2021年四川省南充市中考化学全真模拟试卷（2）含答案

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1、南充市二二一年初中学业水平考试全真模拟试卷南充市二二一年初中学业水平考试全真模拟试卷( (二二) ) 理科综合化学部分理科综合化学部分 (满分：100 分 考试时间：60 分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 Ba137 一、选择题(本大题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意) 1酒精在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。下列过程涉及化学变化的是( ) A酒精挥发 B稀释酒精 C碘溶于酒精 D酒精消毒 2“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。 下列做法符合这

2、一理念的是( ) A农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥和农药 B任意排放工业生产产生的废气、废水、废渣 C大力植树造林，严禁滥砍乱伐 D采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾 3规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( ) A过滤操作 B加热固体 C稀释浓硫酸 D检查气密性) 4证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是( ) A化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 B氧气能支持燃烧，因此氧气可用作燃料 C溶液是均一、稳定的液体，因此均一、稳定的液体都是溶液 D铜在空气中久置后表面生成铜绿Cu2(OH)2CO3，说明铜的锈蚀可能与空气中

3、的氧气、水蒸气和二 氧化碳有关 5下列实验现象描述正确的是( ) A铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 B铵态氮肥与熟石灰混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色 C木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰 D10 mL 酒精与 10 mL 水混合后，体积等于 20 mL 6从安全角度考虑，下列做法正确的是( ) A氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即涂上硼酸溶液 B酒精洒到桌面上着火时，立即用水浇灭 C高层楼房突发火灾时，乘电梯逃生 D制作面包时加入少量小苏打 7“84”消毒液可用于新冠肺炎疫情的防疫，制备其主要成分次氯酸钠(NaClO)的化学方程式为 2NaOH Cl2=NaClO

4、NaClX。则 X 的化学式是( ) AClO2 BH2 CH2O DNa2O 8科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗(如图所示)，于是取名叫狗烯。狗烯的化学式为 C26H26。下列关于狗烯的说法正确的是( ) A狗烯的相对分子质量为 338 g B狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等 C狗烯由 26 个碳原子和 26 个氢原子构成 D狗烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 9化学就在你我身边。下列叙述错误的是( ) A白醋可用于除去热水壶内壁的水垢 B实验室中常用肥皂水检验硬水和软水 C食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期 D用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝了

5、空气 10某 NaCl 溶液中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验操 作来获得纯净的 NaCl 固体，下列操作顺序错误的是( ) 过滤；加入适量的稀盐酸；加入过量的 NaOH 溶液；加入过量的 BaCl2溶液；加入过量的 Na2CO3溶液；蒸发。 A B C D 11验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某同学设计的四种方案中不可行的是( ) A将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4溶液中 B将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中 C将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中 D将 Zn、Fe、Cu 分别加入到稀硫酸溶液中 1

6、2下列图象与相应的文字描述相符的是( ) 甲 乙 丙 丁 A甲图表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B乙图反映了某个化合反应中各物质质量与时间的关系 C丙图表示等质量的锌和铁与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸(足量)的反应 D丁图表示向硫酸和硫酸镁的混合溶液中加氢氧化钠溶液至过量 二、生活现象解释(本大题包括 4 个小题，共 30 分) 13(4 分)用化学符号填空：二氧化碳中碳元素的化合价：_；2 个氢分子：_；可燃冰 的主要成分：_；3 个亚铁离子：_。 14(6 分)化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格： (1)为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的_(填“钙”“碘”或

7、“钠”)元素。 (2)第 24 届冬奥会将于 2022 年 2 月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯 膜(C2H2F2)n，该材料属于_(填“金属材料”或“有机合成材料”)。 (3)冰箱里放活性炭除异味主要利用其_性；C60属于_(填“单质”或“化合物”)。 (4)我国“可燃冰”开采技术世界领先，将“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条 件 下 可 制 备 合 成 气 ( 主 要 成 分 是 一 氧 化 碳 和 氢 气 ) ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 15(10 分)已知 A、B、C 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图 1 所示

8、。 图 1 图 2 (1)在图 1 阴影区域中，处于不饱和状态的是_(填“A”“B”或“C”)溶液。 (2)若 A 的饱和溶液中含有少量的 C，提纯 A 的方法为_结晶，过滤。 (3)图 1 中 P 点表示的含义为_。 (4)将 t1下 B、C 的饱和溶液升温至 t2，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_。 (5)如图 2 所示，向试管中滴入 2 mL 水后，若烧杯中有固体析出，则 X 为_(填“A”“B”或“C”)物 质。 16(10 分)化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质，请从微观的角度回答下列问题。 (1)物质的结构决定性质。 根据 Na 和 K 的原子结构示意图：Na、K，可推知

