2.1-2.3分类集训（含答案解析）2020-2021学年浙教版八年级科学下册尖子生培优

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1、2.12.1- -2.3 2.3 分类集训分类集训 1.（2020 八下江干期末）学习和生活中有许多模型和符号下列属于符号的是（ ） A.光合作用过程 B.有点危险 C.化学方程式 D.地磁场 2.（2020 八下拱墅期末）下列有关模型或符号的说法正确的是（ ） A.按图所示的磁感线方向，条形磁铁的左端代表 S 极，右端代表 N 极 B.图为膈肌运动装置模型，图片中模拟的是人体吸气的过程，此时膈肌舒张， 横膈膜下降 C.看到图所示的符号时，表明周围有高压带电体，只要不接触高压带电体就不会引起触电事故 D.图所示的模型中“ ”“ ”“ ”分别表示质子、中子和电子，则甲、乙属于同一种 元素 3.（

2、2020 八上浙江期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子， 下列说法正确的是（ ） A.决定该原子种类的粒子是 b B.原子的质量集中在 a 和 c 上 C.原子中 b 与 c 的数目一定相同 D.原子中 a 与 c 的数目一定相同 4.（2020 八上浙江期中）下列关于原子核构成的说法正确的是（ ） A.一般由质子和电子构成 B.一般由质子和中子构成 C.一般由电子和中子构成 D.一般由质子、中子和电子构成 5.（2020 八下萧山期末）某元素的阳离子 A 3+的核外有 10 个电子，核内有 14 个中子，则该元素原子的核 电荷数和相对原子质量分别为

3、( ) A.10 24 B.13 24 C.10 27 D.13 27 6.科学家用质子数为 20 的钙离子，轰击核电荷数为 98 的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合 成核电荷数为 118 的新元素。对此理解正确的是（ ） A.新元素的原子核外电子数为 116 B.新元素的原子序数为 118 C.新元素的原子中子数为 118 D.变化过程中元素种类没有发生变化 7.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号 元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ） A.不显电性 B.相当于一个氦(He)原子的质量 C.失去一

4、个中子后也不显电性 D.在周期表中与氢元素占同一位置 8.（2020 八下温岭期中） 简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“ ”表示质子或电子， “ ” 表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ） A.分别为氢、氦、锂的原子 B.互为同位素 C.是三种化学性质不同的离子 D.具有相同的相对原子质量 9.有三种元素 X、Y、Z，已知 X 和 Y 原子核外电子层数相同，Y 和 Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素 原子最外层电子总数之和为 14，而质子数之和为 28，则三种元素有可能是（ ） A.C、N、P B.N、O、S C.N、P、F D.Na、O、S 10.（2016 八下浙江期中）与

5、铵根离子(NH4 +)具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ） A.Na B.OH C.H 2O D.LiF 11.（2020 八上浙江期末）下列叙述正确的是（ ） A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素 B.若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素 C.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的质子数一定相同 D.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同 12.具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚 原子核内都只有 1 个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上 叙述，下列说法

6、正确的是（ ） A.氘和氘与氢的原子序数不同 B.氘原子和氚原子是氢的不同元素 C.氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同 13.图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（ ） A.5：1：2 B.2：1：2 C.3：1：2 D.1：1：2 14.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是 （ ） A.该反应中共有三种元素 B.甲是化合物，乙是单质 C.乙和丁中同种元素的化合价相等 D.反应中原子的种类没有发生改变 15.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在 300400 之间，实验分析得知其元 素组成为：

7、C 占 69.0、O 占 18.4，且 O 含量为 H 的 4 倍，其余为 N，则一个喜树碱分子中含有的原子总 数为（ ） A.42 B.43 C.44 D.45 16.（2019 八上温州开学考）已知河水中某种藻类成分的化学式为 CxHyO110N16P，其相对分子质量为 3600， 碳元素的质量分数为 40.0%，该藻类物质由_种元素组成，化学式为_ 17. （2020 八上 浙江期末） 元素周期表将已知元素科学有序地排列起来， 便于我们研究它们的性质和用途。 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中，属于非金属的是_。 （2

