2021年人教版中考化学全册知识点总结
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1、1 绪言绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩 1.化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。 2.原子论(道尔顿道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。1869 年,俄国的化学家 门捷列夫门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 第一章第一章 走进化学世界走进化学世界 课题课题 1 1 物质的变化和性质物质的变化和性质 考点一考点一:物质的变化 1.物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成的变化。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2.判断变化依据:是否有其它(新新)物质生成。 考点二考
2、点二:物质的性质 物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、 溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、金属活动性等。 课题课题 3 3 走进化学实验室走进化学实验室 考点一考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字) 反应容器 可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网) 常 存放药品的仪器:广口瓶(固体) 、细口瓶(液体) 、滴瓶(少量液体) 、集气瓶(气体) 用 加热仪器:酒精灯
3、计量仪器:托盘天平(称固体固体质量) 、量筒(量液体液体体积) 仪 分离仪器:漏斗 取用仪器:药匙(粉末状) 、镊子(块状或较大颗粒) 、胶头滴管(少量液体) 器 夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈) 、坩埚钳 其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1.1.试试管管 用途:a.用作少量试剂的反应容器;b.收集少量气体等。 注意事项:a.加热时外壁必须干燥,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。 试管夹应夹在的中上部。 b.加热固体时,试管口要略向下倾斜,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
4、c.加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的 1/3,使试管与桌面约成 45的角度,管口不能对着自己或 别人。 2.2.烧烧杯杯 用途:溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩;也可用做较大量的物质间的反应。 2.2.胶胶头滴管头滴管:胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 注意:先排空再吸液;悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器;吸 取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;除吸同一试剂外, 2 用过后应立即洗净,再去吸取其他药品。滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得 弄脏,也不必用水冲冼。 3.3.量筒量筒:用于量取
5、一定量体积液体的仪器。 注意:不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应。 读数时应将量筒放在水平桌面上,视线液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 4.4.集气瓶集气瓶:用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 5.5.酒精灯酒精灯 注意事项:禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯。 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来, 应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰。 考点二考点二:药品的取用规则 1.“三不准”原则:不尝、不闻、不接触。 2.用量原则:无说明:液体取 12mL,固体盖
6、满试管底部即可。 3.剩余药品:不不放回原瓶,要要放入指定容器。 考点三考点三:固体药品的取用:块状的用镊子镊子;粉末状的用药匙或纸槽药匙或纸槽。 1.取用块状固体块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 2.取用粉末状或小颗粒状粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。 (一横二送三直立) 考点四考点四:液体药品的取用: “多倒少滴” 。 1.取用大量大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒倾倒。 瓶盖倒放在实验台; 倾倒液体时, 应使标签向着手心; 瓶口紧挨试管口, 缓缓地将液体注入试管内。 2.取用少量少量液体时可用胶头滴管胶头滴管。要领:悬、垂。 3.取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低
7、处保持水平。 考点五考点五:固体试剂的称量 仪器:托盘天平、药匙(能称准到 0.1 克) 使用托盘天平时,要做到:左物右码。左物右码。 干燥固体可放在纸上纸上称量,易潮解药品要放在(烧杯或表面皿)玻璃器皿玻璃器皿中称量。 注意:称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品, 再放砝码,最后移动游码。 考点六考点六:仪器的装配:装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。 (1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动使它插入。 (2) 连接玻璃管和胶皮管:先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
