2021年中考化学一轮总复习知识要点与对应试题解析：04物质的构成

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1、中考化学总复习中考化学总复习知识要点与对应试题解析知识要点与对应试题解析 0404 物质的构成物质的构成 复习要点复习要点 1 1 分子分子 1.概念：分子是保持物质_化学性质_的_最小_粒子。 2分子的基本性质 (1)分子的体积和质量都_很小_。 (2)分子间有_间隔_，且分子间的间隔受热_增大_，遇冷_缩小_，气态物质分子间的间 隔_最大_。 (3)分子在_不停地运动_，且温度越高，分子运动_越快_。 (4)同种物质的分子性质_相同_，不同种物质的分子性质_不同_。 复习要点复习要点 2 2 原子原子 1.概念：原子是_化学变化_中的_最小_微粒。 2基本性质 (1)原子的体积_很小_，质

2、量_很轻_。 (2)原子在不断_运动_。 (3)原子之间有一定的_间隔_。 (4)同种原子的性质_相同_，不同种原子的性质_不同_。 3结构 原子 原子核 中子 （不带电） 质子（每个质子带 一个单位正电荷 ） 核外电子（每个电子带 一个单位负电荷 ） 在原子中，核电荷数_质子数_核外电子数_原子序数_。 4相对原子质量 (1)相对原子质量：国际上是以_一个 C12 原子质量的 1/12_为标准，其他原子的_质量 _跟它相比较所得的比值(符号为Ar)。 Ar 一个某原子的质量 一个C12原子的质量1/12 (2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在_原子核_上。相对原子质量 _质

3、子数中子数_。 (3)原子核内的质子数不一定等于中子数，普通氢原子核内无_中子_。 (4)不同种类的原子的_核电荷数(即质子数)_不同。 5分子和原子的比较 分子分子 原子原子 概念概念 保持物质化学性质的最小粒 子 _化学变化_中的最小粒子 举例举例 水(H2O)、氢气(H2) 铁(Fe)、硅(Si)、汞(Hg) 特性特性 很小但真实存在 很小但真实存在 不停地运动 不停地运动 分子间有一定间隔 原子间有一定间隔 主要区别主要区别 在化学变化中_分子_可以再分，而_原子_不能再分 相互联系相互联系 _分子_是由_原子_构成的，在化学变化中_分子_分裂成 _原子_，_原子_重新组合可构成_分子

4、_ 复习要点复习要点 3 3 核外电子的分层排布核外电子的分层排布 1电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较_ 低_， 通常在离核较_近_的区域运动； 有的电子能量_高_， 通常在离核较_远_的区域运动； 为了形象说明，通常用电子层表示。 2原子结构示意图：如钠原子结构示意图。 3原子结构与元素性质的关系 元素的分类元素的分类 最外层电子数最外层电子数 得失电子趋势得失电子趋势 化学性质化学性质 稀有气体元 素 _8_个(氦为_2_个) 相对_稳定_，不易_得 失电子_ _稳定_ 金属元素 一般少于_4_个 易_失去_最外层电子 _不稳定_ 非金属元素 一般

5、多于_4_个或等于_4_个 易_得到_电子 _不稳定_ 复习要点复习要点 4 4 离子离子 (1)阳离子： 由原子或原子团_失去_电子形成， 带_正_电， 如_Na _(钠离子)、 _NH 4 _(铵 根离子)。 (2)阴离子：由原子或原子团_得到_电子形成，带负电，如_S 2_(硫离子)、_SO 4 2_(硫 酸根离子)。 (3)离子结构示意图 如：氧离子结构示意图为_， 钠离子结构示意图为_。 复习要点复习要点 5 5 元素元素 1元素的定义：元素是_质子数_(即_核电荷数_)相同的一类原子的总称。“元素”是 一个描述某一类原子种类的概念。“一类原子”就是指其_核电荷数_相同， 而核内所含

6、_中子 数_并不一定相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的原子质量不同，但化学性 质是_相同_的。 2元素种类：_100_余种(由此组成了几千万种物质)。 3地壳中含量列前四位的元素(质量分数)： 名称_氧_(48.60%)，符号_O_。 名称_硅_(26.30%)，符号_Si_。 名称_铝_(7.73%)，符号_Al_。 名称_铁_(4.75%)，符号_Fe_。 复习要点复习要点 6 6 元素符号元素符号 1元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的 第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。应记住教材中出现的三十多种元素符号， 并明确元素符号表

7、示的含义：表示_一种元素_；表示这种_元素的一个原子_。 例如：H a.表示 氢元素 b.表示 一个氢原子 2书写 (1)由一个字母表示的元素符号要大写：如 H、C、S、P、K。 (2)由两个字母表示的元素符号， 第一个字母要大写， 第二个字母要小写(即“一大二小”)， 如：Na、Mg、Ca、Zn、Si。 注意：a.地壳里含有多种元素，它们在地壳里含量相差很大。其中氧元素含量最多，其次 是硅。 b 一些常见元素的名称有“气”字头(表示常温下为气态)、 “氵”旁(表示常温下为液态) 和“石”字旁(表示常温下为固态)的汉字均属非金属元素；而有“钅”字旁的元素属于金属元 素(金、汞也为金属元素)。