8、）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为1 价的氮与氧元素形成的化合物：_(用化学式 表示)。 （3） 随着新元素的不断发现， 元素周期表还将逐渐完善。 科学家用大量高速钙原子轰击锫原子， 形成了 117 号元素的原子，该元素原子核中一定含有 117 个_。 18.微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 （1）请在如图第二个方框中，把 NH3在纯氧中燃烧的微观粒子补充完整： （2）第三个方框中的物质属于_(选填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。 19.核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。(注圆圈表示原子核，圈内 数字表示核内带电微粒数目，弧线上数字

9、表示电子数) （1）2017 年 5 月 9 日，中国科学院等单位联合发布了 115 号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷 数为_，核外电子数为_。 （2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是_。 （3）利用上表中给出的元素，写出含有氢元素的常见单质、化合物的化学式各一个：单质_；化合 物_。 （4）钠和氯元素构成的化合物是由_构成的。 20.（2020 八下长兴期末）化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分 “元素组成的。 （1） 古人曾认为水是组成物质的元素之一。 在你学过的知识中能说明 “水不是元素 “的实验事实是_。 （2）

10、现代化学对“元素做了科学定义，图甲是两个微粒的结构模型示意图，小科认为这两个微粒不属于 同种元素，你认为他的依据是_。 （3）1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，图乙是元素周期表的部 分内容，表中空白格处元素原子的质子数为_ 。 21.（2020 八下温岭期中）在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。 （1）对 Fe、Fe 2+、Fe3+三种粒子，小科同学找到了以下相同点的判断，正确的是_ 。 核电荷数相同 核外电子数相等 每个粒子所带电荷数相同 质量几乎相等 所含的质子 数相等 （2）C12 和 C14 是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有_。

11、 原子中的电子数； 原子核内的中子数； 原子核内的质子数； 原子的质量。 22.（2019 八下嘉兴期中）科学理论的建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟 福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答： （1）1911 年，卢瑟福等人进行了粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速 运动的粒子轰击金箔，发现多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数粒子发生了较大 角度的偏转，而极少数粒子发生反弹。下列说法正确的有 。 A.多数粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B.少数粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C.极少数粒子发生反弹，说明原子核的

12、质量很大 （2）1919 年，卢瑟福用加速了的高能粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而粒子留在了 氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是_。 23.（2019 八下台州期末）光合作用产生的氧来自二氧化碳还是水？鲁宾和卡门在实验中利用了同位素对 这个问题进行了研究。他们首先选择一种碳酸氢盐，制备出含有不同比例 18O 的该种物质，即18O 在该物质 氧元素中所占比例不同。同样方法，制备出含有不同比例 18O 的水，然后配成三种质量分数相同的碳酸氢盐 溶液。碳酸氢盐溶解在水中能生成二氧化碳并保持水中的二氧化碳浓度不变，同时不会产生水。将小球藻 放入这三种溶液并用

13、阳光进行照射。分析产生氧气中 18O 的比例，得出结论：光合作用产生的氧来自水。 （1） 18O 和16O 属于同位素原子，它们的原子结构中 相同。 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数 （2）根据实验结论，在虚线框内补充第三次实验碳酸氢盐和氧气中 18O 百分比的条形图。 （3）鲁宾和卡门是通过测量生成氧气的密度确定氧气中 18O 的含量。如果有一种氧气，18O 占 50%，即18O 和 16O 的个数比为 1:1。 根据以下资料计算， 在标准状况下该种氧气的密度为_kg/m3。 （保留两位小数） 资料：I在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。 II 18O 的相

14、对原子量为 18，16O 的相对原子量为 16。 III自然界的氧气在标准状况下的密度为 1.43 kg/m 3 ， 16O 占所有氧原子的比例可近似看作 100%。 1.（2020 八下江干期末）学习和生活中有许多模型和符号下列属于符号的是（ ） A.光合作用过程 B.有点危险 C.化学方程式 D.地磁场 【答案】B 【解析】（1）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一 幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 （2）用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。 【解答】A、该图表示的是

