2021年安徽省初中学业水平考试化学模拟试卷（四）含答案

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1、20212021 年安徽省初中学业水平考试化学模拟试卷年安徽省初中学业水平考试化学模拟试卷( (四四) ) 时间：45 分钟 满分：40 分 一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。) 1在我们生活的物质世界里，物质总是在不断地变化着。下列变化中，只涉及物理变化的是( B ) A烟花燃烧 B冰雪融化 C粮食酿酒 D光合作用 2 为使我们的生活更加健康、 环境更加美好， 下列做法符合“绿色、 健康、 安全”这一理念的是( D ) A将废弃塑料焚烧，减少“白色污染” B在食品中增加防腐剂，以延长食品保质期 C为节约用水，直接用工

2、业废水浇灌农田 D为减少雾霾天气，城区禁止燃放烟花爆竹 3金属钒被誉为“金属的维生素”，其化合物五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂，五氧化二钒(V2O5) 中钒元素的化合价是( D ) A3 价 B1 价 C3 价 D5 价 4下列实验操作正确的是( D ) A.气体验满 B.量筒读数 C.倾倒液体 D.加入粉末 5对下列事实的解释不正确的是( C ) 事实 解释 A 五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远 分子是不断运动的；不同分子性质不同 B 家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄 缺少氮肥 C 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍 D 常用醋酸或盐酸除水垢 醋酸和盐酸中均含有 H 6.控制变量是实验

3、探究的重要方法，下列实验设计不能达到实验目的是( A ) A.探究铁、镁金属活 动性强弱 B.探究二氧化碳与水 是否发生反应 C.探究不同溶剂中物 质溶解性大小 D.探究温度对分子运 动快慢的影响 7.过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如图为过氧乙酸的分子结 构图(其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子)，下列有关说法正确的是( A ) A过氧乙酸的化学式是 CH3COOOH(或 C2H4O3) B过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的 C过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 12116 D过氧乙酸中碳元素的质量分数是 40% 8铅是一种对人体危害极大的有毒金属

4、，进入人体后将会对神经、造血、消化等多个系统造成危害， 铅元素的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是( B ) A相对原子质量是 207.2 g B原子的核电荷数为 82 C原子核外有 125 个电子 D元素符号为 pb 9如图是在密闭容器中发生的物质变化过程，有关该过程的下列说法错误的是( A ) A变化 前后元素的化合价都没有发生变化 B图 A 中是混合物，图 B、C 中是纯净物 C引起和相互转化可能的原因是温度变化 D变化 的化学反应基本类型是化合反应 10从安全的角度考虑，下列说法错误的是( A ) A家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖 B冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风 C误食

5、重金属盐后，应立即喝牛奶、蛋清并送医院就医 D厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风 11如表是甲和乙在不同温度时的溶解度数据，根据数据，下列说法不正确的是( D ) 温度/ 10 30 50 70 溶解度/ g 甲 33.3 41.4 50.4 55.2 乙 20.9 45.8 85.5 110 A.由表可知，50 时，甲的溶解度为 50.4 g B甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙 C烧杯 A 中是 60 时含有 100 g 水的甲不饱和溶液，经过如图所示的变化过程，C 烧杯中溶液的质 量为 133.3 g D甲、乙的溶解度可能相等的温度范围为 1050 之间 12归纳总结是学习的重要方法

6、，下列各组对主题知识的归纳完全正确的是( C ) A.化学与材料 B.化学与生活 钢筋混凝土属于复合材料 青铜和钢属于金属材料 塑料、合金、合成橡胶属于合成材料 鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭 为了食品卫生，大量使用一次性餐具 C.化学与健康 D.化学与安全 食用水果、蔬菜可以补充维生素 食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿 大 室内发生火灾时，迅速打开门窗 夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查 进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验 二、非选择题(本大题包括 5 小题，共 28 分。) 13(6 分)阅读下面的科普短文。 可燃冰，又称

