2021年中考化学一轮复习 第五单元《化学方程式》检测题（含答案）

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1、第五单元化学方程式检测题第五单元化学方程式检测题 一、单选题一、单选题( (共共 1515 小题小题) ) 1.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（ ） A 该反应生成两种物质 B 该反应是分解反应 C 化学反应前后原子的种类不变 D 分子在化学变化中是不可分的 2.下列关于化学方程式 4P+5O22P2O5的读法，错误的是（ ） A 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B 在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C 在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子结合生成 2 个五氧化二磷分子 D

2、 在点燃的条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成 284 份质量的五氧化二磷 3.下列化学方程式书写正确的是（ ） A 4P + 5O22P2O5 B 4Fe + 3O22Fe2O3 C 2H2+O2H2O D Mg + 2HClMgCl2+ H2 4.如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ） A 该反应有单质生成 B 该反应是化合反应 C 反应前后分子种类不变 D 参加反应的两种分子个数比为 4：1 5.关于化学方程式 aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ） A

3、a=2b B 2a=b C 3a=d D a+2b=2c+d 6.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所 盛物质总质量变化的是（ ） A A B B C C D D 7.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)： (CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ） A 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为 2：5 B 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2 C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为 2：5 D 参加反应的乙炔和生成的二氧化

4、碳的体积比为 1：2 8.3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳，则 6g 碳和 8g 氧气在点燃的条件下完全反应生成 CO2，生成 CO2 的质量为（ ） A 14g B 11g C 7g D 10g 9.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A 军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2 B 生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2O C 古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 D 工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO 10.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ） A 表示各物质之间的质量比 B 表明了反应的条件 C 表明了反应的速率 D 表

5、明化学反应的反应物、生成物 11.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为 C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时间后，由于乳 酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ） A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B C3H6O3+O2=CO2+H2O C C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 12.在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数 据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） A 该变化的基本反应类型是分解反应 B 反

6、应后物质 M 的质量为 l3g C 反应中 N、P 的质量比为 5：4 D 物质 Q 可能是该反应的催化剂 13.下列说法错误的是（ ） A 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的 B 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律 C 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的 D 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的 14.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知 8g 物质 A 完全反应生成 11g 物质 C 和 9g 物质 D。若 A 的相对分子 质量为 32，则物质 B 的相对分子质量（

7、） A 16 B 32 C 48 D 64 15.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为： C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中 R 的化学式是（ ） A N2O4 B NO2 C N2O D CH4 二、填空题二、填空题( (共共 3 3 小题小题) ) 16.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与 NaOH 溶液反 应生成硫化钠（Na2S） 、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与 NaOH 溶液发生类似反应。请写出在加热条件下 硒与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ 17.某工厂每天燃烧的

8、煤含硫 0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是 _。 18.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。 （1）实验 1 中反应的化学方程式为_；氧气可用排水法收集的原因是_。 （2）实验 2 中观察到的现象是_，该反应的化学方程式为_。 三三、实验与探究、实验与探究( (共共 3 3 小题小题) ) 19.早在 17 世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃 烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现

9、质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质 量守恒定律。 20.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为 40）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡 胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为 M1,将锥形瓶取下，取出 细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如 下图所示，请回答下列问题： （1）实验观察到 A、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_； （2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_； （3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_； （4）将 C 再次放到天平上称量

10、，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原 _； 21.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系” 的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以 A、B、C、D 表示如下： A、B、C、D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量 和细致的观察。 （1）A 实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形 瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天 平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“

11、前一种”或“后一种”） ，而导致另一种 结论错误的原因是：_。 （2）丙组同学认为 C 实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_ （3）如果 A 装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是： _；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水 和氧气的质量总和。 四四、计算题、计算题( (共共 3 3 小题小题) ) 22.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有 10t 贝 壳煅烧后质量减少了 2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应） 23.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+

12、CuSO4= FeSO4+Cu,若得到 16kg 的铜，理论上需要铁质量是多少？解： 设铁的质量为x。 答答: :理论上需要铁的质量是 14kg。 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。 24.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO） ，其制备反应的化学方程式是： Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 若要制备 149 kg 的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？ 试题解析:设需要氢氧化钠的质量为x。 答：需要氢氧化钠的质量为 138.8kg. 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。 答案解析答案解析 1.【答案】C 【解析】由图可知，该反应有

13、两种反应物，一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A、B 不 正确；该反应前后都含有原子和原子种类没变，C 正确；由图可知，该反应的两种反应物分子分裂成 原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D 不正确。 2.【答案】B 【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式 4P+5O22P2O5从物质角度：可读 为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每 4 个磷原子与 5 个氧分子在点 燃的条件下可生成 2 个五氧化二磷分子；从质量角度：每 124 份质量的磷与 160 份质量的氧气在点燃的条 件下可生成 284 份质量的五氧化二磷。