15、光合作用的过程，属于模型，不符合题意。 B、该图表示的是存在危险的警示标志，属于符号，符合题意。 C、该图表示的是化学反应的过程，属于模型，不符合题意。 D、该图表示的是表示地磁场的磁感线模型，不符合题意。 2.（2020 八下拱墅期末）下列有关模型或符号的说法正确的是（ ） A.按图所示的磁感线方向，条形磁铁的左端代表 S 极，右端代表 N 极 B.图为膈肌运动装置模型，图片中模拟的是人体吸气的过程，此时膈肌舒张， 横膈膜下降 C.看到图所示的符号时，表明周围有高压带电体，只要不接触高压带电体就不会引起触电事故 D.图所示的模型中“ ”“ ”“ ”分别表示质子、中子和电子，则甲、乙属于同一种

16、 元素 【答案】D 【解析】（1）磁感线上的箭头表示的方向，即是磁场方向。磁体周围的磁感线总是从磁体的北极出来，回 到磁体的南极。磁感线密的地方磁场强，疏的地方磁场弱。 （2）吸气和呼气是依靠膈肌和肋间肌等的活动而产生的。在膈肌收缩、横膈变得扁平的同时，肋间外肌 收缩，肋间内肌舒张，肋骨向上、向外移升。此时，胸腔体积增大，内压力减小，人就吸气了。反之，当 膈肌和肋间外肌舒张，肋间内肌收缩时，人就可以呼气了。 （3）为了防止触电事故的发生，我们必须懂得并遵守安全用电的原则：不接触低压带电体（安全电压的 带电体除外），不靠近高压带电体。 （4）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两

17、者所带的电量大小相等，电性相反， 因而原子呈电中性；原子核是由更小的质子和中子构成因为整个原子呈电中性，所以从数量上来说，质子 数等于核电荷数等于核外电子数。 【解答】A、因为磁体周围的磁感线总是从磁体的北极出来，回到磁体的南极，所以按图所示的磁感线方 向，条形磁铁的左端代表 N 极，右端代表 S 极，故说法错误。 B、因为在膈肌收缩、横膈变得扁平的同时，肋间外肌收缩，肋间内肌舒张，肋骨向上、向外移升，此时 胸腔体积增大，内压力减小，人吸气，所以图片中模拟的是人体吸气的过程，此时膈肌收缩，故说法错误。 C、 有高压带电体存在时，不仅要不接触高压带电体，同时也不能靠近高压带电体，否则就会引起触电

18、事 故，故说法错误。 D、原子呈电中性，所以质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以在模型中，里面的黑色的大圆表示质 子，外围黑色的小圆表示电子，里面白色的圆表示中子，故说法正确。 3.（2020 八上浙江期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子， 下列说法正确的是（ ） A.决定该原子种类的粒子是 b B.原子的质量集中在 a 和 c 上 C.原子中 b 与 c 的数目一定相同 D.原子中 a 与 c 的数目一定相同 【答案】D 【解析】原子中间为原子核，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核外是绕核高速旋转的带负电 的电子，据此分析判断。 【解答】

19、根据图片可知，a 为电子、b 为中子，c 为质子。 A.不同的原子，原子序数不同；因为质子数=原子序数，所以决定原子种类的粒子是 c，故 A 错误； B.电子几乎没有质量，原子的质量集中在中子 b 和质子 c 上，故 B 错误； C.在原子中，中子和质子的个数不一定相等，故 C 错误； D.在原子中，正电荷数和负电荷数相等，即质子和电子的个数一定相同，故 D 正确。 4.（2020 八上浙江期中）下列关于原子核构成的说法正确的是（ ） A.一般由质子和电子构成 B.一般由质子和中子构成 C.一般由电子和中子构成 D.一般由质子、中子和电子构成 【答案】B 【解析】原子由原子核和核外电子构成，而

20、原子核由质子和中子构成，故 B 正确，而 A、C、D 错误。 5.（2020 八下萧山期末）某元素的阳离子 A 3+的核外有 10 个电子，核内有 14 个中子，则该元素原子的核 电荷数和相对原子质量分别为( ) A.10 24 B.13 24 C.10 27 D.13 27 【答案】D 【解析】（1）原子得到电子带负电荷，失去电子带正电荷； （2）原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数； （3）相对原子质量=质子数+中子数。 【解答】某元素的阳离子 A 3+的核外有 10 个电子，那么肯定是该原子失去 3 个电子得到的，那么原子的核外 电子数：10+3=13。因为核电荷数=质子数=核外

