2021年宁夏中考化学学业水平模拟试卷（二）含答案解析

《2021年宁夏中考化学学业水平模拟试卷（二）含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年宁夏中考化学学业水平模拟试卷（二）含答案解析（23页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、2021 年宁夏中考化学学业水平模拟试卷（二）年宁夏中考化学学业水平模拟试卷（二） 一、选择（选出下列各题中唯一正确的答案。每题一、选择（选出下列各题中唯一正确的答案。每题 2 分，共分，共 24 分。不选、多选、错选不得分）分。不选、多选、错选不得分） 1 （2 分）下列四个事例中一定发生了化学变化的是（ ） 玻璃片上出现水珠大理石投入到稀盐酸中自制汽水品红在水中扩散 A B C D 2 （2 分） “柴、米、油、盐、酱、醋、茶”是家庭各种必需品。下列相关各物质主要成分属于无机化合物 的是（ ） A米（淀粉） B醋（醋酸） C油（脂肪） D盐（氯化钠） 3 （2 分）下列说法正确的是（ ）

2、A空气中 O2的体积约占 21% B排放 CO2是引起酸雨的主要原因 C人体内含量最多的物质是蛋白质 D溶液都是均一、稳定、无色透明的 4 （2 分）下列有关物质分类说法错误的是（ ） A生铁和钢均是铁合金，都属于混合物 B冰和干冰均是化合物，都属于纯净物 C银和锌均是金属单质，都是银白色固体 D金刚石和 C60均为碳单质，都由碳原子构成 5 （2 分）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正 确的是（ ） A操作 I 一定是降温 B与的溶液质量一定相等 C与的溶质质量一定相等 D与的溶质质量分数一定相等 6 （2 分）甲、乙、丙、丁四种物质，存在关

3、系：甲+乙丙+丁。下列说法正确的是（ ） A若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B若甲为单质，则该反应一定是置换反应 C若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D若甲为 10g、乙为 20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30g 7 （2 分）铟（In） ，原子序数 49，是一种银色金属，被用于制造手机和电脑的触摸屏。全球只有少数几个 地方供应铟， 如果人们继续每隔几年就丢弃旧设备， 铟可能就会枯竭。 下列有关铟的说法不正确的是 （ ） A质子数是 49 B在化学反应中一般易得到电子 C原子核外有 49 个电子 D回收旧手机和电脑设备有利于铟的再利用 8 （2 分）要验证 Zn、

4、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进 行的是（ ） A将锌片放入稀硫酸中 B将铜片放入稀硫酸中 C将铜片放入硝酸银溶液中 D将锌片放入硝酸银溶液中 9 （2 分）关于下列符号或图示的有关说法正确的是（ ） A表示两个氧原子 B和均表示阳离子 C和表示的元素在形成化合物时通常显2 价 D由可知碘的相对原子质量为 126.9g 10 （2 分）如图所示的四个实验，得出的结论不正确的是（ ） A蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大 于空气 B甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就 会生锈 C乙试管

5、中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活 动性：镁铁 D水在直流电的作用下分解，正负两极同时产生汽泡，气体的体积约为 1：2， 说明在化学反应中，分子可以再分 11 （2 分）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ） A复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素 B酸溶液都含有 H+，故酸都有相似的化学性质 C碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱 D浓硫酸、固体氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 12 （2 分）下列实验方案的设计中合理的是（ ） 实验目的 实验方案 A 量取 9mL 水 用 50mL 量筒量取，仰视读数 B 验证

6、某瓶气体是二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶内， 若木条熄灭证明 是二氧化碳 C 鉴别蔗糖和硝酸铵两种固体 取样，分别放入盛有适量蒸馏水的小烧杯中， 搅拌，用温度计测量两种溶液的温度 D 除去 NaCl 溶液中少量的 Na2SO4 加入适量 Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤 AA BB CC DD 二、填空（共二、填空（共 10 分）分） 13 （3 分）用化学符号表示： （1）磷元素 ； （2）3 个二氧化硫分子 ； （3）铵根离子 。 14 （4 分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）t1时，将 25g 丙加入到 50g 水中充分溶解后所得溶