9、金属 Na 和金属 K 的化学性质 相似的原因是_。 CO 和 CO2化学性质不同的原因是_。 稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊溶液变红，原因是_。 (2)如图所示是氢气在氧气中燃烧的反应微观示意图(图中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子)。 参加该反应的最小微粒是_(填微粒符号)。 写出该反应的化学方程式：_。 三、科普阅读理解(本大题包括 1 个小题，共 10 分) 17(10 分)阅读下面科普短文。 鸡蛋营养价值很高。一个质量约为 50 g 的鸡蛋，约含 7 g 蛋白质；蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻 止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人每天吃 12 个鸡蛋有益健康，但

10、多吃会 增加肝和肾的负担。 鸡蛋不宜生吃，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响鸡蛋中营养素的利用。 生鸡蛋还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋时，温度达到 7080 才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温 度已接近。烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，所以烹调时最好是蛋黄刚凝固时起锅。 市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是聚乙烯醇溶液涂膜(A)、聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜(B)、 聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜(C)。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为 20 、相对湿度为 70%的贮 藏柜中贮藏 30 天，测得哈夫单位(HU)和蛋黄指数的变化趋势如图所示，其中 CK 是对照组，哈夫单位

11、和蛋 黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。 图 1 不同处理对鸡蛋哈夫单位的影响 图 2 不同处理对鸡蛋蛋黄指数的影响 经实验测得，鸡蛋买回家后，在1 、相对湿度为 80%的条件下储存，最长可以保鲜 6 个月。 依据文章内容回答下列问题： (1)每 100 g 鸡蛋中，约含蛋白质_g。 (2)用 C 涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为_。 (3)综合分析，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是_(填“A”“B”或“C”)。 (4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_方法。 (5)下列说法正确的是_(填序号)。 鸡蛋营养价值高，每天可以多吃 鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌 生吃鸡蛋、吃溏

12、心鸡蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法 四、科学探究实验(本大题包括 1 个小题，共 14 分) 18(14 分)(1)如图所示是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题： (1)写出仪器 M 的名称：_。 (1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_，应 选用的发生装置和收集装置为_(从 AE 中选择)。 (1)若用 A 装置和 F 装置制取并收集氧气，按气体流向，导管口连接顺序为_(填字母序号)；F 装置还可用于干燥氧气，则需盛装的干燥剂为_(填物质名称)。 (1)某气体只能用 E 装置收集，则该气体可能具有的性质为_(填序号)。 a能与空气中的某物质反应 b密度与空

13、气的密度接近 c能与水反应 (2)敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质： NaOH 溶液 CO2 Na2CO3溶液 CO2 NaHCO3溶液 上述反应的化学方程式为_，NaHCO3俗称_。 某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究： 【提出问题】NaOH 是否全部变质？ 【做出猜想】猜想 1：NaOH 全部变质。猜想 2：_。 【制订计划】老师探究是否产生了 NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验分析 老师实验 略 略 没有产生 NaHCO3 学生实验 .取一定量的待测液于试 管中， 加入足量 CaCl2溶

14、液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为 _ .充分反应后静置，取上 层清液加入无色酚酞溶液 溶液变红 原待测液中含有 _ 【表达交流】有同学认为上述实验步骤中的 CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？ _(填“同意”或“不同意”)。 【实验结论】上述猜想 2 成立。 【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。 五、定量分析应用(本大题包括 2 个小题，共 10 分) 19(4 分)碳酸氢铵是一种常用的化肥，化学式是 NH4HCO3，计算： (1)氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为_。 (2)200 g NH4HCO3中所含氮元素的质量是_g。(结果精确到 0.1 g) 20(6 分

15、)为测得某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10 g 该硫酸溶液，向其中加入 BaCl2 溶液，反应生成沉淀的质量与加入 BaCl2溶液的质量关系如图所示。请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是_g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。 参考答案 1D 2.C 3D 解析：过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁 上，且没有使用玻璃棒引流，A 项操作错误。给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流，试管口应略向 下倾斜；不能用手持试管，应用试管夹夹持，B 项操作错误。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢地沿器壁注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散

16、，C 项操作错误。检查试管气密性的方法：把导管 的一端浸没在水里，紧握试管，若导管口有气泡冒出，则试管不漏气，D 项操作正确。 4D 解析：含有不同种元素的物质不一定是化合物，有可能是混合物，A 项错误；氧气能支持燃烧， 但不具有可燃性，不能用作燃料，B 项错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水属于纯净物，C 项 错误；根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，铜在空气中久置后表面生成铜绿Cu2(OH)2CO3， 说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关，D 项正确。 5B 解析：铁丝在空气中不能燃烧，A 项错误。铵态氮肥与熟石灰混合加热，生成氨气，氨气与试 纸上的水反应生

