2021年江苏省盐城市中考化学复习专练（3）质量守恒定律与化学方程式（含答案解析）

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1、2021 年江苏盐城中考化学复习专练年江苏盐城中考化学复习专练（3）质量守恒定律与化学方程式质量守恒定律与化学方程式 一选择题（共一选择题（共 20 小题）小题） 1 （2020 秋盐城期末）在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一 段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法不正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前的质量 （g） 2 1 16 16 反应后的质量 （g） 12 m 8 14 Am1 B该反应属于化合反应 C参加反应的 Z 与 W 的质量比为 4：1 D物质 Y 一定是该反应的催化剂 2 （2020亭湖区校级三模）洁厕灵和“84 消

2、毒液”同时使用，会发生如图的化学反应。下列说法正确的是 （ ） A “84 消毒液”属于氧化物 B反应前后氯元素化合价不变 C该反应属于置换反应 DX 是 Cl2 3 （2019 秋盐都区期末）R 在氧气中燃烧的化学方程式为 2R+3O22CO2+4H2O。根据以上信息，下列关 于 R 的组成的说法中正确的是（ ） A只含碳元素和氢元素 B一定含有碳、氢、氧三种元素 C含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 4 （2020 秋亭湖区校级月考）如图图象对应关系正确的是（ ） A在盛有空气的密闭集气瓶中引燃红磷 Ba、b 两试管内分别加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，其

3、中 a 试管内有少量二 氧化锰 C加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气 5 （2020 秋射阳县校级月考）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ） A 加热一定量高锰酸钾固体 B密闭容器中燃烧一定量的红磷 C在少量二氧化锰中加入一定量双氧水 D加热一定量的高锰酸钾固体 6 （2020亭湖区校级一模）在今年初中化学实验操作考查中，甲同学用高锰酸钾来制取氧气，加热一段时 间后，称得试管里剩余固体的质量为 6g，该同学继续加热剩余固体至不再有气体产生时，冷却后向试管 中加入足量的水溶解， 过滤， 洗涤， 烘干得滤渣为 1.74g。 则在 6g 剩余固体

4、中钾元素的质量分数为 （ ） A25% B26% C40% D52% 7 （2020盐城）将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止， 冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（ ） 物质 CH3OH O2 H2O CO2 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n Amn BX 中一定含有碳元素 C无法判断 X 中是否含有氧元素 D生成物中 C、H 两种元素的质量比为 3：1 8 （2020盐城二模）MgO 和 Mg（OH）2固体混合粉末 12g，其中镁元素的质量分数为 5

5、0%，放入一定量 的稀硫酸中，恰好与两种固体完全反应，反应后形成溶液的溶质质量分数为 20%，则稀硫酸中的溶质质 量分数约为（ ） A21.16% B12.27% C17.75% D10.18% 9 （2020滨海县二模）MgO 和 Mg（OH）2的固体混合粉末 20g，其中 Mg 元素的质量分数为 48%，放入 一定量的稀硫酸中，恰好与两种固体完全反应，反应后形成溶液的溶质质量分数为 12%则加入稀硫酸 的溶质质量分数约为（ ） A9.8% B10.3% C12.9% D20.6% 10 （2020东台市模拟）用 K2CO3溶液吸收 CO2的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O2KHCO

6、3向 K2CO3 溶液中通入 CO2，至 K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 100g，则原 K2CO3溶液 中溶质的质量分数最接近的是（ ） A6.9% B7.1% C8.9% D14.4% 11 （2020滨海县一模）硝酸铵（NH4NO3）受热可分解为 N2、H2O 和某种氮的氧化物 X取一定质量的 NH4NO3固体充分加热，测得反应后生成 N2、H2O、X 的质量分别为 mg、14.4g、9.2g。下列说法正确的 是（ ） ANH4NO3属于复合肥 B该反应方程式中 N2与 H2O 的化学计量数之比为 1：4 CX 的化学式为 NO Dm8.4 12 （2020建

7、湖县二模）在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A该反应是分解反应 B生成的甲、丙两种物质的质量比为 8：1 C乙物质可能是该反应的催化剂 D参加反应的丁物质的质量等于生成的甲物质和丙物质的质量之和 13 （2020 秋东台市月考）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应， 一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X（未知） 26 2 12 A反应后物质甲的质量为 13g B乙是生成物

