《硝酸 酸雨及防治》高一必修二PPT课件（第5.2.3课时）

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1、LOGO 第二节氮及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text 第3课时硝酸 酸雨及防治 主讲人：XX时间：20XX.4.4 人教版高中化学必修二精品课件 学习目标与核心素养 学习目标 1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、

2、危害及防治措施。 核心素养 1、通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。 人教版高中化学必修二精品课件 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 1. 物理性质 a. 浓硝酸见光或受热时发生反应 4HNO3(浓) = 4NO2+O2+2H2O 或光照 b. 贮存 (1) HNO3的不稳定性 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光 放置于阴凉处 2. 化学性质 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 【实验5-8】 如图

3、5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端 卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸 和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察 并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 与Cu反应 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 稀硝酸浓硝酸 实验 现象 反应缓慢,有少量气泡产生, _,试管口有红棕 色气体产生 反应剧烈,有_产生, _,液面上有_ 气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应 生成_气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成 _气体

4、溶液变蓝 大量气泡 溶液变蓝 红棕色 NO NO2 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 与Cu反应 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 加热时： Al + 6HNO3(浓) = Al(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O Fe+6HNO3(浓) = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

5、(2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 C+4HNO3（浓）= 2H2O+4NO2+CO2 S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2+2H2O 与非金属反应 (2) HNO3的强氧化性 2. 化学性质 一、硝酸 人教版高中化学必修二精品课件 劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌， 他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占 领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化 学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放

6、入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶 放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金 被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。 能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 浓硝酸和浓盐酸按体积比为13混合得到的混合物。 王 水 资料卡片 人教版高中化学必修二精品课件 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经 过一系列反应得到硝酸，如下图所示： N2 H2O2O2H2O NH3NONO2HNO3 (1) 写出每一步反应的化学方程式。 (2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变

7、化情况，以及每一步反应中含氮物质发生 的是氧化反应还是还原反应。 思考与交流 人教版高中化学必修二精品课件 写出有关化学方程式: N2NH3: _。 NH3NO: _。 NONO2: _。 NO2HNO3: _。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 思考与交流 人教版高中化学必修二精品课件 酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 SSO2 SO3H2SO4 硫酸型酸雨： 硝酸型酸雨：NO2HNO3 成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。 1. 酸雨的形成 二、

8、酸雨及防治 人教版高中化学必修二精品课件 (1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大， 能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病 而使人致死。 (2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物 生长。 (3)破坏土壤、植被、森林。 (4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。 (5)渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含 量会偏高。 2. 酸雨的危害 二、酸雨及防治 人教版高中化学必修二精品课件 (1)调整能源结构，积极开发新能源 (2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合 开发、在煤中

9、加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等 (3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等 (4)加强工厂废气的回收处理 (5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放 3. 酸雨的防治 二、酸雨及防治 人教版高中化学必修二精品课件 总结 人教版高中化学必修二精品课件 1. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 () A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 D 课堂练习 人教版高中化学必修二

10、精品课件 2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 () A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 B 课堂练习 人教版高中化学必修二精品课件 3. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐 渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的 体积为 ( ) A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mL A 课堂练习 人教版高中化学必修二精品课件 4

11、. 9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下 为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 molL-1,此时溶液中NO3-的浓度为 ( ) A.0.3 molL-1B.0.4 molL-1 C.0.2 molL-1D.0.6 molL-1 B 课堂练习 LOGO 感谢各位的仔细聆听 第五章 化工生产中的重要非金属元素 Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text 第3课时硝酸 酸雨及防治 主讲人：XX时间：20XX.4.4