2021年重庆市中考化学复习专练（7）溶液（含答案详解）

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1、2021 年重庆市中考化学复习专练（年重庆市中考化学复习专练（7）溶液溶液 一选择题（共一选择题（共 14 小题）小题） 1 （2020 秋九龙坡区校级期末）20时，将 35g 硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，现象 如图甲所示；升温之后现象如图乙所示：硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是 （ ） AKNO3的溶解度比 NH4Cl 大 B40时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为 64% C图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液 Da 中溶质是 KNO3，b 中溶质是 NH4Cl 2 （2020 秋九龙坡区校级期末）现有溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 1

2、00 克，欲将其质量分数提高到 20%，则可采取的措施为（ ） A蒸发掉 10 克水 B蒸发掉一半溶剂 C加入 12.5 克氢氧化钠固体 D加入 10 克氢氧化钠固体 3 （2021渝中区模拟）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） At2时，在相同质量的水中达到饱和状态时，甲比乙溶解的溶质多 Bt1时，向 100g 水中加入 80g 甲可得 160g 饱和溶液 Ct1时，甲、乙饱和溶液的溶质量分数相等，但溶液质量不一定相等 Dt2时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数一定不相等 4 （2020 春渝中区校级月考）a、

3、b 两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） Aa 的溶解度大于 b 的溶解度 B在 t1时，a、b 两物质的溶液溶质质量分数相等 Ca、b 两物质的溶液从 t2降温至 t1一定有晶体析出 Dt1时，将 a、b 饱和溶液分别升温至 t2，两溶液中溶质质量分数相等 5 （2020重庆模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt2时甲的饱和溶液溶质质量分数为 50% Ct1时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至 t2，两溶液溶质质量分数相等 Dt1将 M 点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法 6 （2020 春沙坪坝区校级月考

4、）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大 B汽油去除油污是乳化现象 C氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 D将 5g 某物质投入 100g 水中形成的溶液质量一定为 105g 7 （2019 秋沙坪坝区校级期末）下列有关饱和溶液说法正确的是（ ） A饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物 B一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 C浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D一定温度下，100g 的食盐饱和溶液中加入 3g 食盐，充分搅拌后可得 103g 食盐溶液 8 （2020 秋九龙坡区校级期末）实验室配

5、制 6%的 NaCl 溶液时，下列操作中都能导致溶液的质量分数偏 小的是（ ） 往烧杯中转移 NaCl 时有固体撒落；用量筒量水时仰视读数；用量筒量水时俯视读数；往烧杯 中加水时有水溅出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；砝码生锈。 A B C D 9 （2020重庆模拟）t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜 线。下列说法正确的是（ ） A由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高 Bn 点表示溶液中溶质的质量分数为 25% Ct，25g 该物质放入 80g 的水中形成饱和溶液 D图中 4 个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：nmWZ 10 （20

6、20重庆模拟）将下列厨房物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ） A冰块 B味精 C面粉 D菜油 11 （2020重庆模拟）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A长期放置不分层的液体一定是溶液 B同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 D配制好的 6%的 NaCl 溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小 12 （2020重庆）用溶质质量分数为 36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ） A B C D 13 （2020重庆）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（ ） A碳酸钙 B高锰酸钾

7、C植物油 D氯化钠 14 （2020重庆模拟）实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ） A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解 B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 15 （2020 春沙坪坝区校级月考）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A向铁粉和锌粉混合物中滴加硝酸银溶液 B分别向等质量镁粉和铝粉中滴加等质量等浓度且足量稀硫酸 C向一定质量二氧化锰中

8、加入过氧化氢溶液 D保持溶液温度不变，向饱和氯化钾溶液中再加入氯化钾固体 三填空题（共三填空题（共 6 小题）小题） 16 （2020 秋重庆期末） （1）将面粉、食盐、食用油三种物质分别加入水中，能形成溶液的是 ，再 分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 。 （2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。 （3）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 （选填序号） 。 A.汽油 B.洗洁精 C.氢氧化钠溶液 （4）铝抗腐蚀性好的原因是 。 （5）镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为 ； 。 （6）铁丝、铜丝在氧气中反应的化学方程式分别为 ； 。 （7） “真金不怕火炼”说明金

