2020年江苏省镇江市二校联考中考化学二模试卷（含答案解析）

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1、2020 年江苏省镇江中考化学二模试卷年江苏省镇江中考化学二模试卷 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）下列属于纯净物的是（ ） A食用醋 B盐水 C水银 D生铁 2 （2 分）下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ） A液氮作医疗冷冻剂 B高粱常用于酿制白酒 C氢气用于充探空气球 D干冰可用作人工降雨 3 （2 分）下列化学用语正确的是（ ） A金刚石Au B2 个氮分子2N2 C四氯化碳Cl4C D钙离子Ca+2 4 （2 分） “绿水青

2、山就是金山银山” ，下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（ ） A为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理 B为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 C为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥 D为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放 5 （2 分）下列归类正确的是（ ） 选项 归类 物质 A 氧化物 水、干冰、氯酸钾 B 常见的碱 烧碱、纯碱、氨水 C 无机材料 合金、陶瓷、水泥 D 常见复合肥 “碳铵” 、硝酸钾、磷酸钙 AA BB CC DD 6 （2 分）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的是

3、（ ） A装置甲：制 NH3 B装置乙：制 NaHCO3 C装置丙：分离 NaHCO3 D装置丁：干燥 NaHCO3 7 （2 分）下列实验设计不正确的是（ ） A用 10mL 量筒量取 8.0mL 水 B用湿润 pH 试纸测某溶液的 pH C用燃烧法区分棉布和腈纶布料 D用 NaOH 溶液除去 H2中的 HCl 8 （2 分）下列排序不正确的是（ ） A常见气体的密度： B碳元素质量分数： C地壳中元素含量： D硫元素的化合价： 9 （2 分）下列对实验现象的描述或实验操作不正确的是（ ） A将白醋滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红 B将乙酸铅溶液滴加到蛋清溶液中，蛋清变白 C蒸发食盐水时，将蒸发

4、皿中水分蒸干后停止加热 D镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟 10 （2 分）下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法不正确的是（ ） A甲、乙、丙都属于有机物 B甲、乙完全燃烧的产物相同 C转化和转化都是化合反应 D转化中乙和 O2的分子个数比为 2：1 11 （2 分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A氧乙炔焰的完全燃烧：2C2H2+3O22H2O+4CO B稀硫酸除铁锈：2H2SO4+Fe2O32FeSO4+2H2O C高锰酸钾制氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O 12 （2 分）化

5、工原料三甲基氯硅烷（CH3）3SiCl，遇明火爆炸，生成 CO、CO2、SiO2 和 HCl，与水触可 产生雾状盐酸。下列说法错误的是（ ） A三甲基氯硅烷由四种元素组成 B三甲基氯硅烷发生泄漏时，可以用水冲洗 C三甲基氯硅烷水溶液 pH 小于 7 D用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火 13 （2 分）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ） AO2CO2CO BNaNO3Na2CO3BaCO3 CBa（NO3）2 BaCO3BaCl2 DCO2C6Hl2O6C2H5OH 14 （2 分）下列实验操作中能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2和 SO2 鉴别

6、分别通入紫色石蕊中，观察现象 B NaOH 溶液中混有 Na2CO3 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 C CaCl2固体中混有 NH4HCO3 除杂 充分加热至固体质量不再变化 D NaCl、MgCl2的混合溶液 分离 溶解、加过量 NaOH 溶液、过滤、洗涤，再 向滤渣中滴加适量稀盐酸 AA BB CC DD 15 （2 分）金属钼制成的合金有良好的机械性能，如图是利用钼矿石（主要成分为 MoS2）制备金属钼的简 易流程（已知：MoO3+3H2Mo+3H2O） ，下列说法错误的是（ ） A灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理 B操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等 C整个过程中 M

