2021年江苏省盐城市中考化学复习专练（6）金属及其化合物（含答案解析）

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1、2021 年江苏省盐城市中考化学复习专练年江苏省盐城市中考化学复习专练（6）金属及其化合物金属及其化合物 一选择题（共一选择题（共 19 小题）小题） 1 （2020 秋亭湖区期末）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤 渣和滤液。以下推断正确的是（ ） A若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌 B若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 D滤渣的质量可能比反应前锌粉和铜粉混合物质量小 2 （2020 秋盐城期末）有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀盐酸中， 只有乙、丙表面

2、有气泡产生，且丙产生气泡较快。再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出。 则这四种金属活动性顺序为（ ） A甲乙丙丁 B丙乙甲丁 C丙乙丁甲 D丁甲乙丙 3 （2019 秋盐都区期末）有 X、Y、Z 三种金属，只有 X 在自然界中主要以单质形式存在，而 Z 形成的化 合物的溶液不能用 Y 制的容器盛放。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） AXZY BXYZ CYZX DZYX 4 （2019 秋射阳县期末）将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过 滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法错误的是（ ） A滤液中最多含有三种溶质 B滤液中一

3、定含有 Fe（NO3）2，一定没有 AgNO3，可能含有 Cu（NO3）2 C滤渣里一定含有 Ag，一定没有 Fe D如果滤液呈蓝色，则滤液中可能含有 AgNO3 5 （2020东台市模拟）将 Mg 和另一种金属 X 的混合物共 ag，加入 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液 中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析正确的是（ ） A若滤渣中含有 X，则滤液中一定无 Cu（NO3）2 B若滤液中有两种溶质，则滤渣中一定含有 Cu 和 Fe C若滤渣中只有一种金属，则滤液中至少含有三种溶质 D若滤渣的质量为 ag，则金属活动性顺序是 CuX 6 （2019 秋东台市期末）AgNO3

4、、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过 滤，下列情况不可能存在的是（ ） A滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Zn2+、Fe2+ B滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn2+、Fe2+ C滤纸上有 Ag，滤液中有 Cu2+、Zn2+、Fe2+ D滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Zn2+、Fe2+ 7 （2020 秋阜宁县期末）下列有关事实的相关解释，错误的是（ ） A生铁和钢的机械性能不同含碳量不同 B铁原子和铁离子化学性质不同最外层电子数不同 C水和过氧化氢的化学性质不同组成元素种类不同 D金刚石和石墨的硬度不同碳原子的排列方式不同 8 （202

5、0 秋阜宁县期末）木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确 的是（ ） A木炭与氧化铜的反应加网罩可降低酒精着火点 B两个实验中都可以观察到红色固体变黑 C木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化 D一氧化碳与氧化铜的反应中 A 的作用是尾气处理 9 （2020 秋阜宁县期末）关于金属及合金的说法错误的是（ ） A铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 B生铁和钢是常见的铁合金 C黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D焊锡的熔点比纯锡的熔点低 10 （2020 秋汝阳县期末）在化学反应 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2中，下列说法正确的是（ ） A

6、CO 在反应中得到了氧，具有氧化性，是氧化剂 BFe2O3在反应中失去氧，具有还原性，是还原剂 CCO 发生了还原反应 DFe2O3发生了还原反应 11 （2020 秋滨海县月考）下列实验现象的描述正确的是（ ） A碳在氧气中燃烧发出白光，产生白烟 B将铁丝伸入稀盐酸中，溶液变成黄色 C铝丝伸入硫酸铜溶液，铝表面有铜析出 D铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 12 （2020亭湖区校级一模）下列关于金属及其性质的归纳不正确的是（ ） A铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝的氧化 B “真金不怕火炼” ，说明了金的熔点高 C将铝粉、铜粉混合物投入到一定量硝酸银溶液中，溶

7、液呈蓝色，溶质一定有硝酸铝、硝酸铜 D生铁和钢都是铁的合金，它们性能的差异主要是因为含碳量不同 13（2020盐城） 盐青、 盐徐高铁开通运营， 有效延伸我市发展空间。 高铁车厢使用的铝合金材料属于 （ ） A合成材料 B金属材料 C天然材料 D复合材料 14 （2020亭湖区校级一模）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉， 溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。说法不正确的是（ ） Aab 段（不含端点）含有的金属是 Ag 和 Cu Bbc 段（不含端点）溶液中有两种溶质 C反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大 D若 ab 段