17、成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变为蓝色，B 项正确。木炭在氧气中燃烧，发出 白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，C 项错误。分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相 占据彼此分子之间的间隔，所以 10 mL 酒精与 10 mL 水混合后，体积小于 20 mL，D 项错误。 6D 解析：氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液，A 项做法错误；酒精洒到 桌面上着火时，立即用湿抹布盖灭，B 项做法错误；火灾易导致断电，不能乘坐电梯逃生，C 项做法错误； 碳酸氢钠受热分解，生成二氧化碳气体，可以使面包更松软，D 项做法正确。 7C 8D 解析：相对分子质量单位是“1”，不是“

18、g”，A 项错误。狗烯中碳元素和氢元素的质量比为 (1226)(126)121，B 项错误。狗烯是由狗烯分子构成的，1 个狗烯分子是由 26 个碳原子和 26 个 氢原子构成的，C 项错误。由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，狗烯在氧气中完全燃烧生成二 氧化碳和水，D 项正确。 9D 解析：水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，因此白醋可用于除热水壶内壁的水垢，A 项 正确；实验室常用肥皂水检验硬水和软水，加入肥皂水并振荡，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水， B 项正确；食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，能除去水分和氧气，以延长食品的保质期，C 项正确；着火点是 物质的固有属性，不会降低，

19、二氧化碳灭火器灭火，是由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气 大，隔绝了空气，D 项错误。 10D 解析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用 钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸 钠溶液可以将钙离子转化为沉淀。先加氢氧化钠溶液，还是先加氯化钡溶液都可以，但是碳酸钠溶液要放 在氯化钡溶液之后，这样可以将过量的钡离子沉淀。完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应 剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后进行蒸发。所以正确的顺序为或或 ，故选 D。 11A 12D 解析：一定温度时，向一定量的饱和

20、石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶 剂减少，溶质析出，故溶质质量减小，A 项错误。据图可以看出，该化学反应是由一种物质生成两种物质， 属于分解反应，B 项错误。等质量的锌和铁与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸(足量)反应，铁产生的氢气 的质量更多，C 项错误。向硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠 和水，因此 pH 逐渐变大，当两者恰好完全反应时，pH7；硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成 氢氧化镁和硫酸钠，到两者恰好完全反应时，溶液的 pH 不变且等于 7；当氢氧化钠过量后，pH 逐渐变大， D 项正确。 13.C 4 O2 2H2 CH4

21、 3Fe2 14(1)钙 (2)有机合成材料 (3)吸附 单质 (4)CH4H2O= 一定条件CO3H 2 15(1)B (2)降温 (3)t1时，B、C 两种物质的溶解度相等 (4)BC (5)C 解析：(1)在溶解度曲线 的下方，溶液处于不饱和状态，则在阴影区域中，B 溶液处于不饱和状态。(2)A 物质的溶解度随温度的升 高而增大，C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若在 A 的饱和溶液中含有少量的 C，提纯 A 的方法 为降温结晶，过滤。(3)P 点是 B、C 两种物质的溶解度曲线的交点，表示的含义为 t1时，B、C 两种物质 的溶解度相等。(4)t1下，B、C 的饱和溶液升温至 t

22、2，B 物质的溶解度增大，溶质质量分数不变；C 物 质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，则所得溶液的溶质质量分数大小关系为 BC。(5)向试 管中滴入 2 mL 水后，氧化钙和水反应放热。若 X 中有固体析出，则 X 的溶解度随温度的升高而减小，即 X 为 C 物质。 16(1)钠原子与钾原子的最外层电子数相同 构成物质的分子不同 它们都含有氢离子 (2)H、O 2H2O2= 点燃 2H2O 17(1)14 (2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O (3)B (4)对比实验 (5) 18(1)锥形瓶 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 BD abc 浓硫酸 ab (2)2

23、NaOH CO2=Na2CO3H2O 小苏打 【做出猜想】NaOH 部分变质 【进行实验】Na2CO3CaCl2=CaCO3 2NaCl NaOH 【表达交流】不同意 19 (1)1451248 (2)35.4 解 析 ： (1) 碳 酸 氢 铵 中 氮 、 氢 、 碳 、 氧 元 素 的 质 量 比 为 14(15)12(163) 1451248 。 (2)200 g NH4HCO3中 所 含 氮 元 素 的 质 量 为200 g 14 141512163100%35.4 g。 20(1)2.33 (2)解：设硫酸溶液中溶质的质量为 x。 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 98 23

24、3 x 2.33 g 98 233 x 2.33 g x0.98 g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为0.98 g 10 g 100%9.8% 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%。 (1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (2)4 (3)ABCD 解析：(1)“酸溶”过程中石灰石与盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)氧元素显 2 价，设硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x(2)20，则 x 4 价。(3)“转化”过程中是酸溶后的生成物和二氧化碳、氨气反应，生成氯化铵溶液和碳酸钙，参加反应 的物质有氯化钙、水、二氧化碳、氨气。