2021年沪教版化学九年级下全册复习学案

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1、 1 第六章第六章 溶解现象溶解现象 第第 1 1 节节 物质在水中的分散物质在水中的分散 学习目标学习目标 1认识溶解现象，知道常见悬浊液和乳浊液的区别，以及乳化现象在实际中的应用； 2了解溶液是均一、稳定的混合物知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用； 3了解溶解过程伴随的能量变化熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实 际生活生产中的应用 一、自主学习一、自主学习 1. 叫做物质的溶解。物质溶解于溶剂后形 成 、 的 叫做溶液. 2.在实验室和化工厂生产中，许多反应都在 进行，其作用是 . 3.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者的原理 （“相同”或“不相 同”），前

2、者是 （“溶解”或“乳化”），后者是 （“溶解”或“乳化”）. 4.物质在溶解的过程中，通常伴随 的变化，有的物质 （如 ），有的物质 （如 ）. 二、课堂学习二、课堂学习 观察与思考：列举出生活中常见物质分散到水中的事例和用途 事例 用途 洗衣粉分散到水中 洗涤衣物 活动与探究： 1.将下列几种物质分散在水中的，观察、记录现象并判断类别（填悬浊液、乳浊液、溶液） 样品名称 实验现象 类别 高锰酸钾 食盐 蔗糖 泥土 植物油 植物油+洗洁精 归纳与总结： （1） 叫做悬浊液 （2） 叫做乳浊液 （3）溶液的特征是： （4）乳化是： ， 乳化作用在生活中的应用有： 拓展与延伸：乳化作用的原因 活

3、动与探究： 2.将下列物质溶解在水中，测量温度变化： 2 水 氯化钠+水 硝酸铵+水 氢氧化钠+水 测量的温度/ 温度的变化（与水相比） 步骤： （1）先装 3 烧杯水，测定温度。 （2）分别将 NaCl 固体、NH4NO3固体、NaOH 固体加入到水中，搅拌。 （3）再次测定温度，并记录。 归纳与总结：一般物质溶于水后，会伴随能量变化，有些物质溶解后溶液会 有 些物质溶解后溶液会 交流与讨论：怎样才能加快固体的溶解？请提出你的建议，并用实验验证你的设想 建议 1： ； 建议 2： ； 建议 3： . 拓展与延伸：介绍冷冻混合物组成和最低温度 课堂例题课堂例题 例 1下列物质：冰水混合物；面粉

4、加入水中；干净的海水；植物油滴入水中， 搅拌； 食盐加入水中搅拌； 二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊； 泥土放入水中搅拌。 其中属于溶液的是 ；属于悬浊液的是 ； 属于乳浊液的是 。 例 2 小华在实验室帮老师整理药品时， 发现一瓶失去标签的白色固体， 老师告知是 NaOH、 CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确 定其成分，她的理由是： （1）若不溶于水，则是_。 （2）若溶于水形成蓝色溶液，则是_。 （3）若溶于水溶液温度升高，则是_。 （4）若溶于水溶液温度基本不变，则是_。 【课堂检测】【课堂检测】 1将下列四种物质分别放入水中，能形成

5、溶液的是（ ） A泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油 2对长期放置在密闭玻璃瓶中的蔗糖的稀溶液，正确的说法 （ ） A. 瓶底附近的溶液较浓 B.瓶口附近的溶液较稀 C瓶底有一定量的蔗糖固体 D.瓶内的溶液各部分密度相同 3洗洁精能使细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液。洗洁精所起的作用（ ） A.催化作用 B乳化作用 C氧化作用 D脱水作用 4以下关于溶液的叙述，不正确的是 （ ） A溶液是均匀、稳定的混合物 B溶液是均匀、透明的无色液体 C正在配制的食盐水下面更咸，说明溶液中总是下面更浓 D如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来 5夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学

