2020-2021学年人教版九年级下化学全册知识点整理
《2020-2021学年人教版九年级下化学全册知识点整理》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020-2021学年人教版九年级下化学全册知识点整理(19页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、九年级下册知识点整理九年级下册知识点整理 第八单元知识点整理第八单元知识点整理 课题课题 1 1 金属材料金属材料 1、金属的物理通性、金属的物理通性 常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;大多数呈银白色(铜为紫红色,金为 黄色);有良好的导热性、导电性、延展性(又称可塑性)。 2、金属之最、金属之最 铝:地壳中含量最多的金属元素;钙:人体中含量最多的金属元素;铁:目前世界年 产量最多的金属(铁铝铜);银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝);铬:硬度最高的金属; 钨:熔点最高的金属;汞:熔点最低的金属 ;锇:密度最大的金属;锂:密度最小的金属。 3、合金的概念、合金的概念 由一种金属跟其他
2、一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物 质。 4、 合金的特点、 合金的特点 一般说来, 合金的熔点比组成合金的金属低, 硬度比组成合金的金属大, 抗腐蚀性能更好。 5、常见的合金、常见的合金 课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质 1 1、常见金属的化学性质常见金属的化学性质 与氧气反应生成相应的金属氧化物; 活泼金属与酸反应生成盐和氢气; 金属与可溶性盐反应生成另一种金属和另一种盐。 2 2、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应 (1)铁与氧气的反应铁与氧气的反应 常温下,干燥的空气中铁很难与氧气反应;在潮湿的空气中,铁与氧气发生缓 慢氧化而生成铁锈(主要成分是
3、Fe2O3 xH2O,铁锈呈红褐色,结构疏松,易吸水,加快铁器的腐蚀); 在纯氧中,细铁丝能够被点燃,生成黑色的 Fe3O4。 (2)镁与氧气的反应镁与氧气的反应 常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应,呈黑色,用砂纸打磨后呈银白色;在 点燃的条件下,Mg 可以在空气中剧烈燃烧。 (3) 铝与氧气的反应铝与氧气的反应 铝在空气表面易形成致密的氧化物 Al2O3; 铝箔在纯氧中也能燃烧, 生成 Al2O3。 (4)铜与氧气的反应铜与氧气的反应 在加热条件下,铜与氧气反应,生成黑色固体(氧化铜);在纯氧中,铜也不 能被点燃;在潮湿的空气中,铜能给与氧气、水和二氧化碳反应,形成绿色粉末状固体铜绿(学名碱
4、式 碳酸铜,化学式为 Cu2(OH)2CO3)。Cu2(OH)2CO3加热分解成氧化铜、水和二氧化碳;用稀盐酸或稀硫酸也 能除去铜绿。 3 3、置换反应、置换反应 概念:由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应, ABCBAC。 :常见置换反应:氢气还原金属氧化物;碳还原金属氧化物或非金属氧化物;金属与酸反应;金属 与盐反应。 4 4、常见置换反应化学方程式:、常见置换反应化学方程式: FeH2SO4 = FeSO4H2; ZnH2SO4 = ZnSO4H2; FeCuSO4 = FeSO4Cu ; ZnCuSO4 = ZnSO4Cu ; H2CuO CuH2O; 5 5、
5、重要实验现象、重要实验现象 6 6、金属活动性顺序、金属活动性顺序 1、常见金属活动性、常见金属活动性顺序顺序 2、判断置换反应、判断置换反应 金属的位置越靠前,它的活动性就越强; 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸); 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,K、Ca、Na 除外。 3、解释相关现象、解释相关现象 根据反应能否发生判断哪种金属的活动性较强。 课题课题 3 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 1 1、常见金属矿物、常见金属矿物 1、铁矿石铁矿石 赤铁矿(主要成分 Fe2O3)、磁铁矿(主要成分 Fe3O4)、黄铁矿(FeS
6、2)、菱铁矿(主要 成分 Fe2CO3)。 2、铝矿石铝矿石 铝土矿(主要成分 Al2O3)。 3、 铜矿石铜矿石 孔雀石 (主要成分 Cu2(OH)2CO3) 、 黄铜矿 (主要成分 CuFeS2) 、 辉铜矿 (主要成分 Cu2S) 。 2 2、用铁矿石炼铁的方法、用铁矿石炼铁的方法 1、工业炼铁工业炼铁 原料;铁矿石、焦炭、石灰石和空气;主要设备:高炉;基本原理:高温条件下, 利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。涉及反应: 2、实验室用、实验室用一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁 装置:见右图; 实验现象:红色粉末变为黑色时,澄清石灰水变浑浊,尾气点燃产生蓝色火焰;
