2021年沪教版九年级化学下册《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》背记手册

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1、第第 7 章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐 第第 1 节节 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 一、认识溶液的酸碱性 1溶液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性是溶液的一种性质，与溶液溶质质量分数无关，可分为酸性溶液、碱性溶液、中性溶液。 (2)白醋、稀盐酸、稀硫酸等物质和碳酸相似，也可以使紫色石蕊试液变红，均呈酸性。 (3)纯碱溶液、肥皂水、石灰水等物质和氨水相似，也可以使无色酚酞试液变红，均呈碱性。 (4)食盐水、蔗糖水等溶液既不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色，既不具有酸性，也不 具有碱性，呈中性。 2酸碱指示剂 (1)酸碱指示剂：像紫色石蕊紫色石蕊、无色酚酞无色酚酞这样的能检

2、验溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。 (2)酸碱指示剂与酸性、中性及碱性溶液作用显示的颜色如下表： 酸碱性不同 的溶液 指示剂 酸性溶液(稀 盐酸等) 碱性溶液(石 灰水等) 中性溶液(食 盐水等) 紫色石蕊试液 红色 蓝色 紫色 无色酚酞试液 无色 红色 无色 3石蕊试纸 (1)蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，用来检验酸性溶液或气体；红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，用来检验碱 性溶液或气体。 (2)测定方法：将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，观察颜色变化。 注意：因为石蕊试纸是定性检测溶液酸碱性，所以如果试纸被蒸馏水润湿后不影响测定结果。尤其在用 试纸检测气体的酸碱性时，应该事先将试

3、纸用水润湿然后再检测。 二、溶液酸碱性强弱pH 1不同酸性溶液的酸性强弱是不同的，同种酸性溶液因为溶质质量分数不同，酸性强弱也是不同的。酸 碱指示剂只能测定溶液酸碱性，无法衡量溶液酸碱性强弱程度，人们通常用酸碱度，即 pH 来表示溶液来表示溶液 酸碱性强弱程度。酸碱性强弱程度。 2溶液 pH (1)取值范围通常为 014。 (2)溶液酸碱性与溶液 pH 的关系 酸性溶液 pH7，且 pH 越大，溶液碱性越强越强； 中性溶液 pH7。 3pH 的测定方法 (1)pH 试纸：pH 试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。 (2)pH 试纸的正确使用：将 pH 试纸放在洁净而干燥的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸

4、取试样溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，读出 pH。 注意事项：不能直接把 pH 试纸浸入待测液，以防污染待测液。 pH 试纸是定量测定溶液酸碱度，所以不能预先用水湿润。因为这样相当于待测液被稀释。 pH 试纸只能粗略测定溶液酸碱度，读数应为整数。 (3)pH 计：pH 计可以更精确地测定溶液的 pH。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1溶液酸碱性与人体健康 要保证人体健康，人体的体液必须维持在一定的 pH 范围内，如果体液 pH 超越正常范围，会导致生理 功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。 人体中几种重要体液的正常 pH 范围 体液

5、pH 体液 pH 体液 pH 血液 7.357.45 胃液 0.81.5 乳汁 6.46.7 唾液 6.67.1 胆汁 6.87.4 尿(排泄物) 5.07.0 2.溶液酸碱性与农业 不同的农作物要正常生长， 对外界环境的酸碱性要求也不同， 大多数农作物适宜在接近中性(pH 在 6.5 7.5 之间)的土壤中生长，酸性太强(pH 小于 4)或碱性太强(pH 大于 8)的土壤都不适宜作物的生长。 几种作物生长最适宜的 pH 范围 作物 pH 作物 pH 水稻、小麦、玉米 6.07.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.08.0 番茄、西瓜 6.07.0 松树、烟草 5.06.0 棉花 6.06.8 柑橘树

6、 5.07.0 大豆 6.57.5 茶树 5.05.5 3.溶液酸碱性与环境 因为空气中有二氧化碳，所以正常雨水 pH 小于 7，大约为 5.6，所以，呈酸性的雨水不一定是酸雨。只 有当空气受到污染，二氧化硫或氮氧化物与雨水发生一系列反应生成硫酸或硝酸，使雨水的酸性增强， pH 小于 5.6 时，称为酸雨。 酸雨的危害极大，不但酸化河流湖泊、土壤，对植物的生长不利，而且还会破坏建筑物等，甚至对人体 健康造成严重的影响。 第第 2 节节 常见的酸和碱常见的酸和碱 第第 1 课时课时 常见的酸常见的酸 一、 常见的酸 1认识几种常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。人的胃液中含有盐酸，汽车