21、电子数，所以质子数=核电荷数=13；那么相对原子质量： 13+14=27。 6.科学家用质子数为 20 的钙离子，轰击核电荷数为 98 的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合 成核电荷数为 118 的新元素。对此理解正确的是（ ） A.新元素的原子核外电子数为 116 B.新元素的原子序数为 118 C.新元素的原子中子数为 118 D.变化过程中元素种类没有发生变化 【答案】B 【解析】根据原子中，质子数电子数核电荷数及质子数决定元素种类分析。 【解答】A、在原子中，质子数电子数核电荷数， 新元素的原子核外电子数为 118 ，不符合题意； B、在原子中，质子数电子数核电荷数， 新元素的

22、原子核电荷数为 118 ，符合题意； C、原子中子数不一定与质子数相等，不符合题意； D、变化过程中核电荷数发生了改变，则元素种类发生变化 ，不符合题意； 7.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号 元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ） A.不显电性 B.相当于一个氦(He)原子的质量 C.失去一个中子后也不显电性 D.在周期表中与氢元素占同一位置 【答案】D 【解析】根据元素周期表中原子序数质子数及中子呈中性分析。 【解答】A、中子呈中性， 只由四个中子构成的粒子也呈中性，不符合题意； B、 氦的相对原子质量

23、为 4，该粒子的相对原子质量也为 4，所以质量当于一个氦原子的质量 ，不符合题 意； C、 中子呈中性，失去一个中子后也不显电性 ，不符合题意； D、 该元素为零号元素，在周期表中与氢元素不占同一位置 ，符合题意； 8.（2020 八下温岭期中） 简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“ ”表示质子或电子， “ ” 表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ） A.分别为氢、氦、锂的原子 B.互为同位素 C.是三种化学性质不同的离子 D.具有相同的相对原子质量 【答案】B 【解析】根据所给图示中的粒子构成情况分析，质子数电子数为原子，相对原子质量质子数+中子数及 质子数相同的原子为同位素。 【

24、解答】A、质子数都是 1，是同种元素的不同原子，不符合题意； B、质子数都是 1，但中子数不同，互为同位素，符合题意； C、中质子数电子数，属于原子，不符合题意； D、质子数相同，中子数不同，相对原子质量不同，不符合题意； 9.有三种元素 X、Y、Z，已知 X 和 Y 原子核外电子层数相同，Y 和 Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素 原子最外层电子总数之和为 14，而质子数之和为 28，则三种元素有可能是（ ） A.C、N、P B.N、O、S C.N、P、F D.Na、O、S 【答案】A 【解析】A、碳质子数为 6，最外层电子数为 4，氮质子数为 7，最外层电子数为 5，磷质子数为 15，

25、最外层 电子数为 5，符合题意； B、氮质子数为 7，最外层电子数为 5，氧质子数为 8，最外层电子数为 6，硫质子数为 16，最外层电子数 为 6，三种元素原子质子数总和不是 28，不符合题意； C、氮质子数为 7，最外层电子数为 5，磷质子数为 15，最外层电子数为 5，氟质子数为 9，最外层电子 数为 7，则 Y 和 Z 最外层是孱数不相同，不符合题意； D、钠质子数为 11，最外层电子数为 1，氧质子数为 8，最外层电子数为 6，硫质子数为 16，最外层电子数 为 6，则 X 和 Y 电子层数不相同，不符合题意； 10.（2016 八下浙江期中）与铵根离子(NH4 +)具有相同的质子数

26、和电子数的微粒是（ ） A.Na B.OH C.H 2O D.LiF 【答案】A 【解析】微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数 =质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数。本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关 系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数。 【解答】 方法一： NH4 +中 N 原子的质子数为 7， H 原子的质子数为 1， 所以 NH 4 +的质子数为 11， 电子数=11-1=10。 A、Na +中质子数为 11，电子数=11-1=10； B、OH -中质子数为 9，电子数

