2021年初中化学常见的元素符号（通用版）

《2021年初中化学常见的元素符号（通用版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年初中化学常见的元素符号（通用版）（11页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、 第 1 页,共 11 页 常见的元素符号：常见的元素符号： 氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 。锰 钡 碘 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。 钾钠银氢+1 价，钙镁钡锌+2 价；氟氯溴碘-1 价，通常氧是-2 价； 铜+1，+2 铝+3； 铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6 硫 2，4 碳； 氮磷-3，+5 最常见；2，4，6，7 锰变价；单质中元素零价要记清。 化学式：单质

2、：氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氖气 Ne 碳 C 铜 Cu 铁 Fe 化合物：氧化物一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 二氧化锰 MnO2 三氧化二铁 Fe2O3 四氧化三 铁 Fe3O4 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 三氧化二铝 Al2O3 氧化汞 HgO 氧化铜 CuO 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化铜 Cu(OH)2 氯化钠 NaCl 氯化镁

3、 MgCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 氯化锌 ZnCl2 氯化钡 BaCl2 氯化铜 CuCl2 氯化银 AgCl （盐酸盐） 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钡 BaCO3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸镁 MgSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸钡 BaSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸汞 Hg(NO3)2 硝酸锌 Zn(NO3)2 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸铜

4、 Cu(NO3)2 硝酸钙 Ca(NO3)2 硝酸根 氢氧根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 高锰酸根 锰酸根 符号 NO3 OH CO3 SO4 PO4 NH4 MnO4 MnO4 离子符号 NO3 - OH - CO3 2- SO4 2- PO4 3- NH4 + MnO4 - MnO4 2- 化合价 表示法 -1 NO3 -1 OH -2 CO3 -2 SO4 -3 PO4 +1 NH4 -1 MnO4 -2 MnO4 -1 硝酸、氢氧根，-2 碳酸、硫酸根，-3 记住磷酸根，+1 价的是铵根。 常见的离子：钾离子 K + ，钙离子 Ca2+ ，钠离子 Na+ ，镁离子 Mg2+ 铝离子

5、Al 3+ ，锌离子 Zn2+ ，铁离子 Fe3+ ，氢离子 H+ 铜离子 Cu 2+ ，汞离子 Hg2+ ，银离子 Ag+ ，氧离子 O2- 氟离子 F - ，硫离子 S2- ，氯离子 Cl- ，亚铁离子 Fe2+ 1-20 号元素的原子结构示意图： 第 2 页,共 11 页 质子：一个质子带一个单位的正电荷。 原子核（带正电） 原子 中子：不带电。 核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 6、相对原子质量= 某一原子的实际质量 一种碳原子质量的1/12 （无单位） 化学用语化学用语 一、记住 27 种元素的名称和符

6、号。 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 二、记住并正确书写 18 个离子符号。 钠离子 氢离子 钾离子 镁离子 钙离子 钡离子 Na H K Mg2 Ca2 Ba2 锌离子 铜离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氯离子 Zn2+ Cu2 Al3 Fe3+ Fe2+ Cl 硫离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子 第 3 页,共 11 页 S2 OH NO3 S

7、O42 CO32 NH4 三、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类。 物质名称 化学式 物质分类 物质名称 化学式 物质分类 水 H2O 氧化物 碳 C 单质 过氧化氢 H2O2 氧化物 氧气 O2 单质 一氧化碳 CO 氧化物 氮气 N2 单质 二氧化碳 CO2 氧化物 氢气 H2 单质 二氧化硫 SO2 氧化物 氯气 Cl2 单质 三氧化硫 SO3 氧化物 硫 S 单质 五氧化二磷 P2O5 氧化物 磷 P 单质 二氧化氮 NO2 氧化物 铁 Fe 单质 四氧化三铁 Fe3O4 氧化物 铝 Al 单质 氧化铁 Fe2O3 氧化物 镁 Mg 单质 氧化钙 CaO 氧化物 锌 Zn 单质 氧