6、“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的 水中，就可以形成低温小环境这种试剂可以是下列物质中的 （ ） A食盐 B硝酸铵 C蔗糖 D氢氧化钠 6将能起化学反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是 （ ） A固-固混合 B固-液混合 C液-液混合 D固-气混合 7在盛有等体积水的 A、B、C 三支试管里，分别加入甲、乙、丙三种物质，充分振荡后， 看到 A 试管的液体里分散着小液滴，B 试管中分散着固体小颗粒，只有 C 试管中看不到加 入的丙物质，但试管内透明液体呈黄色，则形成溶液的试管是_ （填试管编号） 3 8汽油能将衣服上的油漆洗去，洗发水能将头发的油垢洗去.请比较： （1）汽油的洗涤原理是

7、（2）洗发水的洗涤原理是 9小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入 的物质是 A食盐 B硝酸铵 C生石灰 D氢氧化钠固体 10、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的. （1） 溶液一定是无色的. 实例： 溶液不是无色的； （2）均一、稳定的液体都是溶液. 实例： 是液体，但不是溶液. 第第 1 1 节节 物质的溶解（第二课时）物质的溶解（第二课时） 学习目标学习目标 1.知道不易挥发的物质溶于水时，水的沸点、凝固点和导电性会发生改变，并能运用 所学知识解释生活生产中的现象 2.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析并描述实验现象 一、

8、自主学习一、自主学习 厨房中有食盐溶液和蒸馏水各一杯，你有几种不同的方法将它们区分开来? 请简要写出你的实验步骤和现象。 2.冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止 ； 寒冷的冬天，人们常向公路上撒些盐，其目的是 3. 大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点 ，沸点 。 某些溶液能导电是因为溶液中存在 【课堂学习】【课堂学习】 二、水溶液的某些性质二、水溶液的某些性质 活动与探究：活动与探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.在 500mL 大烧杯中加入半杯碎冰， 再加入约 40mL 冷水，混合后加入 20g 硝酸铵制成冷冻混合物取 3 支试管，分别加入各 5

9、mL 水、蔗糖水和食盐水， 并在试管中各插入一支温度计，将试管同时插入大 烧杯中，观察记录试管内开始结冰的温度（凝固点） 水 蔗糖水 食盐水 2.组装导电装置，分别用蒸馏水、稀硫酸、稀氢氧 化钠溶液、 硫酸铜溶液、 酒精溶液测定是否导电 （用 “”或“”表示现象） 蒸馏水 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 酒精溶液 交流与讨论：交流与讨论：下列现象你会解释吗？请与同学交流你的想法 1.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？ 2.为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？ 3.做电解水实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液呢？ 4 三、我的收获三、我的收获 课堂例题课

10、堂例题 例题例题 1. 在寒冷（-1）的冬季，你如分别将盛有开水；冷水；食盐水；白糖水的 器皿放在室外，早上可以看到结冰的是（ ） A、 B、 C、 D、 例题例题 2同学们已经从物理学上知道：水的凝固点是 0，而沸点是 100，那你是否有办 法让水的凝固点不再是 0，而沸点也不再是 100呢？ 课堂检测课堂检测 1将下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A碳酸钙 B食盐 C.植物油 D面粉 2厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是（ ） A食醋 B蒸馏水 C酱油 D自来水 3严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ） A、与坚冰发生化学反应使之融化 B、使冰的熔点降

11、低从而促使其融化 C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 D、起消毒杀菌作用 4下列装置中试管内的水能够沸腾的是（ ） 5大量实验表明，少数固体物质溶于水，使稀溶液的 降低， 升高某 些固体物质溶于水，还可增强水的导电性，因为在这些溶液中有 ， 但这些溶液本身不带电，呈电中性，因为 第第 2 2 节节 溶液组成的表示（第溶液组成的表示（第 1 1 课时）课时） 【学习目标】【学习目标】 1从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见 的溶液中溶质与溶剂。 2通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。 一、自主学习一、自主学习 1 叫做溶质， 叫做溶剂。

