2020年江苏省镇江市丹阳市中考适应性化学试卷（含答案解析）

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1、2020 年江苏省镇江市丹阳市中考化学适应性试卷年江苏省镇江市丹阳市中考化学适应性试卷 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）下列属于纯净物的是（ ） A冰红茶 B液态氧 C酸牛奶 D食用醋 2 （2 分）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ） A镁粉用作制造照明弹 B活性炭用作冰箱除味剂 C干冰可用作人工降雨 D钨丝用作制造白炽灯丝 3 （2 分）下列化学用语正确的是（ ） A黄铜Cu B亚铁离子Fe+2 C2 个氯原子2Cl D氧化铝Al

2、O 4 （2 分）下列做法正确的是（ ） A限放鞭炮，保护环境 B深埋电池，消除污染 C食品防腐，甲醛浸泡 D煤气泄漏，开灯检查 5 （2 分）下列归类正确的是（ ） 选项 归类 内容 A 化石燃料 石油、天然气、煤气 B 常见的碱 烧碱、熟石灰、纯碱 C 复合肥料 碳铵、硝酸钾、尿素 D 营养物质 糖类、维生素、油脂 AA BB CC DD 6 （2 分）如图是实验室制取、收集 CO2并检验其性质的主要操作，其中不正确的是（ ） A加入药品 B制取气体 C验满气体 D检验性质 7 （2 分）下列实验设计正确的是（ ） A用明矾对自来水杀菌消毒 B用加碘食盐检验米汤中的淀粉 C用量筒量取 6.

3、45mL 蒸馏水 D用燃烧法区分羊毛和化纤面料 8 （2 分）下列排序正确的是（ ） A氮元素的化合价： B溶液 pH： C空气中物质含量： D碳元素质量分数： 9 （2 分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A过滤时，将待滤液直接沿漏斗壁倒入 B将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变白 C稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀 10 （2 分）如图是甲转化为丁的微观过程，下列说法不正确的是（ ） A甲和丙均为氧化物 B转化中原子的种类和数目不变 C转化属于化合反应 D丁中氢、氮、氧元素的质量比为 1：14：48 11 （

4、2 分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B硫酸型酸雨的形成：2SO2+2H2O+O22H2SO4 C铜绿的生成：Cu+O2+H2O+CO2Cu2（OH）2CO3 D用熟石灰浆处理二氧化硫：Ca（OH）2+SO2CaSO4+H2O 12 （2 分）火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2） ，发生如下反应：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2， 下列说法不正确的是（ ） A工业上可用分离液态空气法得到 N2 BC2H8N2属于有机物 CX 的化学式是 NO2 DCO2是光合作用的原料之一 13 （2 分）下列物质的转化在给定条

5、件下均能实现的是（ ） ANa2CO3 NaCl NaNO3 BNH4HCO3 NH3（NH4）2SO4 CAgNO3 AgCl Ag DBaCl2 BaCO3 Ba（OH）2 14 （2 分）下列实验操作中能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别 CH4和 H2 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B 除去 NaCl 溶液中混有的 BaCl2 加入过量 Na2SO4溶液，过滤 C 分离 KCl 和 CaCl2固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 检验 NaOH 变质的程度 取样，先加入足量 CaCl2溶液，过滤，再向滤液中滴 加适量酚酞试液 AA BB C

6、C DD 15 （2 分）如图为模拟工业上用白云石（含 MgCO3、CaCO3）制备 Mg（OH）2的主要流程。下列说法不 正确的是（ ） A轻烧白云石可减少 CO2的排放量 B研磨后加热会加快气体的逸出速率 C整个流程中只有 NH3可以循环使用 DNH3通入 MgSO4溶液中反应的化学方程式：2NH3+2H2O+MgSO4Mg（OH）2+（NH4）2SO4 二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、 多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确

7、给多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）分） 16 （2 分）下列说法正确的是（ ） A某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质 B某气体能使燃着的木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 C饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数一定减小 D某微粒中质子总数不等于电子总数，则该微粒一定带电荷 17 （2 分）15时，将质量都为 xg 的 KNO3、KCl 两种固体物质，分别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯 中，充分搅拌后恢复到 15，现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（ ） A乙中加入的固体是 KCl B固体质量：25.0 x30.8 CKCl 中含有少量 KNO3，