9、 。 17 （2020 春永川区校级月考）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点 P 表示 。 （2）当温度为 t2时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序 。 （3）要使接近饱和的 C 物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。 （4）t2时，A 物质的饱和溶液 150g 降温到 t1析出 A 物质 g（不含结晶水） 。 （5）将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序 为 。 （6）当 A 中含有少量 B 时，为了得到纯净的 A，可采用 的方法。 18 （2020沙坪坝区校级一模）如图为固体 M、N 在不同温度下

10、形成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量 关系。 （1）a 的值为 ； （2）20时，10g M 的饱和溶液中，含 M g； （精确到 0.1） 。 （3）将等质量的 M、N 饱和溶液从 30降温至 20，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 M N （填、或） ； （4）下列描述错误的是 （填序号） 。 AN 的溶解度随温度升高而减小 B20时，M、N 的饱和溶液中溶质质量：MN C向 20g 水中加入 2g M，溶液质量一定为 22g D30时，M 的饱和溶液恒温蒸发 10g 水，析出晶体 4g 19 （2020沙坪坝区校级模拟）溶液与生产生活密切相关，图为三种固体物质的溶解度曲线，图为实 验操作

11、。 （1）t1时，向盛有 15g 丙物质的烧杯中加入 g 水充分溶液，恰好得饱和溶液。 （2）某同学按照图所示进行实验操作，所得的 A、B、C 三种状态的溶液，其中属于不饱和溶液的是 （填序号） 。 （3）t3时三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量水，析出固体质量由大到小为 ；过滤后将溶 液降温到 t2，三种溶液的溶质量分数由大到小为 。 20 （ 2020 南 岸 区 一 模 ） 溶 液 在 生 产 、 生 活 中 起 着 十 分 重 要 的 作 用 。 请 回 答 下 列 问 题 ： （1）如图 1 是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 t2时

12、，向 50g 水中加入 25g 甲物质充分溶解后，得到的是 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液， 此时该溶液的溶质质量分数为 。 等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3降温到 t1时没有晶体析出是 。 （2）按如图 2 所示装置，将液体 x 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面升高。则可能 的组合是 。 选项 x y A 水 氯化钠 B 水 硝酸铵 C 浓硫酸 水 D 水 氢氧化钠 21 （2020 春沙坪坝区校级月考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 1 所示，回答下列问题： （1）A 点的含义是 ； （2）将图中 N 点的甲溶液转化为 M 点的甲溶液的方法中一定

13、可行的是 ； （3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3降到 t2所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序 是 ； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯乙物 质； （5）A、B 两杯 t3的质量分别为 100g 和 200g 的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶 质的质量分数相 同。 现对两杯溶液同时恒温蒸发水 （蒸发水的速率相同） ， 则先有晶体析出的是 （填 “A” 或 “B” ） ； （6）如图 2 为蒸发乙溶液的过程，其中为恒温蒸发，为升温蒸发，分析实验过程， 判断正确的是 。 A烧杯中的溶液一定不是饱和状态 B、烧杯中乙的浓度依次增大

14、C过程中，乙的溶解度增大 D将、两个烧杯中的溶液，分别降低到相同温度，析出的固体质量相等 四实验探究题（共四实验探究题（共 3 小题）小题） 22 （2020 秋沙坪坝区校级月考）根据图示回答下列问题： （1）图 A 中观察到的实验现象说明燃烧的条件之一是 ； （2）图 B 中俯视读数，所得读数将 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） ； （3）图 C 中的名称 ； （4）实验室用双氧水制取氧气并得到平稳气流，选择的发生装置为 （填序号，下同） ；已知氨气 极易溶于水，实验室用氯化铵固体和氢氧化钙粉末加热制取氨气，则制取装置为 。 23 （2020九龙坡区校级模拟）请根据如图所示实验，回答

