：a ；该实验中玻璃棒的作用是 。 （2）请指出图中一处明显的错误： 。 （3）若按照上述图示操作（假定再无其他错误） ，则所配制溶液的质量分数 12% （选填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。 （4）若用以上配得的 12%的 NaCl 溶液配制 6%的 NaCl 溶液，实验步骤是 混匀，混 匀

10、时用到的仪器是 。 18 （7 分）某兴趣小组的同学对一袋久置于空气中的食品干燥剂（生石灰） ，进行探究。 【提出问题】干燥剂中有哪些物质？ 【作出猜想】干燥剂中可能含 CaO、 和 CaCO3，用化学方程式表示干燥剂中可能有 CaCO3的原 因 。 【实验验证】同学设计实验对各物质加以证明，请完成下表 操作 现象 结论 （1）取样于试管，加水，用手 触摸试管外壁。过滤得到滤液 和滤渣 没有发热感觉 干燥剂中 （2）向（1）中得到的滤液中 滴加酚酞试液 酚酞溶液变红 干燥剂含 （3）向滤渣中加入 干燥剂含 CaCO3 【反思评价】生石灰干燥剂不可重复使用。 六、定量分析题（本题六、定量分析题（

11、本题 6 分）分） 19 （6 分）实验小组同学完成验证酸化学性质的实验，同学们取含铁锈 16g（纯氧化铁的质量，铁锈中杂 质质量忽略不计）的铁钉，加入 100g 稀硫酸恰好将铁锈除干净。请回答： （1）计算该稀硫酸的溶质质量分数； （2）铁锈与稀硫酸完全反应后对铁钉的处理方法是： 。 2020-2021 学年山西省吕梁市交城县九年级（上）期末化学试卷学年山西省吕梁市交城县九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每小题一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每小题 2 分，共分，共 20 分

12、）分） 1下列变化属化学变化的是（ ） A浓盐酸瓶口产生白雾 B氢氧化钠潮解 C铁在潮湿的空气中生锈 D用砂纸打磨铁制品表面的锈 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、浓盐酸瓶口产生白雾是由于挥发出的氯化氢遇空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，没 有新物质生成，属于物理变化。 B、氢氧化钠固体潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、铁在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。 D、用砂纸打磨铁制品表面的锈过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2飞船舱中需

13、提供给人呼吸的气体是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 【分析】根据所学四种物质的性质进行判断解决问题，物质的性质决定了物质的用途 【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼； B、氧气的化学性质较活泼，氧气能够供给呼吸、支持燃烧； C、二氧化碳不燃烧、不能支持燃烧、并且不能供给呼吸； D、稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应； 故选：B。 3如图所示的实验操作正确的是（ ） A 点燃酒精灯 B 过滤 C量取液体体积读数 D 称量 NaCl 固体 【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处

14、保持水平进行分析判断 D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断 【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图 中所示操作错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧 杯内壁上，图中所示操作错误。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。 D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作 错误。 故选：C。 45 月 31 日为“世界无烟日” 。香烟中含有尼古丁、一氧化碳、焦油等几百种有毒物质，吸烟

15、者不仅危害 自己，而且也造成周围的人被动吸烟，这一现象说明（ ） A分子质量小 B分子间有间隔 C分子不断运动 D分子体积小 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种 物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断地 运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟。 故选：C。 5在电影院、商场、医院等公共场所常见的标志是（ ） A B C D 【分析】商场、医院、火车站是人员密集的地方，如果存在不安全因素或环境污染问题，都会给人们带

16、 来一定程度的危害，可以根据图中所示标志的含义判断。 【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，在商场、医院等公共场所经常看到。故选项正确； B、图中所示标志是禁止放易燃物标志，在商场、医院等公共场所不是经常看到。故选项错误； C、图中所示标志是当心爆炸爆炸性物质标志，在商场、医院等公共场所不是经常看到。故选项 错误； D、图中所示标志是当心火灾易燃物质标志，在商场、医院等公共场所不是经常看到。故选项错 误。 故选：A。 6如图是某物质的溶解度曲线，60时，取 100g 水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至 30时所得 溶液的质量为（ ） A130g B140g C160g D180g 【