12、 2溶液质量= 质量 质量。 3溶质可以是 体、 体，也可以是 体。 是最常用的溶剂。氯化钠 溶液是指 的 溶液。 4 叫做溶质的质量分数。治疗上的生理盐水是 0.9 的氯化钠溶液，这里 “0.9” 的意思是 。 二、课堂学习二、课堂学习 比一比谁知道的更多：举几例溶液在工农业生产和生活中的应用。 5 （一）溶液的组成（一）溶液的组成 【交流讨论】 溶液 溶质(状态) 溶剂(状态) 酒精的水溶液 酒精(状态) 水(状态) 碘酒 蔗糖的水溶液 氯化钠水溶液 氯化氢的水溶液 油脂溶解在汽油里 【小结】(1)溶质的原状态可以是 (2)作溶剂物质有 等。 水是 。 (3)溶液的命名规律 。 （二）溶液

13、组成的定量表示（二）溶液组成的定量表示 观察与思考：观察与思考：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果： 溶液编号 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 蔗糖溶液（1） 4 20 蔗糖溶液（2） 6 26 蔗糖溶液（3） 10 14 其中最甜的溶液是_（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越 _，溶质质量与溶液质量的比值也越_化学上通常用_来表示 溶液的组成。 【小结】溶质质量分数 定义：溶质质量分数 定义式：溶液的溶质质量分数= 100% 三、我的收获三、我的收获 四、课堂例题四、课堂例题 例题例题 1判断下列说法是否正确（请在题后括号

14、里打“”或“”） 1溶液一定是某种溶质与水组成的（ ） 2溶质可以是固体，也可以是液体或气体（ ） 3冰投到水里，冰是溶质，水是溶剂（ ） 4均一、稳定的物质都是溶液（ ） 5植物油加入水中振荡后，植物油是溶质，水是溶剂（ ） 6食盐水和糖水混合后仍为溶液（ ） 71 毫升酒精与 10 毫升水混合可得到 11 毫升酒精溶液（ ） 例题例题 2. （1） 、 把 6 克食盐放入 44 克水中充分溶解食盐水中， 求得到的食盐水的溶质的质量分数。 (2)、欲配制 500 克溶质质量分数为 0.9%的生理盐水需要食盐和水各多少克？ 6 【课堂检测】【课堂检测】 1、写出下列溶液中溶质的化学式： 2可以

15、作为溶质的是 ( ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固都可以 3关于溶液的说法正确的是( ) A澄清的石灰水溶液是纯净物 B溶液中只可以有一种溶质 C水是唯一的溶剂 D溶液均属于混合物 4现将一瓶 10%的某溶液，倒掉 1/2 质量后，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ） A 、10% B、2.5% C、5% D、7.5% 5把 10 毫升汽油和 20 毫升植物油混合成溶液，其中 是溶质， 是溶剂，这 种溶液叫做 的 溶液。 6酚酞的酒精溶液中溶剂是 ； 将生石灰放入足量的水中所得溶液的溶质是 （填化学式）。 医用酒精中，酒精与水的质量比为 3：1，该医用酒精的溶剂是 。

16、7冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，质量分数为 80%的甘油溶液护肤效 果最佳，配制 80%的甘油溶液 500g，所需甘油的质量为多少？ 第第 2 2 节节 溶液组成的表示（第溶液组成的表示（第 2 2 课时）课时） 学习目标学习目标 1. 能进行溶质质量分数的简单计算； 2掌握依据溶解（稀释）前后溶质的总质量不变进行相关计算。 一、一、 自主学习自主学习 1、有关溶质质量分数公式变形： 定义式：溶液的溶质质量分数= 100% 变换式： 溶液质量= 溶质质量= 2、溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算： 溶液的质量(g)= _ 3、溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）前后，_不

17、变。 二、课堂学习二、课堂学习 1、现有一份溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液，经过如下操作后，请填写下表（填增加 或减少或不变） 溶液溶液 75%的酒 精溶液 稀 盐酸 澄清的 石灰水 碘 酒 硫酸铜 溶液 镁和稀硫酸恰好完全反 应后所形成的溶液 溶质溶质 溶剂溶剂 操作名称 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 取其中一半 加水 蒸发水份 加入少量蔗糖 7 2、关溶液稀释的计算 例 1.将 50g 质量分数为 40%氢氧化钠溶液稀释成质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，需加入 水的质量为多少 g？ 3、关于溶液增浓（无溶质析出）的计算 例 2:要将 100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量