15、下列问题： （1）图甲为电解水的实验装置，电源负极产生的是 ，该反应方程式为 。 （2）图乙所示实验食盐水放在 （填仪器名称）里加热。 （3）图丙所示实验若向试管中加入的固体是 NaOH，可观察到 U 形管内左侧液面 （填“低于” 或“高于” ）右侧液面，加入固体 （填化学式）也能产生同样现象。 24 （2021渝中区模拟）实验员王老师要配制 80 克质量分数为 10%的 NaCl 溶液供同学们使用，如图表示 了他的实验操作过程。 回答下列问题： （1）写出标号各仪器的名称。 。 （2）B 操作中应称 NaCl 的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 ； （3）D 操作中仪器的规格应是

16、 （选填“50mL”或“100mL” ） ，读数时应使视线与 ； （4）E 操作中的作用是 ； （5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 （填序号） ； B 操作中砝码与 NaCl 放颠倒了 D 操作中仰视凹液面最低处读数； D 操作中有少量水溅出 F 操作中溶液洒落。 （6）配制该溶液的正确步骤应是 （填序号） 。 五解答题（共五解答题（共 6 小题）小题） 25 （2020 秋九龙坡区校级期末）溶液在生产生活中有着广泛运用。 （1）如图所示是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据此图回答： 在 t1时，将 15g 的 A 物质加入 50g 水中充分溶解，所得溶液的质量分数为 。 在

17、t1时， 分别将A、 B、 C的饱和溶液升温至t2， 三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 （2）KNO3和 KCl 在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 回答下列问题： 20时，KCl 的溶解度为 。 若要除去硝酸钾中有的少量氯化钾可采用的方法为溶解、 、过滤。 20时，向 10g 水中加入 2.5g KNO3充分搅拌得到 X，再加入 2.5g KNO3充

18、分搅拌得到 Y 溶液，继续 升温至 50得到 Z 溶液，则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是 。 40时，现有质量均为 100g 的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至 10。下列说法 正确的是 。 A.40时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量 B.降温至 10时，析出的 KNO3晶体质量比析出的 KCl 晶体质量大 C.降温至 10时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数 D.当温度降至 20和 30之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等 26 （2020重庆模拟）如图表示 A、B 两种物质溶解度（s）随温度的变化。请回答： （1）t3时，将 4

19、5g 的 A 加入 50g 的水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。 （2）t3时的等质量 A、B 饱和溶液，降温至 t1，A 溶液的质量 B 溶液的质量（填“” 、 “” 或“” ）溶剂质量更多的是 。 （3） t2时， A、 B 的饱和溶液升温到 t3， 则 A 溶液的溶质质量分数 B 溶液的溶质质量分数 （填 “” 、 “”或“” ） 。 （4）从 B 溶液中提取 B，应采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶” ） 。 27 （2020重庆模拟） 如图是 a、 b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答： （1）P 点的含义是 。 （2）t2时 50

20、g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是 。 （3）将 t2时 a、b、c 三种物质饱和溶液（溶剂水的质量均为 300g）都恒温蒸发 50g 水，三种溶液的溶 质质量分数大小关系是 （填序号） 。 cab abc abc bac （4）由该溶解度曲线可知，从 a 的饱和溶液中提取 a 物质，应采用的方法是 。 28 （2020重庆模拟）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。 （1）20时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （2）50时，将等质量的 A、B 两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为 A B（填“” 、 “”或“”

21、） 。 （3）将 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 （填序号） 。 降低温度 加水 蒸发溶剂 升高温度 （4）将 50时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20时，这三种溶液溶质质量分数由大到小关系 是 。 29 （2020重庆模拟）某同学将甲、乙两种固体各 30g 分别加入 100g 水中后，进行了如图 1 所示的两个实 验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图 2 所示。 请回答： （1） 时，甲乙物质的溶解度相等。 （2）m 的取值范围是 。 （3）将实验一最后一个烧杯中的溶液降温至 20，过滤后将滤液再回升到 40，溶液质量 （填 “变大” 、 “变小”或“不变” ） 。 （4）

22、要从甲乙的混合溶液中提纯乙，可采用的方法是 。 30 （2020 春渝中区校级月考）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题。 （1）t1时，A 的溶解度为 。 （2） 现有某温度下 A、 B 两种物质的饱和溶液， 测得其溶质质量分数相等， 则它们溶质质量分数为 。 （3）欲除去 A 中含有的少量 B 杂质，溶解后应采用的方法是 。 （4） 将 t1时三种物质的饱和溶液升温到 t2， 所得溶液的溶质的质量分数由小到大的顺序为 。 （5）下列实验一定能成功的是 （填序号） 。 t0时，将 30gA 加入 50g 水中形成 A 的饱和溶液 t1时，将 70%的 A 溶液稀