27、=9+1=10； C、H2O 中质子数=12+8=10，分子中质子数=电子数，故其电子数也为 10； D、LiF 中质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为 13； 方法二：由于铵根离子属于阳离子，而要求的微粒和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故符合条件的 微粒一定是阳离子。 11.（2020 八上浙江期末）下列叙述正确的是（ ） A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素 B.若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素 C.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的质子数一定相同 D.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同 【答案】C 【解析】

28、（1）原子得失电子后形成离子，即离子的核外电子数可以改变； （2）微粒可以为原子、分子或原子团； （3）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称； （4）若两种微粒是同种元素，则质子数一定相同同。 【解答】A.电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如 K +和 Ca2+ ， 故 A 错误； B.微粒可能为原子、分子、离子等，如 Na +、NH 4 +的质子数都是 11，HF、Ne 的质子数都是 10，但不是同种元 素，故 B 错误； C.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，故若两种微粒只含一种元素，则这两 种微粒的原子核中质子数一定相同，故 C 正确； D.若两种微粒是同种

29、元素，则质子数一定相同，故 D 错误。 12.具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚 原子核内都只有 1 个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上 叙述，下列说法正确的是（ ） A.氘和氘与氢的原子序数不同 B.氘原子和氚原子是氢的不同元素 C.氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同 【答案】C 【解析】根据 氘、氘、氢质子数相同，中子数不同分析。 【解答】A、 氘和氘与氢属于同种元素，质子数相同，则原子序数相同，不符合题意； B、氘原子和氚原子是氢的两种同位素 ，不符合题意；

30、 C、氘原子和氚原子是氢的两种同位素 ，符合题意； D、氘原子和氚原子中子数不同，相对原子质量不同 ，不符合题意； 13.图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（ ） A.5：1：2 B.2：1：2 C.3：1：2 D.1：1：2 【答案】B 【解析】对比反应的微观模型图可知，共有 5 个甲分子，有 3 个未参加反应，一个乙分子参加了反应，生 成了 2 个丙分子，反应的微粒个数关系如下图： 所以，参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为：2：1：2所以 B 正确 14.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是 （ ） A.该反应中共有三种元素 B.甲

31、是化合物，乙是单质 C.乙和丁中同种元素的化合价相等 D.反应中原子的种类没有发生改变 【答案】C 【解析】根据图示中各物质的组成元素、化合物单质的定义及质量守恒定律分析。 【解答】A、由图示可知，该反应涉及三种元素，不符合题意； B、甲为不同种元素组成，属于化合物，乙为同种元素组成，属于单质，不符合题意； C、乙中元素化合价为 0，丁中元素化合价不为 0，符合题意； D、反应中原子的种类和个数都没有发生改变 ，不符合题意； 15.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在 300400 之间，实验分析得知其元 素组成为：C 占 69.0、O 占 18.4，且 O 含量为 H

32、的 4 倍，其余为 N，则一个喜树碱分子中含有的原子总 数为（ ） A.42 B.43 C.44 D.45 【答案】A 【解析】根据元素的含量来计算物质的化学式，然后利用化学式可知物质的构成，则可判断分子中的原 子总数。本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的化学式，再利用化学式判断物质的构成即可 解答，计算较复杂。 【解答】由 O 占 18.4%，且 O 含量为 H 的 4 倍， 则 H 元素的含量为 4.6%， N 元素的含量为 1-69%-4.6%-18.4%=8%， 则该物质中 C、H、O、N 的原子个数比为 ： ： ： ： ： ： ， 则该物质的化学式为（C10H8O2N）n

33、， 又碱的相对分子质量在 300400 之间， 300（1210+18+162+14）n400， 则 n=2 符合，即物质的化学式为 C20H16O4N2 ， 则 1 个分子中含有 20+16+4+2=42 个原子。 16.（2019 八上温州开学考）已知河水中某种藻类成分的化学式为 CxHyO110N16P，其相对分子质量为 3600， 碳元素的质量分数为 40.0%，该藻类物质由_种元素组成，化学式为_ 【答案】5；C120H145O110N16P 【解析】（1）在化学式中，一个符号代表一种元素，有几种不同的符号，就有几种元素； （2）首先用相对分子质量40%计算出碳原子的相对原子质量和个