18、分数增大到 20% ，需添加蔗糖多少克？ 蒸发多少克水？ 三、课堂例题三、课堂例题 现有一溶质质量分数为 30%的糖水 200g，怎样操作才能实现以下目标？ （1）使其质量分数变为原来的 1.5 倍； （2）使其质量分数变为原来的 1/3； （3）保持溶液的总质量不变，使其溶质质量分数变为原来的两倍。 四、我的收获四、我的收获 五、课堂练习五、课堂练习 1.用 60%的酒精溶液 A 与 25的酒精溶液 B 配成 45的酒精溶液，则 A、B 溶液的质量 比（ ） A. 12 B. 21 C. 43 D. 31 2.欲使 100g10氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到 20，可采取的措施是 （ ）

19、A.蒸发 45g 水 B.取出 50g 溶液 C.蒸发 50g 水 D.加入 10g 氯化钾 3.在常温下，向 100g5的氯化钠溶液中加入 5g 硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质 质量分数将 （ ） A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 4.某电动车厂生产电瓶时， 需将 50 kg 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀溶液， 需蒸馏水的质量 为（ ） A450 kg B440 kg C490 kg D460 kg 5.海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过 淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成

20、分变化进行分析，正确的 是 （ ） A溶质质量增加 B溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数减少 6.将 200g 含水 99的食盐溶液的含水量变为 98，应蒸发掉水 （ ） A.1g B.2g C.50g D.100g 8 第第 2 2 节节 溶液组成的表示（第三课时）溶液组成的表示（第三课时） 学习目标学习目标 1.学会动手配制一定质量分数的溶液，通过实验掌握溶液配制的一般方法。 2. 加深对溶质质量分数的理解及生活中的应用，初步形成科学分析问题的方法。 一、一、 自主学习自主学习 1、使用托盘天平称取物质时，应_盘放砝码，_盘放被称物。调整托盘天平 零点时，若指针偏向左边，应将左边

21、的螺丝帽向(填左、右)_旋转。托盘天平能称准 到 。 2、用于量取液体体积的仪器是 ，读数时视线应与 保持水平。 3、 计算： 实验室需要配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液， 问： 需要多少克氯化钠？ 需要多少体积的蒸馏水？ 二、课堂学习二、课堂学习 （一）、配制一定质量和一定质量分数的溶液 实验目的：练习配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 实验用品：托盘天平，烧杯，玻璃棒，药匙，量筒（10mL 50mL 100mL），胶头滴 管 氯化钠，纸片等。 实验步骤： （1） 、 （需要 g， 需要 g 换成体积 mL） （2）、 （需要的仪器：_） （3）、 (需要的仪器：

22、_ ) （4）、贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂 柜中。 【思考】 试剂瓶上的标签如何填写？ 【交流讨论】 1、若称量氯化钠时，砝码跟氯化钠颠倒（1g 以下用游码）则所配氯化钠溶液是浓 了 ，还是稀了？为什么？ 2、若称量氯化钠时，天平指针偏左，不作任何处理即用它称取 2.5g，其它操作都 正确，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？ 3、若其它操作都正确， 量取水时，俯视读数，则所配氯化钠溶液是浓了 ，还是 稀了？仰视读数呢？ 4、若溶解量氯化钠时，烧杯中还有少量的水，其它操作都正确，则所配氯化钠溶 液是浓了，还是稀了？为什么？ （二）、下图是实验室所用盐酸的试

23、剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读 盐酸（分析纯）盐酸（分析纯） 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm 3 质量分数：36 9 如何配制 50g 溶质质量分数为 5%的稀盐酸？并将有关步骤简要地填写在下面的空格 中。 （1） 计算所需浓盐酸的体积和水的体积； （2）量取浓盐酸和水（用什么规格的量筒） （3）稀释 拓展与延伸：拓展与延伸：无土栽培 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。 三、我的收获三、我的收获 四、课堂练习四、课堂练习 1配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D.实验 2室用 36%的浓盐酸配制