23、释成 10%的 A 溶液 t2时，将 A、B、C 的饱和溶液降温至 t1，析出 A 的质量最多 t0时，将饱和的 C 溶液恒温蒸发 20g 水，析出固体质量一定为 12g 2021 年重庆市中考化学复习专练（年重庆市中考化学复习专练（7）溶液溶液 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 14 小题）小题） 1 【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确； B、40时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为： 64 100+64 100%39.0%，该选项说法不正确； C、40时，硝酸钾、氯化铵溶解度都大于 35g，因此图乙中硝酸钾和氯化铵溶

24、液都是不饱和溶液，该选 项说法不正确； D、20时，氯化铵溶解度大于硝酸钾，因此 a 中溶质是 KNO3，b 中溶质是 NH4Cl，该选项说法正确。 故选：D。 2 【解答】解：100g 10%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为 100g10%10g、溶剂质量为 100g10g90g。 若采用蒸发水的方法，设需要蒸发水的质量为 x，则： 10 100 100% = 20% x50g 若采用加溶质的方法，设需要加入氢氧化钠的质量为 y，则： 10+ 100+ 100% =20% y12.5g 故选：C。 3 【解答】解：A、t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以在相同质量的水中达到饱和状态时，

25、 甲比乙溶解的溶质多，故 A 正确； B、t1时，甲物质的溶解度是 60g，所以向 100g 水中加入 80g 甲可得 160g 饱和溶液，故 B正确； C、t1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质量分数相等，但溶质质量、溶剂质量不能确 定，所以溶液质量不一定相等，故 C 正确； D、t2时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别降温到 t1，都会析出晶体， 甲、 乙物质的溶解度相等， 所以所得溶液的溶质质量分数一定相等，故 D 错误。 故选：D。 4 【解答】解：A、a 的溶解度大于 b 的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、在 t1时，a、b 两物质的溶液溶质质量分数相等错

26、误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误； C、a、b 两物质的溶液从 t2降温至 t1一定有晶体析出错误，因为没有说明是饱和溶液；故选项错误； D、t1时，将 a、b 饱和溶液分别升温至 t2，两溶液中溶质质量分数相等正确，因为升温 a、b 的质量 分数不变；故选项正确； 故选：D。 5 【解答】解：A、不指明温度，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确； B、t2时甲的溶解度是 50g，饱和溶液溶质质量分数为： 50 100+50 100%33.3%，该选项说法不正 确； C、t1时甲、乙溶解度相等，饱和溶液质量分数相等，将甲、乙的饱和溶液分别升温至 t2，都变成不 饱和溶液，质量分数

27、不变，因此两溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确； D、甲溶解度随着温度升高而增大，t1将 M 点的甲溶液（不饱和溶液）变为饱和溶液不能采取升高温 度的方法，可以利用降低温度、恒温蒸发溶剂等方法，该选项说法不正确。 故选：C。 6 【解答】解：A、不饱和溶液可通过加溶质、蒸发溶剂、降温等方法转化为饱和溶液，降温时溶液中溶质 的质量分数不变，A 正确； B、汽油能溶解油污形成溶液，不是乳化现象，B 错误； C、相同温度下氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，没说温度，无法判断，C 错误； D、5g 某物质投入 100g 水中形成的溶液质量不一定为 105g，若 5g 物质在 100g 水中

28、不能全部溶解，溶 液质量小于 105g，D 错误； 故选：A。 7 【解答】解：A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，不包 括其底部未溶解的物质，故选项说法错误。 B、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能溶解，故选项说法错误。 C、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故 选项说法正确。 D、一定温度下，100g 的食盐饱和溶液中加入 3g 食盐，用力搅拌后加入的食盐不溶解，溶液质量仍为 100g，故选项说法错误。 故选：C。 8 【解答】解：往烧杯中转移 NaCl 时有固体撒落，会造成实际所取的溶质的质

