2021年新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结

《2021年新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结（22页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、1 新课标高中化学学业水平考试合格考知识新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结点总结 一、物质的量 . 2 二、物质的分类 胶体 . 3 三、离子反应 . 4 四、氧化还原反应 . 5 五、物质结构 元素周期律 . 6 六、化学反应中的热效应 . 9 七、电化学 . 9 八、化学反应的快慢和限度 . 10 九、金属 非金属 . 11 十、有机物 . 17 新课标学考合格考与以往的会考有何不同？ 一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。 二、考试范围仅限必修，根据新课标，必修内容变化如下： 1无机 无机性质只考 Na、Fe、Cl、S、N。 元素周期律部分要求以第三周期 Na、Mg、Al

2、、Si、Cl 为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递 变规律。 2有机 有机性质只考 CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。 要求结合实例认识 CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。 新增 CH4、CH2=CH2、CHCH、C6H6的成键特点，认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。 2 一、物质的量 1 溶液 气 cV V V M m N N n mA （1）阿伏加德罗常数 NA6.021023 mol 1 （2）摩尔质量 M：以 g mol 1 为单位时，数值上等于相对分子/原子质量 （3）标准状况下（STP，0、101 kP

3、a） ，气体摩尔体积 Vm22.4 Lmol 1 2阿伏加德罗定律及其推论（nRTPV ) （1）同温、同压下： 2 1 2 1 2 1 N N n n V V 2 1 2 1 M M =D（相对密度） （2）同温、同体积下： 2 1 2 1 2 1 N N n n P P 3溶液稀释前后：c1V1c2V2 4物质的量浓度与质量分数的转换 M 1000 c（ 单位为 g/cm3） 5一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶 只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品； 使用前，需检验容量瓶是否漏液。 （2）步骤：计算称量溶解（冷却）转移洗涤定容摇匀 （3）仪器：天平（带砝码、镊子） 、药匙、烧

4、杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 3 二、物质的分类 胶体 1元素的存在形态：游离态（单质形态） 、化合态（化合物） 。 2物质的分类 能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 3分散系 （1）定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。 （2）分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质 粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 1nm 1nm100nm 100nm 外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明 分散质微粒 分子、离子 大量分

5、子集合体、高分子 大量分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 4 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 实例 食盐水、 碘酒 Fe（ OH）3胶体、Al（OH）3胶体、AgI 胶体、 H2SiO3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、 血液、有色玻璃、烟水晶、烟、云、雾 泥水 （3）胶体 丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”， 这种现象叫做丁达尔效应。 电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会 引起聚沉。 【提

6、示】1胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。 2可用丁达尔现象区分溶液和胶体。 3明矾(KAl(SO4)2 12H2O)净水：Al3 水解产生的 Al(OH) 3胶体能够吸附水中的杂质。 4卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。 三、离子反应 1电解质 （1）化合物可分为电解质和非电解质 电解质：酸、碱、盐、水 强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐； 弱电解质：弱酸、弱碱、水 （2）电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。 【提示】 强酸： HCl、H2SO4、HNO3等 强碱： KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等 2离子反应 5 （1）定义：

7、有离子参与的化学反应称为离子反应。 （2）离子反应的分类 复分解反应：结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。如 NH4 与 OH。 氧化还原反应：氧化性和还原性较强的物质相互反应，如 Cl2与 Fe2 。 络合反应：如 Fe3 与 SCN反应。 （3）离子共存：能相互反应的离子不能大量共存。 有色离子：Cu2 （蓝） 、Fe2（浅绿） 、Fe3（黄） 、MnO 4 （紫） 。 3离子方程式 离子方程式的书写：写拆删查 拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式。 四、氧化还原反应 1氧化还原反应 （1）有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。 （2）判断依据：有元素化合价变化。 氧化剂（表