7、常用的电瓶(铅酸蓄电池)中含有硫 酸，酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸，食醋中含有 3%5%的醋酸。 2浓盐酸和浓硫酸的物理性质对比 物理性质 浓硫酸(溶质化学式 H2SO4) 浓盐酸(溶质化学式 HCl) 颜色 无色 无色(工业盐酸显黄色) 状态 黏稠、油状液体 液体 气味 无 有刺激性气味 密度 1.84 g/mL(98.3%的浓硫酸) 1.18 g/mL(37%的浓盐酸) 敞开试剂瓶口 发生的现象 无无 打开试剂瓶口，瓶口上方能看到白雾 其他 溶于水放热放热，有吸水吸水性 挥发性强挥发性强 长期溶液质 变大 变小 敞口 放置 空气 中 量变化 溶液溶 质质量 分数变化 变小 变小 二、 浓硫

8、酸的特性和稀释 1吸水性 浓硫酸可以吸收其他物质中的水分，因此可用作干燥剂，浓硫酸吸水属于物理变化物理变化，常用于干燥 O2、 H2、CO、CO2等，不能干燥 NH3。干燥装置如图所示，注意长管进气，短管出气。 2强腐蚀性 浓硫酸具有脱水性脱水性，能使纸张、蔗糖炭化，把组成物质中的氢、氧元素的原子按 21 的比例夺走，即 生成水，同时剩下碳元素，属于化学变化化学变化。因此浓硫酸具有强腐蚀性。若不慎滴到皮肤上，应先用大量 水冲洗，再涂上少量碳酸氢钠溶液。 3溶解放热 (1)浓硫酸溶于水时放热显著。 (2)浓硫酸的稀释 要将浓硫酸沿容器内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，使热量快速散失，不可将水倒入浓硫

9、酸中，因为水 的密度小于浓硫酸，防止产生的热量不能及时散失导致液体沸腾溅出伤人。 记忆方法：酸入水，沿杯壁，勤搅拌。 第第 2 节节 常见的酸和碱常见的酸和碱 第第 2 课时课时 酸的化学性质酸的化学性质 一、 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 1与酸碱指示剂反应：稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 2与活泼金属反应 现象 反应的化学方程式 金属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈，产生大量 气泡， 溶液仍为无色， 试管壁发热，生成的 气体能够燃烧，并且 产生淡蓝色火焰 Mg2HCl=MgCl2H2 MgH2SO4=MgSO4H2 锌 反应比较剧烈，产生 大量气泡，溶

10、液仍为 无色，生成的气体能 够燃烧，并且产生淡 蓝色火焰 Zn2HCl=ZnCl2H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2 铁 反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色逐渐 变为浅绿色，生成的 气体能够燃烧，并且 产生淡蓝色火焰 Fe2HCl=FeCl2H2 FeH2SO4=FeSO4H2 铜 没有变化，不反应 3.与金属氧化物反应 实验 现象 化学方程式 铁锈和稀盐酸 溶液由无色逐渐变成黄色，红 棕色固体逐渐消失 Fe2O36HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈和稀硫酸 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 氧化铜和稀盐酸 溶液由无色逐渐变成蓝色，黑 色固体逐渐消失 CuO2HCl=C

11、uCl2H2O 氧化铜和稀硫酸 CuOH2SO4=CuSO4H2O 4.与石灰石和碳酸钠反应 实验 现象 化学方程式 石灰石 和稀盐酸 白色固体逐渐溶解， 产生气泡 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 碳酸钠 白色固体逐渐溶解Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 和稀盐酸 消失，反应剧烈，产 生气泡 碳酸钠 和稀硫酸 Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O 注意： (1)石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在石灰石表面阻碍反应的进一步发生，因 此实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳。 (2)组成中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质均可以和稀盐酸反