8、 C反应中乙、丁的质量比为 5：4 D物质丙是该反应的催化剂 14 （2019 秋亭湖区期末）关于反应 Na2CO3+HClX+NaCl，下列说法正确的是（ ） AX 的化学式为 H2CO3 BNa2CO3中碳元素的化合价为+4 价 CNa2CO3碳元素和氧元素的质量比为 1：3 DNaCl 是由氯化钠离子构成的 15 （2020东台市一模）向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应，所得溶液的质量等于原 CuSO4 溶液的质量，则所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为（ ） A25% B50% C69% D81.6% 16 （2019 秋亭湖区校级月考） 在点燃的条件下， 2.6g

9、 的 C2H2与 7.2g 的 O2恰好完全反应， 生成 6.6gCO2、 1.8g H2O 和 a g 的 X下列关于该反应的说法不正确的是（ ） Aa1.4 B该反应的化学方程式为：C2H2+2O2 点燃 CO2+H2O+CO CX 的化学式为 CO DX 中的氧元素与消耗的氧气质量之比为 1：9 17 （2019 秋建湖县校级月考）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量的质 量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（ ） A该反应是分解反应 B乙可能是这个反应的催化剂 C反应中的甲、丙两物质的质量比为 1：4 D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 18 （

10、2019 秋亭湖区校级期中）取 2.3g 某物质，在足量氧气里完全燃烧，生成 4.4gCO2和 2.7gH2O下列 说法错误的是（ ） A该物质中一定含有 C、H、O 三种元素 B该物质的分子中 C、H 原子的个数比为 2：5 C该物质中 C、H 元素的质量比为 12：3 D该反应中 CO2和 H2O 的化学计量数比为 2：3 19 （2019 秋亭湖区校级期中）实验室用 19g 过氧化氢溶液制取氧气，在该过氧化氢溶液中氢元素与氧元 素的质量比为 2：17，在其中加入 1g 二氧化锰作催化剂，生成氧气的质量是（ ） A1g B1.6g C4.2g D8.5g 20 （2019 秋射阳县期中）在

11、一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ） 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A反应后密闭容器中 A 的质量为 22 g B密闭容器中发生的化学反应不一定遵守质量守恒定律 C该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 D该反应中 A、B、C、D 四种物质（参加反应或生成）的质量比为 26：9：111：80 二填空题（共二填空题（共 1 小题）小题） 21 （2020滨海县一模）84 消毒液对新型冠状病毒有一定的杀灭作用，它的主要成分次氯酸钠（NaClO） 。 N

12、aClO 中氯元素的化合价为 。 工业上可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠，其反应原理为 Cl2+2NaOHX+NaClO+H2O， 则 X 的化学式为 。 学校新购进一批次氯酸钠质量分数为 8%的 84 消毒液，需将其稀释为 0.4%后再使用，稀释时取原液 与水的质量比为 。 三实验探究题（共三实验探究题（共 3 小题）小题） 22 （2020 秋东台市月考）如图实验装置常用于实验室制取气体。请根据图回答有关问题。 （1）写出编号所指仪器的名称： 。 （2）C 装置中有一处明显的错误，请加以改正： 。 （3） 实验室用高锰酸钾制取氧气， 反应的化学方程式为 ， 所选发生装置需做一点改进

13、的是 ； 若选用 G 装置收集氧气，气体应从 端（填“左”或“右” ）进入。 （4）用改正后的装置继续进行实验欲制取 CO2，B 装置相对于 C 装置的优点是 ，从长颈漏斗 中添加药品的名称是 。 收集 CO2应选择 装置 （从 DF 中选择） ， 验满的方法是 。 欲验证 CO2， 应将气体通过 G 装置 （在其中装半瓶澄清石灰水） ， G 中发生的化学反应方程式是 。 实验室制取二氧化碳的发生装置也可用来制取氧气，其反应的化学方程式为 。 （5）已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取若实验室要制取少量氢气最 好选择发生装置 （填序号，下同） ，收集比较纯净的氢气装置是