7、o 元素化合价既有升高也有降低 D反应中若要得到金属钼 9.6kg，实际消耗氢气的质量等于 6kg 二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、 多选不给分。若有二个正确选项，只选一个多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给且正确给 1 分）分） 16 （2 分）下列说法正确的是（ ） A碱溶液能使酚酞变红，向 Fe（OH）3中滴加酚酞，酚酞变红 B某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥 C某铁矿燃烧生成 SO2和 Fe2O

8、3，则该铁矿中一定含有 S、Fe、O 元素 D某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明物质中一定含碳酸盐 17 （2 分）MgSO4和 Na2SO4的浴解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ） 温度/ 20 30 40 50 60 70 溶解度 S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 Na2SO4 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 44.8 A甲为 Na2SO4 Bt3应介于 4050之间 Ct4乙的饱和溶液，降温到 t1的过程中，一直有晶体析出 Db、c 点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于 a 点甲的饱和溶液溶质质量分数 1

9、8 （2 分）某 NaCl 样品中含有杂质 Na2SO4和 CaCl2，取 20.00g 该样品加足量水溶解，先后加入 BaCl2、 Na2CO3溶液，加入试剂的量与沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） ABaCl2溶液的溶质质量分数为 4.16% BNQ 段过程中溶液 pH 值一直增大 C该样品中 Na2SO4和 CaCl2的质量比为 284：329 D向 Q 点的滤液中滴加足量稀盐酸，蒸发可得纯净的 NaCl 固体 19 （2 分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ） ANaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 BNaOH、稀 HNO3、NaNO3、CuSO4 C

10、MgSO4、KCl、Ba（OH）2、NaOH D稀 HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 20 （2 分）将 8.0g CuO 粉末加入到 100.0g 一定质量分数的稀 H2SO4溶液中，微热至固体完全溶解，再向 溶液中加入 ag 铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、低温烘干，得固体质量仍为 ag，向固体中滴加稀 盐酸，有气泡产生。下列分析正确的是（ ） A加入铁粉的反应现象：既有红色固体析出，也有少量气泡产生 B稀 H2SO4的溶质质量分数为 9.8% Ca 的取值范围是：a8 D充分反应后滤液中 FeSO4的质量为 15.2g 三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 5 小题小

11、题，共，共 18 分）分） 21 （4 分）用化学符号表示： （1）红磷 ； （2）相对分子质量最小的气体 ； （3）2 个铝离子 ； （4） 元素吸收过多容易引起白内障、动脉硬化。 22 （6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号） ： A青铜 B生石灰 C维生素 D碳酸钡 E生铁 F氮气 G硫酸钡 H熟石灰 （1）可配制波尔多液的是 ； （2）医疗中可作钡餐的是 ； （3）可用于食品保护的是 ； （4）水果、蔬菜富含的是 ； （5）用作食品干燥剂的是 ； （6）使用最广泛的合金是 。 23 （2 分） （1）如图 1 所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温

12、 度 （填“升高”或“降低” ） ，起到快速止血的作用。 （2）在蒸馏水中加入 NaOH 颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图 2a、c 两点观 察到溶液中有固体存在，b 点固体完全消失。下列说法正确的是 。 A.NaOH 固体溶于水伴随热量的释放 B.a、c 两点 NaOH 的溶解度相等，b 点溶液溶质质量分数最大 24 （4 分）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3等）为原 料制备高纯氧化镁的实验流程如图： （1）为了提高“酸浸”的速率与效果，可采取的措施有：搅拌、 。 （2）写出“酸浸”时其中一个反应的化学方程式 。 （

13、3）过滤时玻璃棒的作用是 。 （4） “氧化”过程中，将 FeCl2转化为 FeCl3， “沉淀”时需控制溶液的 pH 值，使 Fe（OH）3完全沉淀， 而 （ 填离子符号）不产生沉淀。 25 （2 分）氢化钠NaH与水反应能产生 H2。 （1）NaH 粉末投入 CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀和 H2该反应的化学方程式为 ； （2）NaH 保存时要注意 。 四、实验题（本题包括四、实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 17 分）分） 26 （10 分）请结合如图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称： 。 （2）用氯酸钾和二氧化锰共热制 O2发生装置选择 （填序号） ，收集装置选择 （填“D