29、量偏小，则使溶质质量分 数偏小。 用量筒量水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分 数偏小。 用量筒量水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分 数偏大。 往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大。 故能导致溶液的质量分数偏小。 故选：C。 9 【解答】解：A、图示表示的是 t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，由 图无法

30、确定该物质的溶解度随温度的升高而升高，故选项说法错误。 B、n 点表示溶液中溶质为 25g，溶剂为 100g，溶质的质量分数为 25 25+100 100%20%，故选项说法 错误。 C、t，80g 水中最多能溶解某物质的质量大于 25g，t，25g 该物质放入 80g 的水中形成不饱和溶液， 故选项说法错误。 D、w、z 均是这一温度的饱和溶液，故此溶液溶质质量分数相等，m 与 n 溶质的质量相同，溶剂的质量 不同，则 nm，由于温度相同时饱和溶液最浓，可知它们的关系是 nmwz，故选项说法正确。 故选：D。 10 【解答】解：A、冰块是固态的水，加入水中，得到的是纯净物，不是溶液，故选项错

31、误。 B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。 C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 D、菜油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选：B。 11 【解答】解：A长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。 B同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数最大，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不 饱和溶液浓，故选项说法正确。 C饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不一定减小，如硝酸钾的饱和溶液升高温度变成不饱和溶 液的过程中，溶质的质量、溶剂的质量均不变，所以溶质

32、质量分数不变，故选项说法错误。 D配制好的 6%的 NaCl 溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，对溶液的浓度没有影响，故选项说法 错误。 故选：B。 12 【解答】解：用溶质质量分数为 36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸的步骤为计算、量取、溶解、装瓶 等，量取浓盐酸和水时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，装瓶时需要细口瓶，用不到托 盘天平。 故选：D。 13 【解答】解：A碳酸钙是一种难溶于水的固体，无法与水形成溶液，不合题意； B高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意； C植物油难溶于水，无法与水形成溶液，不合题意； D氯化钠能溶于水形成无色溶液，不合题意。 故选：B。 14

33、 【解答】解：A、实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氮化钠溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和 水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。 B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。 C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，所得的溶质质量分 数偏小，故选项说法错误。 D、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，应称取氯化钠 50g15%7.5g；溶剂质量溶液质量溶 质质量， 所需水的质量为 50g7.5g42.5g （合 42.5mL） ， 应用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏

34、水， 故选项说法正确。 故选：C。 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 15 【解答】解：A、向铁粉和锌粉混合物中滴加硝酸银溶液，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，金属为 锌、铁、银，当锌与硝酸银完全反应，然后铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，此时金属为铁和银两种， 当铁与硝酸银完全反应后金属只有银一种，A 图正确； B、分别向等质量镁粉和铝粉中滴加等质量等浓度且足量稀硫酸，开始一段时间消耗硫酸质量相等，产 生氢气质量相等， 等质量镁粉和铝粉与足量酸反应时， 铝产生氢气多， 消耗掉的硫酸质量大， B 图正确； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，C 错误； D、保持溶液温

35、度不变，向饱和氯化钾溶液中加入氯化钾固体不再溶解，溶液中溶质质量不变，D 错误； 故选：AB。 三填空题（共三填空题（共 6 小题）小题） 16 【解答】解： （1）食盐能溶于水形成溶液，而面粉和食用油不溶于水，不能形成溶液，洗洁精对植物油 有乳化作用；故填：食盐；植物油； （2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；故填：乳化； （3）A.油污能溶解在汽油中，所以用汽油除油污是溶解原理； B.洗洁精对油污有乳化作用，所以洗洁精除油污是乳化原理； C.油污能与氢氧化钠溶液发生化学反应，所以用氢氧化钠溶液除油污是发生化学反应。 故选：B； （4） 铝的化学性质活泼， 在常温下能与空气中的氧

36、气反应生成致密的氧化铝薄膜而阻止内部的铝进一步 氧化，所以铝抗腐蚀性好；故填：在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜而阻止内 部的铝进一步氧化； （5）在常温下，镁与氧气反应生成氧化镁，铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式分别为：2Mg+O2 2MgO、4Al+3O22Al2O3；故填：2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3； （6）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4，在加热的条 件下，铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2 2CuO；故填：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4； 2Cu+O2 2CuO； （