8、(3) 在容器口塞橡皮塞:应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。 考点七考点七:简易装置气密性检查简易装置气密性检查:A.连接装置;B.将导管的一端浸入水中;C.用手紧握试管加热;D.过一会 儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱。 清洗干净的标准清洗干净的标准是:仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下。 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 课题课题 1 1 空空 气气 考点一:考点一:空气中氧气成分的测定: 3 1.实验现象:A.红磷燃烧放出热量,冒出白色浓烟 B.装置冷却到室温后打开弹簧夹:烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的 1/5。 2.实验结论:氧气约占空气总体积
9、的 1/5。 3.化学方程式:4P + 5O2 2P2O5 4.实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能原因可能是 A 红磷量不足;B 装置气密性差;C 未冷却至室温 就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水 考点二:考点二:空气的主要成分 (按体积分数) :氮气(N2)78%,氧气(O2)21%,稀有气体 0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体 和杂质 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。 考点三:考点三:物质的分类:纯净物和混合物 1.纯净物:由一种物质组成的。 2.混合物:两种或多种物质组成的,各物质都保持各自的性质。 注意注意:只含一种物质的就属于纯净物
10、,含有几种物质的就属于混合物, 考点四:考点四:空气是一种宝贵的资源 氧气 动植物呼吸;医疗急救;金属切割;炼钢;宇宙航行等 氮气 作保护气;食品充氮作防腐剂;化工原料;超导实验车等 稀有气体 作保护气;制多种用途的电光源;激光技术;液氦冷冻机等 考点五:考点五:空气的污染及防治 1.存在的环境问题:温室效应温室效应(二氧化碳含量过多引起) 、臭氧空洞臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放) 、酸雨酸雨 (由二氧化硫、二氧化氮引起) 。 2.防止空气污染的措施:加强大气质量监测、植树造林、使用清洁能源。 3.目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 课题课题 2 2
11、 氧气氧气 考点一考点一:氧气的物理性质 是无色无味的气体;密度略大于空气(可用向上排空法) ;不易溶于水(可用排水法收集) 。 考点二考点二:氧气的化学性质 1.木炭(黑色固体)燃烧 实验现象:在氧气氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体。 化学方程式 C + O2 CO2 2.硫粉(淡黄色)燃烧: 实验现象:在空气空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。 在氧气氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。 化学方程式 S + O2 SO2 实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气) 。 3.镁带(银白色
12、固体)在空气空气中燃烧: 实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。 化学方程式:2Mg + O2 2MgO 点燃 点燃 点燃 4 4.铁丝(银白色固体)在氧气氧气中燃烧: 实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。 化学方程式:3Fe + 2O2 Fe3O4 注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。铁丝在 空气中不能燃烧 5.其他物质与氧气的反应 缓慢氧化:动植物呼吸,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等。 考点三考点三、氧气的用途 1.供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸
13、; 2.支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点四考点四、反应类型: 化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为:AB E (简称“多变一” ) 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为:ABAB。(简称:“一变多”) 课题课题 3 3 实验室制取氧气实验室制取氧气 考点一考点一:工业制法(分离液态空气法) 原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化(蒸馏) 考点二考点二:氧气的实验室制法(化学变化) 1.1.双双氧水(过氧化氢)制取氧气氧水(过氧化氢)制取氧气 药品:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2) 化学方程
14、式: 2H2O2 MnO2 2H 2O+ O2 装置:固体与液体反应,不需加热 注意注意: 分液漏斗可以用长颈漏斗代替, 但其下端应该伸入液面以下, 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出; 该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。 2.2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A.药品:高锰酸钾(暗紫色固体) 、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末) B.原理:2KClO3 2KCl + 3O2 ;2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C.装置:加热固体制气体 D.操作步骤:连接装置: ;检查查装置的气密性;装装入药品;固定定装置; 加加热药品;收收
15、集气体;先将导管移移出水面;再停停止加热。 E.易错事项: a)试管口要略微向下倾斜: 防止生成的水回流, 使试管底部破裂。 b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。 c)用高锰酸钾制取氧气时, 试管口塞一团棉花: 防止高锰酸钾粉末进入导气管。 d)排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出。 e)实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水倒流,炸裂试管。 F.收集方法:排水法(不易溶于水) ;向上排空法(密度比空气大) 点燃 MnO2 5 G.检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气; 验满:用带火星的木条放在集气