14、” ； 或“E” ） ；反应化学方程式为 。 （3）实验室可用装置 B 或 C 制 H2的化学方程式为 ，B 装置的优点有 ，用 F 装置收集 H2，气体应从 （选填“a”或“b” ）端通入。 （4）用如图二装置制取 CO2并验证相关性质。A 中固体逐渐减少，发生 （选填“物理”或“化 学” ）变化。C 中有沉淀产生，反应方程式为 。 27 （7 分）实验室有一瓶敞口放置的氧化铜，一段时间后发现混有绿色固体。 （1）混有绿色固体的原因是 （用方程式表示） 。 （2）某兴趣小组为确定样品的组成，取样品 38.2g（不含水分）通一氧化碳进行反应，装置如图所示。 资料：Cu2O 是红色不溶于水的固体

15、，CO 和 Cu2O 加热时能反应，产生 Cu 和 CO2 Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O 【实验】实验时，先通一段时间 CO 的目的是 。 反应一段时间后，A 中固体完全变为红色，三位同学对红色固体提出如下猜想： 甲：固体是 Cu； 乙：固体是 ； 丙：固体是 Cu2O 和 Cu 取红色固体少量，加入足量稀硫酸， （填实验现象） ，甲猜想错误。 装置 B、C 用来吸收反应生成的气体，B、C 盛装的试剂分别为 （填序号） 。 aNaOH 溶液、浓硫酸 b浓硫酸、NaOH 溶液 反应后测得 B 增重 1.8g，C 增重 17.6g。 证明猜想丙成立，固体中 Cu2O 和 Cu 的质

16、量比为 。 【反思】若缺少 D 装置，则会造成测定 Cu2O 和 Cu 的质量比 （填偏大或偏小） 。 五、推断题（本题包括五、推断题（本题包括 2 小题，共小题，共 11 分）分） 28 （5 分）有一包不纯的 NaOH 粉末，可能含有 Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、MgCl2中的一 种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。 （1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液 X则此粉末中一定不含 。 （2）取溶液 X 适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含 。 （3）另取溶液 X 适量，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，沉淀全部溶解，则此粉

17、末 中一定不含 ，沉淀溶解的反应方程式为 。 （4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液 X 适量，滴加过量 M 溶液，再滴加 N 溶液，观察现象。 M、N 分别为 （选填序号） 。 a硝酸钡、硝酸银 b稀硝酸、硝酸银 c氯化钡、硝酸银 29 （6 分）如图表示某些物质间转化关系。通常情况下，B、C、D、E、F 均为气体，C 是空气中含量最高 的 物 质 ， F有 刺 激 性 气 味 ， G是 一 种 无 色 液 体 ， J是 纯 碱 ， 回 答 下 列 问 题 ： （1）写出化学式：A ，G （2）反应由空气分离得到，利用了各成分的 不同。 （3）反应利用 C、E 在一定条件合成得到 F，则

18、消耗的 C、E 的质量比为 。 （4）反应在常温下能发生的原因是 。 （5）写出反应的化学方程式 。 六、综合题（本题包括六、综合题（本题包括 1 小题，共小题，共 14 分）分） 30 （14 分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 （一）铁材料的有关知识 （1）人类使用金属先后经历了“青铜” 、 “铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出 Cu、 Fe、Al 三种金属的活动性由强导弱的顺序是 。 （2）高铁路基中使用的钢筋混凝土属于 （选填“金属材料” 、 “合成材料”或“复合材料” ） 。高 铁的机身采用硬铝合金材料，下列不属于该合金性质的是 （填字母） 。 A密度大 B耐腐

