2021届高三高考必背化学知识梳理高考宝典详细总结大全

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1、2021 届高中化学知识梳理高考宝典届高中化学知识梳理高考宝典教材经典教材经典 基础回扣基础回扣 一、常考易错的物质的性质与用途举例 1物质的性质、用途均正确、存在逻辑关系 物质的性质与用途 解释 (1)Na2O2与 H2O、 CO2能反应， 可用作呼吸 面具的供氧剂 Na2O2与 H2O、CO2反应产生 O2，可作供氧剂 (2)NaHCO3具有弱碱性，可用于制胃酸中 和剂 胃酸的主要成分是 HCl，NaHCO3具有弱碱性， 能中和酸 (3)SO2具有漂白性，可漂白纸张、草帽缏 SO2具有漂白性 (4)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中 和剂 Al(OH)3具有弱碱性，能与盐酸反应 2.物质的

2、性质、用途均正确，但不存在逻辑关系 物质的性质与用途 解释 (1)NaHCO3受热易分解， 可用于制胃酸中和剂 NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能与 HCl 反应，与其受热易分解无关 (2)Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 Al2O3用作耐高温材料，是因为它的熔点高， 与其具有两性无关 (3)Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体 具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是 利用易溶于水的性质 (4)K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾 完全相同 K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂，明矾仅 作混凝剂 (5)SO2具有氧化性，可用于漂白纸

3、浆 SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化性 无关 (6)NH3易溶于水，可用作制冷剂 氨气易液化，液氨汽化要吸收大量的热，可 用作制冷剂，与溶解性无关 (7)NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收作氮 肥，不是利用受热分解的性质 (8)SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 SiO2制光导纤维是因为导光性能好，与其硬 度大、熔点高无关 3.物质的性质正确、用途错误 物质的性质与用途 解释 (1)患者服用的“钡餐”是 BaCO3等不溶于水 的物质 BaCO3与胃酸反应生成氯化钡有毒， 钡餐的 成分是 BaSO4 (2)淀粉溶液使碘单质变蓝色，可用淀粉溶液

4、检验加碘盐中是否含碘元素 加碘盐中加的是碘酸钾不是碘单质 (3)二氧化硫有漂白性，使石蕊溶液先变红后 褪色 SO2能使石蕊溶液变红，但不能使其褪色， 体现了 SO2溶于水呈酸性 (4)SO2有漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝、 草帽缏，增白食品等 SO2有毒，不能用来漂白食品 (5)硅是重要的半导体材料，广泛用于制作光 导纤维 硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 (6)二氧化硅导光能力强，广泛应用于太阳能 电池、计算机芯片 二氧化硅广泛用于制作光导纤维 (7)Na2CO3具有碱性，可用于制胃酸中和剂 Na2CO3具有较强的腐蚀性，不能用于制胃 酸中和剂 4.性质错误，用途正确 物质的性质与用途

5、解释 (1)Na2O2可作供氧剂，与 H2O、CO2反应，只 作氧化剂 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 (2)铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应，可 用铝、铁罐盛装 铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密 的氧化物保护膜 (3)用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸具有强 酸性 氢氟酸是弱酸 (4)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀 菌消毒 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌 消毒 (5)二氧化硫使溴水褪色体现了二氧化硫的漂 白性 SO2使溴水褪色体现了 SO2的还原性 (6)用热的纯碱溶液洗去油污，Na2CO3可直接 与油污反应 碳酸钠水解使溶液显碱性，碱性条件下油脂 水解生成高级脂肪酸盐和甘油

6、 二、常考易错的化学方程式 1Na 在空气中加热：2NaO2= Na2O2 22Na2O22CO2=2Na2CO3O2 3氯气的工业制法(氯碱工业)： 2NaCl2H2O= 通电 2NaOHCl2H2 4Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 5工业制钠：2NaCl(熔融)= 通电 2NaCl2 6工业制镁：MgCl2(熔融)= 通电 MgCl2 7工业制铝：2Al2O3= 通电 冰晶石4Al3O2 8. NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 侯德榜制碱原理 92MgCO2= 点燃 2MgOC 102AlFe2O3= 高温 Al2O3

7、2Fe 112Al(OH)3= Al2O33H2O 123Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 13Fe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 Fe3O44CO= 高温 3Fe4CO2 14Fe 在氯气中点燃只能生成 FeCl3： 2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3 153Fe2O2= 点燃 Fe3O4 164Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 17工业制漂白粉： 2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 18. CaClO2CO2H2O=CaCO32HClO 2HClO= 光照 2HClO2 漂白粉失效原理 19硫和氧气反应只能生成 SO2：SO2= 点

