福建省泉州市2020-2021学年高一上期末教学质量跟踪监测化学试题（含答案）

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1、2020-2021 学年度学年度泉州市高一泉州市高一上高中教学质量监测化学上高中教学质量监测化学试卷试卷 （试卷满分（试卷满分 100 分，考试时间：分，考试时间：90 分钟）分钟） 温馨提示温馨提示： 1试卷共 8 页，14 页为第 I 卷，58 页为第卷。 2请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Ba137 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，其中 112 题，每小题 2 分，1318 题， 每小题 3 分，共 42 分） 1浓硫酸属于危险化学品，其所属的类别为 爆炸品 易燃液体

2、 氧化性物质 三级放射性物质 A B C D 2日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是 A煤的燃烧 B植物的光合作用 C钟乳石的形成 D呼吸面具中过氧化钠供氧 3元素钡的相关信息如右图所示。下列说法正确的是 A钡的质量数为 137.3 B钡属于金属元素 C钡原子核外电子数为 2 D钡元素位于短周期 4下列互为同位素的是 AD2O 和 H2O BO2和 O3 C 16 8 O和 18 8 O DCH3OCH3和 CH3CH2OH 5下列物质暴露在空气中不易变质的是 A氯化钠 B氯水 C钠单质 D 漂白粉 6下列反应中，H2O 作氧化剂的是 A 22 CaOH OCa(OH

3、) B 22 2Na2H O2NaOHH C 222 2F2H O4HFO D 22 ClH OHClOHCl 7我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。下列说法错误的是 A锂的原子结构示意图为 B锂的密度比水大 C锂的化学性质比钠不活泼 DLiOH 的碱性比 NaOH 弱 8用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，观察到的现象是 A B C D 9在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+、Br 、 3 NO BBa2+、 2 3 CO 、Cl CK+、 H+、 2 3 CO DCu2+、 2 4 SO 、 3 NO 10下图所示的实验操作正确的是 A闻

4、气体气味 B过滤 C稀释浓硫酸 D加热液体 11下列说法正确的是 A实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 B向 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3溶液可制得 Fe(OH)3胶体 C分散质粒子直径小于 1nm 的分散系称为胶体 D可用过滤的方法分离 Fe(OH)3胶体与 NaCl 溶液 12下列物质（括号内为杂质）分离提纯所选用的试剂及分离方法均正确的是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 分离方法 A I2（H2O） 乙醇 萃取、分液 B CO2（SO2） 澄清石灰水 洗气 C Zn（Cu） 稀硫酸 过滤 D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 13 工业上监测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理为：

5、22224 SOH OBaClBaSO2HCl 。 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.2 mol L 1 的双氧水溶液中含有 H 2O2分子数目为 0.2NA B含 0.02 mol BaCl2的溶液中含有 0.02NA个 BaCl2分子 C吸收 0.224 L SO2气体的分子数为 0.01NA D生成 2.33 g 的 BaSO4的物质的量为 0.01 mol 14某抗癫痫药物，由 T、W、X、Y、Z 五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。T 的阳离子只有 一个质子；W 的族序数是其周期序数的 2 倍；在自然界中 Y 元素含量最多；Z 在同周期元素中金属性最 强。

6、下列说法错误的是 AX2可用做食品保护气 BX、Y 分别与 T 形成的最简单化合物的热稳定性： X Y CT2Y2是一种绿色氧化剂 DZ 元素最高价氧化物对应的水化物是强电解质 15 “用空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A “空气吹出”利用了溴单质的挥发性 B “吸收液”中至少含有两种酸 C通过结晶的方法实现“精制” D两步“氧化”均可使用氯气 16下列反应的离子方程式正确的是 A小苏打治疗胃酸过多： 322 HCOHCOH O BNa2O2与水反应： 2222 Na OH O2Na2OHO CCH3COOH 去除水垢中的 CaCO3： 2 322 CaCO2HC

7、aCOH O D湿法冶铜： 23 FeCuFeCu 17氢化钠（NaH）与水反应生成 H2 和 NaOH，可用作野外生存的生氢剂。下列说法错误的是 ANaH 和 NaOH 都是离子化合物 B生氢反应的化学方程式为 22 NaHH ONaOHH CNaH 中氢离子（H ）的电子排布与氦原子的电子排布相同 DNa 与 OH具有相同的质子数 18在无土栽培中，需配制一定组成的营养液。两份体积均为 1L 的某植物营养液，其配方分别如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol （注： “”表示营养液中不含该物质）