12、应， 产生可以使澄清石灰水变浑浊的气 体，因此可以据此检验碳酸根离子或碳酸氢根离子。 5与碱反应(详见第 4 课时 中和反应) 注意：酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中含有相同的阳离子氢离子，但由于不同酸含有的酸根离 子不同，所以不同的酸可能存在化学性质的差异。 二、金属活动性顺序及其应用 1金属活动性顺序 2金属活动性顺序的规律及应用 (1)判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前位置越靠前，其活动性越强活动性越强。 (2)判断金属与酸能否发生置换反应产生氢气：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或 稀硫酸中的氢。 (3)判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否

13、发生：在金属活动性顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠 除外)能把位于其后面的金属从它们的金属化合物溶液中置换出来。 三、 酸的用途 盐酸常用于金属表面除锈、制药等。 硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属表面除锈等。 第第 2 节节 常见的酸和碱常见的酸和碱 第第 3 课时课时 常见的碱常见的碱 一、 常见的碱 1认识几种常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氨水是三种常见的碱，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，氨水是液态。此 外氢氧化钡、氢氧化钾也是易溶于水的碱，氢氧化铜是一种蓝色难溶性碱，氢氧化铁是一种红褐色难溶 性碱。 2氢氧化钠、氢氧化钙和氨水对比 氢氧化钠 氢氧化钙

14、氨水 化学式 NaOH Ca(OH)2 NH3 H2O 颜色、状态 白色固体白色固体 白色粉末状固体 无色液体 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 无无 溶解性 易溶于水，溶解放放热 (溶液有滑腻感) 微溶于水(溶液有滑腻感) 其他 易潮解 不潮解 挥发出刺激性 氨臭味 用途 用于制人造丝、 造纸、 炼油、纺织、印染与 橡胶工业 用于建筑业建筑业、改良酸性土 壤、配制农药波尔多液 注意事项： (1)NaOH 的潮解是物理变化。 (2)NaOH 溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性，石灰水也有腐蚀性，使用时要防止溶液溅入眼睛或沾在皮 肤上。若不慎沾到皮肤上，应先用大量水清洗，再涂上少量硼酸。

15、二、碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙为例) 1碱溶液可以与酸碱指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。 2碱溶液可以与部分非金属氧化物反应 性质 NaOH Ca(OH)2 与非金属氧化物反应 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2NaOHSO2=Na2SO3H2O Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O 反应的实际应用 吸收二氧化碳，吸收二氧化硫 检验二氧化碳 注意： (1)由于 NaOH 易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保 存。 (2)氢氧化钠溶液可以与玻璃中的二氧化硅反应，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，而不能用玻 璃

16、塞。 3.碱可以与酸反应(详见第 4 课时 中和反应) 4碱溶液可以与部分盐溶液反应 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3 Ca(OH)2CuSO4= CaSO4Cu(OH)2(制农药波尔多液) Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH(工业制烧碱) 三、干燥剂 1氢氧化钠：固体氢氧化钠放在空气中易吸收水蒸气，在固体表面形成潮湿溶液而潮解潮解，故氢氧化钠能 用作干燥剂。氢氧化钠显碱性，可以和 CO2、SO2、HCl 等气体反应，所以不能干燥这些气体，可以干 燥 O2、H2、CO、NH3等。 2氧化钙：俗称生石灰，氧化钙可与水

17、反应生成熟石灰，并放出大量热。生石灰具有强吸水性，可用作 干燥剂，并常用作食品干燥剂，反应的化学方程式是 CaOH2O=Ca(OH)2，可以干燥 O2、H2、CO、 NH3等。 四、 复分解反应 1定义：两种化合物相互交换成分相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。 2判断方法 (1)反应物和生成物均是化合物。 (2)反应过程遵循“交换成分”，即正价元素或原子团与正价元素或原子团相互交换位置。ABCD=ADCB。 第第 2 节节 常见的酸和碱常见的酸和碱 第第 4 课时课时 中和反应中和反应 一、 中和反应 1定义 酸和碱作用生成盐和水的反应。 2判断方法 反应物是酸和碱，生

