2021年中考化学一轮总复习知识要点与对应试题解析:10溶液
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1、中考化学总复习知识要点与对应试题解析中考化学总复习知识要点与对应试题解析 10 溶液溶液 复习要点复习要点 1 溶液溶液 1溶液溶液 (1)特征:具有_均一_性、_稳定_性,属于_混合_物。 (2)组成 溶质:_被溶解_的物质。溶质可以是_固_体、_液_体或_气_体。 溶剂:_能溶解其他物质_的物质。_水_是最常用的溶剂,_汽油_和_酒精_也可以做 溶剂。 (3)质量关系 溶液质量_溶剂质量_溶质质量_ 溶液质量溶液体积 溶液_密度_ 2乳浊液和乳化现象乳浊液和乳化现象 (1)乳浊液:_小液滴_分散到_液体_里形成的_混合物_。其特征是_不均一_、_不稳定 _、长期放置易_分层_。 (2)乳化
2、是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠的过程,形成 的乳浊液能够_稳定_存在。 复习要点复习要点 2 溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象 1过程分析过程分析 (1)溶质分子(或离子)_向水中扩散_,这是一个_吸收_热量的过程,属于物理变化。 (2)溶质分子(或离子)与_水分子_作用,形成_水合分子_(或_水合离子_),这是一个_放 出_热量的过程,属于化学变化。 2溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象 (1)扩散吸热水合放热,溶液温度_下降_,如 NH4NO3溶解。 (2)扩散吸热水合放热,溶液温度_不变_,如 NaCl 溶解。 (3)扩散吸热水合放热,溶
3、液温度_升高_,如 NaOH、H2SO4溶解。 复习要点复习要点 3 饱和溶液饱和溶液 1饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 (1)在_一定温度_下,向一定量_溶剂_里加入某溶质,当溶质_不能再继续溶解_时所得 的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;溶质还能_继续溶解_,则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶 液。 (2)饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法: 不饱和溶液增加溶质、改变温度或减少溶剂 增加溶剂或改变温度 饱和溶液 2浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液 (1)浓溶液:指_溶质_含量_相对较多_的溶液。 (2)稀溶液:指_溶质_含量_相对较少_的溶液。 复习要点复习要点 4 溶解度溶解度 1固
4、体溶解度固体溶解度 (1)概念: 在_一定温度_下, 某固态物质在_100_g_溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)影响因素 内因:溶质和溶剂的性质。 外因:_温度_。 a大多数物质的溶解度随温度升高而_升高_,如_KNO3_。 b少数物质的溶解度受温度影响_较小_,如_NaCl_。 c极少数物质的溶解度随温度升高而_降低_,如_Ca(OH)2_。 (3)溶解度曲线 在直角坐标系中,用纵坐标表示_溶解度_、用横坐标表示_温度_、根据同一物质在不同 温度时的溶解度,可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。 曲线上的点:表示物质在该点所示温度下的_溶解度_; 两曲线的交点:表示两物质在该点所示
5、温度下溶解度_相等_。 2气体溶解度气体溶解度 (1)在压强为_101_kPa_和一定_温度_时, 气体溶解在_1 体积_溶剂里达到饱和状态时所 溶解的_气体体积_。 (2)影响因素 内因:_气体和溶剂_的性质。 外因:随温度升高而_降低_,随压强增大而_增大_。 复习要点复习要点 5 物质结晶的两种方法物质结晶的两种方法 1降温结晶法:适用于溶解度随温度变化_较大_的物质。 2蒸发溶剂法:适用于溶解度随温度变化_很小_的物质。 复习要点复习要点 6 溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算 1溶质质量分数的概念:_溶质质量与溶液质量之比_。 2溶质质量分数_溶质质量/溶液质量_ 100% 3饱和
6、溶液中溶质的质量分数溶解度/(100 g溶解度) 100% 复习要点复习要点 7 有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算 1溶液的质量_溶质_的质量_溶剂_的质量溶质的质量 _溶质的质量分数_;溶 质的质量溶液质量 _溶质的质量分数_;溶剂的质量_溶液_的质量_溶质_的质量。 2溶液稀释计算的依据是:溶液稀释前后溶质的质量_不变_,即稀释前溶液的质量 稀 释前溶液的溶质质量分数稀释后溶液的质量 稀释后溶液的溶质质量分数。 复习要点复习要点 8 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1实验仪器:实验仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50