8、化镁 MgO 氧化物 铜 Cu 单质 氧化铝 Al2O3 氧化物 汞 Hg 单质 二氧化锰 MnO2 氧化物 银 Ag 单质 氧化铜 CuO 氧化物 氢氧化钾 KOH 碱 氧化汞 HgO 氧化物 氢氧化钠 NaOH 碱 氯化氢（水溶液叫盐酸） HCl 酸 氢氧化钙 Ca(OH)2 碱 碳酸 H2CO3 酸 氢氧化铁 Fe(OH)3 碱 第 4 页,共 11 页 硫酸 H2SO4 酸 氢氧化铜 Cu(OH)2 碱 碳酸钙 CaCO3 盐 硫酸铝 Al2(SO4)3 盐 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硫酸镁 MgSO4 盐 碳酸钠 Na2CO3 盐 硫酸亚铁 FeSO4 盐 碳酸钡 BaCO3 盐

9、硫酸铁 Fe2(SO4)3 盐 氯化铜 CuCl2 盐 硫酸铜 CuSO4 盐 氯化钠 NaCl 盐 硫酸钠 Na2SO4 盐 氯化钙 CaCl2 盐 亚硫酸钠 Na2SO3 盐 氯化亚铁 FeCl2 盐 硫酸锌 ZnSO4 盐 氯化铁 FeCl3 盐 硫酸钡 BaSO4 盐 氯化锌 ZnCl2 盐 硝酸银 AgNO3 盐 氯化镁 MgCl2 盐 硝酸钡 Ba(NO3)2 盐 氯化银 AgCl 盐 硝酸铜 Cu(NO3)2 盐 硝酸钠 NaNO3 盐 硝酸钾 KNO3 盐 甲烷 CH4 有机物 高锰酸钾 KMnO4 盐 乙醇 C2H5OH 有机物 锰酸钾 K2MnO4 盐 四、记住下列反应的化

10、学方程式。 1. 木炭在空气中充分燃烧 C+O2 CO2 2. 硫在空气中燃烧 S+O2 SO2 3. 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 2P2O5 4. 铁在氧气中燃烧 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 点燃 点燃 点燃 第 5 页,共 11 页 5. 镁带在空气中燃烧 2 Mg +O2 2MgO 6. 铝在空气中被氧化 4Al +3O2 =2Al2O3 7. 铜在空气中加热（现象：红色固体变黑） 2Cu+O22CuO 8. 氢气在空气里燃烧 2H2 +O2 2H2O 9. 碳在空气中不充分燃烧 2C+O2 2CO 10. 一氧化碳燃烧 2CO+O2 2CO2 11. 甲烷燃烧 CH4 +2

11、O2 CO2 +2H2O 12. 乙醇燃烧 C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O 13. 实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 2H2O +O2 14. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2 KClO3 2 KCl +3O2 15. 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 16. 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳气体 CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 17. 实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 18. 水通电分解 2H2O 2H2+O2 1

12、9. 氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu +H2O 20. 碳还原氧化铜 C+2CuO 2 Cu +CO2 21. 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 4Fe +3CO2 MnO2 MnO2 通电 高温 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 第 6 页,共 11 页 22. 碳还原二氧化碳 C+CO2 2CO 23. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理） 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 24. 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO Cu +CO2 25. 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O 26. 二氧化碳与水反应 CO2 +H2O =H2CO3

13、27. 碳酸分解 H2CO3 =H2O +CO2 28. 碳酸钙高温分解 CaCO3 CaO +CO2 29. 铁丝伸入硫酸铜溶液中 Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu 30. 金属与盐酸（或稀硫酸）反应 Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 31. 金属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu

14、O+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 32. 碱与酸发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 33. 碳酸钠中加入稀盐酸 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 （CO3 2 的检验） 34. 非金属氧化物与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 35. 盐与碱反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 （氢氧化

15、铜是蓝色沉淀） 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （氢氧化铁是红褐色沉淀） 高温 高温 高温 第 7 页,共 11 页 36. 盐与盐反应 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 （Cl 的检验） Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 （SO4 2 的检验） Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaNO3 （BaCO3 溶于稀硝酸） 九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号 一、化合反应： （14 个） 1碳燃烧：C+O2CO2 2碳不充分燃烧：2C+O22CO 3硫燃烧：S+O2SO2 4红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O22P