24、 5%的稀盐酸 500mL，应选用的仪器有（ ） A托盘天平、酒精灯、试管、药匙 B托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗 C托盘天平、铁架台、试管、量筒 D托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒 3.下图是某同学配制一定质量的 0.9%生理盐水的全过程： 请找出上图中的错误： _；_；_。 如果配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于 0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举 出三点）： _；_；_。 4. 防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为 20%（密度为 1.1gcm）的过氧乙酸溶 液配制成溶质质量分数为 0.4%(密度为 1.0gcm)的消毒液 15L，请问需要 20%的过氧乙 酸溶液体积是多少毫升

25、？水多少毫升？如何配制？ 10 第第 2 2 节节 溶液组成的表示（第四课时）溶液组成的表示（第四课时） 学习目标学习目标 运用于化学方程式的计算有关溶质的质量分数，加强对溶液组成的理解。 一、自主学习一、自主学习 6.5g 锌与 100g 稀硫酸恰好完全反应。 （1）在 100g 的稀硫酸中，溶质的化学式为_，其质量为_g，溶剂 的化学式为_，其质量为_g。 （2）完全反应后，所得溶液的质量为_g，其中溶质的化学式为_，其 质量为_g，溶剂的化学式为_，所得溶液的溶质质量分数为 _。 二、课堂学习二、课堂学习 1、把 42.8 g 含 NaCl 和 Na2CO3的混合物投入 200 g 稀盐

26、酸中恰好完全反应，当二氧化碳 全部放出后，称得溶液的质量为 225g ，请计算： （1）生成二氧化碳气体的质量；（2）反应所用的盐酸溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2.将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中， 向所得溶液中滴加质量分数为 14.2 %的 Na2SO4溶液， 至恰好完 全反应（反应的化学方程式为： BaCl2+ Na2SO4BaSO4 +2NaCl)。右图是所加 Na2SO4溶液质 量与生成沉淀质量的关系图， 计算： (1)生成沉淀的质量是多少？ (2) 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 三、我的收获：三、

27、我的收获： 如何求反应后溶液的质量？ 四、课堂练习四、课堂练习 1、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说 明(如下图)，并产生疑问： 11 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取 5.5 g 样品放入烧 杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略 CO2溶于水)，共用去稀盐酸 25 g，得溶液质量 为 28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求： (1)生成 CO2的质量是 ； (2)所用盐酸的溶质质量分数； (3)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到 0.1%) 2、为测定某钢铁样品中铁的质量分数，

28、现取一定质量的样品粉 未于质量为 51.8 克的烧杯中， 然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸， 当加入 80g 稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧 杯内物质的总质量的关系如右图。试通过计完成下列问题： 求：（1）该实验取用的样品质量； （2）样品中铁的质量分数为； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 第 3 节 物质的溶解性（1） 【学习目标】【学习目标】 1知道医用生理盐水是质量分数为 0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物 质溶解性因素。 2知道酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。 3了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化

29、方 法。 【自主学习】【自主学习】 1、 一种物质溶解在另一种物质里的能力称为_， 它与_、 _、 _有关。一定温度下，我们把在一定_下，一定量的_里，不能再 溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的_。 2、我们通常用_来定量地表示物质的溶解性，固体物质的溶解度是指在 _，该物质在_克溶剂里达到_时所溶解的克数。如没有指 明溶剂， 则一般是指_溶液。 20时， 食盐的溶解度为 36 g ， 而蔗糖的溶解度为 204 g ， 这分别表示_；20时，它们在水中的溶解性_更强。 12 【合作探究】【合作探究】 【探究【探究 1】物质的溶解性与哪些因素有关？ 实