18、成物是盐和水。 二、 中和反应验证实验 1实验过程： (1)在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞滴加几滴酚酞，溶液变红。 (2)用温度计测量 NaOH 溶液的温度，记录。 (3)逐滴加入稀盐酸，过程中溶液仍呈红色，继续滴加稀盐酸，边加边搅拌，到恰好恰好溶液红色刚刚褪去，停 止滴加稀盐酸。 (4)测量溶液温度，记录，并与步骤(2)温度对比。 2结论：证明了 NaOH 溶液和稀盐酸确实发生了反应，且反应放热。 3反应的化学方程式： NaOHHCl=NaClH2O 4中和反应属于复分解反应。 5注意事项 (1)一般，酸碱中和反应的现象并不明显直观，因此为了证明氢氧化钠和盐酸发生反应，需在NaOH 溶 液

19、中滴加几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸直到溶液红色褪去，这个现象明显直观。 (2)该方法是通过加入酚酞证明反应物之一氢氧化钠逐渐在消耗，直到消耗完。酚酞不宜被石蕊代替，因为 颜色从蓝色到紫色变化不明显，不易观察。 (3)因为酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，因此当溶液变成无色时，不一定是二者恰好完全反应，可以采 用回滴的方法，即在反应后的溶液中滴加一滴氢氧化钠溶液，如果溶液立即变为红色，证明二者是恰好 完全反应。 三、中和反应的实质 1从微粒的角度看反应：氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子， 氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子及新生成的水分子(前提均忽略溶液中的溶剂水分子)

20、。如图所示： 分析对比变化前后微粒的种类和数目可知， 该变化过程中氢离子和氢氧根离子减少消失， 生成了水分子， 而钠离子和氯离子无论种类还是数目都没有改变。 所以中和反应的实质是酸中的氢离子氢离子和碱中的氢氧根氢氧根 离子离子结合生成水分子生成水分子。 2特殊情况 当稀硫酸和氢氧化钡溶液反应时， 不仅氢离子和氢氧根离子在减少消失， 钡离子和硫酸根离子也结合成 硫酸钡沉淀从溶液中析出，四种微粒全部在变化。 四、中和反应的应用 酸碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，因此中和反应广泛应用于农业、环保和医 疗行业中。 1改良土壤 (1)大多数作物适宜在接近中性的土壤里生长，酸性太强或碱

21、性太强的土壤都不适宜作物生长，因此可以利 用中和反应原理调节土壤的酸碱性。 (2)施用熟石灰可以改良酸性土壤，但不能选择碱性和腐蚀性都很强的氢氧化钠。 2处理工业废水，保护水资源 工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理任意排放往往造成环境污染。利用 中和反应原理，根据废水具体情况，加入合适物质，将废水处理达标。例如：含有硫酸的废水中常加入 氨水，不仅中和了酸性废水，而且还能得到一种氮肥(硫酸铵)。 3中和反应在医疗方面的应用 (1)蚊虫叮咬时，昆虫会分泌一种酸性物质进入人体肌肉，使肌肉酸痛，利用中和反应原理，涂上稀氨水或 肥皂水等弱碱性溶液可以止痛、消肿。 (2)人体胃液

22、中含有盐酸，如果胃酸过多会引起胃溃疡等病症，因此利用中和反应原理，医疗上常用能与酸反应 的物质作为药品，降低胃液的酸度，使之达到正常范围。 第第 3 节节 几种重要的盐几种重要的盐 第第 1 课时课时 认识几种重要的盐认识几种重要的盐 一、 盐的构成和分类 1盐的构成：金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 2盐的分类 (1)根据组成中含有相同的金属阳离子(或铵根离子)，或是含有相同的酸根离子进行分类。 分类依据 组成特点 分类名称 举例 根据 盐中 的酸 金属阳离子(或铵 根离子)Cl 盐酸盐(氯化物) KCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、 CuCl2、NH4Cl 金属阳离子

23、(或铵碳酸盐 K2CO3、Na2CO3、CaCO3、 根离 子相 同 根离子)CO32 BaCO3、(NH4)2CO3 金属阳离子(或铵 根离子)SO42 硫酸盐 K2SO4、Na2SO4、CaSO4、 BaSO4、(NH4)2SO4 金属阳离子(或铵 根离子)NO3 硝酸盐 KNO3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO3、Mg(NO3)2、NH4NO3 根据 盐中 的金 属阳 离子 (或 铵根 离子) 相同 K 酸根 离子 钾盐 KCl、K2CO3、K2SO4、KNO3 Na 酸根 离子 钠盐 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3 Ca2 酸根 离子 钙盐 CaCl2