17、分析】根据溶解度曲线的含义和右图可知：60时，该物质的溶解度是 80 克；也就是在 60时，在 100 克水中溶解该物质 80 克就达到饱和状态。由图可知，该物质随温度的升高溶解度增大，所以当温度 降低至 30时，溶解度降低到 40 克，此时溶液的质量变为：100+40140（克） 【解答】解：根据题意可知：60时，取 100g 水配制成该物质的饱和溶液时候，溶质等于其溶解度 80 克；由于该物质随温度的升高溶解度增大，当温度降低至 30时，溶解度变为 40 克，有固体析出；所 以此时溶剂的质量 100 克，溶质的质量为 40 克，溶液的质量溶剂的质量+溶质的质量100+40140 （克） 故

18、选：B。 7某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报 系统就会立刻报警 “防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ） A可燃性 B导电性 C弹性 D导热性 【分析】金属具有良好的导电性、导热性和延展性等，根据题干信息，某新型“防盗玻璃”为多层结构， 每层中间嵌有极细的金属线，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，是利用了金属的导电性 【解答】解：A、当玻璃当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，是利用了金属的导 电性，而不是可燃性，故选项错误。 B、当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，与导电性有关，是利用了金属的导电性，

19、故选项正确。 C、当玻璃当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，是利用了金属的导电性，与金属 的弹性无关，故选项错误。 D、当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，是利用了金属的导电性，与金属的导热 性无关，故选项错误。 故选：B。 8下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A生石灰CaCO3 B熟石灰CaO C可燃冰CO2固体 D烧碱NaOH 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。 【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为 CaO，故选项物质的俗名与化学式不相对应。 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，故选

20、项物质的俗名与化学式不相对应。 C、可燃冰是甲烷的水合物，不是二氧化碳固体，故选项物质的俗名与化学式不相对应。 D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，故选项物质的俗名与化学式相对应。 故选：D。 9欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，所选试剂正确的是（ ） A铁（氧化铜）稀硫酸 B氧化钙（碳酸钙）稀盐酸 C二氧化碳（一氧化碳）氧气 D一氧化碳（二氧化碳）木炭 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物 质反应；反应后不能引

21、入新的杂质。 【解答】解：A、CuO、铁均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原 则，故选项所选试剂错误 B、碳酸钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 选项所选试剂错误 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否 则会引入新的气体杂质，故选项所选试剂错误。 D、二氧化碳能与木炭在高温下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 故选项所选试剂正确。 故选：D。 10下列图象正确的是（ ） A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 B实验室电解水 C向澄清石灰水

22、中加入生石灰 D向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾 【分析】A、根据催化剂的特点分析； B、根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析； C、根据氧化钙能与水反应生成了氢氧化钙分析； D、根据饱和溶液不再溶解溶质分析。 【解答】解：A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故 A 错误； B、实验室电解水，一段时间后生成的氢气和氧气的体积比是 2：1，故 B 正确； C、由于氧化钙能水反应生成了氢氧化钙，反应放出大量的热，向澄清石灰水中加入生石灰，溶液的质 量要减少，故 C 错误； D、向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾，不再溶解硝酸钾，溶质的质量分数不变，故 D 错误。 故

23、选：B。 二、生活生产应用题（每空二、生活生产应用题（每空 1 分，本题共分，本题共 14 分） 【关注生活现象】分） 【关注生活现象】 11 （3 分）如图为某制药厂生产的补钙剂，其主要成分为碳酸钙。以下为该补钙剂说明书的部分内容：本 品为补钙剂，用于预防和治疗钙缺乏症，如骨质疏松，手足抽搐症，骨发育不全，佝偻病等。请用化学 用语回答： （1）碳酸钙中的金属元素 Ca ； （2）碳酸钙中的阴离子 CO32 ； （3）碳酸钙中碳元素的化合价 CaO3 。 【分析】 （1）碳酸钙中的金属元素是钙元素，进行分析解答。 （2）碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，进行分析解答。 （3）化合价的表示方法，在该

24、元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 【解答】解： （1）碳酸钙中的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca。 （2）碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：CO32 。 （3）碳酸钙中碳元素的化合价显+4 价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表 示，正负号在前，数字在后，故碳酸钙中碳元素的化合价显+4 价可表示为：CaO3。 故答案为： （1）Ca； （2）CO32 ； （3）CaO3。 12 （5 分）如图是自然界中碳、氧循环简图，请回答： （1） 图一中， 转化 1 表示水吸收二氧化碳的过程， 请写出发生反应的化学方程式： H2O+CO2H2CO3