19、蚀 C硬度大 （3）铁锈主要成分是 Fe2O3nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 （二）制取硫酸铁铵晶体 用 工 业 废 铁 屑 （ 含 油 污 ） 生 产 硫 酸 铁 铵 晶 体 的 主 要 流 程 如 图 ： （4）试剂 A 为洗洁精，除去油污的原理是 。 （5）稀硫酸加入后为加快反应，控制温度在 8095之间，不能过高的原因是 。 （6）溶液 1 中加入双氧水后反应方程式为 。 （7）操作 2 包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。 （三）硫酸铁铵晶体（NH4）aFeb（SO4）cxH2O组成的测定及热分解 兴趣小组同学称取晶体样品 48.20g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实

20、验。 【资料】硫酸铁铵晶体不溶于水，能溶于酸； 硫酸铁铵晶体 29开始失去结晶水，160完全失去结晶水，500完全分解得到 Fe2O3、NH3、H2O、 SO2、SO3和 O2； B 装置中浓硫酸能吸收 NH3、SO3和 H2O。 （8）装配好实验装置后，先要 。 （9）装置 E 的作用是 。 （10）A 装置固体质量随温度的变化如图所示，B、C、D 装置的质量变化如表所示： 温度 室温 160 500 B 装置/g 100.0 121.6 132.2 C 装置/g 100.0 100.0 m D 装置 g 100.0 100.0 101.6 通过计算，表格中 m 。 （11）兴趣小组同学另取

21、晶体 48.20g 加稀硝酸完全溶解，再向溶液中加入足量的 NaOH 溶液，微热，有 刺激性气味的气体产生，气体质量为 1.70g。 求 a：b：c ；x 的值为 。 写出 PQ 段发生反应的方程式 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）下列属于纯净物的是（ ） A食用醋 B盐水 C水银 D生铁 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一 种分子。 【解答】解

22、：A、食用醋中含有乙酸和水，属于混合物，故 A 错； B、盐水中含有盐和水，属于混合物，故 B 错； C、水银是由汞一种物质组成，属于纯净物，故 C 正确； D、生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物，故 D 错。 故选：C。 【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解 生活中常见物质的组成。 2 （2 分）下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ） A液氮作医疗冷冻剂 B高粱常用于酿制白酒 C氢气用于充探空气球 D干冰可用作人工降雨 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表 现出来的性质。而化学变

23、化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关 键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 【解答】解：A、液氮作医疗冷冻剂，是利用液氮气化吸热，使周围温度降低，利用了物理性质，故 A 错； B、高粱常用于酿制白酒，有新的物质酒精生成，利用了化学性质，故 B 正确； C、氢气用于充探空气球，是利用了氢气密度比空气小的性质，利用了物理性质，故 C 错； D、干冰可用作人工降雨，是利用干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故 D 错。 故选：B。 【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变 化来理解物理性质和化

24、学性质，则掌握起来并不困难。 3 （2 分）下列化学用语正确的是（ ） A金刚石Au B2 个氮分子2N2 C四氯化碳Cl4C D钙离子Ca+2 【分析】A、金刚石是由碳原子构成的物质； B、每个氮分子由 2 个氮原子构成； C、根据物质名称可以书写化学式； D、每个钙离子带 2 个单位正电荷。 【解答】解：A、金刚石是由碳原子构成的物质，可以表示为 C，该选项书写不正确； B、2 个氮分子可以表示为 2N2，该选项书写正确； C、四氯化碳可以表示为 CCl4，该选项书写不正确； D、钙离子带 2 个单位正电荷，应该在钙元素元素符号的右上角标出正电荷和带的电荷数，可以表示为 Ca2+，该选项书

25、写不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考 查全面，注重基础，题目难度较小。 4 （2 分） “绿水青山就是金山银山” ，下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（ ） A为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理 B为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 C为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥 D为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放 【分析】防止环境污染的措施有：加强大气质量监测、减少化石燃料的使用、工厂排放的废气经过处理 再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止