8、关于两份营养液成分的说法错误的是 A 2 Znn 相同 B 2 4 SOc 相同 Cn(K )相同 D成分不同 第卷（非选择题第卷（非选择题 共共 58 分）分） 二、填空题（本题共有二、填空题（本题共有 6 小题，共小题，共 58 分）分） 19 （9 分）阅读下列短文并填空： 纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将 2 CO 通入 3 NH 和 NaCl 饱和溶液中，使溶解度 小的 3 NaHCO 从溶液中析出，加热 NaHCO3晶体即可获得 23 Na CO 。我国化学家侯德榜于 1943 年提 出了著名的侯氏制碱法，此法将 2 H 与 2 N 合成氨法、氨碱法工艺联合，同时

9、得到了纯碱和 4 NH Cl 两种产 品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是_、_（选填序号，下同） ，属于酸性氧 化物的是_，属于酸式盐的是_，可用于人工增雨的是_。 （2） “加热 NaHCO3晶体即可获得 Na2CO3” ，从四种基本反应类型角度看，该过程发生_反应。 （3）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如下图所示的装置中，分别用 NH3 和 NaCl、Na2CO3 和 NH4Cl 配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由 _（填化学式）配成的溶液。Na2CO3在水

10、溶液中的电离方程式为_。 20 （7 分）氧化还原反应在生产生活中普遍存在。 （1）工业上制取 Cl2的原理为：2NaCl 2H2O 通电 2NaOH H 2 Cl2。 当收集到标准状况下 224 mL H2时，生成的 NaOH 为_g，转移的电子为_mol。 （2）工业上制取 ClO2的某一原理为： 323242242 2NaClONa SOH SO2ClO2Na SOH O 。 该反应中， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。ClO2作饮用水消毒剂是利用其_（填“氧化” 或“还原” ）性。 21 （11 分）下表为元素周期表的一部分，参照元素 TZ 在表中的位置，回答下列问题： （1）最高正

11、价和最低负价的代数和为4 的元素是_（用元素符号表示） 。 （2）元素 T 的一种核素（中子数为 8）可用于考古断代，该核素符号为_。 （3）元素 U、X 的简单氢化物的热稳定性较强的是_（填化学式） ，这两种元素 能组成一种可漂白品红溶液的化合物，该化合物是_（填化学式） 。 （4）元素 U、W、X 的原子半径最大的是_（用元素符号表示） 。元素 W 的简单离子结构示意图 为_。 （5）VY 的电子式为_，X 单质形成的晶体类型为_（填“离子” 、 “分子”或“共价” ）晶 体。 （6）元素 V 与 W 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。 （7）下列说法错误的是_（选填序号）

12、。 aZ 的非金属性比 Y 强 bZ 的还原性比 Y强 cZ2常温下为深色的液体 dZ2在一定条件下可与 NaOH 溶液反应 22 （7 分）某同学在实验室配制了一瓶 500mL 浓度约为 0.1mol L 1 的 NaOH 溶液。现欲测定其准确浓 度，用 20.00mL 浓度为 0.1010 mol L 1 的邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）标准溶液与该 NaOH 溶液反应， 测 得 恰 好 完 全 反 应 时 平 均 消 耗 该 NaOH 溶 液 的 体 积 为18.50mL 。（ 已 知 ： 8448442 NaOHKHC H OKNaC H OH O） （1）NaOH 溶液需要经过

13、标准溶液测定后方可确定其准确浓度（排除操作因素） ，原因可能是_。 （2）经测定，该 NaOH 溶液的浓度为_（保留 4 位有效数字） 。 （3）该实验大约需要 80mL 0.1010 mol L 1 的 KHC8H4O4标准溶液。 配制 KHC8H4O4溶液时，下列不需要用到的仪器为_、_（选填序号） 。 （电子分析天平） a b c d e f g 配制该溶液过程中，下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的是_（填序号） 。 a. 容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水 b. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 c. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 d. 定容时俯视刻度线 23 （10 分）以黄

14、铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减 轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 （1）FeS2中铁元素的化合价为_。 （2） “氧化”时，反应的化学方程式为_。 （3）工业上，吸收 SO3时宜选用的试剂 X 为_（填“水”或“浓硫酸” ） 。 （4） 含 SO2的尾气用过量的 NaOH 溶液吸收。 为得到用于制备焦亚硫酸钠 （Na2S2O5） 的高纯度 NaHSO3， 应再向吸收液中通入过量的_气体（填化学式） 。 （5）因为 Na2S2O5在保存过程中易发生_（填“氧化”或“还原” ）反应，导致商品 Na2S2O5中不 可避免地存在 Na2SO4

15、。 欲检验其中的 2 4 SO ， 可取少量样品溶于水中， 先加入足量_， 再加入 BaCl2 溶液，观察到_现象，说明含有 2 4 SO 。 （6）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中 Na2S2O5 的残留量， 请配平该反应的方程式： _ 2 25 S O _I2 _H2O =_ 2 4 SO _I _H 24 （14 分）FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用下列装置制 备无水 FeCl3。 经查阅资料得知： 无水 FeCl3 在潮湿空气中易潮解，加热易升华。 向炽热的铁屑中通入 Cl2可生产无水 FeCl3。 向炽热的铁