8、现氧化性）化合价降低得电子被还原发生还原反应还原产物； 还原剂（表现还原性）化合价升高失电子被氧化发生氧化反应氧化产物。 2常见的氧化剂和还原剂 氧化剂：O2、Cl2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3 还原剂：Na、Al、Fe、Cu、Fe2 、I、S2、H 2S、SO2、H2SO3、SO3 2 3氧化还原反应的规律 （1）电子守恒规律：得电子总数失电子总数转移电子数 （2）强制弱规律 氧化性：氧化剂氧化产物 6 还原性：还原剂还原产物 五、物质结构 元素周期律 一、原子的构成 1原子核的构成 质子 Z 个 原子核 原子 A ZX 中子 （AZ）个 核外电子 Z 个 （1）原子中：核

9、电荷数质子数核外电子数原子序数 （2）质子数（Z）中子数（N）质量数（A）相对原子质量 2核素 （1）具有相同质子数的同一类原子称为元素；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核 素。 （2）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 （3）2H、3H 用做制造氢弹的原料；235U 是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料；14C 用于考古。 3核外电子排布 电子层 K L M N O P Q 能量 低高 电子层数 n 1 2 3 4 5 6 7 最多容纳电子数 2n2 2 8 18 32 最外层电子数不超过 8 个，次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。 【提示】

10、元素的种类由质子数决定，核素的种类由质子数和中子数决定。 二、元素周期律 1粒子半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，质子数越多，半径越小。 2最高正化合价最外层电子数主族序数；最高正价最低负价8 7 （1）O、F 一般无正价； （2）金属无负价； （3）元素在最高价氧化物及其水化物中显最高价，在气态氢化物中显最低价。 3元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。 【提示】元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因：核外电子排布周期性变化。 三、元素周期表 在元素周期表里，行称为周期，列称为族。 1周期 （1）周期序数电子层数 （2）1、2、3

11、周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期称为不完全周期。 2族 （1）元素周期表中共有 18 个纵列。第 8、9、10 三个纵列称为第 VIII 族，第 18 纵列称为稀有气体元 素，其余 14 个纵列分为主族和副族。 （2）主族序数最外层电子数 四、元素周期表的应用 还原性 金 属 性（失电子能力） 单质从水中或酸中置换出 H2的能力 最高价氧化物水化物的碱性 氧化性 非金属性（得电子能力） 单质结合 H2的能力（气态氢化物的稳定性） 最高价氧化物水化物的酸性 同周期、同主族元素性质的递变规律： 8 金 属 性 非金属性 金 属 性 非金属性 五、化学键与化学反应中的物质变化

12、 1化学键与物质变化 （1）相邻原子间的强相互作用称为化学键。 （2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。 2共价键和离子键 （1）原子间通过旧化学键断裂共用电子对形成的化学键，叫做共价键。 （2）阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。 化学键 共价键 离子键 成键粒子 原子 阴、阳离子 成键方式 共用电子对 静电作用 成键元素 一般为非金属元素 活泼金属元素（或 NH4+）与活泼非金属元素 3离子化合物与共价化合物 含有离子键的化合物称为离子化合物，只含有共价键的化合物称为共价化合物。 六、电子式 在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最

13、外层电子的式子叫做电子式。 【提示】常见物质电子式的书写。 氢原子、钠原子、氮原子、氯原子、镁离子 Mg2 、氧离子 氢氧根离子、铵根离子 9 氯化镁、水、氮气、二氧化碳 次氯酸、氢氧化钠、过氧化钠。 六、化学反应中的热效应 一、化学键与化学反应中的能量变化 反应物 生成物 （1）E1E2，反应吸收能量；E1E2，反应释放能量。 （2）反应物能量生成物能量，吸收能量；反应物能量生成物能量，释放能量。 二、常见的放热反应和吸热反应 1放热反应：多数化合反应；中和反应；燃烧反应；金属水/酸 2吸热反应：多数分解反应，CH2OCOH2（水煤气） ，铵盐与碱反应，CCO22CO 七、电化学 一、原电池

14、 1能将化学能转化为电能的装置称为原电池。 2形成条件：自发进行的氧化还原反应；闭合回路；活性不同的两导体作电极。 3较活泼电极负极失去电子氧化反应； 较不活泼电极正极得到电子还原反应。 二、化学电源 一次电池只能放电不能充电，二次电池可以反应充电和放电。 高温 高温 旧键断裂，吸收能量 E1 新键形成，放出能量 E2 10 八、化学反应的快慢和限度 一、化学反应的快慢 1化学反应速率：vc t 单位：mol L 1 min1 或 mol L 1 s1 对于反应 aAbB dDeE，v（A）v（B）v（D）v（E）abde。 2影响化学反应速率的因素 （1）内因：物质结构和性质。 （2）外因：

