2021年四川省遂宁市中考化学全真模拟试卷（1）含答案

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1、遂宁市遂宁市 20212021 年初中毕业暨高中阶段学校招生考试全真模拟试卷年初中毕业暨高中阶段学校招生考试全真模拟试卷( (一一) ) 理科综合化学部分理科综合化学部分 (满分：70 分 考试时间：45 分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 P31 S32 Zn65 第卷(选择题，共 21 分) 一、选择题(本题共 7 个小题，每小题 3 分，共 21 分，每小题只有一个选项符合题意) 1空气中的各种成分均可作为原料广泛用于各个领域，下列气体的用途既利用其物理性质又利用其化 学性质的是( ) AN2用于食品防腐 BO2用于医疗急救 CCO2用于光合

2、作用 DHe 用于填充气球 2下列实验操作能达到实验目的的是( ) A药品称量 B测定盐酸 pH C稀释浓硫酸 D蒸干滤液 3抗击新冠肺炎疫情的过程中，一种名为瑞德西韦(化学式为 C27H35N6O8P)的药物引起广泛关注。下列 说法正确的是( ) A瑞德西韦属于氧化物 B瑞德西韦由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成 C瑞德西韦中碳元素的质量分数最大 D瑞德西韦中碳、氢元素的质量比是 2735 4下列对生活中的化学知识归纳都正确的一组是( ) A现象解释 B物质分类 洗涤剂洗油污：乳化作用； 水银温度计原理：汞原子体积随温度升高而增大 有机物：甲烷

3、、葡萄糖、淀粉； 复合肥料：硝酸钾、氯化铵、磷矿粉 C安全常识 D健康常识 油锅和电器着火：用水浇灭； 防治夜盲症：补充维生素 A； 家用燃气泄漏时：点火检查 预防贫血症：补充铁元素 5.一种太阳能人工光合成燃料反应的微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。 相关说法正确的是( ) A丙的化学式为 CH4 B该反应前后碳元素的化合价不变 C反应前后分子的种类和数目都不变 D甲、乙、丙三种物质都属于氧化物 6下列说法正确的是( ) AAg 、K、Cl、NO 3可在 pH1 的溶液中大量共存，形成无色溶液 B用燃着的木条和澄清的石灰水可以鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四种气体 C除去粗盐中的

4、所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法 D用稀盐酸可以验证锌、铜、银的金属活动性顺序 7下列图象不能正确反映其对应关系的是( ) A B C D A分别向等质量的镁、铝中加入足量的相同稀硫酸 B向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 C水电解生成氢气与氧气 D用相同的过氧化氢溶液在不同条件下制取氧气 第卷(非选择题，共 49 分) 二、填空题(本大题共 5 个小题，每空 2 分，共 28 分) 8(6 分)目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金。图甲是铁元素在元素周期表中的相关信息，图 乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答问题： (1)铁的相对原子质量是_， 图乙表示的微粒在化学反应中容易_(

5、填“得到”或“失去”) 电子。 (2)地壳中含量最多的元素与铁元素形成的化合物的化学式为_(写出一种即可)。 9 (4 分)如图 1 所示是A、 B两种固体物质的溶解度曲线， P点的含义是_。 t 时，取等质量的 A、B 饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图 2 所示，在大烧杯中加入一定质量的 氢氧化钠固体溶解后，A 溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)B 溶液的溶质质量 分数。 图 1 图 2 10(6 分)化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： (1)为了预防甲状腺肿大，人们常食用加碘食盐，这里的“碘”指的是_(填“单质”“元素” 或“原子”)。 (2)能够为人体提供

6、能量的营养素是_(填字母序号)。 A糖类 B蛋白质 C油脂 D维生素 E水 F无机盐 (3)化学与生活息息相关。 厨房中的下列物品中， 所使用的材料属于合成材料的是_(填字母序号)。 A塑料保鲜膜 B铝合金窗框 C棉布围裙 D不锈钢菜刀 E不粘锅的聚四氟乙烯涂层 11(6 分)若要除去粗盐中可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，常用如图所示的流程： (1)欲除去溶液中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从下列提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加 顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、_(填字母序号)。 提供的试剂：ANa2CO3溶液 BK2CO3溶液 CNaOH 溶液