14、 （从 DF 中选择） 。 （6）某化学兴趣小组的同学在实验室制二氧化碳后，欲测定一石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设样 品中杂质不溶于水也不与盐酸反应） 。将 15.0 克石灰石样品放入烧杯中，再称取 100 克且足量的稀盐酸 加入烧杯，充分反应后称得烧杯中物质的总质量为 110.6 克，试求： 生成二氧化碳的质量是 克； 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程，结果保留一位小数） 23 （2020 秋建湖县校级月考）现有如图 1 验装置图，请回答有关问题： （1）写出图中标号仪器的名称： ； （2）注射器可用于检查装置 B 的气密性，步骤如下：先向锥形瓶中加水至 为止。再将注射器

15、连 接到装置 B 的导管口处，向前推进注射器活塞，若观察到 （填实验现象） ，则说明 B 装置气密性 良好。 （3）实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取不易溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格 控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。要制取较纯净的乙炔气体，你认为图中最适合的 发生和收集装置为 ，乙炔是一种可燃性气体，点燃前要 。 （4）实验室选用 B 装置来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。图 F 是某同学利用报废试 管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点： 。下列 装置中可以起到与该优点相同效果的有 。 （5）在实验室中，G 装置

16、被称为“万能瓶” ，具有多种用途，请回答下列问题： 实验室收集气体若用 G 装置替代 D 装置，则气体应从 （填 a 或 b）口进入。 H 装置可用来测得产生二氧化碳气体的体积，瓶内覆盖一层植物油的目的是 。 （6）某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸 200g， 平均分成 4 份，分别放在 4 个烧杯中，然后向烧杯中加入样品，加入样品质量和生成气体质量，结果如 表： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成 CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m 表中 m 的数值是 。 这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 24

17、 （2020盐都区三模）氢化钙（CaH2）是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学 方程式为 CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究 氢化钙的性质，将一定量的 CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应 后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是 （填写化学式） 。 为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 提出猜想 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH 和 Na2CO3；猜想三： ；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。 经过分析，大家一致认为上述猜想 不需要验证，肯定是

18、错误的，原因是 。 （用化学方程式 表示） 实验探究 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。 方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。 讨论交流根据实验现象，得出猜想 是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是 。 拓展探究上述小组同学将 5g 氢化钙样品 （所含杂质不参与反应也不溶于水） 加入到 50g 碳酸钠溶液中， 充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为 0.4g。计算： （1）样品中 CaH2的质量分数。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。 （计算结果保留至 0.1%） 四计算题（共四计算题（

19、共 3 小题）小题） 25 （2019 秋射阳县期末）100g 某硫酸溶液与 14g 黄铜（主要成分是铜锌合金）恰好完全反应，剩余物 质总质量为 113.6g。试计算： （1）生成氢气的质量为多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 26 （2019 秋东台市期末）查阅资料：过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末状固体，化学性质活泼，极易与 空气中的水和二氧化碳反应。 能力提升： （1）过氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠（Na2CO3）还生成一种能使带火星的木条复 燃的气体，写出该反应的化学方程式 定量计算（2）过氧化钠与水反应的方程式为 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，已

20、知 10 克含杂质的过氧 化钠放入 16.6 克水中充分反应后剩余溶液的质量为 25 克。 生成氧气的质量为 克 求 10 克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量。 27 （2019 秋东台市期末）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含 量，小乐进行了如下实验：取 12.0g 石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物 质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰 石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： 产生 CO2的总质量为 g 石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 五解答题（共五解答题（共 4 小题）小题

21、） 28 （2020 秋亭湖区期末）金属材料是人类广泛使用的材料之一。 （1）原子簇是若干个原子的聚集体，有望用于开发新材料。某铝原子簇由 13 个铝原子构成，其最外层 电子数的总和为 40 时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号 。 （2）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 。 （3）比较两种铁矿石，赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）和菱铁矿（主要成分是 FeCO3） ，从化学角度分析 “赤铁矿作炼铁原料更具有优势” ，其原因是 。 （4）如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。在 B 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁， 这是因为 。 （5） “克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行

