备战2021年中考科学精讲精练专题35:常见的化学反应(含答案解析)
《备战2021年中考科学精讲精练专题35:常见的化学反应(含答案解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《备战2021年中考科学精讲精练专题35:常见的化学反应(含答案解析)(28页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、专题专题 3535 常见的化学反应常见的化学反应 【知识点回顾】【知识点回顾】 一、物理变化和化学变化一、物理变化和化学变化 考点考点1 描述物质的物理变化和化学变化描述物质的物理变化和化学变化 1物理变化:没有生成_的变化。 2化学变化:_新物质的变化。 考点考点2 区别物质的物理变化和化学变化区别物质的物理变化和化学变化 物理变化和化学变化的根本区别是_(微观上:是否生成新分子)。 二、物理性质和化学性质二、物理性质和化学性质 考点 3 识别物质的物理性质和化学性质;知道外界条件能影响物质的性质 1物理性质:不需要发生_就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、 熔点、沸
2、点、导电性、比热、溶解性等。 2化学性质:物质在_中表现出来的性质。化学性质主要包括:可燃性、助燃性、毒性、氧化 性、还原性等等。 三、氧化性和还原性三、氧化性和还原性 考点考点4 举例说出氧化反应、还原反应举例说出氧化反应、还原反应 物质_的反应叫氧化反应,物质_的反应叫还原反应。 例 H2CuO= H2OCu 在这个反应中,氢气得到氧化铜中的氧,_, 具有_;氧化铜失去氧,_,具有_。 考点考点5 说明氧气具有氧化性说明氧气具有氧化性 氧化反应中_、具有氧化性的物质叫做_。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物 质,具有_,是常见的_。 考点考点6 说明氢气和一氧化碳具有还原性说明氢气和一
3、氧化碳具有还原性 1氢气和一氧化碳 氢气 一氧化碳 可 燃 性 反 应 2H2O2= 点燃 2H2O 2COO2= 点燃 2CO2 现 象 淡蓝色火焰,放热,火焰上所 罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰,放热,生成能使澄 清的石灰水变浑浊的气体 还 原 性 反 应 H2CuO= 加热 CuH2O COCuO= 加热 CuCO2 装 置 现 象 黑色固体变红色;试管壁上有 水珠生成 黑色固体变红色;生成能使澄 清的石灰水变浑浊的气体。 注意:尾气燃烧或收集起来, 防止污染。 2.H2、CO 等可燃性气体在使用前必须先_,防止与空气混合受热时发生_。H2的燃烧产 物只有水,可用无水硫酸铜鉴别;CO
4、 的燃烧产物只有二氧化碳,可用澄清石灰水鉴别。 四、化学反应的基本类型四、化学反应的基本类型 考点 7 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点;辨认具体化学反应的基本类型 反应类型 概念 表达式 化合反应 由_的物质生成另 _物质的反应 AB=AB 多变一 分解反应 由一种物质生成_其他 物质的反应 AB=AB 一变多 置换反应 由一种单质跟一种_反 应, 生成_和另一种化合 物的反应 ABC=BAC 一换一 复分解 反应 由两种化合物_, 生成另 外两种化合物的反应 ABCD=ADCB 相互交换 五、化学反应中的能量变化五、化学反应中的能量变化 考点考点8 知道在化学反应过程中伴
5、随能量变化知道在化学反应过程中伴随能量变化 1化学反应中往往伴随着_的变化。有热量放出的化学反应叫_,吸收热量的化学反应 叫_。 2物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量,这两个反应是化学能转化为_;反应条件 为高温或需要加热的反应中,内能转化为_。光合作用太阳能转化为化学能;呼吸作用_转 化为其他形式的能;中和反应化学能转化为_。 六、质量守恒定律六、质量守恒定律 考点考点9 描述质量守恒定律描述质量守恒定律 质量守恒定律:化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量 总和。 考点 10 从分子、原子的角度解释质量守恒定律 在化学反应前后,原子的_没有改变,原子的
6、_也没有增减,每个原子的质量也没有变 化,所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 七、化学方程式七、化学方程式 考点考点11 知道化学方程式表示的意义知道化学方程式表示的意义 以 CO2= 点燃 CO2为例: 1宏观意义:表示什么物质参加了反应,结果生成了什么物质;反应是在什么条件下进行。即在点燃 的条件下,氧气和碳反应,生成二氧化碳。 2质量意义:表示了各物质之间的质量关系,即反应物和生成物之间的质量比:如 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份质量的二氧化碳。 3微观意义:表示各物质间原子和分子的_。1 个碳原子和一个氧分子反应得到 1 个二氧化碳 分子。 考点 12
7、 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 1一般步骤:设未知数写出配平的化学方程式写出有关物质的质量比和已知量列方程、求解 写出简明的答案。 2 注意点: 方程式必须配平; 计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数; 单位必须统一; 如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。 考点 1 1.新物质 2.生成 考点 2 有无新物质生成 考点 3 1.化学变化 2.化学变化 考点 4 得到氧 失去氧 被氧化 还原性 被还原 氧化性 考点 5 提供氧 氧化剂 氧化性 氧化剂 考点 6 2.检验纯度 爆炸 考点 7 两种或两种以上 一种 两种或两种以上 化合物 另一种单质 相互交换成分 考点 8
8、 1.能量 放热反应 吸热反应 2.内能 化学能 化学能 内能 考点 9 等于 考点 10 种类 数目 考点 11 3.个数比 【例题精析】【例题精析】 例 1 (2019上海)一定量甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之 比可能为( ) A1:1:2 B2:1:4 C2:3:6 D3:1:8 【解答】解:一定量甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水,反应前后碳原 子和氢原子的个数不变,设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为 x、y、z,则(x+y) :2z1: 4,则(x+y) :z1:2,观察选项,D 符合要求。 故选:D。 例