16、2O5 重点 5氢气作燃料：2H2+O22H2O 重点 6铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 7镁燃烧：2Mg+O22MgO 8铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 9铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 10一氧化碳（煤气主要成分）燃烧：2CO+O22CO2 重点 11二氧化碳通过炽热的碳：C+CO2 2CO 了解 12二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2+H2O=H2CO3 13氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水 CaO+H2O=Ca(OH)2 重点 14酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO

17、3了解 二、分解反应： （7 个） 1实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H2O22H2O+O2 重点 2用高锰酸钾为原料制取氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 重点 3用氯酸钾与二氧化锰共热： 2KClO32KCl+3O2 重点 4电解水： 2H2O2H2+O2 重点 第 8 页,共 11 页 5氧化汞受热分解： 2HgO2Hg+O2了解 6碳酸不稳定分解： H2CO3=CO2+H2O 重点 7煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2 重点 三、置换反应： （4 类，13 个） 1氢气还原氧化铜（氢气的还原性） ：H2+CuOCu+H2O 了解

18、2木炭（碳）还原氧化铜 （还原性） ：C+2CuO 2Cu+CO2 了解 3金属（主要 Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应 （活动性顺序中 H 前面的金属） Fe+2HCl=FeCl2+H2 亚铁重点 Fe+H2SO4=FeSO4+H2亚铁重点 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2重点 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 4金属与盐溶液反应（前面的金属置换后面金属） 铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子

19、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 重点 铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 铝与硫酸铜反应： 2Al+3CuSO4= 3Cu + Al2(SO4)3 四、复分解反应： （5 类，20 个） 1 酸与金属（碱性）氧化物反应：碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 用稀盐酸或稀硫酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 重点 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O重点 氧化铜与稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 了解 2酸与碱发生中和反应（生产生活中应用） ：酸 + 碱 - 盐 + 水 氢氧化钠与盐酸肥应：NaOH+HCl=

20、NaCl+H2O 重点 氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O 重点 用氢氧化镁除胃酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O重点 3酸与某些盐反应： （产生气体或沉淀）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2重点 碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2重点 实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理 石、石灰石或

21、贝壳中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 重点 硝酸银溶液与盐酸： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 了解 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 了解 第 9 页,共 11 页 4碱溶液与某些盐溶液反应： （生成沉淀）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用熟石灰与碳酸钠为原料制取氢氧化钠 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 重点 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 重点 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + F

22、eCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl 了解 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2 + 2NaCl 了解 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2H2O+ 2NH3 5盐溶液与某些盐溶液反应： （生成沉淀）盐 + 盐 - 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3 硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 碳酸钠溶液与硝酸钡溶液：Na2CO3+Ba（NO3)2=BaCO3+2NaNO3 碳酸钾溶液与氯化钙溶液：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl 五、其它反应： （3

23、 类，9 个） 1有机物燃烧： 天然气、沼气（主要成分甲烷 CH4）用作燃料 CH4+2O22H2O+CO2 重点 酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH+3O23H2O+2CO2 了解 2碱溶液与非金属（酸性）氧化物反应：酸性氧化物+碱-盐+水 二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 重点 二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 重点 氢氧化钠溶液吸收污染气体SO2： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 了解 氢氧化钠溶液吸收

24、气体SO3： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 了解 3一氧化碳还原金属氧化物： 一氧化碳还原氧化铜 （一氧化碳具有还原性） CO+CuOCu + CO2 重点 一氧化碳还原氧化铁（炼铁） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 重点 一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 了解 六、部分化学反应的现象： 镁燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生白烟。 铜加热：红色金属变为黑色固体 铝燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光，银白金属变为白色固体 铁丝燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。 第 10 页,共 11 页 碳在氧气中燃烧： 剧烈燃烧、白光、放热、使石

25、灰水变浑浊 硫燃烧：空气中微弱的淡蓝色火焰.氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 氢气燃烧：淡蓝火焰、放热、干燥烧杯壁有水珠。 磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 （证明空气中氧气含量） 甲烷和天然气燃烧： 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体，干燥烧杯壁有水珠。 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 （质量守恒定律实验） 2CO+O22CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+2CuO 2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性） CO2 +Ca

