《化学反应与能量变化》高一必修二PPT课件（第6.1.1课时）

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1、第一节化学反应与能量变化 第六章 化学反应与能量 Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text 第1课时化学反应与热能 主讲人：时间：20XX.4.4 LOGO 学习目标 1、理解化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成。 2、知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。 3、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。 核心素养 1、宏观辨识：理解化学反应中能量

2、的变化取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。 2、微观探析：从化学键的断裂和形成上认识化学能量与化学变化的本质。 学习目标与核心素养 引入 【实验6-1】 在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温 度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨 光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变 化。 现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温 度上升。 该反应是放出热量 实验探究 【实验6-2】 将20gBa(OH)28H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯 中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃 棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用 手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察

3、现象。 现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰， 木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部， 有凉的感觉。 该反应是吸收热量 实验探究 放热反应： 吸热反应： 把释放热量的化学反应称为放热反应。 把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 金属和酸的反应； 木炭、氢气、甲烷的燃烧反应； 氢气和氯气的化合反； 中和反应 常见的放热反应 氢氧化钡和氯化铵的反应； 盐酸和碳酸氢钠的反应； 碳与二氧化碳的化合反； 常见的吸热反应 1放热反应和吸热反应 一、吸热反应与放热反应 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？ 物质中的原子之间是通过化学键相结合的

4、，当化学反应发生时，反应物的 化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学键形成要放出能量。 思考与交流 (1)在1 mol氢分子中，含有 mol氢原子，含有 mol HH键。 (2)已知在25 和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol HH键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol HH键，其能量变化是 。 21 吸收436 kJ的能量 例如 一、吸热反应与放热反应 2化学反应的能量变化的本质 (1)CH4的结构式是 ，1 mol CH4分子中含有 mol CH键。 (2)在CH4中，断开1 mol CH键要吸收415 kJ的能量

5、。若要形成 1 mol CH4中的CH键其能量变化是。 4 放出4 mol415 kJmol11 660 kJ的能量 又如 一、吸热反应与放热反应 2化学反应的能量变化的本质 结论：在相同条件下，由原子形成1 mol化学键时所 ，与断开1 mol相同化学键所 是相等的。 放出的能量 吸收的能量 断开1 mol H-H 键要吸收 436 kJ 的能量 断开1 mol Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量 生成1 mol H-Cl 键要释放 431 kJ 的能量 H2 + Cl2 = 2HCl E吸收=436+243=679 kJ E放出=4312=862 kJ E1 E2 放热反应 一、吸

6、热反应与放热反应 2化学反应的能量变化的本质 E（kJ） 反应历程 H2 + Cl2 2H+2Cl 2HCl -183 kJ +436 kJ (H2) +243 kJ (Cl2) 2(-431 kJ) = - 862 kJ E（kJ） 反应历程 +436 kJ (H2) +243 kJ (Cl2) 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。放热反应可以看成是反应 物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。 反应物的总能量生成物的总能量 化学反应放出能量 反应物的 总能量 生成物的 总能量 能量的释放 一、吸热反应与放热反

7、应 3化学反应的能量变化的宏观分析 放热反应：反应物能量 生成物能量 吸热反应：反应物能量 生成物能量 放热反应 吸热反应 能 量 能 量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程（I ） 反应过程（II ） 一、吸热反应与放热反应 3化学反应的能量变化的宏观分析 人类利用能源的三个阶段： 时期、 时期和 时期。 柴草化石能源 多能源结构 二、人类对能源的利用 利用过程中面临两个问题 一是其短期内不可再生，储量有限，随着能源消费需求的不断增加，能源消费量与储量之 间的矛盾日益突显； 二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。 二、人类对能源的利用 人类利用能

8、源的三个阶段： 柴草 时期、 化石能源 时期和 多能源结构 时期。 解决办法 节能 寻找新能源 一个是燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰 等方法提高燃料的燃烧效率； 另一个环节是能量利用阶段，可通过使用节能灯，改进电动机的材料和 结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利用率。 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 二、人类对能源的利用 人类利用能源的三个阶段： 柴草 时期、 化石能源 时期和 多能源结构 时期。 煤、汽油和柴油等作为燃料大量使用会造成空气污染，但不使用它们又会严重影响现代社 会的生产和生活。对此，请从社会不同人群的

9、角度，提出你的想法或建议，并与同学讨论。 思考与讨论 能量变化 化学能转化为热能 放热 反应 吸热 反应 类 型 反应物的总能量大于生成物 的总能量 反应物的总能量小于生成物 的总能量 遵循能 量守恒 原 理 能量 利用燃料充分燃烧 新能源的开发 减少污染 小结 1.下列说法正确的是（ ） 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发 生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相 对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A.只有 B.只有 C. D. A 课堂练习 2.已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消

10、耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为 Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ） A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 C.若该反应放出能量，则Q1Q2Q3 D.若该反应吸收能量，则Q1Q2Q3 A 课堂练习 3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中 加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（ ） A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C

11、.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量 B 课堂练习 4.断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求： (1)1 mol N2完全反应生成NH3需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。 放出92 (2)1 mol H2完全反应生成NH3需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ (不考虑可逆反应)。 放出 30.67 课堂练习 5.下列说法不正确的是（ ） A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B.目前，全球仍处于化石能源时代 C.人体生命活动所需要的能

12、量，是由氧化还原反应提供的 D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类 D 课堂练习 6.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能 源是（ ） A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气 C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能 C 课堂练习 7.下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是（ ） C 课堂练习 感谢各位的仔细临听 第六章 化学反应与能量 Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text 第1课时化学反应与热能 主讲人：时间：20XX.4.4 LOGO