8、可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KCl D将甲、乙的温度从 15升高到 45，若要形成 45的饱和溶液，则加入 KNO3的质量大于 KCl 的质 量 18 （2 分）向一定质量的 MgSO4溶液中先后滴加 Ba（OH）2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生 沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） Aa 点沉淀的成分为 2 种 Bb 点对应的溶液呈中性 Cm29.1 D取点 c 对应的溶液，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明加入的硫酸已过量 19 （2 分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） ANaOH、BaCl2、MgSO4、HCl BNa2CO3、HCl、

9、CaCl2、K2CO3 CCuSO4、NaOH、Na2SO4、KCl DKNO3、NaCl、NaOH、FeCl3 20 （2 分）Ca（HCO3）2比 CaCO3受热易分解，已知：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2。将 32.4g Ca （HCO3）2固体加热一段时间后得到 3.6g H2O 和 mg 固体，向该固体中加入 100.0g 的稀盐酸，恰好完全 反应。下列说法正确的是（ ） A向固体中滴加稀盐酸一定产生 CO2 Bmg 固体中钙元素的质量是 8.0g Cm 的取值范围是 11.2m20.0 D稀盐酸的溶质质量分数是 7.3% 三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 5

10、小题，共小题，共 18 分）分） 21 （4 分）用化学符号表示： （1）磷元素 ； （2）人体中含量最高的物质 ； （3）2 个钠离子 ； （4）缺 元素会使儿童发育停滞，智力低下。 22 （6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号） ： A食盐 B聚乙烯 C硝酸铵 D武德合金 E氧气 F金刚石 G熟石灰 H亚硝酸钠 （1）常用作于建筑业的是 ； （2）可用作保险丝的是 ； （3）生活中作调味品的是 ； （4）溶于水能降温的是 ； （5）可用作医疗急救的是 ； （6）用于食品包装的是 。 23 （2 分）水是生活中是不可缺少的物质。 （1）将硬水转化成软水的方法是 。 （2）膜分离技术可用于

11、淡化海水（如图所示） ，海水变淡水，是 变化（选填“物理”或“化学” ） 。 24 （4 分）利用废水（含有 ZnSO4和 CuSO4）制取七水硫酸锌（ZnSO47H2O） ，同时回收 Cu 的流程如图 所示： （1）试剂 X 可用 （选填序号） 。 aZn bCu （2）实验室中进行操作 1、2 时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。 （3）操作 3 为蒸发浓缩、 、过滤等。 （4）操作 3 后续还要洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号） 。 a冰水 b热水 c饱和 ZnSO4溶液 25 （2 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效、多功能水处理剂。 （1）K2FeO4中铁元素的化合

12、价为 。 （2） 向盛有一定量 K2FeO4粉末的试管中滴入适量稀 H2SO4， 出现如图所示现象。 写出 K2FeO4与稀 H2SO4 反应的化学方程式 。 （提示：K2FeO4与 H2SO4的化学计量数之比为 2：5） 四、实验题（本题包括四、实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 17 分）分） 26 （10 分）请结合如图所示回答问题： （1）仪器的名称： ， 。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用发生装置 （选填装置序号，下同）和收集装 置 ，该反应的化学方程式为 。 （3） 实验室可用装置B或C制取CO2， 该反应的化学方程式为 ， C装置相对于B的优点有 ， 可以用

13、D 装置收集 CO2的理由是 。 （4）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取 NH3，其密度比空气小，极易溶于水。 制取 NH3的化学方程式为 。 如图收集与验满 NH3的方法正确的是 （选填装置序号） 。 27 （7 分）如图为兴趣小组同学做的部分金属与 CuSO4溶液反应的实验。 【实验】 （1）实验 1 发生的化学方程式为 。 （2）实验 2 未能观察到紫红色的铜生成，却发现： 产生大量气体，将该气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气 体是 。 溶液中出现了蓝色絮状沉淀，发生反应的化学方程式为 。片刻后，部分沉淀逐渐变黑，说明 Cu（OH）2比 CuO