8、和 bc 段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量 m2m1m3m2 15 （2019 秋滨海县期末）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2Fe+MnCl2，下列说法不正 确的是（ ） A锰的金属活动性比铁强 B该反应属于置换反应 C锰能置换盐酸中的氢 D反应前后元素化合价都不变 16 （2019 秋建湖县期末）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的 容器不能盛放丁的硫酸盐溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的硫酸盐溶液。由此推断四种金属的活动性 由强到弱的顺序是（ ） A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D甲乙丁丙 17 （2019 秋亭湖区校级期末）有

9、关物质的应用叙述不正确的是（ ） A油能隔绝空气和水，涂油可防止钢铁生锈 B一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒 C石墨能导电，可用作电极 D焦炭具有氧化性，可用于冶金工业 18 （2020亭湖区校级一模）金属有许多共性，但也有一些个性。下列关于金属个性的描述中，不正确的 是（ ） A铝由我制成的容器很耐用，因为我的性格很内向（不活泼） B汞我的“眼泪”最易落（熔点最低） C钨酷暑高温能耐我何（熔点最高） D银我是电线上的长跑冠军（导电性最强） 19 （2020淮滨县校级模拟）向等质量的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，有关量的关 系图象如下，其中正确的是（ ） A B C D 二多

10、选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 20 （2020 秋阜宁县校级月考）下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ） A铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 B “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 C在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 D合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 三填空题（共三填空题（共 1 小题）小题） 21 （2019 秋建湖县期末）填空： （1）下列燃料中，不属于化石燃料的是 （填字母符号） 。 A煤 B石油 C乙醇 D天然气 （2）下列防锈措施不合理的是 （填字母符号） 。 A擦去铝锅表面氧化膜 B在铁制品表面涂油 C钢管

11、存放在干燥的地方 D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 （3）硝酸钠中的阴离子： （填离子符号） 。 （4） 过氧化钠 （Na2O2） 与水反应的方程式为： 2Na2O2+2H2O4NaOH+X， 则 X 的化学式为 。 四实验探究题四实验探究题（共（共 5 小题）小题） 22 （2020 秋阜宁县期末）实验探究炼铁原理： 某化学兴趣小组的同学利用如图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空： （1）实验时装置 A 中的现象是 。 （2）A 中发生反应的化学方程式 。 （3）实验过程中，CO 的作用有 （填序号） 。 CO 气体作为反应物 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 停止加热后

12、，防止 A 中生成物被氧化 停止加热后防止 B 中的溶液倒吸入 A 中 （4）拓展延伸 利用上面装置测得的数据计算某铁的氧化物化学式。实验记录数据如下：装铁的氧化物的硬质玻璃管 的质量为 40g；硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为 63.2g；通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全 部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且 B 中生成沉淀的质量为 40g。根据以上实验 记录，计算此铁的氧化物化学式 （请写出详细解题过程） 。 23 （2019 秋射阳县期末）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 R 与镁、铜的金属活动性强弱，进行如 下探究活动： 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想

13、： 猜想一：MgCuR； 猜想二： ； 猜想三：RMgCu。 主要操作 主要现象 结论 甲 打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R 表面有红色固体析出，溶液从 色变 成浅绿色 猜 想 二 正确 乙 将粗细相同打磨好的 R 粉、镁条分别插入体 积和浓度都相同的稀盐酸中 R 粉表面产生气泡速率比镁条表面产生气泡 速率 （填“快”或“慢” ） 丙 将粗细相同打磨好的 R 条、镁条，分别在空 气中点燃 R 条在空气中不能燃烧，镁条在空气中燃烧 发出 光 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。写出镁条在空气中燃 烧的化学方程式 。 【交流反思】 （1）甲、丙同学