8、燃 SO2 20SO2H2O2=H2SO4 212H2SSO2=2H2O3S 22. 4FeS211O2= 高温 2Fe2O38SO2 或SO2= 点燃 SO2 2SO2O2 催化剂 2SO3 SO3H2O=H2SO4 (工业制硫酸) 23Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 242H2SO3O2=2H2SO4 25Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O 26C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O 27实验室制 SO2： H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2 28工业合成氨：N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3 29N2O2= 放电 2NO 30实

9、验室制氨气： 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O 318NH33Cl2=N26NH4Cl(白烟) 32. 4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO (工业制硝酸) 334HNO3(浓)= 光照 4NO2O22H2O 34C4HNO3(浓)= CO24NO22H2O 35CCO2= 高温 2CO 36工业制粗硅：SiO22C= 高温 Si2CO 粗硅提纯：Si2Cl2= SiCl4、SiCl42H2= Si4HCl 37. SiO2Na2CO3= 高温 Na2SiO3CO2 SiO2CaCO3= 高温 CaSiO3CO2

10、 (工业制玻璃) 38SiO24HF=SiF42H2O(雕刻玻璃) 39H2SiO3= SiO2H2O 40C6H5ONaCO2H2O C6H5OHNaHCO3 41CH3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3COONaCu2O3H2O 42CH3CHO2Ag(NH3)2OH 水浴 CH3COONH42Ag3NH3H2O 三、常考易错的离子方程式 12Na2H2O=2Na 2OHH 2 22Na2O22H2O=4Na 4OHO 2 3向 NaOH 溶液中通入少量 CO2： 2OH CO 2(少量)=CO 2 3H2O 向 NaOH 溶液中通入过量 CO2： OH CO 2(过量)=HCO 3

11、4HCO 3OH =CO2 3H2O 5NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水： HCO 3(少量)Ca 2OH=CaCO 3H2O 澄清石灰水中滴加过量的 NaHCO3溶液： 2HCO 3(过量)Ca 22OH=CaCO 32H2OCO 2 3 6电解饱和食盐水(氯碱工业)： 2Cl 2H 2O= 通电 2OH Cl 2H2 72Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 8Al2O36H =2Al33H 2O 9Al2O32OH =2AlO 2H2O 10Al(OH)3OH =AlO 22H2O 11向 AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4

12、12向 AlCl3溶液中加入少量 NaOH 溶液： Al3 3OH(少量)=Al(OH) 3 向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液： Al3 4OH(过量)=AlO 22H2O 13向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2气体： 2AlO 2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO 2 3 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2气体： AlO 2CO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO 3 143AlO 2Al 36H 2O=4Al(OH)3 15泡沫灭火器工作原理： Al3 3HCO 3=Al(OH)33CO2 16明矾净水原理：Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H

13、172Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O 184Fe2 O 24H =4Fe32H 2O 195Fe2 MnO 48H =5Fe3Mn24H 2O 203Fe2 4HNO 3=3Fe 3NO2H 2O 212Fe2 ClO2H=2Fe3ClH 2O 222Fe3 Fe=3Fe2 232Fe3 Cu=2Fe2Cu2 242Fe3 2I=2Fe2I 2 252Fe3 SO 22H2O=4H SO2 42Fe 2 262Fe3 H 2S=S2Fe 22H 27Fe3 3SCN=Fe(SCN) 3 28实验室制氯气(MnO2与浓盐酸共热)： MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O

14、29Cl2H2OH ClHClO 30用 NaOH 吸收 Cl2尾气： Cl22OH =ClClOH 2O 31Cl ClO2H=Cl 2H2O 323S6OH = 2S2 SO2 33H2O 33Cl2SO22H2O=4H 2ClSO2 4 34Br2SO22H2O=4H 2BrSO2 4 35I2SO22H2O=4H 2ISO2 4 36ClO SO 2H2O=Cl SO2 42H 或 ClO SO 22OH =ClSO2 4H2O 37SO2使酸性 KMnO4溶液褪色： 2MnO 45SO22H2O=2Mn 25SO2 44H 38足量 NaOH 吸收 SO2气体： SO22OH (足量

15、)=SO2 3H2O 少量 NaOH 吸收 SO2气体： SO2OH (少量)=HSO 3 39SO22NH3 H2O(过量)=SO2 32NH 4H2O SO2(过量)NH3 H2O=NH 4HSO 3 40Ca2 2OHSO 2(少量)=CaSO3H2O 41SO2(足量)HCO 3=HSO 3CO2 42SO2(少量)CO2 3=SO 2 3CO2 433NO2H2O=2H 2NO 3NO 44氢氧化钠溶液吸收氮氧化合物尾气： NONO22OH =2NO 2H2O 2NO22OH =NO 3NO 2H2O 45铜与浓硝酸反应： Cu4H 2NO 3=Cu 22NO 22H2O 46铜与稀