14、的热稳定性 （选填“强”或“弱” ） 。 （3）无色滤液中溶质成分的探究 猜想：只有 Na2SO4 Na2SO4和 NaOH Na2SO4和 CuSO4 操作：向无色滤液中加入足量的 Ba（NO3）2溶液，产生 23.3g 白色沉淀。 【结论】 （1）通过观察就可以判断猜想是错误的，理由是 。 （2）通过计算可知猜想正确，则溶液中 Na2SO4和 NaOH 的质量比是 。 【拓展】 一定浓度的 NaOH 与 CuSO4反应还会生成浅绿色的固体碱式硫酸铜Cu4（OH）6SO4，将该固体浸泡在 过量的 NaOH 溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色，写出该反应的化学方程式 。 五、推断题（本题

15、包括五、推断题（本题包括 2 小题，共小题，共 11 分）分） 28 （5 分）现有一包固体粉末，可能含有 K2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、Fe（NO3）3、KCl、Na2CO3中的 一种或几种。进行如下实验： （1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体中一定含有 ，一 定不含有 。 （2）向固体 A 中加入足量稀 HCl，固体部分溶解，产生气泡，则原固体中一定含有 。 （3）向滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 。 （4） 另取少量滤液 B， 先滴加过量 ， 再滴加 AgNO3溶液， 出现白色沉淀， 则原固体还含有 KCl。

16、 29 （6 分）如图为某些物质间的转化关系（部分条件和生成物已略去） 。甲、乙、丙、丁均为气体，甲能使 稀高锰酸钾溶液褪色，乙是密度最小的气体，丙是最简单的有机物，丁有毒，B 是红棕色固体，C、F 是 组成元素相同的液体。 （1）化学式：丙 ，G 。 （2）A 中一定含有的元素是 。 （3）反应、的化学方程式： ； 。 （4）工业上可用乙和丁在一定条件下合成乙醇（C2H6O） ，反应中乙和丁的质量比为 。 六、综合题（本题包括六、综合题（本题包括 1 小题，共小题，共 14 分）分） 30 （14 分）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）铁的广泛应用 （1）生活中我们常用铁锅炒菜，

17、主要是利用了铁良好的 性。 （2）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，用化学方程 式表示其原理 。 （3）自行车作为常用代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。如图所标物质中不涉及到的材料是 （选填序号） 。 A.合金 B.无机非金属材料 C.有机合成材料 （4）沾染食盐水的铁制品更容易生锈，可能的原因是 。 （5）请写出日常生活中防止铁制品生锈的一种措施 。 （二）硫酸铁铵的制备 硫酸铁铵x （NH4） 2SO4yFe2（SO4）3zH2O广泛应用工业循环水的净化处理等。 用废玻璃粉末 （含 Fe2O3、 FeO、SiO2等物质，SiO2不溶于酸）制备硫

18、酸铁铵的主要流程如图： （1）将废玻璃研磨成粉末的目的是 。 （2） 向滤液 A 中加入 H2O2发生反应的化学方程式为 ， 加入 H2O2时需要加热， 但温度不宜过高， 原因是 。 （3）得到滤渣 A 时，需要将其表面杂质洗涤回收，检验滤渣 A 已经洗涤干净的方法是 。 （三）硫酸铁铵的实验 兴趣小组同学称取 ng 硫酸铁铵，用如图所示装置进行热分解实验。 资料： x （NH4）2SO4yFe2（SO4）3zH2O 在 t1时首先完全失去结晶水， 加热至 t2时完全分解为 FeaOb、 SO3、NH3和 H2O。 （1）装配好实验装置后，先要 。 （2）加热之前需通入一段时间 N2，目的是