14、认为乙同学方案不正确，你是否赞同他们的观点，填 （ “赞同”或“不赞同” ） ， 理由是： 。 （2）金属 R 可能是下列哪种金属 。 A.Fe B.Al C.Zn D.Ag 交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： a.金属与氧气反应的难易和剧烈程度； b.金属与酸溶液能否反应或反应的剧烈程度； c.金属与 是否反应。 24 （2020 秋阜宁县校级月考）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利 用 CO 和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空： （1） 硬质玻璃管 A 中

15、反应的现象为 ； 实验中看到 B 中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 ； （2）实验开始时要先通入 CO 的目的是 ；反应结束后继续通入 CO 的目的是 ； （3）盛满石灰水的 B 装置在此实验中的作用有如下说法： 收集多余的一氧化碳 检验并吸收反应生成的二氧化碳 上述说法中正确的是 。 A.只有 B.只有 C.是和 25 （2020滨海县二模）金属的用途与性质密切相关。 （1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性（选填“导热”或“导电” ） 。 （2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是 。 （3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。 （4）将一定量铝、铜粉末混合物

16、加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 （填化学式，下同） ，滤液的溶质组成中一定有 ，可能有 。 （5）利用如图装置还原 CuO 和 Fe3O4混合物。 B 中可观察到的现象是 。 C 装置中反应方程式为 。 经测定反应前 B 重 180 克， 完全反应后 B 重 172 克。 将反应后 B 中固体全部加入到足量的稀硫酸中， 完全反应后经过滤、 洗涤、 干燥， 测得剩余固体 6.4 克。 则该混合物中 m （CuO） ： m （Fe3O4） （写 最简整数比） 。 该实验的不足之处是 。 26 （2020东台市模拟）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以

17、下活动。 【探究实验一】将铝丝和铜丝分别浸入相同质量相同质量分数的稀硫酸中。铜丝不反应，铝丝产生氢气 的速度与时间的关系如图所示。据此可知金属活动性：AlCu。 （1）铝丝反应过程中管外壁发烫，说明该反应是 （填“放热”或“吸热” ）反应。 （2）图中从 0 点到 a 点发生反应的化学方程式是 。 （3）图中 c 点到 d 点反应速率变慢的主要原因可能是 。 【探究实验二】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 （4）比较

18、实验乙和实验 （填“甲”或“丙” ） 可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （5）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性：AlCu。 （6）小明同学对实验丙的现象进行分析，猜想对氧化铝薄膜有破坏作用的粒子。 猜想一：H2O该猜想被其他同学否定，否定的依据是 ； 猜想二：Cl 为验证猜测，他首先向两支试管中加入相同的 CuSO 4溶液，并均浸入表面未打磨的铝 丝，再进行以下探究： 序号 操作 现象 结论 1 向一支试管中再加入 NaCl 固体 铝丝表面析出红色固 体 Cl 能破坏氧化铝薄膜 2 向另一支试管中再加 入 固体 无明显现象 五推断题（共五推断题（共 1 小题）小题） 27 （20

19、20 秋滨海县月考）某种手机电路板中含金属 Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流 程图 【查阅资料】已知在一定条件下能发生 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O，而 Au、Ag 不能反应。 （1）操作的名称是 ，实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ，玻璃 棒的作用是 ； （2）滤液的颜色为 色，滤渣中含有 （填化学式） ； （3）写出滤液和铁粉发生反应的化学方程式 ；该反应类型为 反应（填“化合”或“分 解”或“置换” ） 。 六解答题（共六解答题（共 5 小题）小题） 28 （2020 秋盐城期末）2019 年我国高铁总里程将突破 3 万公里，提前一年

20、实现中长期铁路网规划的 宏伟目标。 （1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的 性。 （2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳腐蚀，其原理是 。 （3）铁路焊接的原理为：高温下，铝与氧化铁（Fe2O3）反应得到熔融的铁与氧化铝。该反应的化学方 程式为 ，基本反应类型为 反应。 （4）某工厂将生产过程中产生的含铜废料按图进行回收并合理应用： 步骤反应的化学方程式为： 。 古代“湿法冶金”的原理与图中步骤 （填“” 、 “”或“” ）的反应原理相同。 从“不溶物 A”中提纯铜单质可用的方法有 。 29 （2020 秋阜宁县校级月考）金属在生产和生活中具有广泛的应用。 （1）铝、铁、铜是我们