30、验 现象与结论 1、取三支试管，各装入 5mL 水，分别加入食盐、硝 酸钾、消石灰各 1g，振荡、静置，观察其溶解情况。 2、取两支试管，各取 5mL 水和酒精，分别放入一粒 碘晶体，振荡，观察其溶解情况。 3、往实验 1 中的硝酸钾试管中再加入 2g 硝酸钾，充 分振荡，观察是否完全溶解？如不完全溶解，将试管 加热，观察其溶解情况。 实验结论：物质的溶解性与 、 和 有关。 【探究【探究 2】在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？】在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？ 讨论如何让两烧杯中的固体继续溶解呢？ 实验操作 实验现象与结论 1、往 20mL

31、水中加入 5g 食盐，充分搅拌后再加入 5g 食盐 2、往 20mL 水中加入 5g 硝酸钾食盐，充分搅拌后再 加入 5g 硝酸钾 3、往实验 1 所得的溶液中 ，观察现象。 4、往实验 2 所得的溶液中 ，观察现象。 小结1、饱和溶液是指： 不饱和溶液是指： 2、由一杯不饱和溶液变成饱和溶液常可以采取的措施有： 【探究【探究 3】溶解速率与溶解性的关系】溶解速率与溶解性的关系 影响溶解速率的因素影响溶解速率的因素 影响溶解性的因素影响溶解性的因素 【达标测评】【达标测评】 1、饱和溶液是指（ ） A、不能继续溶解该溶质的溶液 B、不能继续溶解其它溶质的溶液 C、溶质的质量分数较大的溶液 D、

32、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液 2、怎样判断某一溶液是否为饱和溶液？（ ） A、保持溶剂的质量不变，降低温度观察是否有溶质析出 B、保持溶液的温度不变，蒸发水分观察是否有溶质析出 C、保持溶液的温度不变，继续加入同种溶质，观察能否继续溶解 D、保持溶液的温度不变，继续加入不同种溶质，观察能否继续溶解 13 3、下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ） A、对该溶液进行降温 B、对该溶液进行升温 C、继续向不饱和溶液中加入溶质 D、向该溶液加入比其质量分数大的溶液 4、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ） A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是

33、不饱和溶液 C、饱和溶液一定是浓溶液 D、浓溶液可能是饱和溶液 5、向一接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下图符合溶液中溶质质量变化 规律的是（ ） 第六章 第 3 节 物质的溶解性（2） 【学习目标】【学习目标】 、了解溶解度的涵义，会绘制和使用溶解度曲线。 重点：会绘制和使用溶解度曲线 难点：会绘制和使用溶解度曲线线 【自学】【自学】 、影响固体物质溶解度大小的因素是： 2、固体物质的溶解度是 【探究质疑，小组合作讨论】【探究质疑，小组合作讨论】 固体物质的溶解度是 在理解固体的溶解度要领时， 要抓住四个要素。（1） 必须指明一定 （条件） ， （2）必须是 g 溶剂（标准） ，

34、 （3）必须达到 （状态） ， （4）以 为单位。 0时，NaCl 的溶解度为克的含义是 固体物质的溶解度受温度影响有三种情况： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，例：KNO3 （2）少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，例：NaCl （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，例：Ca(OH)2 溶解度曲线交点的意义是 【成果展示】：【成果展示】： 1 下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A10时，a 的溶解度大于 b 的溶解度 Bt时，a、b 两种饱和溶液的溶质质量分数相同 C随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是 b D将 b 溶液由 10升温至 3

35、0时变为饱和溶液 右图为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答： (1)A 物质的溶解度随温度的升高而_(填“增大”、“不变”或 “减小”)。 (2)10时，A、B 的溶解度大小关系是 A_B(填“大于”、“等 于”或“小于”)。 14 (3)将 30的 A、B 两种接近饱和的溶液通过升高温度可达到饱和的是_ .下面的表格中列出了 NH4Cl 在不同温度下的溶解度： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ； (2） 在

36、 20时， 向 100 g 水中加入 50 gNH4Cl， 形成的 (填“饱和”或“不饱和”） 溶液，将其温度升高到 60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 【达标测评】【达标测评】 1固体物质的溶解度曲线上任意一点表示( ) A、该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量 B、该物质在该温度时溶解在 100g 溶剂中的质量 C、该物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 D、该物质在该温度下，在 100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t1时 A、B、C 三种物质的溶解度由大 到小的顺序是 _ _ (填写序号，下同）。 (2) t