7、 DBaCl2溶液 EBa(NO3)2溶液 F饱和 NaCl 溶液 G稀盐酸 H稀硫酸 (2)操作 b 的名称为_。 (3)向滤液中滴加盐酸时，发生反应的化学方程式为_(写一个即可)。 12. (6 分)如图 AJ 都是初中化学常见的物质。 D、 E、 I 都属于氧化物， A 是人体胃液的主要成分之一， C 为浅绿色溶液， E 常用作温室肥料， F 是沉淀， G 是空气中的主要成分之一， H 是有机物， J 是常见金属， M 是一种常见的碱。它们的转化关系如图所示，部分物质略去。(提示：难溶性碱受热分解成对应的金属氧 化物和水) (1)物质 C 的化学式为_。 (2)写出反应的化学方程式：_。

8、 (3)图中转化_(填“是”或“否”)涉及到初中化学反应的所有基本反应类型。 三、实验探究题(本大题共 1 个小题，每空 2 分，共 14 分) 13如图所示为实验室常见的气体制备和收集的实验装置，据图回答问题。 (1)B 装置中仪器的名称是_。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气， 应选择的发生和收集装置为_(填字母序号)， 反应的化学 方程式为_。 (3)实验室常用石灰石和稀盐酸为原料制备 CO2。某学习小组在探究 CO2与碱溶液反应的实验中，先用 铝制易拉罐收集满一罐 CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的 NaOH 浓溶液，立即将易拉罐口封闭(不漏 气)，轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很

9、快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来。(反应过程中温度的 变化忽略不计) 【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？ 【分析和猜想】 同学们认为：易拉罐先变瘪的原因是 CO2被碱溶液吸收；易拉罐重新鼓起来的原因是有气体生成。对 于该气体的成分，同学们有以下猜想： 猜想：全部是 H2；猜想：全部是 CO2；猜想：H2和 CO2的混合气体。 【实验验证】 实验结束后，同学们将易拉罐里面的气体分别导入两支试管中，并进行下表所示的实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 用大拇指堵住其中一支试管口，管口向 下，移至酒精灯火焰处，松开大拇指 出现爆鸣声，产 生淡蓝色火焰 该气体中含有_ 在另外一支试管里，快速

10、滴入澄清石灰 水，振荡 无明显现象 该气体中不含有_ 为了进一步证实猜想，同学们又进行了下表所示的实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出易拉罐里面的溶液，向 其中加入过量的稀盐酸 产生无色无味的气体 CO2能和碱溶液反应 取少量打磨后的铝片置于试 管中，先加入水，片刻后再 加入氢氧化钠溶液 先加水， 没有明显变化； 后加入氢氧化钠溶液， 产生无色无味的气体 铝不与水反应；铝能与 _反应 【反思评价】 写出 CO2和 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。 通过该实验，同学们获得一条关于金属铝化学性质的新认识：铝单质既能与酸反应，又能与碱反应， 均能生成氢气。 四、计算题(本大题共 1 个小题

11、，共 7 分) 14在烧杯中加入 7.31 g 久置的表面被氧化的锌粒，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质 量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)产生氢气的质量为_g。 (2)求所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) (3)求锌粒中锌元素的质量。 参考答案 1D 2.C 3C 解析：瑞德西韦是由碳、氢、氧、氮、磷四种元素组成的化合物，不属于氧化物， A 项说法错 误；瑞德西韦是由瑞德西韦分子构成的，1 个瑞德西韦分子是由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成的，B 项说法错误；瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为 (12

12、27)(135)(146)(168)(311)324358412831，则瑞德西韦中碳元素的质量分数 最大，C 项说法正确；瑞德西韦中碳、氢元素的质量比为(1227)(135)32435, D 项说法错误。 4D 5 A 解析： 根据题目信息和质量守恒定律可以写出反应的化学方程式为 CO22H2O= 光 催化剂CH42O2， 丙的化学式为 CH4，A 项正确；由物质的变化和化合价的原则可知，该反应前二氧化碳中碳元素的化合价 为4，在反应后甲烷中碳元素的化合价为4，碳元素的化合价发生了变化，B 项错误；由微粒的变化可 知，反应前后分子的种类发生了变化，分子的数目不变，C 项错误；由物质的组成可知

13、，甲、乙两种物质 分别是二氧化碳和水，都是氧化物，丙是甲烷，不是氧化物，D 项错误。 6B 解析：Ag 、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，A 项说法错误。把燃着的木条 分别伸入四个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气或二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃 烧， 则是空气； 再加入澄清的石灰水并振荡， 能使石灰水变浑浊的是二氧化碳， 可以鉴别， B 项说法正确。 粗盐通过溶解、过滤、蒸发的方法只能除去难溶性的杂质，不能除去粗盐中的可溶性杂质，C 项说法错误。 铜、银均不能与稀盐酸反应，不能验证验证锌、铜、银的金属活动性顺序， D 项说法错误。 7C 解析：镁比铝活泼，反应速率