21、生产生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，主要利用金属延展性的是 （填字母序号） 。 （2）为防止铁制品锈蚀，常在铁制品表面喷漆，防锈原理是使铁制品与 和 隔绝。铝的化 学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示） 。 30 （2020亭湖区校级三模）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）盐城正在创建全国文明城市，垃圾分类回收是其中一项重要举措。市区某街道垃圾桶如图所示，请 回答下列问题： 图中标识的物质，属于金属材料的是 （写出一种即可） ； 使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可） 。某品牌饮料的空易拉罐应收入 （填“可 回收”或“不可回收”

22、）筒中； 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程，为防止金属生锈写出一种 常用的方法 。 （2）将一定质量的铁粉加入到 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后 过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母） 。 A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 C若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有 Al3+、Fe3+、NO3 D若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有 Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有 Ag+ 31 （2020亭湖区一模）金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答

23、下列相关问题： （1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 。 （2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上有痕迹而铝合金上没有，说明纯铝的硬度 （填“大于” 或“小于” ）铝合金。 （3）钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的 、 等发生化学反应。 （4）实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，例如：将两种金属分别投入到 （填 化学式）溶液中即可验证。 （5）如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和 固体乙。 若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是 （填化学式） 。 若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为 ，此时

24、向固体乙中加入 稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 （6） 普通黄铜是由铜和锌组成的合金。 称取 20.0g 普通黄铜的粉末样品， 加入足量的稀硫酸充分反应后， 过滤出剩余的固体，并进行洗涤、干燥、称量，质量为 13.5g，通过计算得出：该合金中锌的质量分数 是 ，消耗的硫酸质量为 g。 32 （2020阜宁县一模）有 Zn、Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液几种物质。 （1）Zn（NO3）2溶液中的溶质是 。 （2）上述六种物质之间相互可以发生个 置换反应。若要验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的金属活泼 性强弱，可选择上述物质中的 Zn、Ag 及 溶液，也

25、可以选择 Cu 及 两种溶液。 （3）向含有 AgNO3和 Cu（NO3）2两种溶质的溶液中加入一定量的 Zn，充分反应后过滤、洗涤，分别 得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质是 ；若向滤液中滴加稀盐 酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有 种溶质。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 19 小题）小题） 1 【解答】解：锌、铜的金属活动性比银强，且锌的金属活动性比铜强，向只含 AgNO3一种溶质的溶液中 加入一定量的锌粉和铜粉，锌先与 AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌粉反应完，若还有 AgNO3溶液，铜 才能与 AgNO3溶液反应生成硝酸铜和

26、银。 A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明锌有剩余，则滤渣中一定有银、 铜、锌，故说法正确。 B、若滤液为无色，说明没有发生铜与硝酸银溶液的反应，但可能是锌与硝酸银恰好完全反应，则滤渣 中不一定有锌，故选项说法错误。 C、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，说明发生了铜与硝酸银的反应，但无法确定反应进行的程 度，无法确定滤液中是否含有硝酸银，故选项说法错误。 D、由 Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每 65 份质量的锌可置换出 216 份质量 的银；由 Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，每 64 份质量的铜可置换出 216

27、 份质量的银；滤渣的质量一 定能比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，故选项说法错误。 故选：A。 2 【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀盐酸 中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，可推出丙的活泼性大于乙，且都大于甲、丁；由将 甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，说明了甲的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁 四种的金属的活泼性大小是：丙乙甲丁。所以 B 正确，A、C、D 错误。 故选：B。 3 【解答】解：X 在自然界中主要以单质形式存在，说明 X 的活动性最弱；Z 形成的化合物的溶液不能用 Y 制的容器盛放，说明 YZ，故三种金

28、属的活动性由强到弱的顺序为 YZX。 故选：C。 4 【解答】解：在金属活动性顺序中，铁氢铜银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸 铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。在滤渣 中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定。由以上分析 可知： A、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜、硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，故说法正确； B、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜、硝酸银，故说法错误； C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，滤渣中一定有银，铜不能确定，故说 法正确； D、如果滤液呈