22、车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬（Cr） 。小明 发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬、镁和铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化； 硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：CrMgCu；MgCuCr； 。 【实验探究】 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 实验方案 现象 无明显现象 铬片上有气泡产生，溶液 逐渐变成蓝色 无明显现象 结论 猜想 正确 【交流与讨论】 实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是 。经过讨论反思，有同学提出上述实验可优化， 只

23、需从下面提供的药品中选择三种，即可判断金属的活动性强弱。你认为合理的选择是 （答一种 即可） 。 硫酸镁溶液 硫酸亚铬溶液 硫酸铜溶液 稀硫酸 镁片 铬片 铜片 （6）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌 合金）进行了如图所示实验。 试计算确定： 黄铜中锌的质量为 g。 过滤后所得溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程） 29 （2020盐城）垃圾分类就是新时尚。目前，践行“新时尚”的垃圾分类工作已在全国地级及以上城市 全面启动。 （1）生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。 空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志 （填字母序号，下同）的

24、垃圾箱中。 废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及 污 染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。 餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 。 A餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋 B部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料 C外出就餐提倡“光盘行动” （2）垃圾是“放错了地方的资源” 。 部分废旧塑料具有 （选填“热塑”或“热固” ）性，可反复加工再利用。 某化学兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有 Al、Zn、Fe、Ag 四种金属中的一种或几种， 为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的 CuSO4溶液。 充分反应，得

25、到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有 （填元素符号） 。 将中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应， （选填“一定有” 、 “可能 有”或“一定没有” ） H2生成。 建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为 CaCO3，杂质不参加反应）可用于制备轻质碳酸钙（常用 作牙膏中的摩擦剂） 。已知：CaCO3 高温 CaO+CO2 操作 a 的具体步骤包括 、洗涤、干燥。 计算 10g 大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量（写出计算过程） 。 30 （2019 秋亭湖区期末）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 I铁的应用 （

26、1）下列铁制品的应用与金属导热性有关的是 。 A铁锤 B铁锅 C菜刀 （2） “纳米 Fe 粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂” ，因为它能吸收空气中的 。 铁的冶炼 工业炼铁的主要反应原理是在高温下 CO 夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。请回答下列问题： （1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ； （2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 。 铁的活动性探究 现用一定量的 AgNO3和 Cu （NO3）2混合溶液，进行了如图所示的实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分 进行了分析和研究。 【提出问题】溶液 A 中的溶质成分可能有哪些？ 【作出猜想】 只有 Fe

27、（NO3）2 有 Fe（NO3）2、AgNO3 有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 【交流讨论】不合理的猜想是 （填序号） 。 【实验探究】根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论。 实验步骤 现象 实验结论 取少量固体 B，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液 A 中的溶质成分符合猜想 （填序 号） ，固体 B 中有 种金属。 生铁中铁含量的测定 某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取 6 份样 品，分别与稀硫酸反应。测得数据如下，请根据有关信息回答问题。 实验次数 1 2 3 4 5 6 取

28、样品质量（g） 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0 30 取稀硫酸质量（g） 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 300 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.05 （1）第 5 次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式为 。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 。 （3）若配制上述浓度的稀硫酸 100 克，则需质量分数为 98%的浓硫酸 克。 （4）计算该样品中铁的质量分数是 。 （写出计算过程） 31 （2018 秋滨海县期末）称取 12.5g 石灰石（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其 中加入 50g 稀盐酸

29、，二者恰好完全反应反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58.1g（不包括烧杯 的质量，且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计） 试计算： （1）生成 CO2的质量为 g （2）石灰石中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 20 小题）小题） 1 【解答】解：A、m2+1+16+16148121，该选项说法正确； B、反应后 X 质量增大，是生成物，Z、W 质量减小，是反应物，即 Z、W 反应生成 X，是化合反应， 该选项说法正确； C、参加反应的 Z 与 W 的质量比为： （168） ： （1614）4：1，该选项说法正确； D、物质