8、3元素、原子、分子、物质之间的关系： 4元素和原子的不同点与联系 元素元素 原子原子 不同点 质子数(即核电荷数)相同的一类 原子的总称 _化学变化_中的最小粒子 联系 元素是同一类原子的总称 原子是元素的基本单位 提示：提示：元素是以质子数(即核电荷数)为标准对原子分类，只论种类，不讲个数；质子 数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素，如 Na 与 Na 都属 钠元素， 但质子数相同的Na 与NH 4 不属于同一种元素； 同种元素的原子可以是不同种原子， 如碳元素有三种不同中子数的碳原子：12,6)C、13,6)C、14,6)C。 复习要点复习要点 7 7 元素周期

9、表简介元素周期表简介 1元素周期表的结构 (1)在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元 素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、 非金属元素做了区分。 (2)周期表每一横行叫做一个_周期_，共有_7 个_横行，即_7 个_周期。 (3)周期表中有_18 个_纵行，除第_8、9、10_行三个纵行共同组成一个_族_外，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做_一族_，共有 16 个族。 2元素周期表的意义 (1)是学习和研究化学知识的重要工具； (2)为寻找新元素提供了理论依据； (3)由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质

10、越相似(或说具有规律性)，可以启发人 们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。 中考典题解析中考典题解析 【1】从分子的角度分析，下列解释错误的是( ) A墙内开花墙外香分子在不断地运动 B吹胀气球分子间的间隔变大 C电解水生成 H2和 O2分子分成原子，原子重新组成分子 D液氧和氧气都能助燃同种物质的分子化学性质相同 解析：解析：墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们 闻到花香，故 A 正确；吹胀气球，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故 B 错误；电解水生成 H2和 O2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原

11、子、氧原子分 别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明 分子是可以再分的，故 C 正确；液氧和氧气都能助燃，是因为它们都是由氧分子构成的，同种 分子的性质相同，故 D 正确。故选 B 【2】关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是( ) A物质只能由分子、原子构成 B分子质量一定大于原子质量 C化学变化中分子数目一定发生变化 D同种原子可能构成不同的分子 解析：解析：物质由分子、原子、离子构成，A 错；分子质量与原子质量无法比较，有的分子质 量比原子大，如氧分子质量大于氧原子质量，而有的分子质量却比原子小，如氢分子比汞原子 质量小得多，B 错；化学变化的实

12、质是分子的种类发生改变而分子的数目可能变也可能不变， C 错；同种原子可能构成不同的分子，如 H 原子和 O 原子构成 H2O 分子和 H2O2分子，故选 D。 【3】下列结构示意图表示阴离子的是( ) 解析：解析：根据当核电荷数质子数核外电子数时，为原子；当核电荷数质子数核外电 子数时，为阳离子；当核电荷数质子数核外电子数10，为阳离子。故 C 错 误；D 选项核电荷数质子数17Y B核外电子数：XY CY 和 Z 处于同一周期 解析：解析：(1)铯的偏旁是“钅”，铯是金属元素，从表中可知，铯的原子序数为 55，其核外 电子数也为 55；(2)同一周期中，原子序数依次递增，故 ZY，A、C

13、正确；X、Y 是不同种元 素，其质子数不相同，故核外电子数不相同，B 不正确。故答案：(1)金属 55 (2)AC 【14】元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从图中获得的正 确信息是( ) A该元素的原子核外电子数是 19 B该元素属于金属元素 C该元素在地壳中的含量为 19.00% D该元素的原子序数为 9 解析：解析： 根据原子中， 原子序数核电荷数质子数核外电子数， 该元素的原子序数为 9， 则原子核外电子数是 9，故 A 错误，D 正确；根据元素周期表中单元格的信息，该元素的名称 是氟，属于非金属元素，故 B 错误；根据元素周期表中该元素的信息，可知它的相对原子

14、质量 为 19.00，故 C 错误。 【15】 硒在光照下导电能力提高近千倍， 可用作静电复印硒鼓的材料。 元素周期表中“硒” 的信息如右图所示。下列关于硒元素说法错误的是( ) A是非金属元素 B原子序数为 34 C相对原子质量为 78.96 g D元素符号为 Se 解析：解析：根据元素周期表中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，该元素的原 子序数为 34，该元素的元素符号是 Se，故 A、B、D 正确；C 选项相对原子质量的单位是“1” 而不是“g”，故错误。故选 C。 【16】铝在生产和生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示 意图，由此不能得到的信息是(

15、) A铝是地壳中含量最多的金属元素 B铝原子的质子数、核外电子数均为 13 C铝元素的相对原子质量为 26.98 D在化学变化中铝原子可失去 3 个电子变成 Al 3 答案：答案：A 【17】下列说法正确的是( ) A空气中氮气的体积分数为 21% B人体中含量最多的元素是氢元素 C海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D地壳中含量最多的金属元素是硅元素 答案：答案：C 【18】某元素的原子结构示意图如图所示，该元素符号为 Br。 (1)其中x_7_，Br 属于_非金属_(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)如下图所示的微粒中，具有相对稳定结构的是_C_(填字母，下同)，与 Br 化学性质相 似的是_E_。 【19】用化学用语填空。 (1)2 个氟原子：_2F_； (2)硫酸亚铁中的阳离子：_Fe 2_； (3)某粒子的结构示意图为，该粒子的核外电子数为_12_； (4)地壳中含量最高的金属元素：_Al_。