山东泰安市2021届高三上期末考试化学试题（含答案）

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1、山东泰安市山东泰安市 2021 届高三上期末考试化学试题届高三上期末考试化学试题 2021.1 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和 座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无 效。保持卡面清洁，不折叠不破损。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

2、Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正解的是（ ） A.宣纸的主要成份是纤维素，属于高分子化合物 B.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成份是 23 Fe O C.黑火药爆炸反应为 3222 2KNO3CSK SN3CO ，其中氧化剂为 3 KNO D.活字印刷使用的胶泥由 23 Al O、 2 SiO、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 2.下列说法错误的是（ ） A.新冠疫苗须冷

3、藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 C.“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料 D.“嫦娥 5 号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He 3.碳循环对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是（ ） A.碳是构成有机物的主要元素 B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 D.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 4.设 A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.用惰性电极电解 4 CuSO溶液一段时间后，若加入 2 29.4g Cu(OH)能使

4、溶液复原，则电解过程中转移电 子的数目为 A 1.2 N B. 32 0.1mol FeCl6H O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为 A 0.1N C. 1 1L1mol L 乙醇水溶液中含有氢原子数为 A 6 N D. 1 100 mL18mol L 浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生 2 SO分子数为 A 0.9 N 5.下列说法错误的是（ ） A.甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动 B.植物油和动物油都能发生皂化反应 C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷 D.除去鸡蛋清溶液中混有的NaCl，可用渗析的方法 6.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下。 下列

5、说法不正确的是（ ） A.M、N、W均能发生加成反应和取代反应 B.N、W组成上相差一个 2 CH原子团，所以互为同系物 C.1mol M与1mol W完全燃烧消耗 2 O的物质的量相同 D.M苯环上的二氯代物有 6 种 7.X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示， 其中Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M元素的硫酸盐能用作工业 的污水净水剂，且M元素和L元素同周期。下列有关说法不正确的是（ ） A.简单离子半径：MY B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：LY C.L元素原子的最外层电子数等于Y元素的核电荷数 D

6、.含 4 YX的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体 8.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ） A.装置灼烧海带碎片使之变为海带灰 B.装置过滤海带灰的浊液可得碘单质 C.装置制备 2 Cl，用于氧化I D.装置用于吸收尾气，同时获得副产品漂白粉 9.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ） A. 3 FeCl溶液刻蚀铜电路板： 322 2FeCu2FeCu B. 22 Na O用作供氧剂： 2222 Na OH O2NaOHO C.氯气制漂白液： 22 Cl2NaOHNaClNaClOH O D. 23 Na CO溶液处理水垢： 22

7、 4334 CaSO (s)COCaCO (s)SO 10.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A.装置、依次盛装碱石灰、 25 P O、NaOH溶液 B.装置中产生红棕色气体 C.装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 3 HNO生成 D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 2 N代替 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。

8、 11. 2 H S是一种剧毒气体，如图为质子膜 2 H S燃料电池的示意图，可对 2 H S废气资源化利用。下列叙述错误 的是（ ） A.电极 a 是负极，电池工作时，电子的流动方向是电极a负载电极b质子膜电极a B.电池工作时，化学能转化为电能和热能 C.电极b上发生的电极反应式为 22 O4e4H2H O D.当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H经质子膜进入负极区 12.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ） A B C D 方案 目的 利用加热的方法分 离 2 I和 4 NH Cl晶体 混合物 验证石蜡油分解的产物中 含不饱和烃 原子和水分子中羟基 氢原子的活泼性 检验

9、乙烯、乙炔混合 气中的乙烯 13.某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 2 SONaOH 22322 Cu (OH) COCuClCuClCu O 过量盐酸过滤溶过滤 洗涤 液 洗涤 溶液 已知：CuCl难溶于水和稀硫酸： 2 22 Cu O2HCuCuH O 。下列说法错误的是（ ） A.步骤中， 2 SO为还原剂，将 2 CuCl还原为CuCl B.步骤中为防止CuCl被氧化，可用 23 H SO水溶液洗涤 C.步骤发生反应的离子方程式为 22 2CuCl2OHCu O2ClH O D.得到的 2 Cu O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去 14.下列根据实