26、燃放烟花爆竹等。 【解答】解：A焚烧废旧塑料会产生大量烟尘和有害气体而造成环境污染，符合题意； B为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧，有利于改善环境质量，不合题意； C合理使用农药和化肥既能提高农作物产量，又能减少对环境的污染，不合题意； D生活污水和工业废水要处理后再排放有利于保护水资源，不合题意。 故选：A。 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡 绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 5 （2 分）下列归类正确的是（ ） 选项 归类 物质 A 氧化物 水、干冰、氯酸钾 B 常见的碱 烧碱、纯碱、氨水 C 无机材料 合金、陶

27、瓷、水泥 D 常见复合肥 “碳铵” 、硝酸钾、磷酸钙 AA BB CC DD 【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 C、无机材料是除有机高分子材料以外的几乎所有材料的统称，如金属材料、陶瓷、玻璃、水泥、耐火 材料等。 D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、水、干冰均为氧化物，氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物， 故选项说法错误。 B、烧碱、氨水均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故 选项说法错误。 C、无

28、机材料是除有机高分子材料以外的几乎所有材料的统称，合金属于无机金属材料，合金、陶瓷、 水泥均属于无机材料，故选项说法正确。 D、硝酸钾属于复合肥， “碳铵” 、磷酸钙分别属于氮肥和磷肥，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐、氧化物、无机材料、复合肥等的特征、熟 悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。 6 （2 分）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的是（ ） A装置甲：制 NH3 B装置乙：制 NaHCO3 C装置丙：分离 NaHCO3 D装置丁：干燥 NaHCO3 【分析】A、加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生

29、成氯化钙、水和氨气； B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵； C、过滤能够把固体和液体分离； D、加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【解答】解：A、加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，因此利用装置甲可以制 取氨气； B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此利用装置乙可以制取碳酸氢钠； C、相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，反应生成的碳酸氢钠部分从溶液中析出，可 以通过过滤从溶液中分离出碳酸氢钠； D、利用装置丁干燥碳酸氢钠时，加热过程中碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此不能用 丁装置干燥碳酸氢钠。

30、 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 7 （2 分）下列实验设计不正确的是（ ） A用 10mL 量筒量取 8.0mL 水 B用湿润 pH 试纸测某溶液的 pH C用燃烧法区分棉布和腈纶布料 D用 NaOH 溶液除去 H2中的 HCl 【分析】A、选择量筒时，量程应该大于或等于量取的体积，并且最接近； B、不能用湿润 pH 试纸测某溶液的 pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，会导致测定结果不准确； C、灼烧时，棉布燃烧后出现散灰，腈纶燃烧后出现球状物质； D、氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水。 【解答】

31、解：A、可以用 10mL 量筒量取 8.0mL 水，该选项设计正确； B、不能用湿润 pH 试纸测某溶液的 pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，会导致测定结果不准确，该选 项设计不正确； C、灼烧时，棉布燃烧后出现散灰，腈纶燃烧后出现球状物质，该选项设计正确； D、氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，该选项设计正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 8 （2 分）下列排序不正确的是（ ） A常见气体的密度： B碳元素质量分数： C地壳中元素含量： D硫元素的化合价： 【分析】A根据气体的密度来分析；

32、B根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析； C根据地壳中元素的含量来分析； D根据物质中元素的化合价来分析。 【解答】解：A氧气的密度小于二氧化碳的密度，排序错误； BCH4O、CH2O、C2H6O 可以分别变形为：C2H8O2、C2H4O2、C2H6O，三种物质的每个分子中所含碳原 子个数相等，则每个分子中除碳原子外，剩余部分的相对原子质量之和越大，则碳元素的含量越低，则 碳元素的质量由小到大的顺序为：C2H8O2、C2H4O2、C2H6O即 CH4O、CH2O、C2H6O，排序正确； C地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙等，排序正确； D在硫化钠中，钠元素显+1 价，则硫

33、元素显2 价；在亚硫酸钠中，钠元素显+1 价，氧元素显2 价， 由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硫元素显+4 价；在硫酸钠中，钠元素显+1 价，氧元素显2 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硫元素显+6 价，排序 正确。 故选：A。 【点评】本题考查了气体的密度、化学式的计算、地壳中元素的含量以及化合价的计算，难度不大。 9 （2 分）下列对实验现象的描述或实验操作不正确的是（ ） A将白醋滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红 B将乙酸铅溶液滴加到蛋清溶液中，蛋清变白 C蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热 D镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟

34、 【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。 B、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低；蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能， 这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、 高温、射线等。 C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 D、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 【解答】解：A、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，将白醋滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红，故选项说 法正确。 B、乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，将乙酸铅溶液滴加到蛋清溶液中，蛋清变 白，故选项说法正确。 C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止

35、加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。 D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】 本题难度不大， 掌握蛋白质的化学性质、 酸的化学性质、 常见物质燃烧的现象等即可正确解答， 在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。 10 （2 分）下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法不正确的是（ ） A甲、乙、丙都属于有机物 B甲、乙完全燃烧的产物相同 C转化和转化都是化合反应 D转化中乙和 O2的分子个数比为 2：1 【分析】A根据有机物的概念来分析； B根据物质的组成来分析； C根据化学反应的特点来分析； D根据化学反应的

36、原理来分析。 【解答】解：A由分子结构，模型可知，甲的化学式为 C2H6O，乙的化学式为 C2H4O，丙的化学式为 C2H4O2，均为含碳元素的化合物，均属于有机物，选项说法正确； B由化学式可知，甲和乙都是由碳、氢、氧三种元素组成的，完全燃烧都生成二氧化碳和水，选项说 法正确； C转化的化学方程式为 2C2H6O+O22C2H4O+2H2O；转化的化学方程式为 2C2H4O+O2 2C2H4O2，其中转化是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，不属于化合反 应，选项说法错误； D由化学方程式可知，转化中乙和 O2的分子个数比为 2：1，选项说法正确。 故选：C。 【点评】该题关键是从

37、模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个 参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。 11 （2 分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A氧乙炔焰的完全燃烧：2C2H2+3O22H2O+4CO B稀硫酸除铁锈：2H2SO4+Fe2O32FeSO4+2H2O C高锰酸钾制氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配 平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。 【解答】解：A、乙炔燃烧生成

38、二氧化碳和水，正确的化学方程式应为 2C2H2+5O22H2O+4CO2，故 选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2 （SO4）3+3H2O，故选项错误。 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则 进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和 沉淀，最后短线改成等号

39、。 12 （2 分）化工原料三甲基氯硅烷（CH3）3SiCl，遇明火爆炸，生成 CO、CO2、SiO2 和 HCl，与水触可 产生雾状盐酸。下列说法错误的是（ ） A三甲基氯硅烷由四种元素组成 B三甲基氯硅烷发生泄漏时，可以用水冲洗 C三甲基氯硅烷水溶液 pH 小于 7 D用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火 【分析】A根据物质的组成来分析； B根据物质的性质来分析； C根据物质的性质及其溶液的酸碱性来分析； D根据物质的性质来分析。 【解答】解：A由化学式可知，三甲基氯硅烷（CH3）3SiCl是由碳、氢、硅、氯四种元素组成的，选 项说法正确； B三甲基氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸，所以三甲基

40、氯硅烷发生泄漏时，不能用水冲洗，选项说法 错误； C它与水接触可产生雾状盐酸，因此它的水溶液 pH 小于 7，选项说法正确； D干粉灭火器利用二氧化碳吹出干粉，可以扑灭三甲基氯硅烷引发的火，选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能 力。了解溶液的酸碱性与 pH 值的关系。 13 （2 分）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ） AO2CO2CO BNaNO3Na2CO3BaCO3 CBa（NO3）2 BaCO3BaCl2 DCO2C6Hl2O6C 2H5OH 【分析】根据选项内给定反应物，结合反应条件观察反应是

