2021年人教版九年级化学全册分章知识点总结(精华版共81页)
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1、初三化学知识点初三化学知识点分章分章知识点总结知识点总结(人教版)(人教版) 第 1 单元 走进化学世界知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质组成、结构、性质以及变化规律变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点 P6(原料、条件、零排放、产品) 核心:利用化学原理从源头消除污染利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮) 、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现
2、象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有雾出现。说明有 H2O: 取下烧杯,迅速倒转,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊,说明有 CO2 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气) ,点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2的量减少,CO2和 H2O 的量增多。 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、化学实验常用仪器及使用: (一)用
3、于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿试管、蒸发皿、燃烧匙燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)受热均匀) 可用于固体加热的仪器是试管、试管、蒸发皿蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶量筒、漏斗、集气瓶 分类 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 用 于 加 热 的 仪 器 试管 在常温或加热时 用作少 量试剂的反应容器; 用于少量物质的 溶解或收集少量气 体或作简易气体发 生装置 (1)试管夹应夹在的中上
4、部中上部,铁夹应夹在离试管口的离试管口的 1/31/3 处处。 (2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的 1/31/3,反应时试 管内的液体不超过试管容积的 1/21/2。 (3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 1/21/2,蒸发溶 液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的 2/32/3; 酒精灯内的酒精不得 超过其容积的 2/32/3,也不得少于其容积的 1/41/4。 (4)在洗涤试管时试管内的水为试管的 1/21/2(半试管水) ;在洗 气瓶内的液体为瓶的 1/21/2;如果没有说明用量时应取少量,液体液体 取用取用 1 12 2 毫升毫升, 固体固体只要盖满试管的底部盖满试管的底部;
5、 加热试管内液体时, 试管一般与桌面成 4545角角,试管口不能对着自己或别人,加热 试管内的固体时,试管口略向下口略向下倾斜。 (5)加热前应擦干试管外 壁,先预热后加热,加热后不能骤冷; 蒸发皿 用于少量溶液的蒸 发、浓缩和结晶 可耐高温, 能直接用火加热; 热的蒸发皿应避免骤冷及被溅 上水,以防炸裂;用完之后立即清洗干净;蒸发皿中的液体 不能超过其容积的 2/3,注意及时搅拌 烧杯 用作配制溶液和较 大量试剂的反应容 器,也可用于加热 加热时,应擦干试管外壁并放在石棉网上,以使其均匀受热; 溶解固体时,要轻轻搅拌 锥形瓶 滴定中的反应器, 也 可收集液体, 组装洗 气瓶 加热要垫石棉网
6、圆底 烧瓶 用作加热或不加热 条件下较多液体参 加的反应容器 加热要垫石棉网 平底 烧瓶 用作加热或不加热 条件下较多液体参 加的反应容器 加热要垫石棉网 燃烧匙 少量固体燃烧反应 器 可以直接加热;硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂 加 热 仪 器 酒精灯 用于加热 使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火) 酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损) 实验结束时,应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有 过多的水分, 不仅浪费酒精而且不易点燃) , 决不能用嘴吹
7、灭 (否 则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险) 万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。 盛 放 物 细口瓶 用于盛放液体试剂 棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质, 存放碱溶液时试剂 瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。 不能用于加热; 质 的 仪 器 广口瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试 剂, 也可用做洗气瓶 不能用于加热; 集气瓶 用作收集或贮存 少量气体; 用于有 关气体的化学反应 (瓶口是磨毛的) 不能用于加热; 做物质在气体里燃烧的实验时, 如有高温固 体物质生成,应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水 胶头滴 管和滴 瓶 用于吸取和滴加少 量液体, 滴瓶用于盛 放液体药品 滴液时,
8、滴管应悬空放在容器口上方,不要接触容器壁,以免 沾污滴管或造成试剂污染; 胶头滴管用过后应立即洗净, 再去 吸取其他药品; 取液后的滴管应保持橡胶乳头在上, 不要平放 或倒置,防止试液倒流,腐蚀橡胶乳头 计 量 仪 器 托盘 天平 用于粗略称量物质 的质量, 一般只能称 准至 0.1g 称量前,将游码拨到标尺“0”处,调节螺母调节零点;称量物 放在左盘, 砝码按由大到小的顺序放在右盘, 取用砝码要用镊子, 不能直接用手; 天平不能称量热的物体; 被称物体不能直接放在 托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀 性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。 量筒 度量液体体积