24、、CaCO3、CaSO4、Ca(NO3)2 NH4 酸根 离子 铵盐 NH4Cl 、(NH4)2CO3、 NH4NO3、(NH4)2SO4 (2)根据溶解性进行分类 易溶性盐：KCl、K2CO3、NaCl、Na2CO3、CaCl2、NH4NO3、(NH4)2SO4。 微溶性盐：MgCO3、CaSO4。 难溶性盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4。 二、 常见盐、碱的溶解性 盐、碱的溶解性是盐、碱的重要物理性质，也是判断复分解反应能否发生的常用条件之一，因此要熟记 常见盐、碱的溶解性，为了便于记忆，可以按如下口诀记忆： 钾钠铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间， 盐酸盐不溶氯化银， 硫酸盐不溶硫酸钡，

25、 碳酸盐只能钾、钠、铵， 碱类溶五类：钾、钠、铵、钙(微溶)、钡。 三、几种常见盐的物理性质和用途 盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 食盐的主要 成分 纯碱、苏打 小苏打 大理石的主要成分 颜色、状态 白色固体 溶解性 及水溶 液的酸 碱性 易溶，中性 易溶，水溶 液呈碱性 易溶，水溶液呈 弱碱性 难溶 用途 调味品，生理 盐水 生产玻璃， 造纸，纺织 发酵粉，治疗 胃酸过多 建筑材料，补钙剂 四、盐的化学性质 1盐可能与酸反应。 2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O HClAgNO3=AgClHNO3 2盐溶液可能与某

26、些碱溶液反应。 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH Ca(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2 3盐溶液可能与某些盐溶液反应。 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl Ba(NO3)2CuSO4=BaSO4Cu(NO3)2 4盐溶液可能与某些金属反应。 FeCuSO4=CuFeSO4 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 第第 3 节节 几种重要的盐几种重要的盐 第第 2 课时课时 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 一、 复分解反应发生的条件及判断 1复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀沉淀析出，或有气体气体放出，或有水水生成。 2复分解反应的判断：反应

27、物是两种化合物，生成物是两种化合物，反应规律是“交换成分”。例如： Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，该反应虽然反应物和生成物均是两种化合物，但因为反应规律不是 交换成分，所以该反应不是复分解反应。 二、 复分解反应的常见类型 1酸金属氧化物 盐水 2酸碱 盐水 3盐酸 新盐新酸 4盐碱 新盐新碱 5盐盐 两种新盐 三、 碳酸根离子、硫酸根离子的检验方法 CO32 SO42 检验 原理 组成里含有碳酸根离子的盐都能与 盐酸反应生成 CO2气体， 二氧化碳能 使澄清的石灰水变浑浊 2HCl CaCO3=CaCl2CO2H2O 组成里含有硫酸根离子的盐都能与钡离 子反应生成白色沉淀 BaSO

28、4，且此沉淀 不溶于稀硝酸 Ba(NO3)2 Na2SO4=BaSO42NaNO3 所用 试剂 稀盐酸和澄清石灰水 硝酸钡溶液和稀硝酸 检验 方法 向待测样品中加入稀盐酸，如生成气 体，将该气体通入澄清石灰水中，若 变浑浊，则该物质组成中含有碳酸根 离子 向待测液中加入 Ba(NO3)2溶液，若产生 白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解， 则证明该物质组成中含有硫酸根离子 第第 3 节节 几种重要的盐几种重要的盐 第第 3 课时课时 化学肥料化学肥料 一、常见的化肥物理性质对比 化肥种类 化学式 物理性质 氮肥(含氮元 素的肥料) (NH4)2SO4 白色固体、 易溶于水 NH4NO3 NH4C