10、验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是（ ） 操作 （盛有热的NaCl的琼脂水溶液） 现象 一段时间后：中，铁钉裸露在外的附近区域变红； 中 A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B.中变红是因为发生反应 2 2H2eH ，促进了水的电离 C.中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 D.和中发生的氧化反应均可表示为 2 M2eM （M代表锌或铁） 15.常温下，一元弱碱甲胺（ 32 CH NH）电离常数 4 b K4.0 10，lg50.7。常温下，用 1 0.02 mol L 盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为 1 0.02 mol L 的NaOH溶液和 32 CH

11、 NH溶液， 利用传感器测得滴定过程 中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是（ ） A.曲线代表NaOH滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡 B.F点对应的溶液中 33 cClcCH(NHcHcOH)()()() 平平平平 C.常温下，E、G点对应的溶液中水电离的 14 cHcOH1.0 10()() 平平 D.常温下，F点对应的溶液的pH6.3 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。 16.（11 分）硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。 S Se （1）硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是_；硒化氢的电子式

12、 为_。 （2）二硫化硒（ 2 SeS）具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。 2 SeS中硫化素的化 合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_。 （3）硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式_（至少两种） 。 （4）一种有机硒化合物的结构简式为：，其分子式为_，其分子间脱水 时形成的官能团的名称是_。 （5）工业上提取硒的过程如下： 第一步（未配平） ： 24242322 XSeH SONa SOH SeOClOH O 已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为_。 第二步：向 23 H SeO溶液中通入 2 SO，可析出固体S

13、e，则反应化学方程式为_。 17.（12 分）研究氮、碳的氧化物转化有非常广泛的意义。 （1） 2 N O和CO均会造成环境污染， 二者可在催化剂 1 2 Pt O 表面转化为无害气体， 其反应原理如图 1， 在不同催化剂作用下反应的能量变化曲线如图 2。 反应过程中，第一步的转化关系式为_； 1 H、 2 H、H由大到小的顺序为_。 在相同温度和压强下， 2 1mol N O和1mol CO分别在催化剂 1、催化剂 2 作用下反应，经过相同反应时 间测得某时刻催化剂 2 催化下 2 N O的转化率更高，原因是_。 （2）汽车尾气中含有CO、 x NO等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有

14、毒气体相互反应转化为 无毒气体。已知： 222 4CO(g)2NO (g)4CO (g)N (g)H 某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行 投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为 50%，则该反应的平衡常数为_； 两种方式达平衡时， 2 N的体积分数：甲_乙（填“、=、” 、 “=”或“（1 分） （3） 321 mmm（1 分） d（1 分） 4 0 3 P （2 分） （1 分） 18.（13 分） （1） 242 2A16H O2OH2A(OH) 3H（2 分） 2（1 分） （2）Al、S（1 分） （3） 4

15、 CH（1 分） （4） 3 Al （1 分） 23 2 AlFAlAlF （1 分） 34 AFFAlF （2 分） 32 2 AIAlFAlFAlF 2.9 10（2 分） 19.（13 分） （1） 3 Fe(OH)（1 分） （2） 2 27 Cr O 、 3 NO（2 分，每式 1 分，有错误不得分） （3） 22 3 63 Ni(NH )SNiS6NH （2 分） ac（1 分，有错误不得分） （4）阳（1 分） c（1 分） （5） 22 4OH4e2H OO （2 分） pH过高时 2 Ni 会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率（1 分） 0.6（2 分） 20.（11 分） （1） 222222 2ClOH O2OH2ClO2H OO （2 分） （2）趁热过滤（1 分） 低于 60干燥（1 分） （3）取少量晶体溶于蒸馏水，滴加 2 BaCl溶液，若有白色沉淀出现，则含有 4 NaSO，若无白色沉淀出现， 则不含 24 Na SO（2 分） （4） 滴入最后一滴 223 Na S O标准液， 溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不再变化 （1 分） 90.5% （2 分） AC （2 分）