16、硝酸反应： 3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O 47Fe 与过量稀硝酸反应： Fe(少量)4H NO 3=Fe 3NO2H 2O 过量的铁和稀硝酸反应： 3Fe(过量)8H 2NO 3=3Fe 22NO4H 2O 483Fe2 4HNO 3=3Fe 3NO2H 2O 49SiO22OH =SiO2 3H2O 50向 Na2SiO3溶液中通入少量二氧化碳： SiO2 3CO2(少量)H2O=H2SiO3CO 2 3 向 Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳： SiO2 32CO2(过量)2H2O=H2SiO32HCO 3 512AgClS2 Ag2S2Cl 52Ag 2NH 3

17、H2O(过量)=Ag(NH3) 22H2O 四、高中化学教材常考实验总结 (一)配制一定物质的量浓度的溶液 1主要仪器 固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管 2注意事项 (1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制 480 mL 溶液应用 500 mL 容量瓶。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。 3误差分析依据：cBnB V mB MBV。 4命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。 (二)Fe(OH)2的制备 1实验现象：白色沉淀迅速转化成灰绿色，最后变成红

18、褐色沉淀。 2反应方程式为 Fe2 2OH=Fe(OH) 2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 3注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。 (1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸； (2)胶头滴管须插入试管底部； (3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如左图；或用如右图所示改进装置。 4命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。 (三)氨气的实验室制法 1反应原理：2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O。 2气体制备流程：原理发生装置除杂干燥收集验满尾气处理。 3注意事项 (1)制备装置中试管口要略低于试管底、收

19、集装置中导管应插入试管底部。 (2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。 (3)不能单独用 NH4Cl 或 NH4HCO3加热制备。 4命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。 (四)喷泉实验 1实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。 2注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。 3实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉； (2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉。 4命题角度：(1)原理、实

20、验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。 (五)铜与浓硫酸反应的实验 1实验原理：Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O。 2现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水 的烧杯中，溶液变成蓝色。 3原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的 CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO4溶液。 4命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。 (六)铝热反应 1药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 2原理：Fe2O32Al= 高温 2FeAl2O3。 3注意事项：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿

21、炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。(2)铝粉 与 FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。 (七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1原理：c酸 V酸c碱 V碱。 2主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 3主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 4关键点：准确测量体积；准确判断滴定终点。 5操作步骤：查漏、洗涤、润洗 ；装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；滴定：眼 睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终 点。 6注意事项 (1)酸式滴定管和碱式滴定

22、管的使用：0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；使用 滴定管时的第一步是查漏；滴定读数时，记录到小数点后两位；酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具 有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。 (2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用 23 滴。 (3)数据处理：求算 23 次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。 7 命题角度： 滴定管的使用、 误差分析依据 c测c 标 V测V 标， V标偏大，c测偏大、利用滴定原理进行相关计算。 (八)铜的精炼 1电解法精炼铜的原理： 阳极(粗铜)：Cu2e =Cu2； 阴极(纯铜)：C

23、u2 2e=Cu。 2电极和电解质溶液变化：粗铜中含有 Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以 前的金属杂质，如 Zn、Ni、Fe 等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成 “阳极泥”，电解质溶液中 Cu2 逐渐变小。 3命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。 (九)氯碱工业 1实验原理：电解饱和的食盐水的化学方程式： 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl2； 电解的离子方程式： 2Cl 2H 2O= 电解 2OH H 2Cl2。 2 电极产物判断： 阴极产物 H2和 NaOH， 若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液， 可发现阴极区

24、附近溶液变红； 阳极产物是氯气，将湿润的淀粉- KI 试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 3命题角度：(1)两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。 (2)离子交换膜的原理和使用。 (十)石油的分馏 1原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，温度计，牛角管。 2注意事项：(1)蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 (2)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的1 3 1 2，最多不超过 2 3。 (4)温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。 (5)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 (6)加热温度不能超过混

25、合物中沸点最高物质的沸点。 3命题角度：(1)温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。(2)蒸馏原理应用。 (十一)乙酸乙酯的制备 1原理：CH3COOHCH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3H2O； 副反应：C2H5OHHOC2H5 浓硫酸 140 C2H5OC2H5H2O C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O。 2注意事项：(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；(2)低温加热小心均匀的 进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；(3)导气管末端不要插入饱和 Na2CO3液体中，以防液 体倒吸。浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。 3用饱和 Na2