7、液的质量为 。 （2）t2时，甲的溶解度 （填“” 、 “”或“” ）乙的溶解度。 （3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是 。 （4）将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入 g 水。 15 （3 分）硒是人体必需的一种微量元素，能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒 （Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题： （1）写出硒在氧气中燃烧的化学方程式 ； （2）硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。 三、应用题（三、应用题（15 分）分） 16 （8 分）新能源汽车氢燃料电池汽车应用前景广阔。如图是一款新能源电动汽车的示意图。 （1）图中标识

8、的材料中，含有的金属元素是 （写出一种即可） ； （2）汽车外壳一般采用喷漆的方式防止生锈，其原理是 ； （3）汽车轮毂为铝合金材料，具有很好的抗腐蚀性，其原因是 （用化学方程式表示） ； （4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。氢能汽车使用的是氢燃料电池，其化学原理是利用催化剂使氢 气和氧气反应，将化学能直接转化为电能，其化学方程式为 ； （5）硼氢化锂（LiBH4）是一种储氢材料，请将下列化学方程式补充完整：LiBH4+2LiNH2 Li3BN2+ ； （6）研究发现，氢燃料电池的发展面临许多挑战。目前，中国科学技术大学研制出一种原子级分散于铂 表面的新型催化剂氢氧化铁， 其化学式为 ， 它

9、能在一定温度范围内高效去除氢燃料中的微量一氧 化碳，攻克了一氧化碳“中毒休克”危机，延长电池寿命，拓宽了电池使用温度环境。 17 （7 分）科学家尝试通过多种途径减少 CO2的排放，或将 CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，并将 CO2储存或利用，反应流程如图所示。 （1）反应分离室中分离物质的操作是 。 （2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。 （3）若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3溶液 100 千克，求完全反应后，理论上可生成 CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算） 。 四、实验探究题（四、实验探究题（16 分）分）

10、 18 （9 分）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。 （1）指出 B 装置中标号仪器名称： 。 （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取 CO2应选择的发生装置是 （填装置序号，下同） ，收集 装置是 ，反应的化学方程式是 。 （3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 。为探究氨气 的性质，小红利用图中 F 装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。 【提出问题】得到的红色粉末是什么？ 查阅资料：Cu2O 是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 【猜想假设】红色粉末是CuCu2O 【设

11、计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有 Cu2O： 实验步骤 实验现象 实验结论 取红色粉末于试管中，加入 足量稀硫酸 红色粉末中含有 Cu2O 【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有 Cu，原因是 。 19 （7 分）某班学生在老师的指导下开展小组合作探究“酸和碱的中和反应” 。以下是他们的探究过程，请 你也一起参与其中。 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4；

12、 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4； 猜想三：有 Na2SO4和 NaOH； 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。 （1）据你分析，明显猜想 不合理。 【实验探究】 （2）丙组同学先取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴硫酸铜溶液，无明显变化。由此可推出溶液中 一定没有 。 （3）为了进一步验证溶液中的溶质，各学习小组利用烧杯中的溶液，选用老师提供的 pH 试纸、铜片、 氯化钡溶液、碳酸钠溶液几种试剂，自行设计实验并进行探究，请你帮助他们完成实验表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 试纸变色，对比比色卡，p

13、H7 溶液中有硫酸 2 溶液中有硫酸 3 有白色沉淀生成 溶液中有硫酸 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 （4）实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号） 。 A倒入下水道 B倒入废液缸 C带出实验室 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出实验中存在 两处明显错误，请大家反思。 （5）各小组同学经过反思讨论，发现了两处错误： 实验操作中的错误是 ； 实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 2021 年宁夏中考化学学业水平模拟试卷（二）年宁夏中考化学学业水平模拟试卷（二） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择（选出

