2021届浙教版中考科学重难点专题集训8:酸碱盐的性质与探究(学生卷+教师卷)
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1、酸碱盐的性质与探究酸碱盐的性质与探究 一、离子一、离子/物质的共存物质的共存 1邵阳中考下列各组离子能在 pH10 的溶液中大量共存的是( ) ANa 、Mg2、CO2 3 BH 、Cu2、NO 3 CNH 4、Fe 3、SO2 4 DK 、Ba2、Cl 2.(2018台州)某固体由 Ba 2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO 3 2-、SO 4 2-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品, 进行如下实验: 将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量 BaCl2溶液,过滤后得到 5 克白色沉淀。 在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有 3 克白色沉淀。 在滤液中滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中
2、一定含有( ) A.Na +、CO 3 2-、SO 4 2- B.Cu2+、CO 3 2-、SO 4 2- C.Cl -、CO 3 2-、SO 4 2- D.Na+、Ba2+、Cl- 3.(2019宁波模拟)现有一混合物的水溶液,只可能含有 Na 、Ba2、Cl、CO 3 2、SO 4 2中的若干种。现 取 100 毫升此溶液进行如下实验:加足量 BaCl2溶液后,过滤,得干燥沉淀 6.27 克;在沉淀中加足量 盐酸,过滤、洗涤、干燥后,称得沉淀质量为 2.33 克;在滤液中滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据 上述实验,下列推测中,正确的是( ) A.一定含 CO3 2、SO 4 2、N
3、a和 Cl,一定不含 Ba2 B.一定含 CO3 2、SO 4 2和 Na,一定不含 Ba2,可能含 Cl C.一定含 CO3 2和 SO 4 2,一定不含 Ba2,可能含 Na和 Cl D.一定含 SO4 2,一定不含 Ba2和 CO 3 2,可能含 Cl和 Na 4.(2017绍兴模拟)现有甲乙两种溶液,共含有 8 种离子,分别为 H +、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO 3 、 和 CO3 2,且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,那么乙 溶液里含有的 4 种离子是(填离子符号)_。 5某溶液中只含有 K +、Cu2+、NO3-、SO 4
4、2-四种离子,其溶液中离子的个数比为 K+:Cu2+:NO 3 -=4:5:8 若设 K +为 4a 个,则 SO 4 2-的个数为_。 6.化工厂排放的污水中可能含有对人体有害的物质,某科学兴趣小组就收集了甲、乙、丙三家化工厂排放 的污水取得的三家化工厂的污水均为无色、透明、均一的状态 (1)已知甲工厂排放的污水中可能含有 Fe 3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO 3 2、SO 4 2;为了进一步确认,进行 实验检测: a向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失 b用 pH 试纸测定污水的 pH 值,试纸显深蓝色由此可知,该污水中,肯定含有离子是_肯定
5、 没有的离子是_ (2)乙、丙两工厂排放的废水中共含有 H +、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO 3 、CO 3 28 种离子,两种废水里所 含离子各不相同,已知向乙工厂废水里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则丙工厂废水里含有的 4 种离 子应该是_ 二、离子二、离子/物质的鉴别物质的鉴别 1.下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是( ) A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH 2.下列有关物质鉴别方案中,正确的是( ) A.Na2CO
6、3、NaCl、KOH 三种溶液,只用酸碱指示剂即可鉴别 B.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液,不加任何试剂即可鉴别 C.(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl 四种溶液,不加任何试剂即可鉴别 D.Fe2O3、CuO、C、Fe 只用一种试剂无法鉴别 3.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴 别出来的是( ) NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl AgNO3、HCl、K2CO3
7、、NaCl、BaCl2 A. B. C. D. 4.(2017 九上湖州月考)现有 NaOH 溶液、 KCl 溶液、 MgCl2溶液、 CuSO4溶液,不用 其他试剂,可通 过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( ) A. B. C. D. 5.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案: 甲:利用 CO2气体就能区分 NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液; 乙:只用水,就有办法鉴别 NH4NO3、 NaOH、 CaCO3和 NaCl 四种溶液; 丙:有酚酞和 BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH 和 KNO3五种溶液; 丁:不用其它任何试剂
8、就能将 HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl 四种溶液鉴别出来。 下列有关这些方案的评价正确的是( ) A.只有甲的可行 B.只有乙和丁的可行 C.只有乙的不可行 D.都可行 三、物质的推断三、物质的推断 1.(2020杭州模拟)小金在一次实验中进行了如图所示实验:实验后,小组同学充分振荡 U 形玻璃管, 将 U 形玻璃管内的物质过滤后, 向滤液中滴加无色酚酞试液, 滤液变为红色。 以下分析正确的是 ( ) A.向滤液中加入足量的硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量 B.向滤液中加入无色酚酞试液,滤液变为红色,说明碳酸钠一定过量 C.向滤渣中加入足量的稀硝酸,滤渣一定全部溶