9、 (10ml 的量筒精确 度为 0.1ml) 不能不能在量筒内稀释或配制溶液, 决不能对量筒加热 。 也不能也不能 在量筒里进行化学反应注意注意: 在量液体时,要根据所量的 体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差) ,读数 时应将量筒垂直平稳放在桌面上, 并使量筒的刻度与量筒内的液 体凹液面的最低点保持在同一水平面。 漏 斗 漏斗 用于过滤或向小口 容器里加液体 过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上 长颈 漏斗 用于注入液体 长颈漏斗的下端管口要插入液面下, 形成液封避免气体从长颈漏 斗逸出 分 液 漏 斗 主要用于分离两种 互不相溶且密度不 同的液体, 也可用于 向反应容器中滴加 液体
10、, 可控制液体的 用量。 使用前先检查是否漏液, 放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上 口小孔,上层液体从上口倒出; 夹 持 仪 器 铁架台 (含铁 夹、铁 圈) 固定和放置各种仪 器 铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧;铁夹夹在试管中上部 试管夹 夹持试管进行简单 的加热实验 夹在试管中上部;从试管底部套入、取出;拇指不要按在试管夹 的短柄上 坩埚钳 夹持坩埚加热或夹 持热的蒸发皿等 尖端向上平放在实验台上;温度高时应放在石棉网上 辅 助 仪 器 水槽 排水集气 水不要加满,防止实验时有水溢出 药匙 取用固体药品 每次用完及时用纸擦干净 玻璃棒 搅拌液体、 引流、 蘸 取液体 搅拌时切勿撞击器壁
11、,以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净 二、化学实验基本操作 (一)(一)药品的存放药品的存放 一般固体药品放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。 (二)药品的取用(二)药品的取用 1取用原则 (1)“三不”原则:不能用手接触药品;不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味;不得尝药品的味 道。 (2)节约原则:按规定用量取用药品;没说明用量,液体 12mL ,固体盖满试管底。 (3)处理原则:用剩药品不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器, 2固体药品的取用 (1)粉末或小颗粒药品用药匙取用 操作:一斜:使试管倾斜;二送:用药匙(或
12、纸槽)将药品送入 试管底; 三直立:将试管直立,药品落底。 操作目的:避免药品沾在管口、管壁上。 (2)块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。 操作:一横:将容器横放;二放:用镊子将药品放在容器口;三慢竖:将 容器慢慢竖立。 操作目的:以免打破容器。 3液体药品的取用 (1)液体药品的倾倒:拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,标签向手心,液体缓缓倒入试管。 操作要领是 “取下瓶塞倒放桌, 标签向心右手握, 口口相挨免外流, 试管略倾便操作” (2)量筒量液:放置:量筒放平;读数:视线与液体凹液面的最低处保持水平。 (3)滴管取液:取液时:捏橡胶乳头,赶空气,再伸入试剂瓶中; 取液后:不平放,不
13、倒置,橡胶乳头在上; 滴液时:垂直悬空在试管口正上方,逐滴滴入,不伸入试管内,不碰管壁。 用完时:立即用水冲(滴瓶上的滴管不用水冲),不放在实验台上或其他地方。 操作要领是“排气、吸液、悬空滴” (三)浓酸浓碱的使用(三)浓酸浓碱的使用 酸液流台上碳酸氢钠溶液冲洗,水冲,抹布擦。 碱液流台上稀醋酸冲洗,水冲,抹布擦 酸液沾皮肤水冲碳酸氢钠溶液(3%5%)冲洗。 碱液沾皮肤水冲涂硼酸溶液。 浓硫酸沾皮肤抹布擦拭水冲碳酸氢钠溶液冲洗。 (四)托盘天平的使用(四)托盘天平的使用 、组成:托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。 2、精确度:0.1g 3、操作方法 称量前:先将游码移零,再调节
14、天平平衡。 称量时:两盘垫纸,左物右码。 称量后:砝码回盒,游码回零。 注意:称量干燥的药品时,在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。 易潮解的药品,要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。 (五)连接仪器、装置(仪器的装配顺序:(五)连接仪器、装置(仪器的装配顺序:装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行。) 1、把玻璃管插入带孔橡皮塞-管口沾水,转动慢插。 2、玻璃管和胶管连接管口沾水,转动慢插。 3、 在容器口塞胶塞转动塞入 (六)检查装置的气密性:(六)检查装置的气密性: 操作要领是:先将导管浸入水中,后用手掌紧捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形
15、成 一段水柱,则装置气密好” 。 若夏季气温较高时,可用酒精灯微热。 (七)物质的加热(七)物质的加热 1、酒精灯的使用注意事项 (1)两检:检查灯芯; 检查有无酒精。(酒精量为酒精灯容积的 1/4 至 2/3,不超过酒精灯容积的 2/3) (2)三禁:禁止向燃着酒精灯里添加酒精; 禁止用酒精灯引燃另一酒精灯; 禁止用嘴吹灭酒精灯,必须用灯帽盖灭 (3)用外焰加热。 2、给物质加热 (1)仪器选择 加热固体用试管、蒸发皿; 加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。 集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。 (2)防止容器炸裂、破裂,需注意以下几点: 容器外壁有水,加热前擦干。 加热时不要使玻璃容器