19、。 （3）控制温度在 t1时加热，实验后测得 B 装置质量增加 0.36g。 （4）控制温度在 t2，加热至反应完全。 （5）另称取两份 ng 硫酸铁铵，分别进行实验。 .向一份中加入过量的 NaOH 溶液，充分反应后得到 2.14g 红褐色沉淀； .向另一份中加入过量的 BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到 11.65g 白色沉淀。 x（NH4）2SO4yFe2（SO4）3zH2O 中，x：y：z ，若缺少装置 C 除了会导致尾气污染环境， 还会使 （选填“x” 、 “y”或“z” ）值偏大。 加热至 t2时，测得 FeaOb的质量为 1.60g，则 FeaOb的化学式为 。 20

20、20 年江苏省镇江市丹阳市中考化学适应性试卷年江苏省镇江市丹阳市中考化学适应性试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）下列属于纯净物的是（ ） A冰红茶 B液态氧 C酸牛奶 D食用醋 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。 【解答】解：A、冰红茶中含有茶碱等多种物质组成，属于混合物，故 A 错； B、液态氧是由一种物质组成，属于纯净物，故 B 正确； C、酸牛奶中

21、含有酸性物质、蛋白质等物质，属于混合物，故 C 错； D、食用醋中含有醋酸和水等物质，属于混合物，故 D 错。 故选：B。 【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解 生活中常见物质的组成。 2 （2 分）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ） A镁粉用作制造照明弹 B活性炭用作冰箱除味剂 C干冰可用作人工降雨 D钨丝用作制造白炽灯丝 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表 现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关 键就是看表现物质的性质时是否

22、有新物质产生。 【解答】解：A、镁粉用作制造照明弹，是利用镁粉燃烧放出耀眼的白光，镁粉燃烧生成氧化镁，属于 化学变化，所以利用了化学性质，故 A 正确； B、活性炭用作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质， 故 B 错； C、干冰可用作人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，水蒸气冷凝成水滴，不需要通过 化学变化表现出来，利用了物理性质，故 C 错； D、钨丝用作制造白炽灯丝，是利用钨的熔点高，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故 D 错。 故选：A。 【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、

23、化学变 化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。 3 （2 分）下列化学用语正确的是（ ） A黄铜Cu B亚铁离子Fe+2 C2 个氯原子2Cl D氧化铝AlO 【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意 义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下 角的数字表示几个原子构成一个分子； 元素正上方的数字表示元素的化合价 化学式书写的一般规律是： 正前负后，然后利用十字交叉法书写。 【解答】解：A、黄铜Cu、Zn 合金，Cu 错误，故选项错误； B、亚铁离子Fe2+，Fe+2错误；故选项错误；

24、C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2 个氯原子2Cl，故选项正确； D、化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；氧化铝中铝+3 价，氧2 价，因 此表示为 Al2O3，AlO 错误；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是 中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用本考点主要出现在选择题和填空题中 4 （2 分）下列做法正确的是（ ） A限放鞭炮，保护环境 B深埋电池，消除污染 C食品防腐，甲醛浸泡 D煤气泄漏，开灯检查 【分析】A、根据燃放鞭炮能污染环境考虑； B、根据电池中含有重金属考

25、虑； C、根据甲醛有毒考虑； D、根据煤气泄漏的处理方法考虑。 【解答】解：A、燃放鞭炮能污染环境，所以限放鞭炮，保护环境，故 A 正确； B、电池中含有重金属污染土壤和水源，所以不能深埋电池，故 B 错； C、甲醛有毒，不能用来浸泡食品，故 C 错； D、煤气泄漏后先关闭阀门，再开窗通风，不能用电，不能开灯检查，故 D 错。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉常见的有毒物质，煤气泄漏的处理方法。 5 （2 分）下列归类正确的是（ ） 选项 归类 内容 A 化石燃料 石油、天然气、煤气 B 常见的碱 烧碱、熟石灰、纯碱 C 复合肥料 碳铵、硝酸钾、尿素 D 营养物质 糖类、维生素、油脂 A

26、A BB CC DD 【分析】A、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。 B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 D、根据六大类营养素，进行分析判断。 【解答】解：A、石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工的产品，故选项物质的归类错误。 B、烧碱、熟石灰分别是氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和 碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项物质的归类错误。 C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；碳铵、尿素中含有氮元素，属于氮肥；故选项物质的

