2021年中考化学一轮总复习知识要点与对应试题解析:09金属和金属材料
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1、中考化学总复习知识要点与对应试题解析中考化学总复习知识要点与对应试题解析 09 金属和金属材料金属和金属材料 复习要点复习要点 1 金属材料金属材料 1几种重要的金属几种重要的金属 (1)日常生活中的锄、刀等都是由_金属材料_制成的,金属材料包括_纯金属_和它们的_ 合金_。 (2)金属的物理性质:大多数金属都具有_金属光泽_,密度和硬度较_大_,熔沸点较_高 _,具有良好的_延展性_和_导电性_、_导热性_,在室温下除_汞_为液体,其余金属都是 固体。 (3)物质的性质和物质的用途之间的关系:物质的性质在很大程度上决定了它们的_用途_, 当然还需考虑_价格是否便宜_、_资源是否丰富_、_外形
2、是否美观_、_使用是否便利_、_ 废料是否易于回收_和_对环境的影响_等多种因素。 2合金合金 (1)合金是在金属中加热熔合某些_金属_或_非金属_,形成的具有_金属_特征的物质, 合金与纯金属相比,性能上发生了改变,说明物质的_组成_改变会使其_性质_发生改变,合 金的用途比纯金属的用途广泛。 (2)铁合金主要包括_钢_和_生铁_,它们的区别是_含碳量_不同,生铁含碳量为_2% 4.3%_,钢的含碳量为_0.03%2%_,钢与生铁相比具有更多的优良性能,易于加工,用途 更为广泛。 (3)钛和钛合金是 21 世纪重要的金属材料, 有很多优良的性能, 如_熔点高_、 _密度小_、 _可塑性好_、
3、_易于加工_、_机械性能好_等,尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好,因 此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。 复习要点复习要点 2 金属的化学性质金属的化学性质 1金属的化学性质金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应(写出化学方程式),例如:常温下铝与氧气反应:_4Al 3O2=2Al2O3_;在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧:_2MgO2= 点燃 2MgO_;铁在氧气 中燃烧:_3Fe2O2= 点燃 Fe3O4_。 (2)金属与酸的反应,例如:镁和稀盐酸:_Mg2HCl=MgCl2H2_;铁和稀盐酸:_Fe 2HCl=FeCl2H2_。 该反应的条件: 金属为金属活动性
4、顺序中氢之前的活泼金属;酸为盐酸或稀硫酸等非 氧化性酸。 (3)金属与盐溶液的反应,例如:铁和硫酸铜:_FeCuSO4=CuFeSO4_。 该反应的条件:反应物中金属活动性强于金属(K、Ca、Na 除外);反应物中的盐必须 可溶。 2._一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应_叫置换反应置换反应。 H2、C、CO 都能与 CuO 反应,但_H2、C 与 CuO 反应_既是置换反应又是还原反应,_CO 与 CuO_则只是还原反应,而不是置换反应。 复习要点复习要点 3 金属的活动性顺序金属的活动性顺序 1金属活动性顺序为_K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(
5、H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au_。 2应用:在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠_前_,它的活动性就越_强_; (2)位于_氢前面的金属_能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸); (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_盐溶液_中置换出来(除 K、Ca、Na)。 注意:注意: 金属活动性顺序只适用于溶液中的反应; 浓硫酸、硝酸具有强氧化性,与金属反应不能得到氢气; 金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行,否则不能反应。 复习要点复习要点 4 铁的冶炼铁的冶炼 1地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,多数金属化学性质活泼,所以它们以_ 化合物_形式存在。只有少数金属