9、 2 (2019湘西州)我国历史悠久,“四大发明”闻名世界,其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的 化学方程式为:S+2KNO3+3CK2S+X+3CO2,其中 X 的化学式为( ) AN2 BNO2 CNO DSO2 【解答】解:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,则每个 X 分子由 2 个氮原子构成, 则物质 X 的化学式为 N2。 故选:A。 例 3 (2020台州)七氟丙烷(C3HF7)灭火剂容易汽化不留残渣,适用于电器、精密仪器、图书档案等灭 火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是( ) A导电性 B腐蚀性 C不助燃 D沸点高 【解答】解:由于七氟丙烷可以做灭
10、火剂,所以既不能燃烧也不支持燃烧,所以不助燃。 故选:C。 例 4 (2019湖州)有机物是自然界物质中的一个大家族。 (1)下列是生活中常见的物质:尿素CO(NH2)2纯碱(Na2CO3)酒精(C2H5OH)葡萄糖 (C6H12O6) ,属于有机物的是 (选填序号) 。 (2)食醋是生活中常用的调味品,其主要成分是乙酸(CH3COOH) ,在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个 数比是 1:2:1 。 (3)一定质量的某有机化合物 X 与 8 克氧气恰好完全反应,生成 8.8 克二氧化碳和 1.8 克水。X 中各元 素的质量比为 12:1 。 【解答】解: (1)含有碳元素的化合物叫有机化合物,但一
11、氧化碳、二氧化碳和碳酸盐的性质和无机化 合物类似,归为无机化合物进行研究;属于有机物的是:; (2)在乙酸(CH3COOH)中,C、H、O 的原子个数比为:1:2:1; (3)8.8g 二氧化碳中含有碳元素的质量为:8.8g 12 44 100% =2.4g; 8.8g 二氧化碳中含有氧元素的质量为:8.8g2.4g6.4g; 1.8g 水中含有氢元素的质量为:1.8g 2 18 100% =0.2g; 1.8g 水中含有氧元素的质量为:1.8g0.2g1.6g; 二氧化碳和水中含有氧元素的质量之和为 8g,正好等于参加反应的氧气的质量,该有机物是由碳元素和 氢元素组成的; 有机物中碳元素和氢
12、元素质量比为:2.4g:0.2g12:1。 故答案为: (1); (2)1:2:1; (3)C:H12:1。 例 5 (2020衢州)利用加热高锰酸钾的方法,验证化学反应中质量守恒定律。如图,小科将适量高锰酸钾 装入试管,塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为 m1加热使之充分反应后,测得量筒中气 体体积为 V,再次测得反应装置与物质总质量为 m2,已知常温常压下氧气密度为 据此请回答: (1)实验中用量筒收集气体的好处是 便于直接读出氧气的体积 。 (2)实验中,试管口内壁附着紫红色小液滴,请解释产生该现象的原因 高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形 成溶液 。 (3)根据实验数据计算发现:m1
13、m2V,与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的 是 BCD 。 A试管中高锰酸钾没有完全分解 B导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C未调节量筒内外液面相平就读数 D停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯 【解答】解: (1)实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积;故填:便于直接读出氧气 的体积; (2)高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液是紫红色的,所以实验中,试管口内 壁附着紫红色小液滴,故填:高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液; (3)A试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成 m1m2V,不合题意; B导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没
14、有收集起来,会造成 m1m2V,符合题意; C未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确,造成 m1m2V,符合题意; D停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中,没 有收集在量筒内,会造成 m1m2V,符合题意; 故选 BCD。 例 6 (2020杭州)氢气的储存是科学研究热点之一。X 是一种储存氢气的材料,取 11.2g X 在 O2中完全燃 烧后只生成 8.0g CuO、8.0g MgO。 (1)上述燃烧过程中消耗 O2的质量为 4.8 克。 (2)通过计算求 X 中各元素的原子个数比。 (写出计算过程) 【解答】解: (1)根据参加
15、反应的物质等于生成物的质量,可知消耗氧气的质量为 8g+8g11.2g4.8g; 故填:4.8; (2)8.0g CuO 中含有铜元素的质量8.0 64 80 100% = 6.4 8.0g MgO 中含有镁元素的质量8.0 24 40 100% = 4.8 因为 m铜+m镁6.4g+4.8g11.2g 所以 X 中只含有铜、镁元素,故可设该物质的化学式为 CuxMgy; 因为铜 镁 = 64 24 = 6.4 4.8 所以 x:y1:2。 则 X 中铜、镁元素的原子个数比为 1:2。 答:X 中铜、镁元素的原子个数比为 1:2。 例 7 (2020绍兴)将 12.9 克 NaCl 和 Na2
16、CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液,再将 75 克 CaCl2溶液分 5 次加入到该溶液中,充分反应,测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入 CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求: (1)表格中 m 的数值是 6 。 (2)溶液中 Na2CO3完全反应是在第 4 次实验。 (3)固体混合物中 Na2CO3的质量分数。 (精确到 0.1%) (4)请画出上述过程溶液中 NaCl 质量的变化图。 【解答】解: (1)由表中的数据可知,每加入 15g 的 CaCl2溶液生成沉淀的质量是 3g,第三次生成沉淀 是