34、数的乘积，最后用得到的结果除以它的 相对原子质量即可； 用藻类分子的相对分子质量减去碳、氧、氮和磷四种原子的相对原子质量和个数的乘积，最后再除以氢原 子的相对原子质量即可。 【解答】（1）根据藻类成分的化学式为 CxHyO110N16P 可知，该物质由 C、H、O、N、P 共 5 种元素组成； （2）在化学式中，碳原子的个数为：360040%12=120； 氢原子的个数为：（3600-12120-16110-1416-31）1=145； 那么化学式为： C120H145O110N16P 。 17. （2020 八上 浙江期末） 元素周期表将已知元素科学有序地排列起来， 便于我们研究它们的性质和

35、用途。 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中，属于非金属的是_。 （2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为1 价的氮与氧元素形成的化合物：_(用化学式 表示)。 （3） 随着新元素的不断发现， 元素周期表还将逐渐完善。 科学家用大量高速钙原子轰击锫原子， 形成了 117 号元素的原子，该元素原子核中一定含有 117 个_。 【答案】（1）（2）N2O（3）质子 【解析】（1）根据元素周期表确定三种金属的名称，如果名字中含有金字旁，那么就是金属元素；否则， 就是非金属元素。 （2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此推

36、算化学式即可； （3）根据原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数解答。 【解答】（1）根据图片可知，为锂，为氟，为镁，属于非金属元素的是氟，故选； （2）设化学式为 NxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x:y=2:1，那么化学 式为 N2O； （3）117 号元素的原子序数为 117，根据质子数=原子序数可知，该元素的原子核中一定含有 117 个质子。 18.微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 （1）请在如图第二个方框中，把 NH3在纯氧中燃烧的微观粒子补充完整： （2）第三个方框中的物质属于_(选填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。 【答案

37、】（1）解：如答图所示。 （2）混合物 【解析】（1）分子由原子构成，据此分析氧分子的构成，并画出它的结构图； （2）只由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成的叫混合物。 【解答】（1）每个氧气分子都由两个氧原子构成，即， 那么补充后如下图所示： （2）根据图片可知，第三个方框中的分子有两种，即和， 因此由两种物质混合而成，为混合物。 19.核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。(注圆圈表示原子核，圈内 数字表示核内带电微粒数目，弧线上数字表示电子数) （1）2017 年 5 月 9 日，中国科学院等单位联合发布了 115 号元素的中文名为“镆”。此元素原子的

38、核电荷 数为_，核外电子数为_。 （2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是_。 （3）利用上表中给出的元素，写出含有氢元素的常见单质、化合物的化学式各一个：单质_；化合 物_。 （4）钠和氯元素构成的化合物是由_构成的。 【答案】（1）115；115（2）依次增多（3）H2；H2O（4）离子 【解析】（1）在原子内部，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数； （2）根据表格数据分析解答； （3）只含有一种元素的纯净物叫单质；含有两种或多种元素的是化合物； （4）分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。 【解答】（1）根据原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数可知，

39、115 号元素的中文名为“镆”。此元素原 子的核电荷数为 115，核外电子数为 115； （2）根据表格可知，在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是：依次 增多； （3）由氢元素组成的单质只能是氢气，即 H2；氢元素和氧元素组成化合物水，那么化学式为 H2O； （4）钠和氯元素构成的化合物氯化钠是由离子构成的。 20.（2020 八下长兴期末）化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分 “元素组成的。 （1） 古人曾认为水是组成物质的元素之一。 在你学过的知识中能说明 “水不是元素 “的实验事实是_。 （2）现代化学对“元素做了科学定义，图甲

40、是两个微粒的结构模型示意图，小科认为这两个微粒不属于 同种元素，你认为他的依据是_。 （3）1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，图乙是元素周期表的部 分内容，表中空白格处元素原子的质子数为_ 。 【答案】（1）水电解生成氢气和氧气（2）质子数不同（3）31 【解析】（1）能够证明“水不是元素”的实验事实为：水电解生成氢气和氧气； （2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而质子数等于核电荷数，所以区别是否是同种元素 的关键是质子数。我认为它的依据是：质子数不同； （3） 在元素周期表中， 元素名称左上角的数字为该元素的原子序数， 因此表格中元素锗的原