27、归类错误。 D、糖类、维生素、油脂属于六大类营养素之中的三种，故选项物质的归类正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解六大类营养素、复合肥的特征、碱的特征、化石燃料的种类等是正确解答 本题的关键。 6 （2 分）如图是实验室制取、收集 CO2并检验其性质的主要操作，其中不正确的是（ ） A加入药品 B制取气体 C验满气体 D检验性质 【分析】A、考查固体药品的取用方法； B、考查实验制取二氧化碳的药品名称； C、考查二氧化碳验满的方法； D、考查检验气体性质的方法。 【解答】解：A、块状石灰石加入试管内时，试管平放，镊子夹取药品放入试管，然后缓慢竖起试管， 固体滑落至试管底部，避免直接加

28、入，造成试管损坏，选项 A 正确； B、实验室采用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙为微溶物，覆盖 在石灰石表面，抑制反应进行，选项 B 不正确； C、二氧化碳不支持燃烧，验满时将燃着的木条置于瓶口，观察是否熄灭，判断气体是否集满，选项 C 正确； D、利用此实验可以检验气体密度和是否支持燃烧的性质，根据蜡烛熄灭以及由低到高熄灭的顺序，可 知气体不支持燃烧且不燃烧，且密度比空气大，选项 D 正确； 故选：B。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 7 （2 分）下列实验设计正确的是（ ） A用明矾对自来水杀菌消毒 B用加碘食盐

29、检验米汤中的淀粉 C用量筒量取 6.45mL 蒸馏水 D用燃烧法区分羊毛和化纤面料 【分析】A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。 B、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。 C、根据 10mL 量筒的精确度为 0.1mL 进行分析判断。 D、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。 【解答】解：A、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能对自来水杀菌消毒，故选项说法错误。 B、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含单质碘，不能检验米汤中的淀粉，故选项说法错误。 C、用量筒量取 6.45mL 蒸馏水，应选用 10mL 的量筒，不符合 10mL 量筒的精确度为 0.1mL，故无法量 取，故选项说法错误。

30、 D、可用燃烧法区分羊毛和化纤面料，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是化纤面料，故选 项说法正确。 故选：D。 【点评】 本题难度不大， 掌握羊毛和化纤面料的鉴别方法、 淀粉遇碘变蓝色、 10mL 量筒的精确度为 0.1mL 等是正确解答本题的关键。 8 （2 分）下列排序正确的是（ ） A氮元素的化合价： B溶液 pH： C空气中物质含量： D碳元素质量分数： 【分析】A.根据物质中元素的化合价来分析； B.根据溶液的酸碱性与 pH 的关系来分析； C.根据空气中各成分气体的含量来分析； D.根据物质中元素的质量分数来分析。 【解答】解：A.氨气中，氮元素显3 价；一氧化氮中，氮元素

31、显+2 价，硝酸中，氮元素显+5 价，排序 正确； B.氢氧化钠溶液显碱性， pH 大于 7； 氯化钠溶液呈中性， pH 等于 7； 硫酸显酸性， pH 小于 7， 排序错误； C.空气中含量最高的气体是氮气，其次为氧气，排序错误； D.甲烷中， 碳元素的质量分数为：； C2H6中， 碳元素的质量分数为：； C2H4O2中，碳元素的质量分数为：，排序错误。 故选：A。 【点评】本题考查了元素的化合价、溶液的酸碱性与 pH 的关系、空气中各成分气体的含量以及有关化 学式的计算，难度不大。 9 （2 分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A过滤时，将待滤液直接沿漏斗壁倒入 B将浓硝酸滴

32、入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变白 C稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀 【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 B、能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等。 C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 D、根据葡萄糖的检验方法进行分析判断。 【解答】解：A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。过滤时，不能将待滤液直接沿漏斗 壁倒入，应用玻璃棒进行引流，故选项说法错误。 B、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液