37、7） “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼；故填：化学性质不活泼。 17 【解答】解： （1）点 P 表示 t1时，A、C 溶解度相等。 故填：t1时，A、C 溶解度相等。 （2）当温度为 t2时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A、B、C。 故填：A、B、C。 （3）要使接近饱和的 C 物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是加入 C。 故填：加入 C。 （4）t2时 A 溶解度是 50g，A 物质的饱和溶液 150g 中，溶质质量是 50g，水的质量是 100g，t1时 A 溶解度是 20g，降温到 t1析出 A 物质：50g20g30g。 故填：30。 （5）将 t2时

38、A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，A、B 仍然是饱和溶液，由于 t2时 B 溶解 度大于 A，因此 B 质量分数大于 A，由于 C 在 t2时的溶解度小于 A 在 t1时的溶解度，因此 A 质量分 数大于 C，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 B、A、C。 故填：B、A、C。 （6）A 溶解度受温度变化影响较大，B 溶解度受温度变化影响较小，当 A 中含有少量 B 时，为了得到 纯净的 A，可采用降温结晶的方法。 故填：降温结晶。 18 【解答】解： （1）从曲线可知 30时 10g 水最多能溶解 4gM，则 20g 水最多就能溶解 8gM，所以 a 值 为 8，故填：8；

39、（2）从曲线可知 20时，M 饱和溶液的溶质质量分数 1 11 100%，则 10g M 的饱和溶液中含 M 的质量 10g 1 11 100%0.9g，故填：0.9； （3） 从曲线可知 30时 M 饱和溶液的溶质质量分数 4 14 100%28.6%， 20时 M 饱和溶液的溶质质量 分数 1 11 100%9.1%， 30时N饱和溶液溶液的溶质质量分数小于20时N饱和溶液的溶质质量分数， 所以 N 的饱和溶液由 30降到 20所得溶液的溶质质量分数不变，从曲线可知 30时 N 饱和溶液溶液 的溶质质量分数 9.1%N%28.6%，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为 MN，故填：MN；

40、（4）A从曲线可知 30时 10g 水最多溶解 N 质量小于 20时 10g 水最多溶解 N 的质量，则 N 的溶解 度随温度升高而减小，A 正确，不符合题意； B从曲线可知 20时，M 的饱和溶液中溶质质量分数小于 N 的饱和溶液中溶质质量分数，但没有指明 两种饱和溶液的质量，所以无法比较 M、N 的饱和溶液中溶质质量，B 错误，符合题意； C向 20g 水中加入 2g M，没有指明温度，无法判断溶液质量，C 错误，符合题意； D从曲线可知 30时，10g 水最多能溶解 4gM，所以 M 的饱和溶液恒温蒸发 10g 水，析出晶体 4g，D 正确，不符合题意；故填：BC。 19 【解答】 解：

41、 （1） t1时， 丙物质的溶解度是 30g， 所以向盛有 15g 丙物质的烧杯中加入 50g 水充分溶液， 恰好得饱和溶液； （2）t2时，甲物质的溶解度是 28g，t3时，甲物质的溶解度是 50g，某同学按照图所示进行实验操 作，所得的 A、B、C 三种状态的溶液，A 溶液中 100g 水，14g 的固体，B 溶液中 100g 的水，28g 的固 体，C 溶液中，100g 的水，42g 的固体，所以属于不饱和溶液的是 AC； （3）t3时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量 水，析出固体质量由大到小为：甲乙丙；过滤后将溶液降温到 t2，甲、乙物质

42、的溶解度相等，且 大于 t3时丙物质的溶解度，所以三种溶液的溶质量分数由大到小为：甲乙丙。 故答案为： （1）50； （2）AC； （3）甲乙丙；甲乙丙。 20 【解答】解： （1）t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙甲丙。 故填：乙甲丙。 t2时甲的溶解度是 25g，向 50g 水中加入 25g 甲物质充分溶解后，能够溶解 12.5g，得到的是饱和溶 液，此时该溶液的溶质质量分数为： 12.5 50+12.5 100%20%。 故填：饱和；20%。 等质量的甲、 乙、 丙三种物质的饱和溶液从 t3降温到 t1时， 由于丙的溶解度随着温度降低而增大， 因此没有晶体析出是丙。 故填：丙