15、通常情况下，增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂可 以提高化学反应速率。 二、化学反应的限度 1化学平衡状态 （1）在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。 （2）在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变 化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 （3）化学平衡是一种动态平衡。 （4）当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生化学 平衡的移动。 【提示】下列情况不能 说明反应 N2 3H22NH3已达平衡状态（容器体积不变） ： 生成 1 mo

16、l N2的同时生成 3 mol H2； 3v正（H2）= 2v逆（NH3） ； 混合气体的平均密度不再变化； 混合气体中 N2、H2、NH3的浓度之比为 132。 11 九、金属 非金属 一、金属钠 （1）钠的物理性质：银白色金属，硬度小，熔点低，密度小。 （2）钠的化学性质 与 O2反应：4NaO22Na2O （钠在空气中放置，表面迅速变暗） 2NaO2点燃Na2O2 （黄色火焰，生成淡黄色固体） 与水反应：2Na2H2O2NaOHH2 【提示】 1钠与滴入酚酞的水反应的现象： 浮（密度小于水） 、熔（放热、熔点低） 、游、响（产生气体） 、红（产物显碱性） 。 2钠着火一般用沙土盖灭。 （

17、3）钠的存在与保存 钠元素在自然界的存在形态：化合态 保存：煤油中，主要是为了隔绝空气和水。 （4）过氧化钠 物理性质：淡黄色固体 化学性质 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 用途：常用作供氧剂 3碳酸钠和碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水（溶解度较 Na2CO3小） 12 热稳定性 不易分解 受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 与 HCl 反应 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O NaHCO3HClNaClCO2

18、H2O（更剧烈） 与NaOH反应 不反应 HCO3 OHCO 3 2H 2O 与 CO2反应 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 不反应 用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业； 洗涤剂 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 二、氯气 1物理性质 在通常情况下，氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，能溶于水。 2化学性质 （1）与金属反应 Cu Cl2点燃 CuCl2 2Fe 3Cl2点燃 2FeCl3 （2）与非金属反应 H2 Cl2点燃2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾产生） （3）与水反应： Cl2 H2O HCl HClO （4）与碱反应： Cl2 2NaOH NaClO N

19、aCl H2O 84 消毒液，有效成分：NaClO 2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O 漂白粉/漂粉精，有效成分：Ca（ClO）2 3HClO 的性质 弱酸性：弱于 H2CO3 13 不稳定性：2HClO2HCl O2 【提示】1烟、雾、气分别为固体、液体、气体。 2实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气；用 NaOH 溶液吸收氯气，防止污染。 4实验室制氯气 MnO2 4HCl（浓） MnCl22Cl22H2O 三、铁及其化合物 FeO：黑色 Fe2O3：红棕色，俗称铁红 Fe3O4：黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可看作 FeO Fe2O3 Fe（OH）2：白色 Fe（OH

20、）3：红褐色 Fe3 溶液：黄色 Fe2 溶液：浅绿色 Fe3O48H 2Fe3Fe24H 2O 4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3（现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2Cu2 2Fe2 Cl 2 2Fe 32Cl 【提示】 14 1Fe3 的检验：KSCN 溶液 2Fe2 的检验：KSCN 溶液、氯水 五、氮及其化合物 1氮气 （1）与氧气反应 N2 O22NO（自然固氮） ； 2NO O2 = 2NO2； 3NO2 H2O = 2HNO3 NO NO：无色无味气体，不溶于水，有毒（结合血红蛋白） NO2：红棕色、有刺激