33、，微热，蛋清凝固变黄，故 选项说法错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸 上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。 D、检验葡萄糖用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜 沉淀生成，说明含有葡萄糖，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握葡萄糖的检验方法、蛋白质的化学性质、常见化学实验基本操作等是正确 解答本题的关键。 10 （2 分）如图是甲转化为

34、丁的微观过程，下列说法不正确的是（ ） A甲和丙均为氧化物 B转化中原子的种类和数目不变 C转化属于化合反应 D丁中氢、氮、氧元素的质量比为 1：14：48 【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物，据其意义分析判断回答有关的问题。 【解答】解：A.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，由物质的组成可知，甲 和丙分别为一氧化氮和二氧化氮，均为氧化物，选项说法正确； B.由微粒的变化可知，转化中原子的种类和数目不变，选项说法正确； C.由反应的微观过程可知，转化的方程式是：3NO2+H2O2HNO3+NO，该反应的生成物是两种，不 符合化合反应的特点，选项说法错误； D

35、.由分子结构模型可知，丙为 HNO3，丁中氢、氮、氧元素的质量比为 1：14： （163）1：14：48， 选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成 写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。 11 （2 分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B硫酸型酸雨的形成：2SO2+2H2O+O22H2SO4 C铜绿的生成：Cu+O2+H2O+CO2Cu2（OH）2CO3 D用熟石灰浆处理二氧化硫：Ca（OH）2+SO2CaSO4+H2O 【分析】根据化学方程

36、式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配 平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。 【解答】解：A、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，正确的化学方程式应为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2， 故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 2Cu+O2+H2O+CO2Cu2（OH）2CO3，故选项错误。 D、该化学方程式亚硫酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O， 故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据

37、方程式的书写规则 进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和 沉淀，最后短线改成等号。 12 （2 分）火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2） ，发生如下反应：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2， 下列说法不正确的是（ ） A工业上可用分离液态空气法得到 N2 BC2H8N2属于有机物 CX 的化学式是 NO2 DCO2是光合作用的原料之一 【分析】A、氧气和氮气沸点不同，工业上可用分离液态空气法得到 N2； B、C2H8N2是含有碳元素的化合物，是有机物； C、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

38、的物质的质量之和， 是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变； D、光合作用过程中，二氧化碳和水反应生成有机物和氧气。 【解答】解：A、工业上可用分离液态空气法得到 N2，该选项说法正确； B、C2H8N2是含有碳元素的化合物，是有机物，该选项说法正确； C、反应前后碳原子都是 2 个，氢原子都是 8 个，反应后氮原子是 6 个，反应前应该是 6 个，其中 4 个 包含在 2X 中，反应后氧原子是 8 个，反应前应该是 8 个，包含在 2X 中，X 的化学式是 N2O4，该选项 说法不正确； D、光合作用过程中，二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，该选项说法正确。 故选：C。

39、【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 13 （2 分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） ANa2CO3 NaCl NaNO3 BNH4HCO3NH3 （NH4）2SO4 CAgNO3 AgCl Ag DBaCl2 BaCO3 Ba（OH）2 【分析】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸钾不能反应； B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气和稀硫酸反应生成硫酸铵； C、硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，氯化银

40、不能和铜反应； D、氯化钡不能和二氧化碳、水反应，碳酸钡不能和氢氧化钠反应。 【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸钾不能反应，该选项 不符合题意； B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气和稀硫酸反应生成硫酸铵，该选项符合题意； C、硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，氯化银不能和铜反应，该选项不符合题意； D、氯化钡不能和二氧化碳、水反应，碳酸钡不能和氢氧化钠反应，该选项不符合题意。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 14 （2 分）下列实验操作中

41、能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别 CH4和 H2 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B 除去 NaCl 溶液中混有的 BaCl2 加入过量 Na2SO4溶液，过滤 C 分离 KCl 和 CaCl2固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 检验 NaOH 变质的程度 取样，先加入足量 CaCl2溶液，过滤，再向滤液中滴 加适量酚酞试液 AA BB CC DD 【分析】A、根据 CH4和 H2燃烧均能生成水，进行分析判断。 B、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不 能引入新的杂质。 C、根据氯化钾和氯化钙均易溶