25、 。 （2）图二中，转化 1 是自然界中碳、氧循环的重要反应之一绿色植物光合作用的过程，转化 2 是自 然界的氧气被消耗的过程，化石燃料的燃烧是重要途径，写出天然气燃烧的化学方程式 CH4+2O2 2H2O+CO2 。 （3）上述两个转化 1 的反应物相同，但得到的产物却不同，原因是 反应条件不同 。 【分析】 （1）根据二氧化碳的性质来分析； （2）根据天然气燃烧的原理来分析； （3）根据反应的条件不同来分析。 【解答】解： （1）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2H2CO3；故填：H2O+CO2 H2CO3； （2）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应

26、生成二氧化碳和水，化学方程式为： CH4+2O22H2O+CO2；故填：CH4+2O22H2O+CO2； （3）述两个转化 1 的反应物相同，但得到的产物却不同，原因是反应条件不同；故填：反应条件不同。 13 （6 分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某实验小组同学设计了 一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如图： 回答下列问题： （1）步骤的操作名称是 过滤 。 （2）步骤中：需加入的物质是 铁 ，该物质应过量，原因是 将溶液中的银离子全部置换出来 。 （3）步骤中：发生反应的化学方程式是 Fe+H2SO4FeSO4+H2 。 （4）溶液 2 和

27、溶液 3 为什么要混合？ 将硫酸亚铁全部回收 。 【分析】过滤能够除去不溶于水的物质。 铁和银离子反应生成银和亚铁离子，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 【解答】解： （1）步骤的操作名称是过滤。 故填：过滤。 （2）步骤中：需加入的物质是铁，是因为铁和银离子反应生成亚铁离子和银，该物质应过量，原因 是将溶液中的银离子全部置换出来。 故填：铁；将溶液中的银离子全部置换出来。 （3） 步骤中： 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 发生反应的化学方程式是： Fe+H2SO4FeSO4+H2 。 故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2。 （4）溶液 2 和溶液 3 混合，是为了将硫酸亚铁全部回收。

28、故填：将硫酸亚铁全部回收。 三科普阅读题（每空三科普阅读题（每空 1 分，共分，共 6 分）分） 14 （6 分）阅读下列短文，回答相关问题： 乙醇（C2H5OH） ，有机化合物，俗称酒精。其在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒， 易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇属于可再生能源，是由高粱、玉米薯类等经过发酵而制 得。 它的用途很广，可用于制造醋酸、饮料、香精、燃料等，医疗上常用体积分数为 70%75%的乙醇作消 毒剂。乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的乙醇汽油是一种新型替代能源。 酒精消毒液有如下使用方法：首先以浓度 75%的酒精兑水倒入花洒喷洒壶里。其次是喷洒在抹布上

29、擦拭 门窗电梯消毒。然后将抹布用清水清洗通风晾干。最后如果高于 75%的酒精一定要按说明进行稀释。其 中酒精消毒液的注意事项是不能遇明火或者静电，用完之后立即盖上容器，避免和氧气接触等。 乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。是目前世界上可 再生能源的发展重点，具有较好的经济效益和社会效益，既节省石油资源，又减少汽车尾气对空气的污 染，还可促进农业的生产。请回答： （1）由乙醇的化学式 C2H5OH 获取两条信息 乙醇是化合物 ， 乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 。 （2）乙醇是可再生能源，原因是 它是由高粱、玉米薯类等经过发酵而制得 。70%75%的乙醇溶

30、液 中的溶剂是 水 。 （3）使用酒精消毒液时不能遇明火或静电的原因是 乙醇有可燃性，防止失火 。 （4）列举一条乙醇汽油的优点 节省石油资源（或减少汽车尾气对空气的污染，促进农业的生产） 。 【分析】 （1）根据化学式的意义分析回答； （2）根据乙醇的制取和溶剂的确定方法分析回答； （3）根据乙醇具有可燃性分析； （4）根据乙醇汽油的特地分析回答。 【解答】解： （1）由化学式的意义可知，由乙醇的化学式 C2H5OH 获取两条信息有：乙醇是化合物、乙 醇由碳、氢、氧三种元素组成等。 （2）乙醇是可再生能源，原因是它是：由高粱、玉米薯类等经过发酵而制得。70%75%的乙醇溶液中 的溶剂是水。

