广东省广州市荔湾区2020-2021学年高二上期末联考化学试题(含答案)
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1、2020 学年第一学期期末教学质量检测学年第一学期期末教学质量检测 高二化学高二化学(选考选考) 本试卷分第本试卷分第卷卷(单项选择题单项选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分,满分两部分,满分 100 分。考试时间分。考试时间 75 分钟。分钟。 注意事项:注意事项: 1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号、姓名填写在答题卡上,并用 2B 铅笔把对应的号码标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,先 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题
2、卡各题目指定区域内的相应 位置上; 如需改动, 先划掉原来的答案, 再写上新的答案, 改动的内容也不能超出指定的区域; 不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H1 O16 N14 C12 Na23 第第卷卷 一、单项选择题:本题共一、单项选择题:本题共 16 小题,共小题,共 44 分。第分。第 110 小题,每小题小题,每小题 2 分;第分;第 1116 小题,小题, 每小题每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1
3、. 下列物质中,属于弱电解质的是 A. CaCO3 B. HCl C. H2O D. Ba(OH)2 【答案】C 2. 下列说法错误的是 A. 可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关 B. 放热反应不需加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应 C. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同 D. 已知:C(s,石墨)+O2(g) =CO2(g) H1=393.5kJmol1 C(s,金刚石)O2(g) =CO2(g) H2= 395.0kJmol1,则石墨比金刚石稳定 【答案】B 3. 下列方程式书写正确的是 A. 2 3 CO 的
4、水解方程式: 2 3223 CO2H OH CO2OH B. 3 HSO的水解方程式: 2 3233 HSOH OSOH O C. NaHSO4在水溶液中的电离方程式: +2- 44 NaHSONa +H +SO D. H2S的电离方程式: 2 H SHHS 【答案】D 4. 在下列溶液中,pH 由大到小的排列顺序是 0.1 mol L-1 KOH 溶液 0.1 mol L-1 CH3COOH 溶液 0.1 mol L-1 HNO3溶液 0.1 mol L-1 H2SO4溶液 A. B. C. D. 【答案】A 5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 明矾用于净水 B. 饱和食盐水使甲基
5、橙显黄色 C. 实验室利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 D. 铵态化肥不能与草木灰混合使用 【答案】B 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在 FeSO4溶液中加入铁粉以防氧化 B. 加入催化剂能使 H2O2的分解速率加快 C. H2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 D. 用排饱和食盐水收集 Cl2 【答案】D 7. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0, 下列叙述正确的 是 A. 加入少量 W,逆反应速率增大 B. 升高温度,正反应和逆反应速率都增大 C. 在容器中加入氦气,压强增大,反应速率增大 D. 将容器的体积压缩,
6、可增大活化分子的百分数,有效碰撞次数增大 【答案】B 8. 醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH HCH3COO-,下列叙述不正确的是 A. 升高温度,醋酸的电离常数 Ka增大 B. 0.10 mol L-1 CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中导电粒子的数目增大 C. CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D. 25时,欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸 【答案】D 9. 恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g),下列不能 用来判断该反应 达到平衡状态的是 A. 容器中压强不
7、再变化 B. SO2的体积分数不再变化 C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化 【答案】C 10. 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是 A. 图 1:导气管口有气泡冒出 B. 图 2:铁件上能发生的反应是: 2 Cu2eCu C. 图 3:溶液中 c(Cu2)增大 D. 图 4:采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 【答案】D 11. 纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸,常温下用 0.2 mol L-1HN3 溶液滴入 25mL0.1 mol L-1NaOH 溶液中,滴加 过程中的 pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是 A
8、. 该滴定过程用甲基橙作指示剂 B. 点 B 对应溶液中: -+ 3 c OHc HN+c H C. 点 D 对应溶液中: +- 33 2c Na=c HN+c N D. 沿曲线 ABC 的过程中,由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少 【答案】C 12. 下列有关滴定的说法正确的是 A. 用 25mL 滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为 21.7mL B. 用未知浓度的 HCl 溶液滴定已知浓度的 NaOH 溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯 视,会导致测定结果偏高 C. 用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液,配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质,
9、则结 果偏高 D. 将 KMnO4标准溶液加入碱式滴定管中,滴定未知浓度的 H2C2O4溶液 【答案】B 13. 下列实验方案不能 达到相应目的的是 A B C D 目 的 比较碳酸根与碳 酸氢根水解程度 研究浓度对化学平 衡的影响 比较不同催化剂对化 学反应速率的影响 比较碳酸、 醋酸和 硼酸的酸性强弱 实 验 方 案 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 14. 某课题组利用碳氨液(NH4)2CO3、NH3 H2O)从辉铜矿石(主要成分 Cu2S)中直接浸取铜并制取铜盐, 其过程如下图所示。 其反应机理如下: 2 2 Cu S(s)2Cu (aq)S (aq) (快反应) 2
10、 22 4CuO2H O4Cu4OH (慢反应) 2+ 2+ 3232 4 Cu+4NHH OCu NH+4H O(快反应) 下列说法正确是 A. 通入热的空气可以加快铜的浸出率,温度越高,浸出率越大 B. 浸出装置发生的反应中,热空气的作用是氧化剂, 2+ 3 4 Cu NH是还原产物 C. 在浸出装置中加入适量的(NH4)2S2O8,使平衡、正向移动,铜的浸出率增大 D. 提高铜的浸出率的关键因素是提高反应的速率,原因是反应的活化能比反应、的小 【答案】C 15. 下列说法正确是 A. pH=1 的醋酸加水稀释到原体积的 1000 倍,稀释后 pH=4 B. 某温度下,某溶液中水电离出的
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