37、1时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌， 形成的溶液质量是 _ g。 (3) 将 t1时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三 种溶液的溶质质量分数由大小关系是 _ 。 右图是 M、N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线 得出以下几条信息，你认为正确的是 At1时，M、N 两物质溶液溶质质量分数相等 B由 t1升温到 t2时，N 物质溶液溶质质量分数不变 CM 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度 DN 物质的溶解度随温度的升高而降低 4把 20时的某硝酸钾饱和溶液升温到 60(假设其过程水未蒸发)，有关此溶液的下列 几项有发生改变的是( ) A、溶液的质量 B、溶质的

38、质量 C、溶质的质量分数 D、溶质的溶解度 5在 20时 200g 水中最多溶解甲物质 20g，在 50时 100g 水中最多溶解乙物质 10g， 则( ) A、甲、乙的溶解度相等 B、甲的溶解度大于乙 C、甲的溶解度小于乙的溶解度 D、两者的溶解度无法比较 6(1)、在 50时,氯化铵的溶解度为 克;70时,氯化铵的溶解度为 克; (2)、硝酸钾的溶解度为 110 克时对应的温度为 ; (3)、在 10时,比较硝酸钾、氯化钠、氯化铵三者的溶解度大小； 那么在 70时又是如何？ (4)、在 时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。 在 时，硝酸钾大于氯化钠的溶解度； 在 时，硝酸钾小于氯化钠的溶解度；

39、 【拓展提升】 140时，20 克氯化钠和 20 克硝酸钾分别放入 50 克水中充分搅拌后能够得到饱和溶液 的是_，此时它的溶质质量分数是_。 2气体在水中的溶解度除与气体本身性质有关外，还与 和 有关。 气体的溶解度随压强的增大而 ，随温度的升高而 。 想一想：打开汽水瓶盖时会有气泡冒出，这是因为 烧开水时，刚开始加热就会看到里面有许多小气泡不断冒出，这是因为 t t1 1 t t2 2 温 溶 解 度 / g 3 0 A B C 15 第七章第七章 应用广泛的酸碱盐应用广泛的酸碱盐 第一节溶液酸碱性 【学习目标】：【学习目标】： 1、了解溶液酸碱性强弱的表示方法，会用 PH 试纸检验溶液酸

40、碱性的强弱程度； 2、了解改变溶液 PH 的方法 3、认识酸和碱对生命活动的意义 学习重点：学习重点：PH 与溶液酸碱性的关系 【自学导航】：阅读课本 5-6 页，回答下列问题： 1、溶液的酸碱性的强弱与什么有关？ 2、通常用 PH 表示溶液的酸碱性强弱。PH 的范围是 。PH 7,溶液显酸性， PH越小， 酸性越 。 ， 溶液显碱性， ， 碱性越强。 ， 溶液显中性。如纯水是一种中性物质。常见的还有食盐水、蔗糖水等。 3、怎样测溶液的 PH ? . 【交流探究】： 1、 想一想： 若用湿润的PH试纸测酸溶液的PH， 测量结果将比实际值偏 （大还是小？） 若来测碱溶液的 PH 呢，结果怎样？ 2、讨论一下：（1）分别向酸或碱的溶液中加水，酸的 PH 会 ，（增大还是减 小？）碱的 PH 会 。他们的 PH 会等于 7 吗？酸碱性会变吗？ （2）、向酸或碱中加入酸碱性相同、PH 不同的溶液，溶液的酸碱性 （会不会）发 生变化，混合后溶液的 PH (3)、加酸碱性相反的溶液，由于两溶液之间会发生中和反应，使混合后溶液的 PH 可能等 于 7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。 【成果展示】：谈谈你的收获 【当堂检测】 1、新鲜牛奶的 PH 约为 7，接近 性，储存了一段时间后