30、 Y 反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不是催化剂，该选项说法不正确。 故选：D。 2 【解答】解：A、 “84 消毒液”是混合物，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、反应前后氢原子都是 2 个，钠原子都是 1 个，氧原子都是 1 个，反应前氯原子是 3 个，反应后应该 是 3 个，其中 2 个包含在 X 中，X 是氯气，反应前氯元素化合价是1（盐酸中） 、+1（次氯酸钠中） ， 反应后是 0（氯气中） 、1（氯化钠中） ，该选项说法不正确； C、反应物是两种化合物，生成物是三种，不是置换反应，该选项说法不正确； D、X 是 Cl2，该选项说法正确。 故选：D。 3 【解答】解：

31、反应后碳原子是 2 个，反应前应该是 2 个，包含在 2R 中，反应后氢原子是 8 个，反应前应 该是 8 个，包含在 2R 中，反应后氧原子是 8 个，反应前应该是 8 个，其中 2 个包含在 2R 中，R 的化学 式是 CH4O，即 R 中含有碳元素、氢元素和氧元素。 故选：B。 4 【解答】解：A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，该反应放出热量，所以装置内的气压先增 大，然后减小，最后气压小于初始状态，故 A 错误； B、二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，但是不会影响生成氧气的质量，a、b 两试管内分别加入等 浓度等体积的过氧化氢溶液，其中 a 试管内有少量二氧化锰，故 B 正

32、确； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾最后会减小到零，故 C 错误； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，固体逐渐减少，二氧化锰的质量分数逐渐 增大，然后不变，故 D 错误。 故选：B。 5 【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，属于固体的质 量逐渐减少，但不可能减少至 0，故选项图象错误。 B、密闭容器中燃烧一定量的红磷，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，红磷燃烧放出大量的热，容 器内压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，温度恢复至常温，压强逐渐减小，最终的压强比反应前 小，故选项图象错误。 C、双氧水

33、在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量应从 0 开始增加，故选项图象错误。 D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至 完全反应不再发生改变，故选项图象正确。 故选：D。 6 【解答】解：设高锰酸钾质量为 x， 由题意可知生成二氧化锰质量是 1.74g， 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2， 316 87 x 1.74g 316 = 87 1.74， x6.32g， 6g 剩余固体中钾元素的质量：6.32g 39 158 =1.56g， 则在 6g 剩余固体中钾元素的质量分数为：1.56 6 100%26%， 故选：B。 7 【解

34、答】解：碳元素的燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳，氢元素的燃烧产物只有水， A、通过推导可知，m+12.8gn+10.8g+8.8g mn6.8g，所以 mn，故 A 正确； 水中氢元素的质量为：10.8g 2 18 =1.2g，所以 m1.2g 4 32 100%9.6g， n9.6g+12.8g10.8g8.8g2.8g， B、 反应物中碳元素的质量为： 9.6g 12 32 100%3.6g， 生成物二氧化碳中碳元素的质量为8.8g 12 44 100% 2.4g，所以 X 中含碳元素质量为 3.6g2.4g1.2g，故 B 正确； C、通过计算可知，甲醇中碳元素的质量为 3.6g，氢元素的

35、质量为 1.2g，甲醇中氧元素的质量为：9.6g 3.6g1.2g4.8g， 所以 X 中含有氧元素的质量为： 2.8g （3.6g2.4g） 1.6g， X 中一定含有氧元素， 故 C 错误； D、生成物中 C、H 两种元素的质量比为 3.6g：1.2g3：1，故 D 正确。 故选：C。 8 【解答】解：混合物中 Mg 元素的质量为 12g50%6g； 设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为 x，加入稀硫酸的溶质质量为 y， Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O；MgO+H2SO4MgSO4+H2O； 由镁元素守恒可知， MgH2SO4MgSO4 24 98 120 6g y x 2

36、4 6 = 98 = 120 解得：x30g，y24.5g。 反应后溶液质量为：30 20% =150g，加入稀硫酸的溶质质量分数为： 24.5 150;12 100 =17.75%。 故选：C。 9 【解答】解：混合物中 Mg 元素的质量为 20g48%9.6g； 设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为 x，加入稀硫酸的溶质质量为 y， Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O；MgO+H2SO4MgSO4+H2O； 由镁元素守恒可知， MgH2SO4MgSO4 24 98 120 9.6g y x 24 9.6 = 98 = 120 解得：x48g，y39.2g 反应后溶液质量为：48

