2021年中考化学一轮复习 第九单元《溶液》检测题（含答案）

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1、第九单元溶液检测题第九单元溶液检测题 一、单选题一、单选题( (共共 1515 小题小题) ) 1.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是 4%。在配制 4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小 的是( ) 称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 量水的体积时，俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用 4g 食盐和 100g 水配制溶液 A B C D 2.KNO3与 NH4Cl 的溶解度曲线如图。下列说法错误的是( ) A 常温下，NH4Cl 易溶于水 Bt2时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等 Ct3时，KNO3的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度 D 两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析

2、出 3.下列关于生理盐水的说法中，错误的是( ) A 生理盐水的溶剂是水 B 生理盐水各部分性质和密度都一样 C 只要外界条件不改变，生理盐水的溶质和溶剂不会分离 D 生理盐水中的氯化钠是由氯化钠分子构成的 4.20 时，将等质量的 a、b 两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌 后，现象如图甲；然后升温到 50 时。现象如图乙；a、b 两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可 知( ) A 图甲中 a 溶液的溶质质量分数比 b 溶液大 B 图乙中 a、b 溶液一定都是饱和溶液 C 图丙中表示 a 的溶解度曲线是 M D 30 时 a、b 溶液的溶质质量分数

3、不相等 5.下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是( ) A 氯化钠 B 硝酸铵 C 生石灰 D 氢氧化钠 6.生活离不开化学，下列认识错误的是( ) A 氦气可用于填充安全气球 B 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物 C 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液 D 在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏 7.甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如图，若现有接近饱和的三种溶液，通过升温，能变为饱和溶液的 是( ) A 甲溶液 B 乙溶液 C 丙溶液 D 均不行 8.下列叙述正确的是( ) A 饱和溶液加热时会变成不饱和溶液 B 饱和溶液加热时仍然是饱和溶液

4、C 大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液 D 饱和溶液降温时，会有晶体析出 9.10%的 KNO3不饱和溶液 100 g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为 20%，下列方法中，最可 行的是( ) A 再加入 12.5 g KNO3溶解完 B 再加入 10 g KNO3溶解完 C 再加入 100 g 10%的 KNO3溶液 D 恒温蒸发掉 45 g 水 10.下列几种溶液中，溶剂相同的是( ) 碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸 A B C D 11.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是( ) A 将t1时的三种物质的饱和溶液升温至t2时，所得溶液

5、的的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙 B 在t2时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等 C 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D 要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法 12.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是( ) A 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B 20 时，将 2 g 高氯酸钾溶液于 98 g 水可配制 2%的溶液 C 60 时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3% D 80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 有结晶现象 13.如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )

6、At1时，三种物质的溶解度大小顺序为 ABC Bt2时，A、B 两种物质的溶解度相等 Ct3时 B 的饱和溶液降温到t1，变成不饱和溶液 D 若要将组成在 N 点的 A 溶液转变为 M 点的 A 溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 14.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是( ) A 含有溶质很多的溶液 B 还能继续溶解某种溶质的溶液 C 不能继续溶解某种溶质的溶液 D 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 15.下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是( ) A 在t1时，a 的溶解度等于 c 的溶解度 B c 的溶解度随温度的升高而减少 C a

7、 的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液 D 当 a 中含有少量 b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a 二、填空题二、填空题( (共共 3 3 小题小题) ) 16.如图是配制一定量的质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液的过程示意图。结合下图回答问题： (1)请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。 错误：_， 改正：_； 错误：_， 改正：_。 (2)若按照上述图示操作(假定再无其他错误)，则所配制溶液的质量分数_(选填“大于”“小于” 或“等于”)0.9%。 (3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于 0.9%。请你分析可能的原因(写两条)： _； _。 1

8、7.(1)实验室需用 100 g 20%的 KNO3溶液，现提供如图所示的足量药品。仔细观察，认真设计将配制溶液 的方案及所需的各种药品用量填空。 方案一：将 10%的 KNO3溶液蒸发水分需 10%的 KNO3溶液_g。 方案二：_ _。 (2)配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是_。 18.生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一 段时间后，_(填“会”或“不会”)出现浑浊现象，其理由是溶液具有_。 三三、计算题、计算题( (共共 3 3 小题小题) ) 19.20 g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸

9、恰好完全反应，所得溶液质 量为 80.5 g，同时生成氢气 0.4 g。试计算： (1)样品中锌的质量分数； (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数； (3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到 0.01%)。 20.某品牌纯碱中含有杂质 NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取 12 g 样品放入烧杯中， 加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图： (1)纯碱恰好完全反应时，生成 CO2的质量为_g。 (2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同) (3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多

10、少？ 21.生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液。现用 500 克生理盐水给患者输液，进入患者体内的 氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为 18%的氯化钠溶液配制 500 克溶质质量分数为 0.9%的生理 盐水，需 18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程) 答案解析答案解析 1.【答案】B 【解析】称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠的质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量 分数偏小；用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化 钠溶液的质量分数偏大；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质

11、量分数偏小；用 4 g 食盐和 100 g 水配制溶液溶质的质量分数是，所 配制氯化钠溶液的质量分数偏小。 2.【答案】B 【解析】A 项，在室温(20 )时某种物质溶解度在 10 g 以上，一般可以称其为易溶物质，NH4Cl 在 0 下溶解度为 29 g，在常温下，易溶于水；B 项，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，题 目中没有说明溶液的状态是否是饱和。在饱和状态下，两种溶液中溶质的质量分数一定相等；C 项，根据 溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小，t3时，KNO3的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度；D 项， KNO3与 NH4Cl 的溶解度曲线都是随着温度上升，即溶

12、解度增大。两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶 体析出。 3.【答案】D 【解析】溶液是均一的，也就是各部分的性质、密度是相同的，溶液是稳定的，也就是只要外界条件不改 变，溶质和溶剂不会分离，氯化钠溶液是由氯化钠固体和水形成的，氯化钠是溶质，水是溶剂，氯化钠由 氯离子和钠离子构成，溶解后仍然以离子形式分散在水分子中间。 4.【答案】C 【解析】A 项，图甲中 a 溶液的溶质质量分数比 b 溶液大是错误的叙述，因为甲物质没有溶解完而乙物质 溶解完；B 项，图乙中 a、b 溶液一定都是饱和溶液是错误的叙述，根据丙中甲乙物质的溶解度曲线可知， 甲乙物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故一定是不饱和溶

13、液；C 项，图丙中表示 a 的溶解度曲线是 M 是正确的叙述，由 20 时甲的溶解度小，可以确定；D 项，30 时 a、b 溶液的溶质质量分数不相等 是错误的叙述，二者的溶质质量分数可能相等，都饱和时相等。故答案选择 C。 5.【答案】B 【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度 升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。A 项，氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变， 错误；B 项，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，正确；C 项，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出 大量的热，溶液温度明显升高，错误；D 项，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明

14、显升高，D 错误。 6.【答案】C 【解析】C 项洗涤剂的作用是乳化作用。 7.【答案】C 【解析】运用溶解度曲线图得出甲乙丙三种物质的溶解度随温度的变化规律和饱和溶液与不饱和溶液的转 化规律解答。甲和乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度丙的溶解 度减小，接近饱和的丙溶液会变为饱和溶液。故选 C。 8.【答案】C 【解析】饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，有的物质的溶解度随温度的升高而减小， 所以饱和溶液加热时可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液，A、B 错误；大多数物质的溶解度随温度的升高 而增大，C 正确；当溶解度随温度的升高而减小，降温时会变成不

15、饱和溶液，没有晶体析出，D 错误。故 选 C。 9.【答案】A 【解析】如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则 100%20%，x12.5 g 如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则 100%20%，y50 g。 A 项，加入 12.5 g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为 20%；B 项，加入 10 g 硝酸钾完全溶解 后所得溶液的溶质质量分数小于 20%；C 项，加入 10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为 10%；D 项，蒸发 掉 45 g 水后所得溶液中溶质质量分数小于 20%。故选 A。 10.【答案】D 【解析】碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；糖

16、水中糖是溶质，水是溶剂；70%的酒精中溶质是酒精， 溶剂是水；稀硫酸中溶质是硫酸，溶剂是水。故选 D。 11.【答案】A 【解析】A 项，从溶解度曲线图看，t1时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙甲丙，物质甲、乙的溶 解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不 变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙甲 丙，正确；B 项，在t2时，甲、乙的溶解度相等，只能说等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定 相等，没说溶液的质量是否相等，错误；C 项，丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升 温，会