29、l NH4HCO3 NaNO3 CO(NH2)2 NH3 H2O 无色液体、有刺激性气味 磷肥(含磷元素的肥料) Ca3(PO4)2 灰白色粉状固 体、难溶于水 钾肥(含钾元素的肥料) KCl 白色固体、 易溶于水 K2SO4 复合肥(含两种或两种 以上营养元素的肥料) KNO3 白色固体、易溶于水 NH4H2PO4 二、氮的固定 空气中含有 78%的氮气，但由于氮气的化学性质稳定，所以一般作物很难直接吸收。 1生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以将空气中不溶于水的氮气吸收并利用。 2雷雨发庄稼：雷雨天时，空气中的少量氮气和氧气结合成氮的化合物，与雨水等物质发生复杂的反应， 供作物吸收利用。 3工业

30、合成氨：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的复杂条件下生成氨气。 三、化肥的简易鉴别 1铵根离子的检验 方法一：将固体与熟石灰混合研磨熟石灰混合研磨，然后闻有无刺激性气味有无刺激性气味，如有，则说明含有铵根。 方法二： 取样于试管中并加入氢氧化钠溶液， 微热， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口， 如果试纸变蓝试纸变蓝， 说明含有铵根。 以硫酸铵、硝酸铵为例，反应的化学方程式为(NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH32H2O NH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O 2铵态氮肥施用时注意事项：铵盐勿与碱性物质(如熟石灰、草木灰等)混合施用。 第第 7 章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、

31、碱、盐 基础实验基础实验 7 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 1稀酸溶液(如稀硫酸、稀盐酸)呈酸性，pH7，可使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色； 稀碱溶液(如石灰水、稀氢氧化钠溶液)呈碱性，pH7，可使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红 色。 2在表面皿上放一张 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡对比，读取标准比色卡上与 pH 试纸最相近颜色对应的 pH，定为待测液的 pH。 3生活中常见溶液 食盐水、蔗糖溶液均呈中性，pH7； 食醋、碳酸饮料均呈酸性，pH7； 肥皂水呈碱性，pH7。 第第 7 章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸

32、、碱、盐 基础实验基础实验 8 酸与碱的化学性质酸与碱的化学性质 1常见酸的化学性质 (1)取三支试管，分别放入适量的镁条、锌粒与铜片，再各加入适量的稀硫酸(或稀盐酸)，可观察到的实验 现象为镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片表面没有气泡产生。 (2)取两支试管，分别放入一枚生锈的铁钉、生锈铜制品，再加入适量的稀硫酸(或稀盐酸)，可观察的实验 现象为铁钉和铜制品表面的锈蚀物逐渐溶解， 放有生锈铁钉的试管中溶液由无色变成黄色， 放有生锈铜 制品的试管中溶液由无色变成蓝色。 (3)取两支试管，分别放入适量的碳酸钠粉末、石灰石(或大理石)，再各加入适量的稀硫酸(或稀盐酸)，可 观察到的实验现象为装有碳

33、酸钠的试管内迅速冒出气泡，片刻后形成无色溶液，反应放热。装有石灰石 (或大理石)的试管内，若加入稀盐酸，固体颗粒逐渐变小，并有气泡冒出，反应放热不明显；若加入稀 硫酸，刚开始有少量气泡产生，很快反应便停止了。 2常见碱的化学性质 取一支试管， 加入 2 mL 硫酸铜溶液， 再逐滴滴加稀氢氧化钠溶液， 可观察到溶液由蓝色逐渐变成无色， 同时生成蓝色絮状沉淀。 3酸碱中和反应 (1)在小烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，滴加 23 滴酚酞试液，插入 1 支温度计，测量溶液的温度，可 观察到的实验现象为氢氧化钠溶液使酚酞试液变红。 (2)用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时， 停止滴加盐酸， 可观察到实验现象为随着反应的进行溶液由红色变为无色， 并且可知溶液温度逐渐升高。 (3)取步骤(2)反应后的溶液少许，转移到另一试管中，再滴加一滴氢氧化钠溶液，可观察到溶液由无色变成 红色。 4注意事项 (1)实验中滴加指示剂的量不要太多，一般 12 滴即可，实验时 NaOH 溶液的浓度不能过大。 (2)酸碱有腐蚀性，实验时注意不要沾到皮肤和衣服上，特别不要溅到眼睛里。万一沾到皮肤、衣服上或溅 到眼睛里，应立即用大量水冲洗。 (3)往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时， 要控制滴加酸的节奏， 且不停搅拌或振荡， 使红色刚好消失， 防止酸过量。