7、 注意事项: 实验前先通入一氧化碳气体,再加热(排尽装置内的空气,防止一氧化碳与空气混合后加热,发生爆 炸); 实验完毕后要继续通入一氧化碳气体, 直到玻璃管冷却 (防止高温下铁与空气接触, 被氧化为氧化铁, 还可防止澄清石灰水倒吸); 要处理(收集或点燃)尾气,防止其污染空气; 酒精喷灯可用酒精灯代替,在火焰上加金属网罩(使火力更加集中,提高温度)。 3 3、防止金属锈蚀的简单方法、防止金属锈蚀的简单方法 1、金属锈蚀的条件金属锈蚀的条件 铁锈蚀的条件:铁与 O2、水接触;铜锈蚀的条件:铜与 O2、水、CO2接触。 2、防止金属锈蚀的简单方法防止金属锈蚀的简单方法 保持金属制品(铁制品)表面
8、的清洁、干燥;表面涂保护膜:如涂 油、刷漆、电镀、烤蓝等;制成合金(如铁可以制成不锈钢)。 3、不同金属氧化物的处理方法、不同金属氧化物的处理方法 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁 制品可以全部被锈蚀,因而铁锈应及时除去;铝表面形成的致密氧化铝薄膜,可以阻止铝进一步氧化, 所以铝表面的氧化铝薄膜不能除去。 4 4、金属资源的保护和利用金属资源的保护和利用 具体措施: 防止金属腐蚀; 回收利用废旧金属; 合理开采矿物; 寻找金属的代用品。 第九单元知识点整理第九单元知识点整理 课题课题 1 溶液的形成溶液的形成 1、溶液、溶液 概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成
9、的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 溶液的基本特征:均一性、稳定性。注意:a、溶液不一定无色【如:CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色; Fe2(SO4)3溶液为黄色】;b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量溶质的 质量溶剂的质量;溶液的体积溶质的体积溶剂的体积;d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如: 碘酒 碘的酒精溶液) 乳浊液:不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 悬浊液:不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。 2、溶液的组成、溶液的组成 溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有多种,溶剂只能有一种。 溶质和溶剂的判断: a、液态的为溶剂,固态或
10、气态的为溶质; b、都为液态时量多的为溶剂,量 少的为溶质; c、溶液中有水时,规定水是溶剂,其它的为溶质; d、可以根据名称(某溶质的某溶剂溶液)判断,名称前面的为溶质,名称后面的为溶剂。 3、影响溶解速率的因素、影响溶解速率的因素 温度:一般固体物质,溶剂温度越高,溶解速率越快。 溶质颗粒大小:溶质颗粒越小,与溶剂接触面积越大,扩散到溶剂中的速率越快,溶解速率也越快。 搅拌:搅拌或振荡能加速溶质在溶剂中的溶解速率。 4、溶解时的吸热或放热现象、溶解时的吸热或放热现象 常见物质溶解过程中的热量变化: NH4NO3溶解吸热; NaOH、 浓 H2SO4溶解放热; NaCl 溶解没有明显热现象。
11、 5 5、几种常见的溶剂、几种常见的溶剂 水是最常见的无机溶剂,汽油、酒精是常见的有机溶剂。物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关。如: 水可以溶解大多数的无机物,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘等。 课题课题 2 2 溶解度溶解度 1 1、饱和溶液的含义、饱和溶液的含义 (1)饱和、不饱和溶液的概念饱和、不饱和溶液的概念 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时, 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。两者的根本区 别在于能否继续溶解同种溶质。 (2)饱和、不饱和溶液的判断方法饱和、不饱和溶液的判断方法 继续加入该溶质,看能否继续溶解。
12、能继续溶解的是不饱和溶液,不 能继续溶解的是饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注: 改变温度时 Ca(OH)2和气体的转化方法与上述转化关系相反,因为它们的溶解度随温度的升高而 降低;最可靠的转化方法是添加溶质和添加溶剂。 浓浓(稀)溶液与饱和(不饱和)溶液(稀)溶液与饱和(不饱和)溶液 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,如: 饱和的 Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 3 3、结晶现象、结晶现象 1、定义、定义 物质从液态(溶液或熔融状态)或气态形成晶体的过程叫结晶。 2、结晶的两种
13、方法(分离几种可溶性物质)、结晶的两种方法(分离几种可溶性物质) 蒸发溶剂(主要用于溶解度变化受温度影响较小的物 质),如 NaCl(夏天晒盐);降低温度,即冷却热的饱和溶液(主要用于溶解度变化受温度影响较大的 物质),如 Na2CO3(冬天捞碱)。 4 4、乳化现象、乳化现象 1、概念概念 由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现 象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。 2、常见乳化剂、常见乳化剂 洗洁精(乳化餐具上的油污)、肥皂(乳化衣物上的油污)、 注意:汽油能溶解油污,含有 NaOH 的洗涤剂能与油脂反应。 5 5、溶液在生产、生活中的重要意义
