广东省佛山市2020-2021学年高一上期末教学质量检测化学试题（含答案）

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1、20202021 学年佛山市普通高中教学质量检测学年佛山市普通高中教学质量检测 高一化学试题高一化学试题 2021.1 本试卷共 8 页，20 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟 注意事项：注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号 回答非选择题时， 将答案写在答题卡上 写如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案

2、标号 回答非选择题时， 将答案写在答题卡上 写 在本试卷上无效在本试卷上无效 3考试结束后，将答题卡交回考试结束后，将答题卡交回 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C l35.5 第卷（共第卷（共 44 分）分） 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 16 小题，共小题，共 44 分第分第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题，每 小题小题 4 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1合金的应用促进了人类社会的发展下列不属于合金的

3、是（ ） A一元硬币中的 钢芯 B大飞机 C919 的硬铝 材料 C嫦娥五号姿控发动机喷管上 的碳纤维套筒 D “蛟龙”号的钛金属耐 压球壳 2下列实验操作错误的是（ ） A实验室制备氯气时在通风橱中进行 B实验剩余的钠放回试剂瓶中 C不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 D试管中残留的 4 KMnO溶液，直接倒入水槽中 3 131 53 I常用于治疗甲状腺疾病下列关于131 53 I的说法正确的是（ ） A中子数为 53 B核外电子数为 78 C 129 53 I与131 53 I性质相同 D129 53 I与 131 53 I互为同位素 4下列转化不能通过一步反应实现的是（ ） ANaN

4、aOH B 2 ClHCl C 233 Al OAl(OH) D 3 FeFeCl 5下列鉴别方法可行的是（ ） A用澄清石灰水鉴别 23 Na CO溶液和 3 NaHCO溶液 B用酸性 4 KMnO溶液鉴别 4 FeSO溶液和 24 3 FeSO溶液 C用 3 AgNO溶液鉴别NaCl溶液和 23 Na CO溶液 D用淀粉溶液鉴别NaCl溶液和NaI溶液 6氧是地壳中含量最多的元素，下列表达方式错误的是（ ） A 2 O 的结构示意图： B中子数为 10 的氧原子： 18 8 O C 2 O的电子式： O O: : : D 2 O的结构式：OO 7瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 14 时极易发生

5、爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A14 B12 C11 D21 8下列说法正确的是（ ） A硝酸在通电的情况下，才能发生电离 B金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同 C氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D 24 H SO、 2 Ca(OH)、AgCl均属于电解质 9分类法是学习化学的重要方法下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是（ ） 选项 物质或变化 分类标准 A 2 Na O、 23 Al O、 23 Fe O 碱性氧化物 B Li、Br、Rb 主族元素 C 盐酸、氨水、漂白粉 混合物 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 10下列各组物质，所含化学键类型完

6、全相同的是（ ） A 2 MgCl和KCl BNaOH和NaCl C 22 H O和 22 Na O D 3 NH和 4 NH Cl 11中国是陶瓷的故乡陶土中含氧化铁杂质，把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为1100nm 的分散系在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两 极周围下列说法错误的是（ ） A陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体 B该分散系能产生丁达尔效应 C陶土胶粒和氧化铁胶粒带不同电荷 D混合搅拌后，用过滤的方法可以分离出陶土中的氧化铁 12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A铝与NaOH溶液反应： 222 2Al2OH2

7、H O2AlO3H B氯气与水反应： 22 ClH O2HClClO C稀 24 H SO与 2 Ba(OH)溶液反应： 22 424 HSOOHBaH OBaSO D利用 3 FeCl溶液制备 3 Fe(OH)胶体的反应： 3 3 Fe3OHFe(OH) () 胶体 13中国古代文献开宝本草记载“( 3 KNO)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” ， 上述提取过程不涉及到的操作是（ ） A溶解 B蒸发 C结晶 D蒸馏 14 “细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化， 其原理为 2222424 3 FeSOH OFeSOH SO（

8、未配平） 下列说法错误的是（ ） A氧气在反应中被还原 B每 2 1mol FeS被氧化，转移电子14mol C 2 FeS中硫元素化合价为1 D “细菌冶金”工艺绿色环保 15无水三氯化铁（ 3 FeCl）是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备 3 FeCl 已知： 3 FeCl具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解 3 FeCl在 100左右易升华 下列说法正确的是（ ） A分液漏斗 a 中的液体为稀盐酸 B装置 B 中盛装的是饱和NaOH溶液 C实验过程中，应先点燃 D 处的酒精灯，再点燃 A 处的酒精灯 D装置 F 中碱石灰的作用是吸收多余 2 Cl和防止空气中水蒸气进入装

9、置 E 16短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的， Y 组成的单质是一种良好的半导体材料，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元 素形成的化合物 M 的结构如图所示下列叙述正确的是（ ） A 2 X W是共价化合物 B简单气态氢化物的稳定性：YZ CY 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 DW、X、Z 的简单离子半径依次增大 第卷共（共第卷共（共 56 分）分） 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 小题，共小题，共 56 分分 17 （14 分）下表列出了周期表短周期中 7 种元素的有关数据：