16、瓶口,若木条复燃,证明已满。 考点三考点三:催化剂特点:两不变(质量、化学性质) 、一改变(反应速率) 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题 1 1 分子和原子分子和原子 考点一考点一:构成物质的微粒 1.由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质; 2.由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质; 3.由离子构成的物质:氯化钠、硫酸铜等物质。 考点二考点二:分子、原子 基本性质:质量、体积都很小; 不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快; 分子间存在间隔。物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。 同种物质间分子的性质相同
17、,不同物质间分子的性质不同。 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质化学性质最小的微粒 原子是化学变化化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 课题课题 2 2 原子构成原子构成 考点一考点一:原子的构成 (1)原子结构的认识 核电荷数核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 注意:原子中质子数不一定等于中子数;并不是所有原子的原子核中都有中子。 考点二考点二:相对原子质量 原子的质量主
18、要集中在原子核上 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 + 中子数中子数 考点三:考点三:原子结构 圆圈内的数字:表示原子的质子数; 弧线:表示电子层; (带正电) 原子 原子核 电子(带负电) 质子(带正电) 中子(不带电) 某原子的质量 碳原子质量的 1/12 相对原子质量= 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上 的电子数 6 弧线上的数字:表示该电子层上的电子数。 1.核外电子排布的规律:第一层最多容纳 2 个电子;第二层最多容纳 8 个电子;最外层最多容纳 8 个电子(若第一层为最外层时,最多容纳 2 个电子) 。 2.元素周期表与原子结构的关系: 同一周期的元素,原子的电子
19、层数相同,电子层数周期数; 同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数主族数。 3.元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素:最外层电子数4 易失电子 非金属元素:最外层电子数4 易得电子 稀有气体元素:最外层电子数为 8(He 为 2) 不易得失电子 最外层电子数为 8(若第一层为最外层时,电子数为 2)的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质化学性质由原子的最外层电子数最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学 性质相似。 考点四:考点四:离子 1.概念:带电的原子或原子团 2.分类及形成:阳离子(由于原子失去电子失去电子而形成)带正电 阴离子(由于原子得
20、到电子得到电子而形成)带负电 注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生改变。 3.表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为 1 时,可省略不写。 4.离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示一个离子带 n 个单位某种电荷。 5.离子个数的表示方法:在离子符号前面加系数。例如:2 个钠离子:2Na 课题课题 3 3 元元 素素 考点一考点一:元素 1.含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。 元素的种类元素的种类由原子的质子数质子数决定,质子数不同,元素种类不同。 2.元素的分类:元素分为金属元素、非金
21、属元素和稀有气体元素三种 3.元素的分布:地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N 空气中前二位的元素:N、O 考点二考点二:元素符号 1.书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。 2.表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。 3.原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示 原子的个数。 4.元素周期表中:原子序数质子数核电荷数电子数 1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 7 第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 课题课题 1 1
22、 爱护水资源爱护水资源 考点一:考点一: 节约用水即提高水的利用率。 生活中提倡一水多用, 使用节水型器具; 农业中改大水漫灌为喷灌、 滴灌;工业中提倡对水重复利用,循环使用 考点二:考点二:防止水污染: 工业三废要经处理达标排放; 生活污水要集中处理达标排放;合理施用农药、化肥, 提倡使用农家肥;加强水质监测。 课题课题 2 2 水的净化水的净化 考点一考点一:净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1.过滤:适用范围:用于分离难溶性固体与液体。 操作注意事项:“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口;(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘。 “三靠”:(1)漏斗下端的管口
23、紧靠烧杯内壁; (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边; (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。 仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗;玻璃棒的作用:引流作用 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:滤纸破损;液面高于滤纸边缘等。 2.吸附:活性炭(具有吸附性) :除去水中的色素和异味。 3.蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离的方法 考点二:考点二:硬水与软水 1.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 3.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 4.水的净化效果由低到高的是:
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