2021年四川省乐山市中考化学全真模拟试卷（2）含答案

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1、乐山市乐山市 20212021 年初中学业水平考试全真模拟试卷年初中学业水平考试全真模拟试卷( (二二) ) 理科综合化学部分理科综合化学部分 (满分：70 分 考试时间：55 分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题(本大题共 14 个小题，每题 2.5 分，共 35 分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列词语涉及化学变化的是( ) A百炼成钢 B花香四溢 C木已成舟 D水乳交融 2我们要把城市建设成“天蓝、地绿、水净”的美丽城市，下列做法与此相违背的是( ) A开发利用清洁能源 B露天焚烧作物秸秆 C

2、回收利用废旧电池 D合理施用农药、化肥 3化学与生活密切相关。下列物质中属于纯净物的是( ) A医用酒精 B冰水 C碘酒 D不锈钢 4掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质的分类正确的是( ) A混合物：空气、硬铝、波尔多液 B氧化物：氧化锌、石灰石、二氧化锰 C酸溶液：双氧水、盐酸、醋酸 D有机物：乙醇、油脂、小苏打 5下列实验操作中，正确的是( ) 6化学影响着社会的发展和我们的生活质量。以下认识不正确的是( ) A吸附能使硬水变为软水 B用纯碱可除去面团发酵产生的酸 C不能用工业酒精勾兑饮用酒 D回收废旧金属既节约金属资源，又减少环境污染 7AH 是初中化学常见的物质，A、D、G

3、为单质，其余物质均为化合物，它们之间的转化关系如图 所示(部分反应物、生成物和反应条件略去)。D 是一种红色固体；E 是一种有特殊气味的液体，通过某反应 可同时生成 H 和 F。下列说法不正确的是( ) A物质 B 的化学式为 CO B物质 E 可用于灭火 C反应的基本反应类型为置换反应 D反应 AD 的化学方程式为 C2CuO= 高温 2CuCO2 8银杏果中含有银杏酸(化学式为 C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是( ) A银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成 B银杏酸的相对分子质量为 346 g C银杏酸属于有机化合物 D银杏酸中碳元素和氢元素的质量比

4、为 1117 9某实验探究小组想验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，设计的试剂组合有Zn、Ag、CuSO4 溶液；Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液；Cu、Ag、ZnSO4溶液；Cu、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液。其中 能达到目的的是( ) A B C D 10化学与生活联系紧密，下列说法中不正确的是( ) A人体缺碘会患佝偻病 B油锅起火时可用锅盖盖灭 C用灼烧的方法可区别棉花和羊毛 D在铁制品表面刷油漆可防锈 11下列实验操作中(括号内为杂质)，不能达到实验目的的是( ) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CaCO3粉末(CaCl2) 除杂 加入足量的稀盐酸，过滤 B NH

5、4Cl 和 KCl 固体 鉴别 加熟石灰研磨，闻气味 C 炭粉(Fe) 检验 取样，滴入适量稀硫酸 D NaCl、FeCl3的混合溶液 分离 加过量 NaOH 溶液，过滤，洗涤，分别 向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸 12.某种新型高能锂电池的总反应为 LiMnO2=LiMnO2。则下列说法不正确的是( ) A反应后锂元素的化合价升高了 BMnO2是反应的催化剂 CMnO2中锰元素化合价为4 价 D该反应属于化合反应 13下列实验过程与图象描述相符合的一组是( ) A两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无 MnO2的情况下分解产生 O2 B向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠

6、溶液 C向等质量的镁、铁中分别加入过量稀盐酸 D室温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 14有 CO、CO2的混合气体 120 g，其中碳元素的质量分数为 10%。将该混合气体与足量的灼热氧化 铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀 CaCO3的质量为( ) A50 g B100 g C150 g D200 g 二、填空题(本大题共 4 个小题，每空 1 分，共 18 分) 15(4 分)用化学符号填空：2 个氢分子_；3 个亚铁离子_；地壳中含量最多的金属元 素和非金属元素组成的化合物_；溶于水使溶液温度显著降低的氮肥_。 16(4 分)(1)高铁酸钾(K2Fe