31、（3）使用酒精消毒液时不能遇明火或静电的原因是：乙醇有可燃性，防止失火。 （4）乙醇汽油的优点有：节省石油资源、减少汽车尾气对空气的污染，促进农业的生产等。 故答案为： （1）乙醇是化合物；乙醇由碳、氢、氧三种元素组成。 （2）它是由高粱、玉米薯类等经过发酵而制得； 水。 （3）乙醇有可燃性，防止失火。 （4）节省石油资源（或减少汽车尾气对空气的污染，促进农业的生产） 。 四、物质组成与变化分析题（化学方程式每个四、物质组成与变化分析题（化学方程式每个 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 10 分）分） 15 （5 分）如图所示是某反应的微观示意图，请根据图示回答： （1）该反应的

32、化学方程式为 2C+O22CO ，反应基本类型是 化合反应 。两种反应物在反 应中的质量比为 C：O23：4 。 （2）由该图获得的信息错误的是 。 构成物质的粒子有分子、原子、离子 反应前后原子种类个数都不变 该反应有两种生成物 该反应中的最小粒子是碳原子 该反应伴随放热现象 【分析】 （1）根据微观反应示意图书写化学方程式，根据化学方程式的意义以及反应的特点来分析； （2）根据微观反应示意图的信息来分析解答。 【解答】解： （1）由微观反应示意图可知，该反应是由碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，化 学方程式为： 2C+O22CO， 该反应是由两种物质反应生成另一种新物质， 属于化合反

33、应， 反应中， 碳与氧气的质量比为（122） ：323：4；故填：2C+O22CO；化合反应；C：O23：4； （2）由该反应可知，构成物质的粒子有分子、原子，不能证明还有离子，选项说法错误； 由质量守恒定律可知，反应前后原子种类个数都不变，选项说法正确； 由化学方程式可知，该反应有一种生成物，选项说法错误； 该反应中的最小粒子是碳原子和氧原子，选项说法错误； 碳燃烧放出热量，所以该反应伴随放热现象，选项说法正确。 故填：。 16 （5 分）A 是胃酸的主要成分，C、D 组成元素相同，A 与 B 反应有气泡产生且生成浅绿色溶液。 “” 表示一种物质能生成另一种物质，“” 表示两种物质能发生反应

34、 （部分反应物、 生成物、 反应条件省略） 。 回答下列问题： （1）写出 A 在工业生产上的一条用途 除铁锈 。 （2）写出有关化学方程式：CB Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，AD CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 。 【分析】本题可以从 A 是胃酸的主要成分，C、D 组成元素相同，A 与 B 反应有气泡产生且生成浅绿色 溶液进行分析，在结合框图中各物质的转化关系，逐个击破。 【解答】解： （1）A 是胃酸的主要成分，则 A 是盐酸，工业上可用来除铁锈，C、D 组成元素相同，且 C、D 能相互转化，且 A 能生成 D，则 D 为二氧化碳，C 为一氧化碳，A 与 B 反

35、应有气泡产生且生成浅 绿色溶液，则 B 为铁； 故填：除铁锈； （2）CB 的化学方程式为：Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 ，AD 的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； 故填：Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 ；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 五、实验探究题（化学方程式每空五、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 14 分分） 【基本实验】） 【基本实验】 17 （7 分）如图是配制 100g 质量分数为 12%的 NaCl 溶液的过程示意图。 （1）指出图中标有字母的仪器名称：a 烧杯 ；该实

36、验中玻璃棒的作用是 加快氯化钠溶解速率 。 （2）请指出图中一处明显的错误： 瓶塞正放或称量物和砝码位置颠倒 。 （3） 若按照上述图示操作 （假定再无其他错误） ， 则所配制溶液的质量分数 小于 12% （选填 “大于” 、 “小于”或“等于” ） 。 （4）若用以上配得的 12%的 NaCl 溶液配制 6%的 NaCl 溶液，实验步骤是 计算 量取 混匀， 混匀时用到的仪器是 烧杯、玻璃棒 。 【分析】 （1）a 是烧杯； 该实验中玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率。 （2）为了防止污染试剂，瓶塞取下应该倒放在桌上； 称量时，应该是左物右砝。 （3）利用图示方法称量，导致氯化钠质量偏小。 （