37、 12% =400g 加入稀硫酸的溶质质量分数为： 39.2 400;20 100% 10.3%。 故选：B。 10 【解答】解：设碳酸钾质量为 x，反应的二氧化碳质量为 y， K2CO3+CO2+H2O2KHCO3， 138 44 200 x y 100g10% 138 = 44 = 200 10010%， x6.9g，y2.2g， 原 K2CO3溶液质量：100g2.2g97.8g， 则原 K2CO3溶液中溶质的质量分数最接近的是： 6.9 97.8 100%7.1%， 故选：B。 11 【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）受热可分解为 N2、H2O 和某种氮的氧化物 X，已知水的质量为 1

38、4.4g， 水中氢元素的质量为：14.4g 2 18 100% =1.6g，根据氢元素守恒，所以硝酸铵的质量为：1.6g （14 80 100%）32g，根据质量守恒，计算出生成的氮气的质量为 8.4g。 A、NH4NO3只含有农作物需要的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故 A 说法不正确； B、该反应方程式中 N2与 H2O 的化学计量数之比为8.4 28 ：14.4 18 =3：8，故 B 说法不正确； C、X 中氮元素质量为：32g 28 80 8.4g2.8g，氧元素质量为：32g 48 80 12.8g6.4g，X 中氮原子、氧 原子个数比为：2.8 14 ：6.4 16 =1：2，

39、X 的化学式为 NO2，故 C 说法不正确 D、根据质量守恒，所以 m 质量为：32g14.4g9.2g8.4g，故 D 说法正确； 故选：D。 12 【解答】解：A、反应后甲、丙质量分数增大，是生成物，丁质量分数减小，是反应物，乙质量分数不 变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应是丁分解生成甲、丙，是分解 反应，该选项说法正确； B、生成的甲、丙两种物质的质量比为： （19%17%） （41%25%）1：8，该选项说法不正确； C、乙反应前后质量分数不变，可能是催化剂，该选项说法正确； D、参加反应的丁物质的质量等于生成的甲物质和丙物质的质量之和，该选项说法正确。

40、故选：B。 13 【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以 18+1+2+32X+26+2+12，解 得 X13g，故 A 正确； B、反应后，乙固体质量增大，所以乙是生成物，故 B 正确； C、反应中乙、丁的质量比为： （261）g： （3212）g5：4，故 C 正确； D、通过分析知，丙质量不变，可能是催化剂，故 D 错误。 故选：D。 14 【解答】解：A、由 Na2CO3+HClX+NaCl 可知，反应前有 Na、C、O、H、Cl 元素的原子个数分别为 2、1、3、1、1，反应后已有 Na、Cl 元素的原子个数分别为 1、1，故 X 中含有 Na、H、C、O

41、元素的原 子个数分别为 1、1、1、3，即化学式为 NaHCO3，该选项说法不正确； B、Na2CO3中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳 元素的化合价为+4 价，该选项说法正确； C、Na2CO3碳元素和氧元素的质量比为：12：481：4，该选项说法不正确； D、NaCl 由钠离子、氯离子构成，该选项说法不正确。 故选：B。 15 【解答】解：硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律可知，硫酸铜溶液的质 量和氢氧化钠溶液的质量之和等于氢氧化铜沉淀质量和硫酸钠溶液的质量之和，则滤液的质量硫酸铜 溶液的质量+氢氧化钠溶液的质量氢氧化铜

42、沉淀的质量。 又因为滤液的质量等于所加硫酸铜溶液的质量， 所以氢氧化钠溶液的质量氢氧化铜沉淀的质量。 设氢氧化钠的质量为 x，氢氧化铜的质量为 y，氢氧化钠溶液的质量等于氢氧化铜沉淀的质量 CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4 80 98 x y 80 98 = y= 98 80 氢氧化钠溶液的质量等于98 80 ， NaOH 溶液的溶质质量分数为 98 80 100% 81.6% 故选：D。 16 【解答】解：A、2.6g+7.2g6.6g1.8g1.4g，故 A 正确； B、二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g 12 44 =1.8g，氧元素质量为 4.8g； 水中氢元素质量为

