人教版(五四学制)化学八年级全册教案
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1、化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标一、教学目标 1、常识性介绍化学研究的对象。 2、初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变 化与化学变化。 3、初步了解物理性质和化学性质。 4、 培养学生观察、 描述实验的能力, 启发学生学习化学的兴趣, 激发学生学习化学的知觉性和积极性。 二、教学重点、难点、疑点二、教学重点、难点、疑点 重点:物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。 难点:如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点:物质变化与物质性质的区别。 三、实验及教具准备三、实验及教具准备: 试管,带弯管的单空橡皮
2、塞,酒精灯,玻璃片,烧杯,坩埚钳,石棉网,铁架台(带铁夹),研钵, 火柴,药匙,胆矾,碱式碳酸铜,镁带,澄清石灰水,水。 四、课时安排四、课时安排 1 课时 五、教学过程:五、教学过程: 导入新课: 利用现代化的教学手段,可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”引入新课。 新课讲授: 一、化学是研究什么的? 学生讨论 化学是研究什么的? 板书:化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 教师讲解观察实验的方法。 投影:变化前:物质的颜色、状态、气味。 变化中:物质发生的主要现象,如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生,产生的气体是 否有气味,有什么颜色的沉淀产生
3、等。 变化后:生成物的颜色、状态、气味。 描述实验时应注意语言清晰、准确,只说现象不说结论。 下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别 由学生描述并记录实验现象。 演示实验 1水的沸腾 实验 2胆矾的研碎 实验 3镁带的燃烧 实验 4加热碱式碳酸铜 二、物理变化和化学变化 提问实验 1、2 有什么共同特征?实验 3、4 有什么共同特征? 1、2 这两个实验的一个共同特征,就是物质的形态发生了变化,没有生成其他的物质。这是判断物质 发生物理变化的依据。 3、4 这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质,这是判断化学变化的依据。 引导学生小结物
4、理变化与化学变化的概念。 板书:物理变化:没有生成其他物质的变化。 化学变化:变化时都生成了其他物质。 (化学反应) 讨论这两种变化有什么本质区别和联系? 讨论判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么? 三、物理性质和化学性质 讲述物质的性质,无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性,物质不同,其性质也不同。 下表有助区别两种概念。 投影 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出 来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 性质确定 由感觉器官直接感知或由仪器测知 通过化学变化可知 性质内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、还原性、氧
5、化性、稳定性等 小结物质的变化和物质的性质的区别。 我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法 让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。 四、为什么要学习化学? 学生阅读课本第 3、4 页内容,讨论:为什么要学习化学? 学生阅读课本第 4 页内容,了解化学工业的过去和现状。 五、如何学好初中化学? 小结注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节),重视并做好化学实验。 布置作业 复习课本 1-4 页 六、板书设计六、板书设计 绪言 1、化学是研究什么的? 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 2
6、、观察实验的方法: 物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化。 化学变化:变化时都生成了其他物质。(化学反应) 物理性质和化学性质 为什么要学习化学? 如何学好初中化学? 七、教后反思七、教后反思: 八、效果检测:八、效果检测: 1下列变化过程中没有新物质生成的是 ( ) A燃放烟花 B干冰升华 C动物呼吸 D燃煤发电 2在下列变化过程中,只有一个变化与其他变化的本质是不同的,该变化是 ( ) A钢铁生锈 B蜡烛燃烧 C牛奶变酸 D滴水成冰 3下列物质的性质中属于化学性质的是 ( ) A导电性 B可燃性 C延展性 D挥发性 5下列物质的用途,是利用其化学性质的是 ( ) A用液化气
7、作燃料 B用铝材作高压锅 C用钢材制铁轨 D用石墨作电极 课题课题 2 2 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学 一、一、教学目教学目标标 l、通过对蜡烛及其燃烧的探究,激发学生学习化学的兴趣。 2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现 象的能力;培养学生严谨的科学态度。 3、通过探究,使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。 二、二、教学重点教学重点、难点难点 1、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力 2、训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。 三、三、课时安排课时安排 l 课时 四、四、课前准备课前准备 蜡烛、火柴、
