2021年四川省绵阳市中考化学全真模拟试卷（3）含答案

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1、绵阳市绵阳市 20212021 年高中阶段学校招生暨初中化学学业水平模拟考试年高中阶段学校招生暨初中化学学业水平模拟考试( (三三) ) (满分：100 分 考试时间：60 分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 第卷(选择题，共 36 分) 一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1丝绸之路将我国古代文明传播到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是( D ) A烧制陶器 B湿法炼铜 C粮食酿酒 D玉器雕刻 2化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是( D ) A酸性土壤可用熟石

2、灰进行改良 B港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料 C洗洁精具有乳化作用，可用来清洗油污 D为延长食品的保质期，可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂 3关于燃烧与灭火，下列说法正确的是( B ) A所有的爆炸一定是由燃烧引起的 B面粉厂工人的衣服需要防静电 C油锅着火，用锅盖盖灭，这是降低了油的着火点 D救火时，要迅速打开所有门窗 4如图是实验室制取和收集气体的常用装置，下列说法不正确的是( D ) A装置或都可作为 O2的发生装置 B装置和组合，既可以制取和收集 O2，又可以制取和收集 CO2 C装置可用于收集 H2 D用装置收集 O2，验满时应将带火星的木条放在 a 导管

3、口处 5科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其微观反应如图所示。下列有关该 反应的说法正确是( D ) A该反应中各元素化合价没有发生改变 B该反应不遵循质量守恒定律 C该反应属于化合反应 D该反应的化学方程式为 CH2OO2 = 催化剂 CO2H2O 6下列事实与解释相符的是( A ) A一氧化碳用于工业炼铁一氧化碳具有还原性 B用盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应 C纯碱溶液使酚酞试液变红纯碱是碱 D活性炭净水活性炭能与水中的杂质反应 7 为探究锌、 铜、 铁三种金属的活动性顺序， 某学习小组做了如甲图所示实验。 实验结束后将试管、 试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发

4、现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)。下列 说法不正确的是( B ) 第 7 题 A甲图所示试管中反应后固体一定不含铁 B乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁 C乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a g 8“冬天出硝，夏天晒盐”，这里的“硝”指硫酸镁晶体，“盐”指氯化钠。如图是两种物质(不含结 晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是( C ) 第 8 题 A氯化钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度 B60 时，50 g 硫酸镁的饱和溶液中含有 30 g 硫酸镁 C氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏天蒸发结晶析出

5、氯化钠 D冬天析出硫酸镁晶体的原因是硫酸镁的溶解度随温度降低而减小 9工业上常用黄铁矿(主要成分是 FeS2)来制备硫酸，其反应方程式如下： 4FeS211O2= 高温 2Fe2O38SO2 2SO2O2= 催化剂 高温高压2SO3 SO3H2O=H2SO4(尾气可用烧碱浓溶液吸收) SO22NaOH=Na2SO3H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O 下列说法正确的是( D ) A反应中均有元素化合价发生变化 B反应中涉及了 3 种类型的化合物 C将 100 g 蒸馏水加入 100 g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸中，可配制 200 g 溶质质量分数为 49%的 稀硫酸 D反应可以得

6、出碱能与某些非金属氧化物发生反应生成盐和水的结论 第卷(非选择题，共 64 分) 二、(本题包括 2 小题，共 26 分) 10(12 分)国庆 70 周年阅兵中，“东风41”核导弹惊艳亮相。 (1)铝合金是制造导弹外壳的材料之一。铝合金的硬度比纯铝的硬度 大 (填“大”或“小”)。 (2)钚239 是一种重要的核原料，钚239 的相关信息如图所示。 Pu 属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 94 。 “239”表示 钚元素的相对原子质量为 239 。 (3)氢元素的一种原子可用于制造氢弹，其原子核内含有 1 个质子和 1 个中子，该原子的原子结构示意 图为

7、A (填字母序号)。 A B C (4)高氯酸铵(NH4ClO4)是导弹推进剂的成分之一，其受热分解会生成氯气(Cl2)、水蒸气以及空气中两种 主要气体，该反应的化学方程式为 2NH4ClO4= 2O2N2Cl24H2O 。 11(14 分)某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为 CuO 和 ZnO，其余成分既 不与酸反应，也不溶解于水)来回收活性 ZnO 的方案。部分实验流程如下图所示。 已知：H2O2、KMnO4是常见的氧化剂。 各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如下表所示。 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe3 1.48 3.2 Zn2 6.2 8.