43、。 （2）按如图 2 所示装置，将液体 x 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面升高，说明 x、 y 混合后生成气体或温度升高； A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不能导致液面发生变化； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，导致左端液面升高； C、浓硫酸溶于水放热，导致右端液面升高； D、氢氧化钠溶于水放热，导致右端液面升高。 故选：CD。 21 【解答】解： （1）通过分析溶解度曲线可知，A 点的含义是：t2时，甲、丙物质的溶解度都是 25g； （2）N 点是甲的不饱和溶液，M 点是甲的饱和溶液，所以将图中 N 点的甲溶液转化为 M 点的甲溶液的 方法中一定可行的是：增加溶质；

44、（3）t2时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小， 丙物质的溶解度增大，应该按照 t3时的溶解度计算，所以将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3降 到 t2所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是：乙甲丙； （4）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙物质中混有少量甲物质时，可采用蒸发结晶的方法 提纯乙物质； （5）A、B 两杯 t3的质量分别为 100g 和 200g 的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相 同，所以现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同） ，A 溶液会先达到饱和状态，所以先有晶体 析出的是 A； （6）如图 2

45、为蒸发乙溶液的过程，其中为恒温蒸发，为升温蒸发，分析实验过程， A烧杯中的溶液可能不是饱和状态，故错误； B是低温时的不饱和溶液，是低温时的饱和溶液，是高温时的饱和溶液，所以、烧 杯中乙的浓度依次增大，故正确； C为恒温蒸发，温度没有提高，所以溶解度没有增大，故错误； D将、两个烧杯中的溶液，分别降低到相同温度，析出的固体质量不能确定，故错误。 故选：B。 故答案为： （1）t2时，甲、丙物质的溶解度都是 25g； （2）增加溶质； （3）乙甲丙； （4）蒸发结晶； （5）A； （6）B。 四实验探究题（共四实验探究题（共 3 小题）小题） 22 【解答】解： （1）图 A 中观察到乒乓球碎片

46、、滤纸碎片先后燃烧起来，说明燃烧的条件之一是温度达到 着火点。 故填：温度达到着火点。 （2）图 B 中俯视读数，所得读数将偏大。 故填：偏大。 （3）图 C 中的名称是铁架台。 故填：铁架台。 （4）实验室用双氧水制取氧气并得到平稳气流，选择的发生装置为 F，是因为通过注射器能够控制液体 药品流量，从而能够控制反应速率，得到平稳气流； 实验室用氯化铵固体和氢氧化钙粉末加热制取氨气，则发生装置应该用 C； 氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用 H 装置收集。 故填：F；C、H。 23 【解答】解： （1）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为 2

47、H2O 通电 2H2+O2，电源负 极产生的是氢气；故填：氢气；2H2O 通电 2H2+O2； （2）图乙所示实验食盐水放在蒸发皿里加热；故填：蒸发皿； （3）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，造成装置内的压强增大，可观察到 U 形管内左侧液面低于右侧 液面；氧化钙与水反应会放出热量，也能产生同样现象；故填：低于；CaO。 24 【解答】解： （1）通过分析题中所指仪器的作用可知，是药匙，是烧杯，是量筒，是玻璃棒； （2）氯化钠质量为：80g10%8g，称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠少了，应进行的 操作是增加左盘中的 NaCl； （3） 量筒使用时， 应采用就近原则， 水的质量为80g8g72g， 所以D操作中仪器的规格应为100mL， 读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平； （4）E 操作的作用是：用于搅拌、加快 NaCl 溶解速率； （5）质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了，所以 B 操作中砝码与 NaCl 放颠倒了，会使氯化钠质量减少， D 操作中仰视凹液面最低处读数，会使水质量增加， D 操作中有少量水濺出，是水质量较少， F 操作中溶液洒落，不会影响溶质质量分数。 （6）配制该溶液的正确步骤应是 ABCDEF； 故选：。 故答案为： （1）药匙；烧杯； 量筒； 玻璃棒； （2）8； 增加左盘中的 NaCl； （3）100ml； 凹液面的最