14、 3.【答案】D 【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一 写二配三标四查。A 中气体符号不能标在反应物中，错误；B 铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C 没有配 平，错误。故选 D。 4.【答案】B 【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断，“”没有完全反应。将该反应的微观示意图转化为符号反 应式，分别用 A、B 表示“”和“”原子，则化学方程式为 2A2+B2= 2A2B。 5.【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素原子的种类和个数保持不变。则关于碳元素可推知： 2a=c；关于氢元素可推知：6a=2d,即 3a=d；关于氧

15、元素可推知：a+2b=2c+d 6.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容 器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行 的直线。 7.【答案】C 【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子） 个数比，A、B 正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为 52：160=13：40，C 不正确；参加反应的乙炔和生 成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D 正确。故选 C。 8.【答案】B 【解析】由于 3g 碳和 8g 氧气反应生成

16、11g 二氧化碳，故 6g 碳和 8g 氧气在点燃的条件下完全反应时，碳 会剩余 3g，则生成 CO2的质量为 3g+8g=11g。 9.【答案】D 【解析】化学方程式的书写要遵照事实，依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时 要注意：一写二配三标四查。A.生成氧化镁化学式没有遵照事实，应为 MgO； B.没有配平；C.反应物铁为 固体，生成物铜不用标沉淀号。 10.【答案】C 【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比， 化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条 件，但是化学方

17、程式不能表示化学反应速率，故选 C。 11.【答案】A 【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A 正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B 不正确；反应物和生成物中都有气体， 生成物中不用标注气体符号，C 不正确；用“定一法”，把 C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平 “CHO”，D 不正确。故选 A。 12.【答案】A 【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为 P，生成物为 N，Q 在反应过程中质量没有发生 变化，判断 Q 可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的 P 的质量为 2

18、0，生成物 N 的质量为 25，判断 M 为反应物，减少了 5g，反应后的质量为 13g。 13.【答案】D 【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A 正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应 的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B 正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气 会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C 正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律 来解释，D 错误。故选 D。 14.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的 B 的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出 B 的相对分 子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的 B 的质量是

19、：11g+9g8g=12g， 设 B 的相对分子质量是x 15.【答案】A 【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 C：2，H：8，N：2，反应后 C： 2，H：8，N：6，O：8。由于 R 前有化学计量数 2，故 R 的化学式是 N2O4。故选 A。 16.【答案】3Se+6NaOH2Na2Se+Na2SeO3+3H2O 【解析】分析题干，找出反应物，生成物，反应条件，然后根据质量守恒定律以及化学方程式的书写方法 进行解答 17.【答案】0.32t 【解析】解：设生成二氧化硫的质量为x 答：该工厂每天生产的二氧化硫的质量是 0.32t。 18.【答案】 （1）2KM

20、nO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气不易溶于水。 （2）发出白光，放出热量；C+ O2CO2 【解析】根据实验，此次反应利用高锰酸钾制氧气， 化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 由于氧气不易溶于水，可以用排水法收集。 19.【答案】 （1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加 反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的 质量比原来金属的质量增加了。 （2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。 【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和

21、，这个规律就叫 做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质 量不等的错觉。 20.【答案】 （1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压 的作用下，C 中气球变小，A 中压强等于外界气压，所以 A、C 中气球大小不等； （2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟； （3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1与 M2进行比较； （4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。 【解析】 （1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化 二磷是

22、固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但 A 中是反应开始内外压强相等，所以 C 中气球变小； （2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟； （3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加 反应的物质的总质量为 M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后， 将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1与 M2进行比较； （4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧 化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发

23、生改变，即天平仍然平衡。 21.【答案】 （1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置 内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大； （2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生 成物的质量也不会改变； （3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等 于生成的水和氧气的质量总和；等于。 【解析】 （1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧 产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置

24、内气体受热膨 胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却 后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种； （2）C 实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的 种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变； （3）如果 A 装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧 化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参 加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和； 22.【答案】解：设可制得氧化钙的质量为x 答：可制得氧化钙的质量为 2.8t 【解析】根据描述，写出化学方程式，根据质量守恒定律判断，贝壳中减少的质量为二氧化碳的质量。确 定已知量为二氧化碳，未知量为氧化钙，求解。 解：设可制得氧化钙的质量为x 答：可制得氧化钙的质量为 2.8t 23.【答案】解题中所列的已知量没有单位，应该为 16kg 【解析】在化学计算题中，有单位的量必须时时刻刻带有单位，不能写成纯数字的形式。 24.【答案】解题方程式写错了，应改为“80/74.5=x/149kg”答案为“x=160kg” 【解析】在化学计算题中，所列方程式应遵循比例关系，不能写错解题方程式。