8、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水 五、五、教学过程教学过程 新课引入世界是物质的,化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物 质的重要手段。同学们,你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用化学的眼光 去观察,你会有什么新的发现呢? 学生阅读P7活动与探究 学生讨论 1、燃烧时可能发生哪几种变化? 2、你猜想蜡烛会有哪些性质? 3、你想通过什么实验手段来证实它们? 4、你还有哪些问题需要向老师咨询? 学生质疑(可能问到的问题) 1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗? 5、为什么点燃烛芯就
9、能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒 黑烟是怎么回事?8、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时,火焰为 什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味? 教师答疑(边答疑边为后面的实验探究设下埋伏,凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答) 学生活动试述实验探究的主要步骤及其目的。 教师指导实验步骤和观察要点:(电脑画面提示) l、取一支蜡烛,观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛,将其放入水中,观察它是否 溶解、是否下沉; 2、用火柴点燃一支新蜡烛: (1)观察蜡烛外部形态的变化,例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛
10、熔化;周围气流稳定时、不稳定时 烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等; (2)(如图 1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次,其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗 或稍硬的白纸测试); 图 1 (3)(如图 2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方,观察其内壁;然后将其迅速翻转过来,注入少量 澄清的石灰水,振荡,观察石灰水是否有变化; 图 2 3、吹灭蜡烛,观察; 4、熄灭蜡烛时,试用火柴点燃白烟,看看会给你带来什么惊喜? 5、(拓展实验)(如图 3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管,你会发现什么?用火柴在导管的另一端 点燃,你又会发现什么? 图 3 实验探究学生每二人一组,边实验、边记录、边思
11、考;教师巡视,指导、答疑。 交流反馈学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。 反思与补充通过交流,学生取长补短。 总结 六、板书设计:六、板书设计: 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学 一、化学探究的方法 二、氧气、二氧化碳的特性及应用 三、对蜡烛及其燃烧的探究 四、对人休吸入的空气和呼出的气体探究 七、教后反思七、教后反思: 八、效果检测:八、效果检测: 1蜡烛在空气中燃烧生成了( ) A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D 灰烬 2人呼出的气体中的主要成分是( ) A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气 3能够使澄清石灰水变浑浊的是( ) A
12、、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡 4方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么? 课题课题 3 3 走进化学实验室走进化学实验室 一、教学目标一、教学目标 1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。 2、认识化学实验的目的和意义,了解实验的注意事项。 3、了解常用仪器的名称、使用范围。 4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作,了解操作要求。 二、重点、难点二、重点、难点 1、仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。 2、滴管的使用。 三、课前准备三、课前准备 实验仪器及药品:试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、
13、碳酸钠、稀盐酸、 硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。 四、课时安排四、课时安排 1 课时 五、教学过程五、教学过程 学习课题:走进化学实验室 教师活动:展示化学家的实验室图片,介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开,让学生知道实 验的重要性。 学生活动:观看、思考。你已经知道什么? 演示实验: 课题 1 固体药品的取用: (展示药品):大理石、碳酸钠 (提出问题):1、将大理石放入试管内而不打破试管底,应如何操作?应用什么仪器取用? 2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?应使用什么仪器? (实验探究) 1、用镊子夹取一块大理石放入试管中,并将试管放在试管架上。 2、用药匙取少量
14、碳酸钠粉末放入试管中,并将试管放在试管架上。 课题 2 液体药品的取用 展示药品:稀盐酸 (提出问题):1、回忆日常生活中,我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒? 2、如何将稀盐酸倒入试管内? (练习与实践) : 1、 细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上?倾倒液体时, 瓶口为什么要紧挨着试管口? 应快速倒还是缓慢地倒? 2、细口瓶倾倒时,为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心?倾倒液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并 把瓶子放回原处? 课题 3 量筒的使用 (提出问题):1、回忆初二物理学过的知识,如何使用量筒量取液体的体积? 2、量筒量取液体时,为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平?