42、于水，进行分析判断。 D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。 【解答】解：A、CH4和 H2燃烧均能生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不 能鉴别，故选项实验操作中不能达到实验目的。 B、 BaCl2能与过量 Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠 （过 量的） ，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的。 C、氯化钾和氯化钙均易溶于水，用加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶的方法不能鉴别分离，故 选项实验操作中不能达到实验目的。 D、取样，先加入足量 CaCl2溶液，碳酸钠能与足量 CaCl2溶液反应生成碳

43、酸钙沉淀和氯化钠，过滤，再 向滤液中滴加适量酚酞试液，根据酚酞溶液是否变红色，可以确定是否含有氢氧化钠，可以检验 NaOH 变质的程度，故选项实验操作中能达到实验目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难 点， 在具体解题时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 15 （2 分）如图为模拟工业上用白云石（含 MgCO3、CaCO3）制备 Mg（OH）2的主要流程。下列说法不 正确的是（ ） A轻烧白云石可减少 CO2的排放量 B研磨后加热会加快气体的逸出速率 C整个流程中只有 NH3可以

44、循环使用 DNH3通入 MgSO4溶液中反应的化学方程式：2NH3+2H2O+MgSO4Mg（OH）2+（NH4）2SO4 【分析】A、根据白云石成分及加热反应后产物分析回答此题； B、根据影响反应速率的因素分析回答此题； C、根据工艺流程分析可循环使用物质名称； D、根据复分解反应条件判断化学方程式是否正确。 【解答】解：A、白云石含有碳酸镁和碳酸钙，轻烧后碳酸镁分解为氧化镁和二氧化碳，碳酸钙未反应， 减少碳酸钙分解产生的二氧化碳，选项 A 正确； B、加热加快反应速率，利于气体逸出，选项 B 正确； C、氨气和硫酸铵都是可循环使用的物质，选项 C 错误； D、氨气、水和硫酸镁反应生成氢氧化

45、镁沉淀和硫酸铵，有沉淀生成，符合复分解反应条件，化学方程 式已配平，并且标注了沉淀符号，选项 D 正确； 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、 多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）分） 16 （2 分）下列说法正确的是（ ） A某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质 B某气体能使燃着

46、的木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 C饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数一定减小 D某微粒中质子总数不等于电子总数，则该微粒一定带电荷 【分析】A、由同种元素组成的纯净物叫单质； B、二氧化碳和氮气都能灭火； C、饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数一定减小错误； D、某微粒中质子总数不等于电子总数，则该微粒一定带电荷。 【解答】解：A、某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物；故 选项错误； B、某气体能使燃着的木条熄灭，该气体一定是二氧化碳错误，还可能是氮气；故选项错误； C、饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数一定减小错误，如恒温蒸发结晶，该溶液

47、质量分数不 变；故选项错误； D、某微粒中质子总数不等于电子总数，则该微粒一定带电荷正确；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物质的分类、气体的检验、溶液的结晶、微粒的构成等，综合性比较强，要加强 记忆知识点，并理解应用。 17 （2 分）15时，将质量都为 xg 的 KNO3、KCl 两种固体物质，分别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯 中，充分搅拌后恢复到 15，现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（ ） A乙中加入的固体是 KCl B固体质量：25.0 x30.8 CKCl 中含有少量 KNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KCl D将甲、乙的温度从 15升高到 4

48、5，若要形成 45的饱和溶液，则加入 KNO3的质量大于 KCl 的质 量 【分析】根据溶解度曲线可知：15时 KNO3的溶解度小于 KCl 的溶解度，KNO3、KCl 两种固体物质的 溶解度都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大进行分析。 【解答】解：A、15时，将等质量的 KNO3、KCl 分别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯中，充分搅 拌后恢复到 15，乙有剩余，15时 KNO3的溶解度小于 KCl 的溶解度，故乙中加入的固体是硝酸钾， 故 A 错误； B、 由于在 15时硝酸钾的溶解度是 25.0g， 氯化钾的溶解度是 30.8g， 由溶图 1 和图 2 中解的情况可知， 固