17、有晶体析出，溶液仍然饱和，错误；D 项，乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量 甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，错误。故选 A。 12.【答案】D 【解析】A 项，根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；B 项，20 时，高氯酸钾 的溶解度为 1.68 g，所以 20 时，将 2 g 高氯酸钾溶液于 98 g 水，高氯酸钾有剩余，不可配制 2%的溶 液，错误；C 项，60 时，高氯酸钾的溶解度为 7.3 g,60 时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 6.8%，错误；D 项，根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以 80 的高氯酸钾饱和溶

18、 液冷却至 40 有结晶现象，正确。 13.【答案】C 【解析】A 项，根据三种物质的溶解度曲线可知，在t1时，三种物质的溶解度大小关系是 CBA，正 确；B 项，由于在t2时，A 和 B 两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，正确；C 项， 由于 B 的溶解度随温度的降低而减小，因此给 B 的饱和溶液降温时，饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液 仍为饱和溶液，错误；D 项，由于 N 点在溶解度曲线下方，代表的是 A 的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随 着溶剂的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N 点就会变成 M 点，正确。故选 C。 14.【答案】D 【解析】A 项，含有溶质很多的溶液

19、不一定是饱和溶液，错误；B 项，还能继续溶解某种溶质的溶液是不 饱和溶液，错误；C 项，不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，错误；D 项，在一定 温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，正确。 15.【答案】C 【解析】由溶解度曲线知，A 项，在t1时，a 的溶解度等于 c 的溶解度是准确的叙述；B 项，c 的溶解度 随温度的升高而减少是正确的叙述；C 项，a 的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液是错误的叙 述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D 项，当 a 中含有少量 b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a 是正确的叙 述，因为 a 的溶解度受温度的影响比 b 的大，

20、所以采用降温结晶。故答案选择 C。 16.【答案】(1)瓶塞正放在桌子上 瓶塞应倒放在桌面上 NaCl 粉末放在托盘称量 称量 NaCl 的天 平上，药品要放在纸上 (2)小于 (3)称量 NaCl 的实际质量比计算的质量大加入水的质量比计算量小 【解析】(1)错误：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞应倒放在桌面上；错误：氯化钠粉末放在托盘称 量，改正：称量 NaCl 的天平上，药品要放在纸上。 (2)没有使用纸片，导致药品粘在托盘上，致使所溶解的药品氯化钠小于理论值，溶质质量偏小而造成所 配制溶液的质量分数小于 0.9%。 (3)配制溶液后，测得溶液的质量分数大于 0.9%，导致质量分数偏大的原因

21、：溶质氯化钠量偏大或溶剂水 的量偏小。 17.【答案】(1)200 用 KNO3固体和蒸馏水来配制该溶液 需 KNO3固体 20 g，需蒸馏水 80 g (2)计算，称量(或量取)，溶解(或稀释)，装瓶存放 【解析】(1)方案一：解法一(经验)“蒸发溶液质量一半的水，可使溶液的质量分数增加一倍”即取 200 g 10%的硝酸钾溶液蒸发掉 100 g 水。 解法二：设需 10%的 KNO3溶液的质量为x，根据溶质的关系：10020%x10%，可得x200 g。 方案二：100 g 20%的溶液中溶质的量为 100 g20%20 g，溶剂的量 100 g20 g80 g。 (2)若使用固体物质溶解

22、配制溶液时，配制溶液的操作过程为计算称量溶解；若采取加水稀释的方法 配制溶液，配制溶液的操作过程为计算量取溶解；完全溶解后贴上标签装瓶保存；因此操作顺序为计 算，称量(或量取)，溶解(或稀释)，装瓶存放。 18.【答案】不会 稳定性 【解析】根据溶液的性质(均一性、稳定性)来分析 , 不会。氯化钠注射液属于溶液，而溶液是均匀、稳 定的。 19.【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87% 【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比 求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量； 设样品中锌的质量为x；

23、生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z； (1)x13 g，W100%65% (2)y32.2 g，W100%40% (3)z19.6 g，W100%28.87% 20.【答案】(1)4.4 (2)11.7% (3)16.3% 【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入 73 g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二 氧化碳的质量为 4.4 g。 (2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y 10644x4.4g x10.6 g 11744y4.4 g y11.7 g 样品中含杂质的质量分数为。 (3)所得溶液中溶质的质量分数为。 21.【答案】4.5 g 475 g 【解析】溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 500 g0.9%4.5 g 在稀释的过程中溶质的质量不变； 设需 18%的氯化钠溶液的质量为X； X18%500 g0.9%或X18%4.5 g 解之得：X25 g 需加水质量：500 g25 g475 g