21、性气味气体，易溶于水，有毒，大气污染物（光化学烟雾） （2）与氢气反应：N2 3H22NH3（工业合成氨，人工固氮） （3）氮的固定：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。 2氨 （1）物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水（可进行喷泉实验） （2）化学性质 碱性 a.与水反应：NH3H2O NH3 H2O； NH3 H2O NH4 OH b.与酸反应：NH3HClNH4Cl（产生白烟） 还原性：4NH35O24NO6H2O（氨的催化氧化，用于工业制硝酸） 【提示】氨水的成分：NH3、H2O、NH3 H2O、NH4 、OH、H 3铵盐 （1）铵盐受热分解：铵盐受热都易分

22、解，但不一定产生 NH3。 催化剂 高温高压 催化剂 15 NH4Cl NH3HCl、NH3HClNH4Cl（固体逐渐消失，试管口得到白色固体） NH4HCO3 NH3CO2H2O （2）碱反应：NH4ClNaOH NaClNH3H2O （3）氨气的制取 原理：2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O 干燥：碱石灰 收集：向下排空气法 验满：湿润的红色石蕊试纸 【提示】NH4 的检验：加 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口。 4硝酸 （1）硝酸的物理性质 无色、有刺激性气味、易挥发（浓硝酸俗称发烟硝酸） 、密度大于水。 （2）硝酸的不稳定性 4HNO3 光或热 4

23、NO2O22H2O（浓硝酸久置显黄色） （3）硝酸的强氧化性 与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外）发生氧化还原反应。 Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2O 3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O C4HNO3（浓） CO24NO22H2O 铁、铝常温下遇浓硝酸钝化。 5人类活动对氮循环和环境的影响： 光化学烟雾（NOx） 、酸雨（SO2、NO2） 、富营养化（N、P、K 废水） 。 16 六、硫及其化合物 1硫在自然界中的存在：既有游离态，又有化合态。 2硫单质 （1）硫的主要同素异形体：单斜硫、斜方硫。 （2）物理性质：硫俗称硫黄，淡黄色

24、晶体，难溶于水、微溶于酒精、易溶于 CS2。 （3）化学性质 与金属反应： 2CuS Cu2S FeS FeS 与非金属反应： SH2 H2S SO2 点燃 SO2 （4）用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。 【提示】1S 只能将 Cu、Fe 氧化到较低价态。 2试管上沾有硫，可用 CS2洗涤。 3二氧化硫 （1）SO2为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 （2）化学性质 二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 氧化性：SO22H2S3S2H2O 还原性：能被 Cl2、Br2、I2、Fe3 、KMnO 4、HNO3等强氧化剂氧化。

25、2SO2O22SO3（用于工业制硫酸） 漂白性：SO2可以使品红溶液褪色，受热又恢复红色。 催化剂 加热 17 【提示】SO2的检验：通入品红溶液退色，加热后恢复红色。 3浓硫酸 （1）吸水性：作干燥剂 脱水性：脱水碳化 （2）强氧化性：可以氧化大多数金属（除 Pt 和 Au）和其他还原性物质（H2S、Fe2 等） 。 Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O C2H2SO4（浓） CO22SO22H2O 常温时，Al、Fe 在浓硫酸中钝化。 【提示】SO42的检验：先加 HCl 溶液，再加 BaCl2溶液。 （避免 Ag 、SO 3 2等离子干扰） 十、有机物 一、有机物的分类 烷烃

26、 烃 烯烃 炔烃 有机物 芳香烃 烃的衍生物 1仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃。烃也叫碳氢化合物。 2烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 二、烷烃 1定义 分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物 2甲烷 18 分子式 电子式 结构式 空间构型 甲烷的分子模型 CH4 正四面体 3同分异构体 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。 【提示】 1丁烷（C4H10）的同分异构体有 2 种： 2戊烷（C5H12）的同分异构体有 3 种： 三、石油的炼制 乙烯 1石油的炼制 （1）石油的组成：烃 （2）通过加热和冷凝，

27、把石油分成不同沸点范围的产物，这种方法叫做石油的分馏。 （3）把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点较低的烃，这种方法称为石油的 裂化。 用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等 19 小分子烃的加工方法叫做石油的裂解。 【提示】 分馏属于物理变化，裂化、裂解属于化学变化。 2乙烯 （1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯可作果实催熟剂。 （2）分子式：C2H4 结构式： 结构简式：CH2CH2 空间构型：平面形 （3）化学性质 氧化反应 a. C2H4 3O2 2CO2 2H2O（火焰明亮并伴有黑烟，原因：含碳