6、化学性质不活泼,如金、银等以_单质_形式存在。在工业 上把_能提炼金属的矿物_叫矿石。常见的矿石,如赤铁矿主要成分_Fe2O3_,磁铁矿主要成 分_Fe3O4_,菱铁矿主要成分_FeCO3_。 2工业炼铁 (1)设备:_炼铁高炉_; (2)原料:_铁矿石、焦炭、石灰石、空气_; (3)原理:_3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2_。 3铁的冶炼 (1)原理:_3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2_ 在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 (2)装置: (3)实验步骤:_检查装置的气密性_;将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上; 点燃右端酒精灯; 给玻璃管通入一氧化
7、碳; 加热装有氧化铁的玻璃管; 停止_加热_; 停止_通入一氧化碳_;熄灭右端酒精灯。 (4)实验注意事项:实验开始先_通一氧化碳排尽玻璃管中的空气_,以免加热时发生_ 爆炸_。实验结束时先_停止加热_,继续_通入一氧化碳_至温度降低到室温,防止_生成 的铁在高温时被氧化_,同时防止_试管中的石灰水倒吸进入灼热的玻璃管_。 _一氧化碳有 毒_,实验装置中必须有尾气处理装置。 (5)实验现象:玻璃管中的_红色粉末变为黑色_;试管中澄清石灰水_变浑浊_;玻璃导 管尖嘴处有蓝色火焰。 复习要点复习要点 5 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 1金属的锈蚀金属的锈蚀 (1)铝的耐腐蚀性能好的原因
8、: _常温下, 铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜, 起到保护的作用_。 (2)铁在潮湿的空气中与_水_、_氧气_反应生成铁锈(主要成分为_Fe2O3_),铁锈疏松、 易吸水,如不及时除去可以加速铁制品的生锈。 2防止金属锈蚀的措施防止金属锈蚀的措施 (1)_保持金属表面清洁干燥_; (2)_涂一层保护膜_(如:刷漆、涂油、镀不活泼金属或致密的氧化物薄膜)。 中考典题解析中考典题解析 【1】油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广,双动力公交车制造需要大量使用金 属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( ) A金属材料中一定不含有非金属元素 B多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
9、 C双动力公交车所有部件都是由金属材料制造 D地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的 解析:解析: 金属材料包括纯金属和合金,合金是指由一种金属与其他的金属或非金属熔合而成 的具有金属特性的物质,所以金属材料中一定不含有非金属元素是错误的,A 错误;合金与组 成它的纯金属相比硬度增大,熔点降低,抗腐蚀性增强,B 正确;公交车并不是所有部件都是 由金属材料制造的,如轮胎、玻璃等,C 错误;地球上的金属资源是不可再生资源,并不是取 之不尽、用之不竭的,D 错误。故选 B。 【2】把 X、Y、Z 三种金属分别加入稀硫酸中,X、Y 表面有气泡产生,Z 无变化;把 X 加入 Y 的硫酸盐溶液中,X 表面
10、析出 Y。则三种金属活动顺序为( ) AYXZ BXYZ CZYX DXZY 解析解析:X、Y、Z 三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y 表面有气泡产生,Z 无变化,则表 明 X、Y 位于氢之前,Z 位于氢之后;把 X 加入 Y 的硫酸盐溶液中,X 表面析出 Y,则表明 X 位于 Y 之前,因此三种金属的活动性顺序为 XYZ,故选 B。 【3】 (1)铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、 铁三种金属的有关性质时,进行了如图所示实验。在 A 实验中发生反应的化学方程式为 _。 将 A 实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一 段时间后过滤
11、,滤渣中: 一定含有的物质是_ ,可能含有的物质是_。为了进一步确定可能有的物质是否 存在,同学们向滤渣中滴加稀盐酸,结果没有气泡产生,那么滤液中含有的金属离子可能是 _(填写序号)。 Al3 Al3、Fe2 Al3、Fe3 Fe2 、Cu2 Al3、Fe2、Cu2 (2)据有关资料报道,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的 20% 40%。 稀盐酸常用于金属表面除锈, 写出反应的化学方程式_。 保护金属资源,人人有责,请写出一条防止铁制品生锈的方法_。 (1)FeCuSO4=CuFeSO4 铜(或 Cu) 铁(或 Fe) (2)Fe2O36HCl=2FeCl3 3H2O 涂油
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