16、屑中通入 HCl 可生产无水 FeCl2。 （1）仪器 A 的名称为_。 （2）B 中反应的化学方程式为_。 （3）按图示组装好仪器，在添加药品前应先进行的操作是：_。 （4）开始实验时，应先点燃装置_（填“I”或“III” ）处的酒精灯，待_（填实验现象）后再点 燃另一装置的酒精灯。 （5）F 中浓硫酸的作用为_。 （6）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见： 甲建议，在装置 I 和装置 II 间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_； 乙建议， 将装置 III 和 IV 改成装置 V。 反应管 G 中生成的 FeCl3大部分进入收集器， 少量沉积在 G 的 右端，要使沉积的 FeC

17、l3进入收集器，操作是_； I 中 NaOH 溶液的作用为_（用离子方程式表示） 。 丙认为，装置 V 中的 H、I 可精简为 H，但需将 H 中的药品换为_（填药品名称） 。 2020-2021 学年度上学期泉州市高中教学质量监测学年度上学期泉州市高中教学质量监测 化化 学（高一年）评分细则学（高一年）评分细则 总说明：总说明： 1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2化学方程式（包括离子方程式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确， 但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方

18、程式 累计扣 1 分。要求写离子方程式的写成化学方程式不得分。 3填空题物理量没写单位扣 1 分。 4化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，其中小题，其中 1-12 题，每小题题，每小题 2 分；分；13-18 题，题， 每小题每小题 3 分，共分，共 42 分）分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C A B B D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D D B C A D C 二、填空题（本题共二、填空题（本题共 6

19、 小题，共小题，共 58 分）分） 19.（9 分） （1）、 （无顺序要求，多选、错选均不得分，下同） （各 1 分，共 2 分） （1 分） （1 分） （1 分） （2）分解 （1 分） （3）NH3 （写成“氨气”或“NH3H2O”不得分） （1 分） 2 233 Na CO2NaCO （2 分） 20. （7 分） （1）0.8 （多写单位不扣分，下同） （2 分） 0.02 （2 分） （2）2：1 （答“2”也得分） （2 分） 氧化 （1 分） 21. （11 分） （1）S （多写 O 元素不得分） （1 分） （2） 14C 或 14 6 C（写成 C-14 不得分） （1

20、 分） （3）H2O （1 分） SO2 （1 分） （4）Al （写元素名称不得分） （1 分） （1 分） （5） + Na:Cl: （1 分） 分子 （1 分） （6） 32234 Al(OH)OHAlO2H O Al(OH)OHAl(OH) 或（2 分） （7）a （写成“A”、多选、错选均不得分） （1 分） 22 （7 分） （1）NaOH 固体易吸水潮解；吸收空气中 CO2而变质 （任写一点；写成 NaOH 固体变质也给分） （1 分） （2）0.1092mol L 1 （有效数字错误不得分；写成“0.1090、0.1091”也得分；数值正确、单位未写或写错 得 1 分） （2

21、分） （3）a、f （无顺序要求，若所选仪器超过 2 种，只计前 2 种仪器给分） （各 1 分，共 2 分） d （多选、错选不得分） （2 分） 23 （10 分） （1）+2 （1 分） （2） 223 2SOO2SO 催化剂 （催化剂写成 V2O5也得分） （2 分） （3）浓硫酸 （写浓 H2SO4也得分） （1 分） （4）SO2 （1 分） （5）氧化 （1 分） 稀盐酸 （写成“盐酸” 、 “HCl”也得分） （1 分） 产生白色沉淀或其它合理描述 （1 分） （6）1、 2、 3、 2、 4、 6 （计量数 1 未写不扣分） （2 分） 24 （14 分） （1）分液漏斗 （

22、1 分） （2）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2 分） （3）检查装置的气密性 （2 分） （4）I （1 分） 装置 III 中硬质玻璃管 D 充满黄绿色气体；或“E 充满黄绿色气体” （答充满氯气不得分） （1 分） （5）防止空气中的水蒸气进入 E（或 IV）装置；或吸收空气中的水蒸气 （只答“吸收水蒸气” 、 “防止收 集的 FeCl3固体潮解”得 1 分） （2 分） （6）吸收氯气中混有的 HCl 气体；或吸收挥发出来的 HCl 气体 （只答除杂不得分） （1 分） 在沉积的 FeCl3固体下方加热（“右端加热”、“使沉积固体升华”也得分；只答加热不给分） （1 分） 22 Cl2OHClClOH O （2 分） 碱石灰 （ “氢氧化钠固体” 、 “生石灰” 、 “氢氧化钙”也得分） （1 分）