28、量高） b.乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色。 （被高锰酸钾氧化） 加成反应 CH2CH2 Br2 （乙烯使溴水/溴的四氯化碳溶液退色） CH2CH2 H2O CH3CH2OH（可用于工业制酒精） 有机化合物分子中双键上的碳原子与其它原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应属于 加成反应。 四、乙炔 分子式：C2H2 结构式：HCCH 结构简式：CHCH 空间构型：直线形 五、煤的干馏 苯 1煤的干馏 （1）煤的组成：复杂的混合物，除碳、氢元素外，还含有氮、硫、氧等元素。 （2）将煤隔绝空气加强热使其分解，叫做煤的干馏。 【提示】煤的干馏、气化、液化都属于化学变化。 点燃 20 2苯

29、分子式：C6H6 结构简式： 或 空间构型：平面形 【提示】苯分子中的 6 个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 六、乙醇 1物理性质：乙醇俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体；比水轻，易挥发，能与水以任 意比例互溶，是优良的有机溶剂。 2结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 官能团：OH（羟基） 3化学性质 （1）催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2）与钠反应：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 【提示】乙醇可被氧化为乙酸（酒败成醋） 。 七、乙酸 1结构简式：CH3 CH2OH 或 CH3COOH 官能团：CO

30、OH（羧基） 2化学性质 （1）酸性：CH3COOHH2CO3 （2）酯化反应：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O（酸脱OH 醇脱H） 生成酯和水的反应称为酯化反应（属于取代反应） 。 有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其它原子（或原子团）代替的反应叫做取代反应。 【提示】乙酸乙酯的制取： （1）碎瓷片的作用：防止液体暴沸。 （2）导气管不能伸入液面以下，防止液体倒吸。 （3）饱和 Na2CO3溶液的作用：除去乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在 水中的溶解度，便于液体分层。 （4）不能用 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在 NaOH 溶液中水解。 八

31、、酯和油脂 21 1相对分子质量较小的酯多具有芳香气味。 2酯的水解（属于取代反应） CH3COOCH2CH3 H2OCH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 NaOH CH3COONa CH3CH2OH 3油脂 （1）油脂包括植物油和动物脂肪，可看做高级脂肪酸与甘油（丙三醇）形成的酯。 （2）油脂水解生成高级脂肪酸和甘油。油脂在碱性条件下水解称为皂化反应。 九、糖类 1组成：糖类由 C、H、O 三种元素组成。 2分类 类别 单糖 二糖 多糖 化学式 C6H12O6 C12H22O11 （C6H10O5）n 特点 不水解 能水解 能水解 常见物质 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖

32、淀粉、纤维素 3葡萄糖 葡萄糖与新制 Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀氧化亚铜（Cu2O） 。可用于尿糖的检测。 十、蛋白质 1蛋白质水解生成氨基酸。 2蛋白质的性质 （1）盐析 浓的盐溶液（如硫酸铵、NaCl）使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性。 （2）变性 紫外线照射、加热，或加入有机化合物（乙醇、甲醛等） 、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐 等）的情况下，蛋白质会聚沉，蛋白质失去生理活性。 22 （3）显色反应 蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。 （4）蛋白质被灼烧时，产生特殊气味。 【提示】高温蒸煮、紫外线照射、涂抹酒精等方法消毒以及用甲醛溶液（福尔马林）保存动物标本的 原理都是使蛋白质变性。 十一、有机高分子化合物 1通常把相对分子质量很大的有机化合物称为有机高分子化合物，简称高分子或聚合物。 2常见的高分子：多糖（淀粉、纤维素） 、蛋白质、塑料、橡胶、合成纤维等。 3塑料、橡胶、合成纤维 nCH2CH2 聚乙烯 由相对分子质量小的化合物生成相对分子质量很大的有机高分子化合物的反应，叫做聚合反应。像乙 烯生成聚乙烯这样的聚合反应也叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 【提示】单糖、二糖、油脂不属于高分子。