8、0 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气并搅拌外，还可采取的措施是 升高温度(或增大 酸浓度或将氧化铜锌矿粉碎) (答一点)；写出稀硫酸溶解氧化锌的化学方程式： H2SO4ZnO=ZnSO4 H2O 。 (2)“操作 1”所需要的玻璃仪器有 漏斗、烧杯、玻璃棒 ，固体 1 的成分是 铁和铜 。 (3)“氧化”的目的是将 Fe2 转化成 Fe3，以便在后续的操作中将溶液中的铁元素除去。从产品纯度的 角度分析，氧化剂最好选用 H2O2 (填“H2O2”或“KMnO4”)。 (4)“除铁”过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH，使 Fe3 沉淀而 Zn

9、2不沉淀，则 pH 的范围应控制 在 3.26.2 。 (5)某温度下， Fe(OH)3分解得到一种铁、 氧元素质量比为218的氧化物， 该氧化物的化学式为 Fe3O4 。 三、(本题包括 2 小题，共 28 分) 12(12 分)制作“叶脉书签”需用到溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。现配制 50 g 溶质质量分 数为 10%的氢氧化钠溶液。 (1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 5 g，配制的步骤为 计算、称量、溶解 ， 配制过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙，还需要 量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒 。 (2)如果配制后溶液的溶质质量分数小于 10%，你认为可能的原因是

10、 量取水时，仰视读数(其他合理答 案均可) (任写一种)。 (3)若用溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液加水配制 50 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液的质量为 25 g。 (4)下列操作正确的是 ADE (填字母序号)。 A称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码 B在托盘天平的左右托盘上垫质量相同的滤纸称量氢氧化钠固体 C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 E氢氧化钠固体易潮解，称量过程要尽量缩短时间 13(16 分)某化学兴趣小组在复习碱的化学性质时进行了如下实验： A B C

11、 (1)写出 A 实验中发生反应的化学方程式： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 。 (2)B 实验中观察到 红色溶液恰好变成无色溶液 的现象时，证明了氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 (3)实验结束后，同学们将 A、B、C 三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸里，最终看到废液浑浊并 呈红色。他们对废液的成分进行如下探究： 【提出问题】废液中除 Na 和 Cl，还含有哪些离子？ 【探究实验 1】 小明同学取少量上层清液于试管中， 加入少量的稀盐酸， 静置后只观察到溶液颜色变浅， 于是认为溶液中一定没有 CO2 3。请你评价小明同学的实验结论： 不正确，若溶液里同时有 OH 、CO2 3， 加

12、少量的稀盐酸，H 先与 OH反应且被耗尽时，也会出现上述现象，因此只能证明有 OH，不能证明是否 有 CO2 3 。 【探究实验 2】为了确定可能存在的离子是否存在，小红同学取少量上层清液于试管中，加入足量的氯 化钡溶液，静置后观察到有白色沉淀生成，溶液仍呈红色。由此可确定上层清液中一定还含有 CO2 3 。 【表达与交流】通过上述实验，得出碱的化学性质是能与 指示剂、酸、某些非金属氧化物、某些盐(填 物质类别)反应。 【反思与总结】同学们经过讨论后认为，要从上层清液中提纯氯化钠，只需向上层清液中加入 过量 的稀盐酸 ，充分搅拌后，再对溶液进行 蒸发结晶、洗涤、干燥 操作即可。 四、(本题包括

13、 1 小题，共 10 分) 14(10 分)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200 g，向该溶液中逐滴加入过量的质量分数为 10%的氢氧化 钠溶液，生成沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算： (1)Cu(OH)2的相对分子质量是 98 。 (2)生成最大沉淀量时(即 B 点)，所加入的氢氧化钠溶液的总质量为 120 g 。 (3)求 B 点时，反应后溶液的溶质质量分数是多少？(计算结果精确到 0.1%) 解：已知生成最大沉淀量时(即 B 点)，所加入的氢氧化钠溶液的总质量为 120 g，且恰好完全反应。由 化学方程式 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4可知，120 g 氢氧化 钠溶液中的 NaOH 全部转化为 Na2SO4。设 B 点生成 Na2SO4的质量为 x。 2NaOH Na2SO4(2 分) 80 142 120 g10% x 80 142 120 g10% x x21.3 g(2 分) 反应后溶液中溶质的质量分数为 21.3 g 200 g120 g9.8 g100%6.9%(2 分) 答：B 点时，反应后溶液的溶质质量分数是 6.9%。