26、CO3溶液吸收主要优点： (1)吸收乙酸，便于闻出(到)乙酸乙酯的香味。 (2)溶解乙醇。 (3)降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。 4命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和 Na2CO3溶液的作用、运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的 措施。 五、背会不失分的化学实验问题(规范解答 50 条) (一)有关实验操作的问题 1检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则离子已经沉 淀完全，若产生沉淀，则离子未完全沉淀。 2过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作 23 次。 3检验沉淀

27、是否洗涤干净的方法 规范解答 以 FeCl3溶液与 NaOH 溶液制得 Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管 中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀 已经洗涤干净。 注意 要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答 向容量瓶中加水至离刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液 面的最低点与刻度线相切。 5读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答 待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的

28、一侧)使量筒内外(或量气管的两侧) 液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法 规范解答 取一小片 pH 试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试 纸的中部，待 pH 试纸显色后与标准比色卡比色。 7酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答 当滴入最后一滴溶液时， 锥形瓶中的溶液由色变为色， 且半分钟内不再恢复原色， 说明已经达到滴定终点。 8分液的操作方法 规范解答 将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置， 待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将 玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，

29、小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液 体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 9实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法 规范解答 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的 活塞缓慢滴加液体。 10引发铝热反应的操作方法 规范解答 在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。 11结晶的操作方法 (1)用 FeCl3溶液制取 FeCl3 6H2O 晶体的操作方法 规范解答 向 FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶

30、，过滤，洗涤，干燥。 (2)蒸发结晶的操作方法 规范解答 以蒸发 NaCl 溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发 皿体积的2 3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。 注意 若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质， 则要趁热过滤得到氯化钠晶体。 12.检验如图所示的装置气密性的操作方法 (1)空气热胀冷缩法 规范解答 关闭分液漏斗的活塞，将导管口 a 处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底 烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，

31、有少量水进入导管形成一段 稳定的水柱，说明装置气密性良好。 (2)液面差法 规范解答 将导管口 a 处连接一段导管并插入加水烧杯中，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏 斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。 注意 若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆 底烧瓶。 13配制 FeCl3溶液时溶解的操作方法 规范解答 将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加 以稀释。 14加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法 规范解答 将固体放在坩埚中充分

32、灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称 量的质量差不超过 0.1 g。 注意 实验中最少称量 4 次。 (二)有关物质检验的问题 15检验某溶液中是否含有 SO2 4的操作方法 规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实 验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有 SO2 4，反之则证明溶液里不含 SO 2 4。 16检验某溶液中是否含有 Cl 的操作方法 规范解答 取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀 不溶解，则证明溶液里含有 Cl ，反之则证明溶液里不含 Cl

33、。 17检验某溶液中是否含有 NH 4的操作方法 规范解答 取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产 生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有 NH 4，反之则溶液里不含 NH 4。 18检验某溶液中是否含有 Fe3 的操作方法 规范解答 取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有 Fe3 ，反 之则证明溶液里不含 Fe3 (若溶液里只含有 Fe3也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。 19检验某溶液中是否含有 Fe2 的操作方法 规范解答 取待测液少许置于试管中， 先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象； 再滴加新制的氯水(或

34、通入氯 气)，若溶液变红则证明溶液里含有 Fe2 ，反之则证明溶液里不含 Fe2。 20检验含有 Fe3 的溶液中含有 Fe2的操作方法 规范解答 取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有 Fe2 。 21检验某含有大量 SO2 4的溶液中是否含有 Cl 的操作方法 规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，取上层清液于试管中， 滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有 Cl ，反之则证明溶液里不含 Cl。 22检验二氧化硫气体的操作方法 规范解答 将气体通入品红溶液中， 若品红溶液褪色， 加热褪色后的溶液红色复现

35、， 说明气体是二氧化硫。 23检验溶液中含有 SO2 3的实验方法 规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少 许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色 复现，则证明原溶液中含有 SO2 3。 注意 要排除 HSO 3的干扰。 24检验 NH4Cl 固体中是否含有 Na2SO4的操作方法 规范解答 取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫 酸钠，反之则含有硫酸钠。 25检验溶液中是否含有钾离子的操作方法 规范解答 用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯

36、的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若 火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。 26检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法 规范解答 取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若 有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。 27检验碳与浓硫酸反应的产物的方法 规范解答 气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是 无水硫酸铜品红溶液酸性 KMnO4溶液或溴水 (检验 H2O) (检验 SO2) (除去 SO2) 品红溶液 澄清石灰水 (检验 SO2已经除尽) (检验 CO2) 28检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物