29、蓝色，只能说明滤液中含有硫酸铜，无法判断是否含有 AgNO3，故说法正确。 故选：B。 5 【解答】解：A、X 的金属活动性不能确定，所以若滤渣中含有 X，镁的量不足时，没有与硫酸铜完全反 应，滤液中可能有 Cu（NO3）2，故 A 错误； B、若滤液中有两种溶质，应该是硝酸镁和硝酸亚铁，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁和 X，故 B 错 误； C、若滤渣中只有一种金属，应该是铜，则滤液中一定含有的溶质是硝酸镁、硝酸亚铁、X 的硝酸盐， 可能含有硝酸铜，故 C 正确； D、镁的相对原子质量小于铜、铁的相对原子质量，镁置换出铜、铁，滤渣的质量都增大，X 的相对原 子质量应该大于铁、铜的相对原子质量

30、，若滤渣的质量为 a g，则金属活动性顺序有可能是 MgXFe Cu，故 D 错误。 故选：C。 6 【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁铜银，AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液 中加入一些铁粉， 铁不能与硝酸锌反应， 滤液中一定含有锌离子； 铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银， 当硝酸银反应完全后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。所以： A、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁 有剩余，故滤纸上有铁、铜、银，滤液中含有锌离子和亚铁离子，故 A 可能存在； B、当加入的铁适量时，铁能将混合液中的硝酸银和硝酸铜全部置换出来，则滤

31、纸上有银和铜，滤液中 有锌离子和亚铁离子，故 B 可能存在； C、当加入铁的量较少时，铁能将混合液中的硝酸银全部置换出来，能与部分硝酸铜反应，滤纸上有银 和铜，滤液中含有锌离子、亚铁离子和铜离子，故 C 可能存在； D、 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银， 当滤纸上有铜时， 滤液中不可能含有银离子， 故 D 不可能存在； 故选：D。 7 【解答】解：A.生铁和钢的含碳量不同，所以二者的机械性能不同，选项说法正确； B.铁原子和铁离子的最外层电子数不同，所以铁原子和铁离子化学性质不同，选项说法正确； C.水和过氧化氢的组成元素相同，但是二者的分子结构不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，选项 说法

32、错误； D.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以二者的硬度不同，选项说法正 确。 故选：C。 8 【解答】解：A、木炭与氧化铜的反应加网罩，能使火焰集中，提高温度，而不是可降低酒精着火点，故 选项说法错误。 B、木炭、一氧化碳均具有还原性，均能使氧化铜还原为铜，两个实验中都可以观察到黑色固体变红， 故选项说法错误。 C、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，不是都只有碳元素的化合价发生变化，氧化铜转化为了铜，铜 元素的化合价也发生了变化，故选项说法错误。 D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是 为了点燃尾气，防止污染空气，

33、故选项说法正确。 故选：D。 9 【解答】解：A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被 氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。 B、生铁和钢是常见的铁合金，故选项说法正确。 C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，故选项说法正确。 D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，焊锡的熔点比纯锡的熔点低，故选项说法正确。 故选：A。 10 【解答】解：A、在化学反应 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2中，CO 在反应中得到了氧，具有还原性，是还 原剂，故选项说法错误。 B、在化学反应 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3C

34、O2中，Fe2O3在反应中失去氧，具有氧化性，是氧化剂，故选项 说法错误。 C、在化学反应 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2中，CO 在反应中得到了氧，发生了氧化反应，故选项说法错 误。 D、在化学反应 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2中，Fe2O3在反应中失去氧，发生了还原反应，故选项说法正 确。 故选：D。 11 【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，没有白烟产生，故选项说法错误。 B、将铁丝伸入稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，溶液变成浅绿色，故选项说法错误。 C、铝丝伸入硫酸铜溶液，铝表面有铜析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃

35、烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选：D。 12 【解答】解：A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步 被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法正确。 B、 “真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错 误。 C、铝和铜的金属活动性均比银强，将铝粉、铜粉混合物投入到一定量硝酸银溶液中，铝先与硝酸银反 应生成硝酸铝和银，铝反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。将铝 粉、铜粉混合物投入到一定量硝酸银溶液中，溶液呈蓝色，说明发生了铜与硝酸银溶液的反应，则溶质