16、底部跟灯芯接触。 烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗。 给试管里的固体或液体加热均需预热。 对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。 给试管里的固体加热要略向下倾斜。 (3)给试管里的固体加热 应先进行预热。 (预热的方法是:在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管,可以移动酒精灯。) 待试管均匀受热后,再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜。 (4)给试管里的液体加热 先要进行预热。同时注意液体体积不超过试管容积的 1/3。加热时,使试管倾斜一定的角度(大 约 45)。加热时要不时地移动试管。 加热时试管口不能对着人。 (八)溶液的配制(八)溶液的配制 A:物质的溶解 加速固体物
17、质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B:浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切 不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)(酸入水) C:一定溶质质量分数的溶液的配制 固体物质的配制过程 计算、 称量量取、 溶解 用到的仪器: 托盘天平、 药匙、量 筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻 璃棒 (九)过滤(九)过滤 1仪器:漏斗(附滤纸)、烧杯、玻璃棒和铁架台 2操作注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。 二低:滤纸的边缘要比漏斗口稍低; 液面要低于滤纸边缘。 三靠:倾倒液体,烧杯嘴靠玻璃棒;
18、 玻璃棒一端靠在三层滤纸上; 漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。 (玻璃棒起引流的作用) (十)蒸发与结晶(十)蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点:加热时用玻璃棒不断搅拌。(玻璃棒搅拌的目的:防止局部过热,造成液滴飞溅。)当出 现大量固体时就停止加热蒸发皿不能立即直接放在实验台上,以免烫坏实验台,若要立即放需垫石棉 网。 B、结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;若 物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。 (十一)洗涤仪器(十一)洗涤仪器 1、振荡水洗:将玻璃仪器内注
19、一少半或一半水,稍用力振荡后把水倒掉,反复操作连洗数次。 2、毛刷刷洗:内壁附有不易洗掉的物质时,可用毛刷转动或上下移动刷洗,刷洗后,再用水连续振荡数 次。 3、难溶物洗涤:不易用水洗净的油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗,再水冲。难溶氧化物或盐,先用 稀盐酸溶解后,再水冲。 4洗净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。 (十二)常用的意外事故的处理方法(十二)常用的意外事故的处理方法 A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。 B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D:若浓硫酸不慎洒在皮肤
20、上千万不能先用大量水冲洗。 (十三)常见气体的净化和干燥(十三)常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥一定先净化后干燥 (1)气体的净化(除杂)气体的净化(除杂) H2(HCl)用 NaOH 溶液 CO(HCl)用 NaOH 溶液 CO(CO2)用澄清石灰水 ; CO2(HCl)用 NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用 CuO CO(O2)用铜网; O2O2(CO2CO2、HClHCl、H2OH2O)用碱石灰()用碱石灰(CaOCaO 和和 NaOHNaOH 的混合物) ;的混合物) ; (2)气体的干燥(除去水)气体的干燥(除去水) 干燥剂有浓硫酸(酸性) 、碱石灰(碱性) 、固体氢氧化
21、钠(碱性) 、氧化钙(碱性) 、五氧化二磷(酸性) 、 无水氯化钙(中性) 、无水硫酸铜(中性) 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气; 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜; 除去水时,先除去杂质,再除去水除去水时,先除去杂质,再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 (十四)指示剂的使用(十四)指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法:用玻璃棒
22、沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到 待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。 (十五)溶液的酸碱度常用(十五)溶液的酸碱度常用 pHpH 表示,测定表示,测定 pHpH 最简单的方法是使用最简单的方法是使用 pHpH 试纸。试纸。 PH 的范围在 014 之间,pH7 溶液呈碱性,pH=7 溶液呈中性,pH7 溶液呈酸性。PH 越大碱性越强, pH 越小酸性越强;pH 升高加碱(或水) ,pH 降低加酸(或水) 。 (十六)证明(十六)证明 盐酸和可溶性盐酸盐(Cl -) :用 AgNO 3
23、和稀 HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 硫酸和可溶性硫酸盐(SO4 2-) :用 BaCl 2和稀 HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 碳酸盐(CO3 2-) :用盐酸和石灰水。 铵盐(NH4 +) :用氢氧化钠溶液,产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 、 (十七)气体的实验室制法(十七)气体的实验室制法 实验室制取气 体的思路及方法 类型 装置图 注意事项 气 体 发 生 装 置 固固 加热 型 1试管口略向下倾斜; 2试管内导管稍微伸出胶塞即可;3试管内装的药品不超过试 管容积的 1/3; 4铁夹夹在距试管口 1/3 处。 固液 不加 热型 1、分液漏斗
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