37、是葡萄糖的方法 规范解答 取少许水解液置于试管中，加 NaOH 溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银 氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物是葡萄糖。 29检验溴乙烷中含有溴元素的方法 规范解答 取少许试样置于试管中，加 NaOH 溶液加热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几滴硝 酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。 30证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法 规范解答 取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加 BaCl2 溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠

38、溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液 中存在水解平衡。 31证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法 规范解答 取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气 体，再向其中滴加几滴 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。 注意 不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。 32实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计 规范解答 CO 气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下： 硬质玻璃管(盛 CuO、加热)澄清石灰水NaOH 溶液 (主反应装置) (检验 CO2) (除去 CO2) 燃着的酒精灯 (消除 CO 的污染) 注意

39、(1)点燃酒精灯之前一定要检验 CO 的纯度。 (2)先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。 (3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入 CO 直至玻璃管冷却。 (4)NaOH 溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。 (5)实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。 33实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计 已知信息： (1)乙二酸的熔、 沸点较低， 在酒精灯加热的条件下容易汽化； (2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。 规范解答 各实验装置以及各装置的作用如下： 硬质玻璃管(给草酸晶体加热)无水硫酸铜 (主反应装置) (检验

40、H2O) 冰水冷凝装置澄清石灰水NaOH 溶液 (除去草酸蒸气) (检验 CO2) (除去 CO2) 浓硫酸 灼热氧化铜 澄清石灰水 (除去水蒸气) (检验 CO) (检验新生成的 CO2) NaOH 溶液 燃着的酒精灯 (除去 CO2) (消除 CO 的污染) 注意 (1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。 (2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。 (3)也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。 (4)要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除 CO 对空气的污染。 34探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计 褪色原因：(

41、1)氯水中的成分与 NaOH 反应消耗了 NaOH，使溶液的碱性减弱所致。 (2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。 规范解答 向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1)正确，若溶液不变红则(2)正确。 注意 实验的关键是检验酚酞是否还存在。 (三)有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题 35明矾净水的原理 规范解答 明矾溶于水电离出的 Al3 发生水解反应：Al33H 2O Al(OH)3(胶体)3H ，氢氧化铝胶体 具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 36高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理 规范解答 Na2FeO4中的铁元素呈6 价，具有

42、很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物 Fe3 发生水解反应：Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H ，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中 悬浮的杂质使水澄清。 37碳酸铵溶液显碱性的原因 规范解答 碳酸铵溶于水能发生水解， NH 4H2O NH3 H2OH ， CO2 3H2O HCO 3OH ， CO2 3 的水解程度大于 NH 4的水解程度，故溶液显碱性。 38碳酸氢钠溶液显碱性的原因 规范解答 碳酸氢钠溶于水后，HCO 3 H CO2 3，HCO 3H2O H2CO3OH ，HCO 3 的水解程 度大于其电离程度，故溶液显碱性。 39蒸干灼烧 FeCl3溶液得

43、到 Fe2O3的原理 规范解答 在 FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢 大量挥发导致水解平衡向右移动， 蒸干溶液时得到Fe(OH)3， 灼烧时发生反应2Fe(OH)3= Fe2O33H2O， 最后得到 Fe2O3。 40用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因 规范解答 温度升高能够加快反应 Cu2H H 2O2=Cu 22H 2O 的反应速率， 故铜的溶解速率加快， 当 温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时 H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反 应速率的影响，故铜

44、的溶解速率减慢。 41适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因 规范解答 温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降 低。 42用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因 规范解答 在阴极发生反应：2H 2e=H 2，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水 的电离，导致溶液中的 c(OH )c(H)，使溶液显碱性。 43在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23 的原因 规范解答 阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡 逆向移动，

45、减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。 注意 用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤：(1)列平衡；(2)找出改变的条件；(3)判断平衡移向；(4) 写出平衡移动的结果。 44在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因 规范解答 增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。 45在化工生产流程图题中常考的三个问题 (1)将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(溶液或气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出 率)。 (2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。 (3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制 Fe2 水解，

46、防止生成 Fe(OH) 2沉淀的 作用。 46在尾气吸收装置中试剂的作用 规范解答 吸收尾气中气体，防止污染空气。 47在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用 规范解答 防止空气中的气体进入装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用， 如 在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空 气中的水蒸气进入)。 48在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因 规范解答 防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。 49 在气体的连续实验中， 若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收 CO2或 H2O(g)等气体来进行定量测定的部 分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用 规范解答 (1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的对实验造成干扰。 (2)实验结束时的作用：将产生的气体全部排出被试剂完全吸收，以减少实验误差。 50工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因 规范解答 在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成 本增加，得不偿失。