10、 元素编号 原子半径（nm） 0.077 0.110 0.102 0.152 0.186 0.071 0.099 最高价态 4 5 6 1 1 0 7 最低价态 4 3 2 0 0 1 1 根据上表信息，回答下列问题： （1）画出元素的原子结构示意图_ （2）元素、的最高价氧化物的水化物酸性从大到小的顺序是_（填化学式） ，元素、 、的简单离子半径从大到小的顺序是_（填离子符号） （3）元素、中金属性更强的是_（填元素符号） ，元素、中氢化物稳定性更强的是_ （填化学式） （4）元素和的单质在加热时反应，现象为_，请用电子式表示该反应生成物的形成 过程_ （5）请写出元素的单质与水发生反应的化

11、学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 _ （6）下列关于元素周期表的叙述，正确的是_（填标号） A元素周期表共有 7 个横行，称为周期；共有 16 个纵行，称为族 B前 20 号元素称为短周期元素 C副族元素中，没有非金属元素 DA 族的元素都被称作碱金属元素 18 （14 分） “84 消毒液”是家居常用的防疫用品某小组同学查看包装说明，得到如下信息： 84 消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】 1 4.0mol L 注：按一定比例稀释后使用 不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用 该小组同学进行了如下实验回答下列问题： （1）稀释：将“84 消毒液”原液稀释配

12、制成 1 480mL c(NaClO)0.0500mol L 的溶液 稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_ 稀释时，需要取用_mL“84 消毒液”原液 下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_（填标号） A取用久置的“84 消毒液”原液进行稀释 B定容时，俯视刻度线 C量取“84 消毒液”原液时，仰视读数 D定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）利用如图所示装置探究 84 消毒液与洁厕灵的反应 将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生_色气体，pH 试纸_，淀 粉KI试纸上发生的离子反应方程式为_ 棉花团蘸取的溶液 A 是_，其作用是_ 该小组查资料

13、得： “84 消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力 大大降低，写出该反应的化学方程式_ 19某工厂以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、 34 Fe O、 23 Al O和不溶性杂质等）为原料制备翠矾 （ 42 NiSO7H O） ，其生产工艺如下： 该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH 如下表： 金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH 3 Fe 2.7 3.7 2 Fe 7.6 9.7 2 Ni 7.1 9.2 回答下列问题： （1） “滤液 A”中主要溶质的化学式为_ （2） “转化”过程中加入 22 H O的目的是将“酸浸”后溶液中的

14、 2 Fe 氧化为 3 Fe ，该过程用离子方程式表 示为 “转化”过程中温度不宜过高，原因是_ （3）调节pHa，是为了将溶液中的_元素转化为沉淀完全除去，a 的取值范围是 _ （4） “调pHa”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液 B 于试管中， _ （5） “操作 1”的具体操作是_、过滤、洗涤、干燥 20某化学兴趣小组学习 22 Na O的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验 回答下列问题： （1）探究该反应的热效应 实验装置如图所示 调节 U 型管内两侧液面相平 向试管中加入 22 a g Na O粉末， 再滴加10mL蒸馏水及 2 3 滴酚酞试液，试

15、管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色 观察到 U 型管内液面_（填标号） ，说明该反应为放热反应 A左侧较高 B右侧较高 C左、右两侧一样高 写出该反应的离子方程式_ （2）探究溶液红色褪去的原因 限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、 2 MnO粉末 提出合理猜想： 猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去； 猜想二：_ 设计方案证明猜想：向 22 a g Na O中加入10mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管 1 和试管 2 中请将实 验操作、现象和结论补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 将试管 1 中溶液冷却至室温，滴加 23 滴酚酞 _ 猜想一不 成立 向试管

16、 2 中加入少量 2 MnO粉末，充分振荡， 滴加 23 滴酚酞 振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后， _ 猜想二成 立 在试管 2 中，加入少量 2 MnO粉末的作用是_ （3）成人每天平均消耗的 2 O为V L（标准状况下） ，如果 2 O全部由 22 Na O提供，所需 22 Na O的质量为 _g（列表达式） 参考答案参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D D C B C B D A A D A D B D C 17 （共 14 分） （1）（1 分） （2） 43423 HClOH POH CO（2 分） ClFNa

17、（2 分） （3）Na（1 分） HF（1 分） （4）黄色火焰，产生白烟（2 分） （2 分） （5）（2 分） （6）C（1 分） 18 （共 14 分） （1）胶头滴管、500mL容量瓶（2 分） 6.3（2 分） BC（2 分） （2）黄绿色（1 分） 先变红，后褪色（1 分） 22 Cl2I2ClI （2 分） NaOH（1 分） 吸收生成的氯气，防止逸出造成环境污染（1 分） 2222 H ONaClONaClH OO（2 分） 19 （共 14 分） （1） 2 NaAlO或 4 NaAl(OH)（2 分） （2） 23 222 2FeH O2H2Fe2H O （2 分） 防止双氧水受热分解（2 分） （3）Fe（或铁） （2 分） 3.7a7.1（2 分） （4）加入几滴KSCN溶液，溶液不变红（2 分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分） 20 （共 14 分） （1）B（2 分） 2222 2Na O2H O4Na4OHO （2 分） （2）反应过程中生成漂白性物质 22 H O，使溶液红色褪去 （2 分） 溶液先变红，后褪色（2 分） 溶液变红，不褪色（2 分） 作催化剂，将产生的 22 H O催化分解（2 分） （3） 278V 22.4 （2 分）