37、4）若用以上配得的 12%的 NaCl 溶液配制 6%的 NaCl 溶液，实验步骤是计算量取混匀，混匀时用 到的仪器是烧杯、玻璃棒。 【解答】解： （1）a 是烧杯； 该实验中玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率。 故填：烧杯；加快氯化钠溶解速率。 （2）图中一处明显的错误：瓶塞正放或称量物和砝码位置颠倒。 故填：瓶塞正放或称量物和砝码位置颠倒。 （3）若按照上述图示操作（假定再无其他错误） ，则所配制溶液的质量分数小于 12%，是因为砝码是 1 个，不可能是 12g，因此砝码质量是 10g，利用了游码，即游码显示质量是 2g，则称量的氯化钠质量： 10g2g8g，因此氯化钠溶液质量分数小于 12

38、%。 故填：小于。 （4）若用以上配得的 12%的 NaCl 溶液配制 6%的 NaCl 溶液，实验步骤是计算量取混匀，混匀时用 到的仪器是烧杯、玻璃棒。 故填：计算；量取；烧杯、玻璃棒。 18 （7 分）某兴趣小组的同学对一袋久置于空气中的食品干燥剂（生石灰） ，进行探究。 【提出问题】干燥剂中有哪些物质？ 【作出猜想】 干燥剂中可能含 CaO、 Ca （OH）2 和 CaCO3， 用化学方程式表示干燥剂中可能有 CaCO3 的原因 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 。 【实验验证】同学设计实验对各物质加以证明，请完成下表 操作 现象 结论 （1）取样于试管，加水，用手 触摸试管外壁

39、。过滤得到滤液 和滤渣 没有发热感觉 干燥剂中 不含 CaO （2）向（1）中得到的滤液中 滴加酚酞试液 酚酞溶液变红 干燥剂含 Ca（OH）2 （3）向滤渣中加入 稀盐酸 产生气泡 干燥剂含 CaCO3 【反思评价】生石灰干燥剂不可重复使用。 【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和二 氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【解答】解： 【作出猜想】因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2； 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水， 化学方程式为： Ca （OH）

40、 2+CO2CaCO3+H2O， 所以干燥剂中可能含 CaO、Ca （OH）2和 CaCO3，故填：Ca （OH）2；Ca （OH）2+CO2CaCO3 +H2O； 【实验验证】 （1）氧化钙与水反应会放出热量。取样于试管，加水，用手触摸试管外壁，没有发热感觉， 说明干燥剂中不含氧化钙；故填：不含 CaO； （2）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以由实验现象可知，干燥剂含氢氧化钙；故 填：Ca （OH）2； （3）碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以向滤渣中加入稀盐酸，若产生气泡，说明干燥剂含 CaCO3；故填：稀盐酸；产生气泡。 六、定量分析题（本题六、定量分析题（本题

41、 6 分）分） 19 （6 分）实验小组同学完成验证酸化学性质的实验，同学们取含铁锈 16g（纯氧化铁的质量，铁锈中杂 质质量忽略不计）的铁钉，加入 100g 稀硫酸恰好将铁锈除干净。请回答： （1）计算该稀硫酸的溶质质量分数； （2）铁锈与稀硫酸完全反应后对铁钉的处理方法是： 将铁钉取出洗净擦干放入指定容器 。 【分析】 （1）依据氧化铁与稀硫酸反应的方程式，结合题中数据计算该稀硫酸的溶质质量分数； （2）依据铁能继续与硫酸反应分析。 【解答】解： （1）设该稀硫酸的溶质质量为 x Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O 160 294 16g x x29.4g 则该稀硫酸的溶质质量分数为100%29.4% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为 29.4%； （2）铁锈与稀硫酸完全反应后，铁钉会继续与稀硫酸反应，腐蚀铁钉，则处理方法是将铁钉取出洗净擦 干放入指定容器，故填：将铁钉取出洗净擦干放入指定容器。