7、天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构 成，具有笼状结构(如图 1)。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温 度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体甲烷。 可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 可燃冰的开采方法主要有四种：热激发法：对可燃冰加热，使温度超过可燃冰的平衡温度，从而分 解为水和天然气；减压法：降低压力促使可燃冰分解；化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏 其平衡条件促使分解；二氧化碳置换法：注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷，触发甲烷扩散。 随着开

8、采技术的不断进步，可燃冰势必会成为广泛使用的洁净能源。 依据文章内容回答下列问题： (1)可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、低温和_高压高压_。 (2)可燃冰被视为“未来能源”的理由是_可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富_。 (3)下列说法正确的是_BCD_(填序号)。 A可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B当今世界能源储量中，可燃冰居首位 C可燃冰的能量密度约为煤的十倍 D我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法 (4)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制 备合成

9、气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为_CH4H2O= 一定条件一定条件CO 3H2_。 14(6 分)气体制备、收集是初中化学的重要知识。请你结合如图，回答有关问题。 (1)写出图中仪器 b 的名称：_锥形瓶锥形瓶_。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_A_(填字母)，用 E 装置收集氧气，则气体应从 _(选填“”或“”)端进入。 (3)实验室可用装置 C 代替装置 B 制取二氧化碳，其优点是_可以控制反应的发生和停止可以控制反应的发生和停止_；写出实验 室制取二氧化碳的化学方程式：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。 (4)若要干燥氢气，可将气体通入

10、装有_浓硫酸浓硫酸_(填试剂名称)的 D 装置中。 15(5 分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程。 已知：SnSnCl4=2SnCl2 (1)SnCl2中锡元素的化合价是_2 价价_。 (2)铜的金属活动性比锡的_弱弱_(选填“强”或“弱”)； 固体A中一定含有的金属元素是_铜铜(或或Cu)_。 (3)写出步骤发生反应的化学方程式_2SnCl2= 通电通电 SnSnCl4_，其反应类型是_分解反应分解反应_。 16 (6 分)小明在做实验吋， 不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中， 发现产生大量的气泡和白色不溶物。 他非常好奇，进行了如下探究：

11、【实验探究 1】 ：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？ 甲同学猜想：可能是二氧化碳。 乙同学猜想：可能是氢气。 同学们作出猜想的依据是_质量守恒定律质量守恒定律_。 【设计实验】将产生的气体收集起来，做如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 将收集的气体通入澄清石灰水中 _无明显现象无明显现象_ 甲同学 猜想错误 将收集的气体点燃 气体燃烧，产生_淡蓝色淡蓝色_火焰， 有尖锐的爆鸣声 乙同学 猜想正确 【实验探究 2】产生的白色不溶物是什么？ 【查阅资料】Mg(OH)2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。 【提出猜想】 猜想 1：白色固体是 Mg(OH)2。

12、猜想 2：白色固体是 MgCO3。 猜想 3：_白色固体是白色固体是 Mg(OH)2、MgCO3_。 【定性研究】取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到_产生气泡产生气泡_，得出猜想 1 一定不正 确。写出产生该现象的反应化学方程式_MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2_。 【注意：若答对下列问题奖励 3 分，化学试卷总分不超过 40 分】 小明通过进一步实验验证得出猜想 3 成立，写出实验操作及实验现象 _灼烧白色固体，把气体依次通入无水硫酸铜、澄清石灰水中，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑灼烧白色固体，把气体依次通入无水硫酸铜、澄清石灰水中，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑 浊

13、浊_。 【定量研究】若现有 10.0 g 该白色固体，请设计实验方案并同时说明要测定的量(用 a 表示)，并计算白 色固体中 MgCO3的质量分数(不要求写出计算过程)。 向白色固体中加入足量稀盐酸，测定生成的二氧化碳气体质量向白色固体中加入足量稀盐酸，测定生成的二氧化碳气体质量(a) 210 a 11 % 17(5 分)实验室用 40 克含碳酸钙 75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学反应方程 式为 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)。求： (1)40 克石灰石样品中含碳酸钙_30_克。 (2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程) 解：设制得的二氧化碳的质量为解：设制得的二氧化碳的质量为 x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 30 g x 100 44 30 g x x13.2 g 答：制得二氧化碳答：制得二氧化碳 13.2 g。