15、采用仰视或俯视,将会 对读数产生什么影响? (实验探究):1、用 10 毫升的量筒量取 2 毫升的稀盐酸。 2、筒量取液体时,仰视或俯视,对读数产生影响。 3、将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中,观察并记录发生的现象。 课题 4 滴管的使用 (提出问题)1、少量的液体应使用什么仪器? 2、用胶头滴管应注意什么事项? (实验探究) 滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸,观察并记录发生的现象。 滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液,观察并记录发生的现象。 课题 5 物质的加热 (1)酒精灯的使用 (2)给物质的加热 (提出问题)1、确使用酒精灯应注意实验事项是什么? 2、精灯的火焰各部分颜色
16、为什么不同? 3、怎样熄灭酒精灯? (提出问题)1、热试管里的液体时,能否将试管口对着人,为什么? 2、如果试管外壁有水的话,能否直接加热,为什么? 3、将液体加热到沸腾的试管,能否立即用冷水冲?为什么? 4、如何给试管里的液体进行预热? (实验探究)点燃酒精灯,观察火焰的分层,取一根火柴梗,拿住一端迅速平放入火焰中 1-2 秒后取 出,观察发生的变化,记录现象,分析原因。 (实验探究)1、 三支试管,各加入 3 毫升的水,分别放在酒精灯火焰上方 3 厘米、灯芯、 外焰上加热, 记录加热的水沸腾分别所需的时间。 2、用量筒取 2 毫升的氢氧化钠溶液于试管中,用滴管滴入硫酸铜溶液,观察、记录现象
17、,再加热试管 里的液体,观察现象。 课题 6 洗涤仪器 (提出问题)做过实验的仪器为什么要洗涤?如何洗涤试管? 阅读教材 P1819 后,交流、总结。 学完本节你应该知道什么? 六、板六、板书设计:书设计: 课题课题 3 3 走进化学实验室走进化学实验室 一、常用化学仪器的分类 二、常用化学仪器的用途 三、化学仪器的使用方法及注意事项 四、药品的使用 七、教后反思:七、教后反思: 八、教后检测:八、教后检测: 1配制一定质量分数的氯化钠溶液,需量取 46 mL 蒸馏水,最好选用量筒的规格是( ) A10 mL B50 mL C100 mL D500 mL 2填空: (1)用于夹持试管的仪器是_
18、。 (2)给试管中的液体加热,应先进行_,试管中液体的体积不要超过试管容积的 _。 (3) 量取 10 mL 某液体时, 如果俯视量筒的刻度读数 (其他操作无误) , 则所量液体的体积_ (填“”或“=”)10 mL。 (4) 取用液体药品时, 如果没有说明用量, 一般取_, 倾倒液体时, 标签应_。 课题课题 1 1 空气空气 一、教学目标一、教学目标 1、认识空气的成分,说出各成分的大致含量 2、了解混合物及纯净物的概念 3、知道空气各成分的主要用途 二、重点、难点二、重点、难点 1、空气的主要成分及其体积分数,混合物与纯净物 2、空气的主要成分确定 三、教学准备:三、教学准备:准备教材中
19、“测定空气里氧气含量”实验的有关器材 四、教学安排:四、教学安排:一课时 五、教学过程五、教学过程 引言人类和一切动植物的生命支柱是什么气体? 空气是一种“看不到摸不着”的天然物质,它跟我们的生活最密切,它是由一种物质组成还是由多种 物质组成的呢?今天我们进一步学习有关空气的知识。 板书2.1、空气的成分 提问1空气实实在在的存在,你能否举出空气存在的例子呢? 2空气就在你周围,你能描述它有哪些物理性质吗? 3、空气是一种单的一物质吗?它主要由哪些成分组成呢?你能用实验来证明 吗? 引导学生设计实验装置,了解实验原理 原理:利用化学变化特点,用一种物质同空气反应,若空气无剩余,则空气的成分单一
20、,反之,成分 不唯一。 具体装置:连通器原理,利用气体消耗后的气压缩小,水面上升,测定空气的成分。 注意事项:生成物应该为固体、液体,不能为气体(为什么),测量水面高度时,应等到恢复倒室温 时。 演示实验空气中氧气含量的测定(课本 p.26 图 2-1)。介绍仪器名称,操作顺序,提示学生观察要 点:红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。 分析讨论启发引导学生分析讨论: 课本中的问题: 1、空集气瓶中装得是什么? 2、瓶内出现了什么现象? 3、红磷燃烧消耗了瓶内什么物质? 4、观察到什么现象,为什么? 观察现象产生的问题 1水面为什么会升高? 2、红磷燃烧生成五氧化二磷;说明空气中含有什么样的气体
21、? 3为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的 1/5 而不是全部呢? 解答1、瓶中装的是空气 2、红磷在瓶中燃烧,产生大量的白烟,一段时间后熄灭。 3、磷燃烧消耗了瓶内的氧气,氧气消耗完毕,红磷停止燃烧。 4、松开止水夹后,水倒流至集气瓶中,大约占集气瓶的 1/5。 板书空气是无色、无味的气体,它不是单一的物质,是由多种气体组成。 空气中主要成分是氧气和氮气。 阅读、讨论(课本 28 页) 1、空气中各种成分的体积分数是多少? 2、空气的组成是怎样发现的? 3、氮气和稀有气体有什么特征和用途? 4、空气的各组分的比例是否固定不变? 小结1、 空气的成分其积极分数: 氮气 (78%) 、
22、氧气 (21%) 、 稀有气体 (0.94%) 、 二氧化碳 (0.03%) 、 其它气体和杂质(0.03%)。 2、利用实验,仔细观察,不放过任何细节。科学探究的精神。(拉瓦锡、瑞利) 3、氮气:常温下化学性质很稳定,很难发生化学变化。用途:冲氮包装,灯泡中冲氮气(为什么?); 但是,在高温下,可以同某些物质发生化学反应。用途:制取氮肥,合成染料、制造炸药。 稀有气体:一般不同其他物质反应,曾称之为惰性气体。 用途:焊接保护气, 通电会发出不同颜色的光,用途:霓虹灯,激光技术 氦气:密度很小, 用途:探空气球(为什么不用氢气) 六、板书设计六、板书设计: 空气的成分 1、空气是无色、无味的气
23、体,它不是单一的物质,是由多种气体组成。 2、空气的成分其积极分数:氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、 其它气体和杂质(0.03%)。 3、氮气:常温下化学性质很稳定,很难发生化学变化。用途:冲氮包装,灯泡中冲氮气(为什么?); 但是,在高温下,可以同某些物质发生化学反应。用途:制取氮肥,合成染料、制造炸药。 4、稀有气体:一般不同其他物质反应,曾称之为惰性气体。 用途: 七、教后反思:七、教后反思: 八、效果检测:八、效果检测: 1.按体积计算,空气中含量最多的气体是_,它大约占空气体积的百分比是_;含量居第 二位的气体是_,它大约占空气体积的百
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