36、一定有硝酸铝、硝酸铜，故选项说法正确。 D、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合，它 们性能的差异主要是因为含碳量不同，故选项说法正确。 故选：B。 13 【解答】解：高铁车厢使用的铝合金，属于合金，合金属于金属材料。 故选：B。 14 【解答】解：Aab 段含有的金属是反应生成的 Ag 和反应生成的 Cu，该选项说法正确； Bbc 段溶液中有两种溶质，即硝酸锌和没有反应的硝酸亚铁，该选项说法正确； C锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应时溶液质量增大，该选项说法不正确； Dab 段和 bc 段析出固体分别是铜、铁，假设

37、质量都是 m，根据题意有： Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu 65 64 65 64 m Zn+Fe（NO3）2Zn（NO3）2+Fe 65 56 65 56 m m2m1= 65 64m，m3m2= 65 56m， 则 m2m1m3m2，该选项说法正确。 故选：C。 15 【解答】解：A、由 Mn+FeCl2Fe+MnCl2，说明锰的金属活动性比铁强，故选项说法正确。 B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选 项说法正确。 C、由 Mn+FeCl2Fe+MnCl2，说明锰的金属活动性比铁强，铁的位置排在氢的前面，则锰的位置排在氢

38、的前面，能置换盐酸中的氢，故选项说法正确。 D、单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价的代数和为零，反应物和生成物均有单质，反应前 后肯定有元素的化合价发生改变，故选项说法错误。 故选：D。 16 【解答】解：由题意可知，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼；用甲制的容器不 能盛放丁的硫酸盐的水溶液，说明甲比丁活泼；用乙制的容器却可以盛放丁的硫酸盐的水溶液，说明丁 比乙活泼；因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丁乙丙。观察选择项，B 正确。 故选：B。 17 【解答】解：A铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，油能隔绝空气和水，涂油可防止钢铁生锈，说 法正确； B一氧化碳易

39、与血红蛋白结合能使人中毒，说法正确； C石墨能导电，可用作电极，说法正确； D焦炭具有还原性，可用于冶金工业，说法错误。 故选：D。 18 【解答】解：A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性， 而不是化学性质不活泼，故选项说法错误。 B、汞是常温下唯一的液态金属，故我的“眼泪”最易落，故选项说法正确。 C、钨的熔点高，故酷暑高温能耐我何，故选项说法正确。 D、银导电性最强，故是电线上的长跑冠军，故选项说法正确。 故选：A。 19 【解答】解：金属活动性顺序可知，三种金属镁最活泼，锌次之，铁最不活泼，所以镁与稀硫酸反应速 率最快，锌次之，铁反应最慢，向等质量

40、的相同的稀硫酸中分别加入足量的镁条、铁片、锌粒，金属是 足量的，所以生成氢气的质量相等，通过分析可知，故选：B。 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 20 【解答】解：A、铜的化学性质不活泼，但是在与水、氧气和二氧化碳同时接触时会生锈，错误； B、 “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定，不是说明硬度大，错误； C、在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，正确； D、合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，正确； 故选：CD。 三填空题（共三填空题（共 1 小题）小题） 21 【解答】解： （1）下列燃料中，不属于化石燃料的是乙醇。 故填：C

41、。 （2）下列防锈措施不合理的是擦去铝锅表面氧化膜，是因为表面的氧化膜对铝具有保护作用。 故填：A。 （3）硝酸钠中的阴离子是带 1 个单位负电荷的硝酸根离子，可以表示为 NO3 。 故填：NO3 。 （4）由 2Na2O2+2H2O4NaOH+X可知，反应前后钠原子都是 4 个，氢原子都是 4 个，反应前氧原子 是 6 个，反应后应该是 6 个，其中 2 个包含在 X 中，则 X 的化学式为 O2。 故填：O2。 四实验探究题（共四实验探究题（共 5 小题）小题） 22 【解答】解： （1）在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以实验中观察到装置 A 中红色粉末慢慢变成黑色