14、更快，反应完全所需要的时间更短，等质量的镁、铝完全反应时， 最终铝反应生成的氢气更多， A 项对应关系正确；向硫酸和硫酸铜混合液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠 先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B 项对应关系正确；电解水 时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 12，质量比是 81，C 项对应关 系不正确；用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，利用催化剂时反应速率快一些，但是最 终生成氧气质量相等，D 项对应关系正确。 8. (1)55.85 失去 (2)FeO(或 Fe3O4或 Fe2O3) 9t 时，A、B 物质的溶解度相等

15、 大于 解析：通过分析溶解度曲线可知，P 点的含义是 t 时， A、B 物质的溶解度相等；t 时，取等质量的 A、B 饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图 2 所示， 在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，溶液的温度升高，A 物质的溶解度增大，不会析出晶体， B 物质的溶解度减小，会析出晶体，所以 A 溶液的溶质质量分数大于 B 溶液的溶质质量分数。 10(1)元素 (2)ABC (3)AE 解析：(1)生活中的加碘盐是加入的碘酸钾，所以这里的“碘”指的是 元素。(2)能够为人体提供能量的营养素是糖类、油脂与蛋白质。(3)塑料保鲜膜是由有机合成材料制成的； 铝合金窗框是由金属材料制成的

16、；棉布围裙是由天然材料制成的；不锈钢菜刀是由金属材料制成的；聚四 氟乙烯是一种塑料，属于合成材料。 11. (1)DA (2)蒸发结晶 (3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或 HClNaOH=NaClH2O) 解析：(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉 淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离 子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯 化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；故试剂分别是 BaCl2溶液、Na2CO

17、3溶液。(2)操作 b 是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，是蒸发结晶操作。(3)向滤液中滴加盐酸时，盐酸能与过量的碳酸钠溶 液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式分 别是 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、HClNaOH=NaClH2O。 12(1)FeCl2 (2)CO2C= 高温 2CO (3)否 解析：(1)D、E、I 都属于氧化物，A 是人体胃液的主要成 分之一，所以 A 是盐酸，盐酸和碳酸亚铁反应反应会生成氯化亚铁、水和二氧化碳，C 为浅绿色溶液，E 常用作温室肥料，所以 C 是氯化亚铁，E 是二氧化碳，D 是水，G 是空

18、气中的主要成分之一，水和二氧化 碳反应生成 G 和 H，所以 G 是氧气，H 是葡萄糖，M 是一种常见的碱，所以 M 可以是氢氧化钠，F 是氢氧 化亚铁，氢氧化亚铁、水、氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁加热生成氧化铁和水，所以红棕色固体是氧 化铁，J 是常见金属，二氧化碳转化成的 I 会与氧化铁反应生成 J，所以 I 是一氧化碳，J 是铁，经过验证， 推导正确，所以 C 是 FeCl2。(2)反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为 CO2 C= 高温 2CO。(3)图中 A 与 FeCO3反应为复分解反应；E 生成 I 为化合反应；红褐色固体生成红棕色固体 为分解反应，整个图

19、中无置换反应，所以转化没有涉及到化学反应基本反应类型中的所有类型。 13 (1)分液漏斗 (2)AD(或 AE) 2KMnO4= K2MnO4 MnO2O2 (3)H2 CO2 氢氧化钠 溶液 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 解析：(3)用大拇指堵住其中一支试管口，管口向下，移至酒精 灯火焰处，松开大拇指，出现爆鸣声，产生淡蓝色火焰，说明该气体含有 H2；在另外一支试管里快速滴入 澄清石灰水，振荡，无明显现象，说明不含 CO2。为了验证铝能否和水、氢氧化钠溶液反应，操作是： 取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。先加水，没有明显变化，说 明铝不能和水反应；后

20、加入氢氧化钠溶液，产生无色无味的气体，说明铝能和氢氧化钠溶液反应。二氧 化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O。 14(1)0.2 (2)解：设生成 0.2 g 氢气需要硫酸的质量为 x，锌的质量为 y。 H2SO4Zn=ZnSO4H2 98 65 2 x y 0.2 g 98 2 x 0.2 g x9.8 g 65 2 y 0.2 g y6.5 g 所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8 g 107.8 g9.8 g100%10% (3)锌粒中锌元素的质量为 6.5 g(7.31 g6.5 g) 65 6516100%7.15 g 答：(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为 10%；(3)锌粒中锌元素的质量是 7.15 g。