41、否可以实现。 【解答】解；A、氧气与碳在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件反应生成一氧化 碳，选项 A 都可以实现，不符合题意； B、硝酸钠与碳酸钾不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，选项 B 符合题意； C、硝酸钡与二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧 化碳，选项 C 都可实现，不符合题意； D、二氧化碳和水在光照、叶绿体条件下反应生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解生成乙醇和二氧化碳，选项 D 都可实现，不符合题意。 故选：B。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 14 （2 分）下列实验操

42、作中能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2和 SO2 鉴别 分别通入紫色石蕊中，观察现象 B NaOH 溶液中混有 Na2CO3 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 C CaCl2固体中混有 NH4HCO3 除杂 充分加热至固体质量不再变化 D NaCl、MgCl2的混合溶液 分离 溶解、加过量 NaOH 溶液、过滤、洗涤，再 向滤渣中滴加适量稀盐酸 AA BB CC DD 【分析】A、二氧化碳和二氧化硫都能和水反应生成酸，都能使石蕊试液变红色； B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； C、加热条件下碳酸氢铵分解生成氨气、

43、二氧化碳和水； D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 【解答】解：A、二氧化碳和二氧化硫都能和水反应生成酸，都能使石蕊试液变红色，不能区分两种物 质，该选项不能达到实验目的； B、滴加少量稀盐酸，如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，不 能判断是否含有碳酸钠，该选项不能达到实验目的； C、加热条件下碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，该选项能够达到实验目的； D、溶解、加过量 NaOH 溶液（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠） 、过滤得到氯化钠和 氢氧化钠的混合溶液与氢氧化镁沉淀、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成

44、氯化镁和水，最终得到氢氧化钠和氯化钠的混合溶液与氯化镁溶液，该选项不能达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 15 （2 分）金属钼制成的合金有良好的机械性能，如图是利用钼矿石（主要成分为 MoS2）制备金属钼的简 易流程（已知：MoO3+3H2Mo+3H2O） ，下列说法错误的是（ ） A灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理 B操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等 C整个过程中 Mo 元素化合价既有升高也有降低 D反应中若要得到金属钼 9.6kg，实际消耗氢气的质量等于 6kg 【分析】

45、A根据二氧化硫的性质来分析； B根据分离混合物的方法与所有仪器来分析； C根据物质中元素化合价来分析； D根据化学方程式来分析计算。 【解答】解：A二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，所以灼烧造成的污染可以用石灰乳来 吸收处理，选项说法正确； B操作是分离液体与难溶性固体的方法，即过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等， 选项说法正确； CMoS2中，硫元素显2 价，所以其中钼元素显+4 价；MoO3中氧元素的化合价为2 价，根据化合物 中正负化合价的代数和为零， 可得钼元素的化合价为+6； 金属钼是一种单质， 其中钼元素的化合价为零， 所以整个过程中 Mo 元素化合价既有升高也

46、有降低，选项说法正确； D设需要氢气的质量为 x，则： MoO3+3H2Mo+3H2O 6 96 x 9.6kg x6kg 在氢气还原 MoO3时，需要先通入一段时间的氢气排净装置内的空气，在实验结束后，还需要继续通入 氢气直到装置冷却，所以实验中实际消耗的氧气质量大于 6kg，选项说法错误。 故选：D。 【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问 题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂 的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 二、不定项选择题（本题包括二、

47、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、 多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）分） 16 （2 分）下列说法正确的是（ ） A碱溶液能使酚酞变红，向 Fe（OH）3中滴加酚酞，酚酞变红 B某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥 C某铁矿燃烧生成 SO2和 Fe2O3，则该铁矿中一定含有 S、Fe、O 元素 D某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明物质中一定含碳酸盐 【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。 B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。 C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 【解答】解：A、碱溶液能使酚酞变红，氢氧化铁难溶于水，向 Fe（OH）3中滴加酚酞，酚酞不变色， 故选项说法错误。 B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味， 该化肥一定不是铵态氮肥，故选项说法正确。 C、某铁矿燃烧生成 SO2和 Fe2O3，SO2和 Fe2O3两种物质中含有硫、氧、铁三种元素，根据质量守恒定 律，