42、；故填：红色粉末慢慢变成黑色； （ 2 ） 在 高 温 的 条 件 下 ， 一 氧 化 碳 和 氧 化 铁 反 应 生 成 铁 和 二 氧 化 碳 ， 化 学 方 程 式 为 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2； （3） 上述实验过程中， CO 气体除作为反应物外， 还能起到的作用是： 实验开始时， 排尽装置中的空气， 防止加热时发生爆炸； 停止加热后， 防止 A 中生成物被氧化， B 中的溶液倒吸入 A 中； 故填： ； （4）由题干数据可知，铁的氧化物的质量为：63.2g40g23.2g； 一氧化碳还原铁的氧化物时生成铁和二氧化碳，

43、二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物。二氧化碳 与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，设生成 40g 沉淀需要二氧化碳的质量为 x，则： CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 44 100 x 40g 44 100 = 40 x17.6g 17.6g 二氧化碳中，氧元素的质量为：17.6g 32 44 100%12.8g 则来自于铁的氧化物中的氧元素的质量为：12.8g 1 2 =6.4g，铁的氧化物中，铁元素的质量为：23.2g 6.4g16.8g 此铁的氧化物中铁元素和氧元素的原子个数比为： 16.8 56 ： 6.4 16 =3： 4， 则该铁的氧化物的化学式为 Fe3O4。 故填

44、：Fe3O4。 23 【解答】解： 【进行猜想】 猜想一：MgCuR； 猜想二：MgRCu； 猜想三：RMgCu。 故填：MgRCu。 实验过程如下所示： 主要操作 主要现象 结论 甲 打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R 表面有红色固体析出，溶液从蓝色变成浅 猜 想 二 绿色 正确 乙 将粗细相同打磨好的 R 粉、 镁条分别插入体积 和浓度都相同的稀盐酸中 R 粉表面产生气泡速率比镁条表面产生气泡 速率慢 丙 将粗细相同打磨好的 R 条、镁条，分别在空气 中点燃 R 条在空气中不能燃烧，镁条在空气中燃烧 发出白光 故填：蓝；慢；白。 【收集证据】 镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的

45、化学方程式：2Mg+O2 点燃 2MgO。 故填：2Mg+O2 点燃 2MgO。 【交流反思】 （1）赞同他们的观点，理由是没有控制金属与稀盐酸接触面积相同。 故填：赞同；没有控制金属与稀盐酸接触面积相同。 （2）金属 R 可能是铁，是因为铁不如镁活泼，比铜活泼，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁 溶液是浅绿色溶液。 故填：A。 【归纳总结】 他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： a.金属与氧气反应的难易和剧烈程度； b.金属与酸溶液能否反应或反应的剧烈程度； c.金属与金属的化合物溶液是否反应。 故填：金属的化合物溶液。 24 【解答】解： （1）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧

46、化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间 后，玻璃管 A 中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑。B 中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O （2）实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入 一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。 实验结束时应先熄灭酒精灯，要继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却，能防止灼热的铁重新被氧化，同 时能防止液体倒流，引起玻璃管炸裂。 （3）澄清石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，盛满石灰水的 B 装置在此

47、实验 中的作用是检验并吸收反应生成的 CO2，还能将 CO 收集起来。 故答案为： （1）红棕色粉末逐渐变黑；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O； （2）排尽玻璃管中的空气，防止灼热的铁重新被氧化，同时能防止液体倒流，引起玻璃管炸裂； （3）C。 25 【解答】解： （1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性； 故答案为：导热； （2）高压远距离输电，要求金属的密度小，且资源丰富； 故答案为：铝的密度比铜小，资源丰富（答出一点即给分） ； （3）铝抗腐蚀的原因是因为铝在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜； 故答案为：表面形成致密的氧化膜保护里面金属； （4）将铝、铜放入硝酸银溶液，铝和硝酸银溶液先反应，当铝不足时，铜再和硝酸银溶液反应，滤液呈 蓝色，说明铝已经和硝酸银完全反应，铜有可能过量，有可能和硝酸银溶液恰好完全反应，所以滤渣中 一定存在的是生成的银，滤液中一定有生成的硝酸铝、硝酸铜，若铜和硝酸银恰好完全反应，则滤液中 不存在硝酸银，故硝酸银可能存在于滤液中； 故答案为：Ag； Al（NO3 ）3、Cu（NO3 ）2 ； AgNO3 （