7、mL)、胶头滴 管。 2实验步骤:实验步骤: (1)配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液 计算 所需氯化钠的质量为:_50_g 6%3_g_,水的质量为:_50_g3_g 47_g_ 称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中 量取 用_50_mL 的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里 溶解 用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解 装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签试剂瓶中, 盖 好瓶塞,放到指定地点 整个实验流程如图所示: (2)配制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题) 计算 所需溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的质量为: _50_g 3% 6
8、%25_g_,水的质量为:_50_g25_g 25_g_ 量取 用_50_mL 的量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯 中 混匀 用_玻璃棒_搅拌,使溶液混合均匀 装瓶 同前 3溶液配制中误差分析原因归纳溶液配制中误差分析原因归纳 误差 药品 原因 计 算 仪器使用 天平 量筒 烧杯 结果 偏高 称量前天 平指针偏 右; 右盘放了 纸片,左盘 未 放纸片 量水时俯 视读数; 量好的水 倒入烧杯时 溅出 计 算 失 误 结果 偏低 固体药品 中含水分; 固体药品 中含有杂 质; 固体药品 转移时损失 (洒落烧杯 外面或沾在 白纸上面) 称量前天 平指针偏 左; 称量前游 码不在零 点; 称量时
9、药 品和砝码放 颠倒(使用 游 码); 左盘 量水时仰 视读数 烧杯 内壁 有水 计 算 失 误 放了纸片, 右 盘未放纸片 中考典题解析中考典题解析 【1】下列关于溶液的说法,正确的是( ) A溶液都是无色透明的 B面粉与水混合可形成溶液 C饱和溶液不能再溶解任何物质 D硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低 解析:解析:溶液不全是无色透明的,如硫酸铜溶液显蓝色;面粉不溶于水,面粉与水混合形成 悬浊液;某溶质的饱和溶液不能再溶解这种溶质了,但可以溶解另一种溶质。故选 D。 【2】甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。t1时,在两支试管中分别加入等质量 的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后
10、,试管底部均有未溶解的固体。再将两支 试管升温到 t2(不考虑溶剂质量变化)。由 t1到 t2的过程中,下列说法正确的是( ) A甲溶液中溶质的质量分数减小 B装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C甲、乙两种物质的溶解度都增大 D两支试管里剩余的固体质量相同 解析:解析:本题考查溶解度曲线的应用,难度较大。由图中甲、乙两物质的溶解度曲线可知: 在 t1 时,甲、乙两种物质的溶解度相等、甲的溶解度随温度的升高而增大、乙的溶解度随 温度的升高而降低;t1 时两种物质均形成了饱和溶液并且容器底部有固体剩余,将两种物质 在t1 时剩余有未溶解固体的饱和溶液升温到t2 后, 盛甲溶液的试管中的溶质会继续溶
11、解, 其溶质质量分数会增大,盛乙溶液的试管中的饱和溶液会随温度的升高而有乙晶体析出, 使乙 试管中固体增多,固体质量变大。故选 B。 【3】如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( ) At1 时,甲和乙的溶解度相等 Bt1 时,30 g 乙加到 100 g 水中形成饱和溶液 Ct2 时,各 100 g 饱和溶液降温至 t1 析出固体甲多于乙 Dt2 时,75 g 甲的饱和溶液中加 100 g 水得到 20%的溶液 解析:解析:t1 时,甲、乙的溶解度相等,A 正确;t1 时甲、乙的溶解度为 30 g,故 30 g 乙 加到 100 g 水中刚好形成饱和溶液,B 正确;t2 时
12、各 100 g 饱和溶液降温至 t1 析出晶体甲 比乙多,C 正确;t2 时 75 g 甲的饱和溶液中所含溶质为 25 g,向 t2 75 g 甲的饱和溶液加 100 g 水所得溶质质量分数为 25 75100100%14.3%,D 错。故选 D。 【4】如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。 (1)t2时,A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是_。 (2)t3时,将 30 g A 物质加入到 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液是_(填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 (3)室温下,将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定 量的
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