26、(OH)2 = CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊（ 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 （实验室制备二氧化碳、除水垢） CO+CuOCu+ CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变为淡绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、铁钉表面变光亮，溶液由无色变为黄色 （铁器除锈） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变蓝色 NaCl+AgNO3=AgCl+ Na

27、NO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸（用于检验溶液中的氯离子 ） Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （检验 SO4 2的原理 ） 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH) 2 白色块状固体变为粉末、放出大量热 （生石灰制备石灰浆） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 一、元素符号： （按分类，27 种） 金属元素：金属元素：K Na K Na Ag Ca Ag Ca Mg Ba Mg Ba Zn A

28、l Fe Zn Al Fe Cu Mn Cu Mn Hg Hg Pt AuPt Au （1414 种）种） 钾钾 钠钠 银银 钙钙 镁镁 钡钡 锌锌 铝铝 铁铁 铜铜 锰锰 汞汞 铂铂 金金 非金属元素：非金属元素：H H N O F Cl C Si S P IN O F Cl C Si S P I （1010 种）种） 氢氢 氮氮 氧氧 氟氟 氯氯 碳碳 硅硅 硫硫 磷磷 碘碘 稀有气体元素：He (氦) Ne（氖） Ar（氩） 二、常用化学式： （按分类） 单质：金属单质： Fe Cu Al Au Hg Mg Zn 铁 铜 铝 金 汞（水银） 镁 锌 非金属单质： H2 N2 O2 O3

29、Cl2 C S P I2 氢气 氮气 氧气 臭氧 氯气 金钢石、石墨 硫磺 白磷、红磷 碘 稀有气体：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 有机物：甲烷，天然气、沼气：CH4 酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸、乙酸： CH3COOH 葡萄糖： C6H12O6 尿素：CO（NH2）2 第 11 页,共 11 页 酸： HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 碱： NaOH 氢氧化钠 （火碱、烧碱、苛性钠 ） Ca(OH)2 氢氧化钙 （熟石灰、消石灰） KOH Ba(OH)2 NH3.H2O Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾 氢氧化钡 氨水 氢氧化镁

30、 氢氧化铜 氢氧化铁 盐：盐酸盐（氯化物） ：氯化钠（食盐） ：NaCl 氯化银：AgCl 氯化钡：BaCl2 氯化铁：FeCl3 氯化亚铁：FeCl2 氯化铜：CuCl2 氯化铝：AlCl3 硫酸盐：硫酸钠：Na2SO4 硫酸钡：BaSO4 硫酸锌：ZnSO4 硫酸铜：CuSO4 硫酸铝：Al2 (SO4) 3 硫酸铁：Fe2 (SO4) 3 硫酸亚铁：FeSO4 碳酸盐： 碳酸钠（纯碱、苏打） ：Na2CO3 碳酸氢钠（小苏打） ：NaHCO3 碳酸钙（大理石、石灰石） ：CaCO3 碳酸钡：BaCO3 硝酸盐： 硝酸银：AgNO3 硝酸钾：KNO3 硝酸钡：Ba(NO3)2 硝酸铝：Al

31、(NO3) 3 硝酸铁：Fe(NO3) 3 硝酸铜：Cu(NO3)2 铵盐：氯化铵：NH4Cl 硫酸铵： （NH4）2 SO4 硝酸铵：NH4 NO3 碳酸氢铵 ：NH4 HCO3 其它盐：高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4 氯酸钾：KClO3 硫化锌：ZnS 硫化亚铁：FeS 氧化物：非金属氧化物： CO SO2 NO2 CO2 一氧化碳（煤气） 二氧化硫 二氧化氮 二氧化碳 P2O5 H2O H2O2 SiO2 五氧化二磷 水 过氧化氢 二氧化硅 金属氧化物： CaO MgO Al2O3 HgO MnO2 氧化钙（生石灰）氧化镁 氧化铝 氧化汞 二氧化锰 Fe2O3 Fe3O4 FeO CuO Cu2O 氧化铁（铁锈） 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铜 氧化亚铜