9、解 D.向滤液中加入足量的稀硝酸,一定会产生大量气泡 2.某水溶液中含有以下离子中的若干种:K +、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO 4 2-、CO 3 2-,现取两份 100mL 溶液进行如下实 验: (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加入足量 BaCl2溶液后,得沉淀物 6.27g,经足量 硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g,在所得滤液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验,以下推 测正确的是( ) A.一定存在 Cl - B.100mL 溶液中 K+的质量小于 2.34g C.一定存在 K + D.一定不存在 Ba2+,可能存在 Mg2+ 3.(20
10、19杭州模拟)一包白色粉末,可能含有 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的一种或几种。为探 究其组成进行如下实验: 取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液; 取实验滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体; 取实验得到的滤液,向其中通人 CO2,产生白色沉淀。 根据以上实验现象,判断白色粉末。下列结论不正确的是( ) A.白色粉末中一定不含 CuSO4、Na2SO4, B.白色粉末中一定含有 CaCO3、BaCl2 C.白色粉末中一定含有 CaCO3、BaCl2、NaOH D.白色粉末中可能含有 NaOH
11、 4.有一包白色粉末,可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几 种为确定其组成进行如下实验: 取少量该粉末置于烧杯中,未嗅到任何气味;向烧杯中加人适量的水,充分搅拌,静置后,观察到上层 溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色固体;过滤 向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊 将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅拌,有无色无味的气体产生烧杯底部有白色固体剩 余 则下列说法正确的是( ) A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵,可能有氯化钠 C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D.白色粉末中肯定有氢氧化
12、钠和无水硫酸铜,且二者的质量比一定为 1:2 5.固体混合物 A 是由 Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为,为确定其成分,进行如 图实验 (假设每步反应均恰好完全反应) 试推断: (1)气体 B 是_ (2)固体 A 中一定没有的物质是_ (3)滤液 D 中一定有含有的溶质是_ (4)固体 A 的组成可能有_ 种 6.(2020富阳模拟)某溶液可能含 CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种,向其中加入一定溶质质量分数 的 Ba(OH)2溶液,反应中加入的 Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图,回答下列问题。 (1)ab 段
13、生成的沉淀是:_(填写物质的化学式) 。 (2)某同学说该溶液中一定没有 CuSO4,他的理由是_。 (3)a 中溶液含有_种溶质。 (4)原溶液中含有的溶质是_。 (填写物质的化学式) 7.(2020湖州)有一包白色粉末,可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成, 小明称取了 93 克粉末,向其中加人 100 克 7.3%的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略 其他物质逸出),所得溶液的质量为 107.1 克。用 pH 试纸检测溶液呈中性。 (1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为_。 (2)这包白色粉末的成分为_。 (3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计
14、算过程,结果保留一位小数) 8.(2018 九下金华月考)现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液,为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分 数,设计了如图 1 所示实验方案: 【实验数据】实验共记录了两组数据: 第组,气体吸收完全后,NaOH 溶液质量增加 4.4g; 第组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g 根据实验设计及有关数据进行分析 与计算: (1)生成气体的质量为_ (2)混合溶液中 CaCl2 的质量分数为多少?(写出计算过程) (3)若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6%的 Na2CO3 的溶液,请在图 2 中画出加入 Na2CO3 溶
15、液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 四、溶液中溶质种类的分析,天平平衡四、溶液中溶质种类的分析,天平平衡等等 1.(2020宁波)某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g,向其中加入溶质质量分数为 10%的氢氧 化钠溶液, 锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 ( ) A.反应至 A 点时,所加 NaOH 溶液的质量为 40g B.反应至 A 点时,溶液中的溶质有 CuCl2和 NaCl C.反应至 B 点时,锥形瓶内溶液的质量为 280.4g D.反应至 B 点时,锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量为 23.4g 2.(2016温州)在天
16、平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯,并分别加入等质量、等质量分数的足量 的稀盐酸,天平平衡。若向左盘烧杯中加入 100 g 碳酸钙,充分反应后,要想使天平重新平衡,应向右盘 烧杯中加入的物质可能是( ) 56 g Zn 和 Fe2O3的混合物 100 g MgCO3和 Al 的混合物 84g Mg 和 Fe 的混合物 100 g BaCO3和 Cu 的混合物 A. B. C. D. 3.(2016绍兴)现有 10 克 CuO 和 ZnO 的混合物,下列实验方案,不能确定 CuO 质量分数的是( ) A.将混合物与足量 H2充分反应,冷却后测出剩余固体质量 B.将混合物与足量 CO 充分反应,