7、O4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生反应：4K2FeO4 = 2R4K2O3O2，其中 R 的化学式是_，属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”); K2FeO4中 Fe 的化合价为_。 (2)工业上用氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为 _。 17(4 分)水和溶液与我们的生活息息相关。 (1)消毒液碘酒中的溶剂是_(写名称)。 (2)如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 t1 时甲、乙的饱和溶液升温至 t2 (其他条件不变)，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲 _(填“”“”或“”)乙。 t2 时，向 50 g 水中加入 20 g

8、 固体甲，形成的溶液属于_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 t2 时将 60 g 甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量是_。 18 (6 分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 请根据下表(元素周期表的一部分)回答有关问题： 族 周期 A A A A A A A 0 2 3 Li 锂 6941 4 Be 铍 9012 5 B 硼 1081 6 C 碳 1201 7 N 氮 1401 8 O 氧 1600 9 F 氟 1900 10 Ne 氖 2018 3 11 Na 钠 2299 12 Mg 镁 2431 13 Al 铝 2695 14 Si 硅 2809 15 P

9、 磷 3097 16 S 硫 3206 17 Cl 氯 3545 18 Ar 氩 3995 (1)不同种元素最本质的区别是_。 (2)硫原子的结构示意图为_， 在化学反应中容易_(填“得”或“失”)电子， 所形成的粒 子的符号是_。 (3)写出 13 号与 9 号元素组成的化合物的化学式：_。 (4)同周期元素从左到右，随原子序数的增加，各原子最外层电子数_。 三、实验与探究题(本大题共 2 个小题，每空 1 分，共 9 分) 19(4 分)进行化学实验是学习化学的一种方法。请根据以下实验装置图回答相关问题： (1)实验室欲制取二氧化碳，发生装置应选择_(填字母序号)。 (2) 小 李 现 选

10、 用A和C装 置 制 取 氧 气 ， 则A中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (3)丽丽想用 B、 C、 D 装置来制取一瓶干燥、 纯净的氢气， 气体在 C、 D 装置中的流通顺序为_(用 导管口字母序号和箭头表示)。 (4) 若 用E装 置 收 集 一 定 体 积 的 二 氧 化 碳 气 体 ， 则E装 置 中 植 物 油 的 作 用 是 _。 20(5 分)刘兵同学在化学实验室发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损(如图所示)。老师告诉 他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸铜、硫酸镁溶液中的一种。李莉和高丽对此很感兴趣，决定对其 成分进行探究： 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶

11、液呢？ 【交流讨论】 (1)李莉通过观察，认为该试剂绝对不是其中的一种溶液，她排除的是_。 (2)高丽根据受损标签的残余信息做出了正确的判断， 她认为这瓶溶液也不可能是_(填字母序号)。 A酸 B碱 C盐 D氧化物 【查阅资料】室温下(20 )三种物质的溶解度如下表所示： 物质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4 溶解度/g 与水以任意比互溶 19.0 39.0 (3) 刘 兵 同 学 根 据 上 述 信 息 ， 分 析 认 为 此 溶 液 也 一 定 不 是 _ 溶 液 ， 理 由 是 _。 (4)为确定其成分，他们对此溶液进行如下实验探究： 操作步骤 实验现象 结论 取样品少量于试管中，

12、然 后滴加碳酸钠溶液 有大量的气泡产生 该溶液是 H2SO4 出现白色沉淀 该溶液是_ 四、计算题(本大题共 1 个小题，共 8 分) 21某化学兴趣小组参观一个石灰厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如 下实验：取 10 g 样品放入烧杯中，将 50 g 稀盐酸分 5 次加入，实验过程所得的数据如下表所示(已知石灰石 样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： (1)第_次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。 (2)石灰石样品中

13、 CaCO3的质量分数为_。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 参考答案 1A 2.B 3.B 4.A 5B 解析：禁止用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A 图中所示操作错误；给试管中的液体加热时， 用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1 3，B 图中所示操作正确；托盘天平的 使用要遵循“左物右码”的原则，C 图中所示操作错误；在倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心， 瓶口紧挨试管口慢慢倒入，D 图中所示操作错误。 6A 7.B 8.C 9.B 10.A 11A 解析：加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A 选项不能达到实验目 的