17、9g,则第二次生成沉淀的质量是 6g,所以 m6。 (2)由表中的数可知,第四次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为 12g,而实际只产生 了 10g 沉淀,说明了碳酸钠已完全发生了反应。 (3)设原混合物中碳酸钠的质量为 x,生成的氯化钠的质量为 y Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 117 x 10 g y 106 = 100 10 = 117 解得:x10.6g y11.7g 固体混合物中 Na2CO3的质量分数是:10.6 12.9 100% 82.2% 答:固体混合物中 Na2CO3的质量分数是 82.2%。 (4)由上述计算可知,原混合物中氯
18、化钠的质量为 12.9g10.6g2.3g,氯化钠的总质量为:2.3g+11.7g 14g。反应的氯化钙溶液的总质量为 a,3g:15g10g:a,解得:a50g。 由上述数据可作出反应过程中溶液中 NaCl 质量的变化图为: 故答案为: (1)6。 (2)4。 (3)82.2%。 (4)见上图。 例 8 (2020衢州)小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,注射器水平放置,夹 持装置未画出。他在试管中加入 lg 石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生 气体) ,快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口,实验结果如下表。 (忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度 变
19、化对实验的影响) 反应时间/min 0 1 2 3 4 活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176 (1)实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 活塞对应的刻度不变 。 (2)当时实验条件下二氧化碳的密度约为 2g/L请利用表格中的数据,根据化学方程式计算该石灰石 样品中碳酸钙的质量分数。 【解答】解: (1)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳是气体,反应完全后气体体 积不再变化,此时刻度就不再变化; 故答案为:活塞对应的刻度不变。 (2)根据活塞体积变化,可知生成二氧化碳体积为 176mL0.176L,所以二氧化碳质量2g/L 0.176L 0.352g,设碳酸钙质
20、量为 x, 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.352g 100 44 = 0.352 x0.8g, 碳酸钙质量分数= 0.8 1 100% = 80%; 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。 故答案为:80%。 例 9 (2020金华)面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味,为使食品更美味, 可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3) ,为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数,小金 按照如图甲所示实验装置,利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分 数(杂质不与盐酸反应)。 完成下列问题: (1)为
21、完成碳酸钠质量分数的测定实验,气体发生装置应选择图乙中的 B 装置(填字母) 。 (2)小金各取 11.0 克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验,三次实验所采集的数据见表。合理选 择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数; 实验次数 碱面样品质量/克 稀盐酸质量/克 二氧化碳质量/克 1 11.0 50.0 1.1 2 11.0 200.0 4.4 3 11.0 250.0 4.4 (3)按照图甲实验装置测定的 CO2气体质量,可能导致 CO2质量测定结果偏小的原因 二氧化碳没有 被氢氧化钠溶液完全吸收 (写出一种即可) 。 【解答】解: (1)为完成碳酸钠质量分数的测定实验,气体发生装置应选
22、择图乙中的 B 装置,是因为反 应物是固体和液体,不需要加热。 故填:B。 (2)设碳酸钠质量为 x, 可以用实验 2 中的数据进行计算,是因为实验 2 中碳酸钠已经完全反应, Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2, 106 44 x 4.4g 106 = 44 4.4, x10.6g, 碱面中碳酸钠的质量分数是:10.6 11.0 100%96.4%, 答:碱面中碳酸钠的质量分数是 96.4%。 (3)按照图甲实验装置测定的 CO2气体质量,可能导致 CO2质量测定结果偏小的原因:二氧化碳没有 被氢氧化钠溶液完全吸收。 故填:二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。 例 10 (20
23、20绍兴)2019 年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电、功能强大的 电池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。 (1)锂电池充电时,电能转化为 化学 能。 (2)碳酸二甲酯(C3H6O3)是锂电池电解液的一种成分,下列关于碳酸二甲酯说法正确的有 AD 。 A由 C、H、O 三种元素组成 B碳元素的质量分数最大 C相对分子质量是 90 克 D分子中 C、H、O 三种原子的个数比为 1:2:1 (3) 图为某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图象,请结合图象分析手机夏天比冬天耐用 的原因是: 温度越低,电压下降到放电终止电压时间越短 。 【解答】解:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 备战 2021 年中 科学 精练 专题 35 常见 化学反应 答案 解析
链接地址:https://www.77wenku.com/p-170337.html