14、、溶液在生产、生活中的重要意义 溶液在工农业生产中都有很大的用途。 医药上用于配制针剂, 消毒液; 化工生产中为了加快反应速率, 许多反应都在溶液中进行(在溶液中物质的接触面积增大,反应速率加快)。 6 6、溶解度的含义、溶解度的含义 1、固体溶解度固体溶解度 溶解度概念:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素:a. 条件:一定温度;b.标准:100g 溶剂;c.状态:达到饱和;d.溶解度的单位:克。 溶解度含义:20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义为20时,在 100g 水中最多能溶解 36gNaCl 或 在 20时,NaCl 在 100g 水中
15、达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。 影响固体溶解度的因素:a 内因、溶质、溶剂的性质(种类);b 外因、温度:大多数固态物质的溶 解度随温度升高而升高,如 KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如 NaCl;极少数物质溶解度 随温度升高而降低,如 Ca(OH)2。 溶解度曲线(如右图)所包含的含义: a、t3时 A 的溶解度为 Sg;b、P 点的的含义是在该温度时,A 和 C 的溶解度相同;c、N 点为 t3时 A 的不饱和溶液,可通过加入 A 物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液;d、t1时 A、B、C 溶 解度由大到小的顺序 CBA;e、t2 时 A、B、C 的饱和溶
16、液各 W 克,降温到 t1会析出晶体的是 A 和 B,无晶体析出的是 C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB;f、从 A 的溶液中获取 A 晶体,可采用冷却 A 的热饱和溶液的方法;分离 A 与 B(B 含量少,要得到 A)的混合物,用冷却热饱和 溶液的方法;从 B 的溶液中获取 B 晶体,可采用蒸发结晶的方法;分离 A 与 B(A 含量少,要得到 B)的 混合物,用蒸发结晶的方法。 固体溶解度的计算: 2、气体溶解度气体溶解度 气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体 体积(即气体体积与水体积的比值,无单位)。 影响因素
17、:a.溶质的性质;b.温度:温度越高,气体溶解度越小;c.压强:压强越大,气体溶解度越 大。 课题课题 3 3 溶液的浓度溶液的浓度 1 1、溶质质量分数的简单计算、溶质质量分数的简单计算 3、饱和溶液中的溶质质量分数: (C S,S 表示溶解度)。 2 2、配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液: 1、用固体配制:用固体配制: 步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 2、用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) 步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3 3、如
18、果配置的质量分数偏小原因有:、如果配置的质量分数偏小原因有: 药品中有杂质称量时物码颠倒(使用了游码)量取溶剂(水)时仰视 3 3、如果配置的质量分数偏大原因有:、如果配置的质量分数偏大原因有: 量取溶剂(水)时俯视量取溶质体积时仰视有水洒出 第十单元知识点整理第十单元知识点整理 课题课题 1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 1 1、酸碱指示剂的使用、酸碱指示剂的使用 (1)石蕊和酚酞溶液是常见的酸碱指示剂,它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇 酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 (2)在实际应用中也可以自制酸碱指示剂,只要从植物的花瓣
19、或果实中提取的汁液(用酒精浸泡)能跟酸 或碱的溶液起作用而显示不同的颜色即可。 2 2、常见酸、常见酸 (1)概念概念 酸是指解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法:第一个字母 是 H,除了水和双氧水。如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)等。 (2)浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途 3、酸的化学性质酸的化学性质 酸具有相似化学性质的原因:酸解离时产生的阳离子全部是 H+,所以酸的通性是 H+表现出来的性质。 与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变成红色,不能使无色酚酞试液变色; 与活泼金属反应:金属 酸 盐 氢气(置换反应); 与碱性氧化物反应:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020 2021 学年 人教版 九年级 化学 知识点 整理
链接地址:https://www.77wenku.com/p-171567.html