14、；加熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的是 NH4Cl，无明显现象的是 KCl；滴加稀硫酸，产生气泡的是 铁，不产生气泡的是碳，C 选项能够达到实验目的；向混合溶液中加过量氢氧化钠溶液(氢氧化钠和氯化铁 反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠)，过滤(得到氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液)，洗涤，分别向滤渣和滤液中滴 加适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，D 选项能够达 到实验目的。 12B 13C 解析：过氧化氢在二氧化锰催化作用下加速分解生成水和氧气，两份等质量、等溶质质量分数 的过氧化氢溶液在有无 MnO2的情况下产生氧气质量是相等的， 只是反应速率不一样， A 选

15、项对应关系不正 确；向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化 钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，B 选项对应关系不正确；向等质量的镁、铁中分别 加入稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，在酸过量之前， 生成的氢气和酸的质量有关，加入相同质量的酸得到的氢气的质量相等，一开始两者曲线重合；镁、铁在 化合物中的化合价相同， 故最终生成氢气的质量和金属的相对原子质量有关， 镁的相对原子质量小于铁的， 等质量的镁、铁与过量稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应生成的氢气比铁多，C 选项对应关系正确；氢氧化钙 的溶解度随

16、着温度升高而减小，室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成 氢氧化钙，消耗了水并且反应放热，都导致溶质质量减小，D 选项对应关系不正确。 14. B 解析：120 g 混合气体中碳元素质量为 120 g10%12 g，碳元素完全转化成二氧化碳，则二氧 化碳的质量为 12 g 12 44100%44 g。设反应生成碳酸钙质量为 x。 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 44 100 44 g x 44 100 44 g x ，解得 x100 g。 152H2 3Fe2 Al 2O3 NH4Cl(或 NH4NO3) 16(1)Fe2O3 氧化物 6 (2)2NaCl2H

17、2O= 通电 2NaOHH2Cl2 17(1)酒精 (2) 不饱和 140 g 解析：(1)消毒液碘酒中的溶剂是酒精。(2)t1 时甲、乙 溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数也相等，甲、乙的饱和溶液升温至 t2 (其他条件不变)，虽然都变成不 饱和溶液，但是溶液的组成都不变，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲乙；t2 时甲的溶解度是 50 g， 向50 g水中加入20 g固体甲， 形成的溶液属于不饱和溶液； t2 时将60 g甲的饱和溶液稀释成10%， 需加水的质量为 60 g 50 g 50 g100 g100% 10%60 g140 g。 18(1)质子数不同 (2) 得 S2 (3)Al

18、F 3 (4)依次增加 19(1)B (2)2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 (3)cdba (4)防止二氧化碳溶于水 解析：(1)实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和稀盐酸，是固液不加热型的反应，所以实验室里制 取二氧化碳的发生装置应选 B。(2)A 中试管口塞有一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学 方程式为 2KMnO4= K2MnO4MnO2O2。 (3)D 装置中浓硫酸有吸水作用，氢气密度比空气小，气 体在 C、D 装置中的流通顺序为 cdba。(4)二氧化碳能溶于水，因此植物油的作用是使二氧化碳与水 隔绝，防止二氧化碳溶于水。 20(1)CuSO4溶液 (2)BD

19、 (3)Na2SO4 室温下 Na2SO4溶液的最大溶质质量分数是 16%，不能配制出 溶质质量分数为 20%的溶液 (4)MgSO4 解析：(1)由于硫酸铜溶液显蓝色，该溶液是无色的，所以该试剂 绝对不是硫酸铜溶液。(2)由受损标签的残余信息可知，该物质的组成含有硫酸根，不可能是碱、氧化物， 可能是硫酸或盐。(3)硫酸能与水以任意比互溶，溶液的溶质质量分数可以达到 20%，可能是硫酸。根据硫 酸钠的溶解度，在该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 19.0 g 100 g19.0 g100%16%，即最大溶质 质量分数不会超过 16%，而图示溶液的溶质质量分数为 20%，则一定不是硫酸钠溶液。根据硫酸镁的溶解 度，在该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数是 39.0 g 100 g39.0 g100%28.1%，即最大溶质质量分数不 会超过 28.1%，可能是硫酸镁。(4)碳酸钠能与硫酸镁反应生成碳酸镁白色沉淀。 21(1)4 (2)80% (3)解： 根据题意， 每 10 g 稀盐酸与 2 g CaCO3恰好完全反应。 设 10 g 稀盐酸中氯化氢的质量分数为 x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 2 g 10 gx 100 73 2 g 10 gx x14.6% 答：所用稀盐酸中溶质质量分数为 14.6%。