17、反应后的气体通入足量的 NaOH 溶液中,测出 NaOH 溶液质量的增加值 C.将混合物完全溶于稀 H2SO4,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量 D.将混合物完全溶于稀 H2SO4,加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量 4. (2020 江北模拟) 现有 HCl 和 CaCl2的混合溶液, 向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液, 生成沉淀质量与滴入 Na2CO3 溶液质量的变化关系如图所示,下列说法错误的是( ) A.滴加碳酸钠溶液质量为 a-c 克时,溶液中发生的反应为 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 B.滴加碳酸钠溶液质量至
18、 b 克时,溶液 pH=7 C.滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D.滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时,溶液中只有一种溶质 5.(2020衢州)向一定质量的 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液,并振荡。如图表示反应过 程中溶液质量随加入 NaCO3溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应的实验现象是_,在 C 点时溶液中 的溶质是_。 五、酸碱盐的性质探究五、酸碱盐的性质探究 1.(2020富阳模拟)通过海水晒制可得粗盐,粗盐中除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等 杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验
19、方案流程图: 分析该流程图,回答下列问题: (1)试剂 X 为_(填写化学式)。 (2)加适量 HCl 溶液的目的是_。 (3)操作 Y_。 (4)选择除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH 溶液,理由是_。 2.(2017湖州)科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的” 有“通常”就有 “例外” ,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究 【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少 的方向进行 了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色 【实验取证】取一支试管,加入少量 AgNO3溶液,再加入过
20、量 NaCl 溶液,有白色沉淀生成 再往该试管中加入少量 KI 溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀 【分析讨论】( 1 )为什么要加入过量的 NaCl 溶液?请说明理由_ ( 2 )写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式_ ( 3 )该反应能发生的原因是 AgI 在水中的溶解能力_AgCl(选填“大于” 、 “等于”或“小于” ) 【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应 3.(2020越城模拟)如图,关闭阀门 K2,缓缓打开阀门 K1,氢氧化钠溶液进入烧瓶,轻轻震荡,发现溶 液仍显红色;然后,关闭 K1,缓缓打开 K2,发现 C 中液体沿导管慢慢流入烧瓶,开始时瓶中无明显变化
21、, 后有气泡产生,且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。 4.(2020杭州)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示,MgCl2和 NaOH 按恰好完全反应的比例加料 (1)写出步骤 c 中发生反应的化学方程式:_ (2)x=_ (3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤,洗涤时主要除去的杂质是_。 (4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠,也能制得氢氧化镁的是_ 盐酸 氯化钙 氨水 硫酸镁 5.(2019杭州)某兴趣小组做了如下实验 在止水夹 K1、K2处于关闭状态时,将针筒 A 中溶液挤入试管 B,A 滴有酚酞的中,接着打开止水夹 K1,发现 D 氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管 B 中充分反
22、应后,试管 B 留下的溶液也显红色 打开止水夹 K2,风哨振动鸣叫, 。C 中的部分溶液被吸入 B 和 D 中,反应后 B、D 中溶液都变为无色。 回答 (1)步骤中,充分反应后,试管 B 里的 CO2最终转化为_(填化学式)和水 (2)解释步骤中“风哨振动鸣叫”的原因_。 (3)实验开始时 C、D 中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a%_b%(选填“” “=” “” ) 6.(2020温州模拟)同学们在网上看到一种说法:饮用加热后产生水垢较多的水容易患结石病。查阅资 料发现:产生水垢的天然泉水中,钙离子和镁离子含量较多,水中阴离子有以下三种,它们形成的盐的溶 解性如下表: 阳离子/阴离子
23、OH - CO 3 2- HCO 3 - Ca 2+ 微溶 不溶 溶 Mg 2+ 不溶 微溶 溶 水垢是天然泉水在煮沸过程中形成的固体难溶物,小明对水垢的成分进行了探究如下: 取水垢样品 2 克研磨成粉末状放入烧杯,加入足量的蒸馏水,充分搅拌,静置一段时间 分别取上层清液各 2 毫升加入两只试管,向两只试管中各自滴加酚酞试剂和稀盐酸,均无明显现象。 取 6 克粉末样品放入图甲的 B 装置, 先通入一段时间空气, 再逐滴滴入稀盐酸并持续缓慢继续通入空气。 实验中用台秤测量装置 D 的质量变化,示数如图乙。 (1)上述探究过程中的哪些现象可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙?_。 (2)步骤中前
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