41、子序数为 32， 那么它左边的元素原子的原子序数为： 32-1=31。 因为质子数=原子序数， 所以空白格处原子的质子数为 31。 21.（2020 八下温岭期中）在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。 （1）对 Fe、Fe 2+、Fe3+三种粒子，小科同学找到了以下相同点的判断，正确的是_ 。 核电荷数相同 核外电子数相等 每个粒子所带电荷数相同 质量几乎相等 所含的质子 数相等 （2）C12 和 C14 是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有_。 原子中的电子数； 原子核内的中子数； 原子核内的质子数； 原子的质量。 【答案】（1） （2） 【解析】根据同种元素的原子质子数与核电

42、荷数相等，同种元素的不同种粒子中电子数不相等分析。 【解答】（1） 三种粒子都属于铁元素，核电荷数相同，正确；三种粒子所带电荷数不同，核外电子 数不相等，错误；每个粒子所带电荷数不相同，错误；原子质量主要由原子核决定，电子质量小忽略 不计，三种粒子只电子数不同，质量几乎相等，正确；三种粒子都属于铁元素，所含的质子数相等 ，正 确； （2） C12 和 C14 是碳元素的两种不同的原子， 原子中质子数电子数， 所以两种原子电子数相等； 两原子相对原子质量不同，核内的中子数不同；两原子属于同种元素，原子核内的质子数相同；两 原子中子数没，原子的质量不同； 22.（2019 八下嘉兴期中）科学理论的

43、建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟 福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答： （1）1911 年，卢瑟福等人进行了粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速 运动的粒子轰击金箔，发现多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数粒子发生了较大 角度的偏转，而极少数粒子发生反弹。下列说法正确的有 。 A.多数粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B.少数粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C.极少数粒子发生反弹，说明原子核的质量很大 （2）1919 年，卢瑟福用加速了的高能粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而粒子留在了 氮原子中

44、，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是_。 【答案】（1）A,C （2）质子 【解析】从实验现象出发，根据原子可能的机构形式方面进行分析，原子是由原子核和核外电子构成，原 子核由质子和质子构成。 【解答】（1）大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子核足够小；一小部分粒子改 变了原来的运动方向说明原子核带正电，有极少数粒子被弹回来说明金原子的质量比粒子大很多，且 原子核质量很大。AC 符合题意。 （2）氮原子被轰击后变成了氧原子，元素种类发生了改变，说明质子数发生了改变，因此被打出微粒一定 是质子。 23.（2019 八下台州期末）光合作用产生的氧来自二氧化碳还是

45、水？鲁宾和卡门在实验中利用了同位素对 这个问题进行了研究。他们首先选择一种碳酸氢盐，制备出含有不同比例 18O 的该种物质，即18O 在该物质 氧元素中所占比例不同。同样方法，制备出含有不同比例 18O 的水，然后配成三种质量分数相同的碳酸氢盐 溶液。碳酸氢盐溶解在水中能生成二氧化碳并保持水中的二氧化碳浓度不变，同时不会产生水。将小球藻 放入这三种溶液并用阳光进行照射。分析产生氧气中 18O 的比例，得出结论：光合作用产生的氧来自水。 （1） 18O 和16O 属于同位素原子，它们的原子结构中 相同。 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数 （2）根据实验结论，在虚线框内补充第三次实

46、验碳酸氢盐和氧气中 18O 百分比的条形图。 （3）鲁宾和卡门是通过测量生成氧气的密度确定氧气中 18O 的含量。如果有一种氧气，18O 占 50%，即18O 和 16O 的个数比为 1:1。 根据以下资料计算， 在标准状况下该种氧气的密度为_kg/m3。 （保留两位小数） 资料：I在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。 II 18O 的相对原子量为 18，16O 的相对原子量为 16。 III自然界的氧气在标准状况下的密度为 1.43 kg/m 3 ， 16O 占所有氧原子的比例可近似看作 100%。 【答案】（1）A,C,D （2）碳酸氢盐的柱状图高度与实验 1 和实验 2 的高度不同即可，氧气的高度和实验 1 相同 （3）1.52 【