43、：1.8g 2 18 =0.2g，氧元素质量为 1.6g， 所以 X 中含有碳元素质量为：2.6g1.8g0.2g0.6g，氧元素质量为：7.2g1.6g4.8g0.8g，所以 X 中碳、氧原子个数比是0.6 12 ：0.8 16 =1：1，所以 X 是 CO， 2.6 26 ：7.2 32 ：6.6 44 ：1.8 18 ：1.4 28 =4：9：6：4：2，化学方程式为：4C2H2+9O2 点燃 6CO2+4H2O+2CO， 故 B 错误； C、X 的化学式为 CO，故 C 正确； D、X 中的氧元素与消耗的氧气质量之比为 0.8g：7.2g1：9，故 D 正确。 故选：B。 17 【解答

44、】解：A、反应后甲、丙质量分数增大，都是生成物，丁质量分数减小，是反应物，乙质量分数 不变，不是反应物或生成物，因此丁分解生成甲、丙，是分解反应，该选项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确； C、反应中的甲、丙两物质的质量比为： （19%17%） ： （41%25%）1：8，该选项说法不正确； D、参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确。 故选：C。 18 【解答】解：A、参加反应的氧气质量：4.4g+2.7g2.3g4.8g，二氧化碳中的碳元素和水中氢元素来自 于该物质，该物质中氧元素质量：4.4g 32 44 +2.7g 16 18 4.

45、8g0.8g，即该物质中含有碳元素、氢元素和 氧元素，该选项说法正确； B、该物质中碳元素、氢元素质量分别是：4.4g 12 44 =1.2g、2.7g 2 18 =0.3g，分子中 C、H 原子的个数比 为：1.2 12 ：0.3 1 =1：3，该选项说法不正确； C、该物质中 C、H 元素的质量比为：1.2g：0.3g12：3，该选项说法正确； D、该反应中 CO2和 H2O 的化学计量数比为：4.4 44 ：2.7 18 =2：3，该选项说法正确。 故选：B。 19 【解答】解：过氧化氢分解生成水和氧气，其中的氢元素完全转化到水中，反应后水的质量： 19g 2 19 2 18 =18g，

46、则生成氧气质量：19g18g1g， 故选：A。 20 【解答】解：A、反应后密闭容器中 A 的质量为：4+6+111+4158426，不是 22，错误； B、密闭容器中发生的化学反应一定遵守质量守恒定律，错误； C、该反应中，A 增加，是生成物，B 增加，是生成物，C 减少，是反应物，D 增加，是生成物，故是分 解反应，正确； D、该反应中 A、B、C、D 四种物质（参加反应或生成）的质量比为（264） ： （156） ：111： （844） 22：9：111：80，错误； 故选：C。 二填空题（共二填空题（共 1 小题）小题） 21 【解答】解：次氯酸钠（NaClO）中，钠元素显+1，氧元素

47、显2，由化合物中各元素正负化合价的 代数和为零原则可知，氯元素的化合价是+1；故填：+1； 反应 Cl2+2NaOHX+NaClO+H2O 中，反应前 Cl、Na、O、H 元素的原子个数分别为 2、2、2、2；而 反应后的 NaClO、H2O 两物质中含 Cl、Na、O、H 且原子个数分别为 1、1、2、2；对比前后原子，会发 现反应后少了 1 个 Na 原子和 1 个 Cl 原子；所以物质 X 的化学式为 NaCl。故填：NaCl； 假设 8%的 84 消毒液的质量为 100g。设稀释后所得 0.4%的 84 消毒液的质量为 x，则： 100g8%0.4%x x2000g 则需要水的质量为：2000g100g1900g 所以稀释时取原液与水的质量比为 100g：1900g1：19；故填：1：19。 三实验探究题（共三实验探究题（共 3 小题）小题） 22 【解答】解： （1）是锥形瓶。 故填：锥形瓶。 （2）C 装置中：错误之处：长颈漏斗末端在液面以上；改正：长颈漏斗末端伸入液面以下。 故填：错误之处：长颈漏斗末端在液面以上；改正：长颈漏斗末端伸入液面以下。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K