14、下列各题中唯一正确的答案。每题一、选择（选出下列各题中唯一正确的答案。每题 2 分，共分，共 24 分。不选、多选、错选不得分）分。不选、多选、错选不得分） 1 （2 分）下列四个事例中一定发生了化学变化的是（ ） 玻璃片上出现水珠大理石投入到稀盐酸中自制汽水品红在水中扩散 A B C D 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：玻璃片上出现水珠、品红在水中扩散过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。 大理石投入到稀盐酸中过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；自制汽水过程中有新物

15、质 二氧化碳等生成，属于化学变化。 故选：B。 【点评】 本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。 2 （2 分） “柴、米、油、盐、酱、醋、茶”是家庭各种必需品。下列相关各物质主要成分属于无机化合物 的是（ ） A米（淀粉） B醋（醋酸） C油（脂肪） D盐（氯化钠） 【分析】含有碳元素的化合物属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳，但属于 无机物） ，不含有碳元素的化合物属于无机物 【解答】解：A、米中含有淀粉，淀粉属于有机物，故 A 错。 B、醋中含有醋酸，属于有机物，故 B 错； C、油中含

16、有油脂，油脂属于有机物，故 C 错。 D、盐中含有氯化钠，不含有碳元素，属于无机物，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面知识可以依据物质的组成进行。 3 （2 分）下列说法正确的是（ ） A空气中 O2的体积约占 21% B排放 CO2是引起酸雨的主要原因 C人体内含量最多的物质是蛋白质 D溶液都是均一、稳定、无色透明的 【分析】A、根据氧气的体积分数考虑； B、根据酸雨的形成原因考虑； C、人体内含量最多的物质是水； D、溶液可以有颜色。 【解答】解：A、氧气的体积分数是 21%，故 A 正确； B、酸雨的形成原因是二氧化硫和氮的氧化物，二氧化碳不能形成酸雨，

17、故 B 错； C、人体内含量最多的物质是水，故 C 错； D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故 D 错。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成，酸雨形成的原因，溶液的特点。 4 （2 分）下列有关物质分类说法错误的是（ ） A生铁和钢均是铁合金，都属于混合物 B冰和干冰均是化合物，都属于纯净物 C银和锌均是金属单质，都是银白色固体 D金刚石和 C60均为碳单质，都由碳原子构成 【分析】A、由金属和金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质是合金； B、由一种物质组成的物质的纯净物，由不同种元素组成的纯净物是化合物； C、银和锌均是金属单质，都是银白色固体； D、金刚石由碳原子构

18、成，C60由 C60分子构成。 【解答】解：A、生铁和钢均是铁合金，都属于混合物，该选项说法正确； B、冰（水）和干冰（二氧化碳）均是化合物，都属于纯净物，该选项说法正确； C、银和锌均是金属单质，都是银白色固体，该选项说法正确； D、金刚石和 C60均为碳单质，金刚石由碳原子构成，C60由 C60分子构成，该选项说法不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查概念、物质分类方面的知识，比较简单。 5 （2 分）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正 确的是（ ） A操作 I 一定是降温 B与的溶液质量一定相等 C与的溶质质量一定相等 D与的溶质质量

19、分数一定相等 【分析】A、根据题意，操作 I 是将不饱和溶液转化为饱和溶液，进行分析判断。 B、是一定温度下的不饱和溶液，是饱和溶液，进行分析判断。 C、是一定温度下的不饱和溶液，转化为的过程中，有硝酸钾析出，进行分析判断。 D、根据与均为相同温度下的饱和溶液，进行分析判断。 【解答】 解： A、 操作 I 是将不饱和溶液转化为饱和溶液， 不一定是降温， 也可能是增加溶质、 蒸发溶剂， 故选项说法错误。 B、操作 I 是将不饱和溶液转化为饱和溶液，是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量 不相等，故选项说法错误。 C、是一定温度下的不饱和溶液，转化为的过程中，有硝酸钾析出，与的溶质质量

20、不相等， 故选项说法错误。 D、与均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】 本题难度不大， 掌握结晶的方法、 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。 6 （2 分）甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙丙+丁。下列说法正确的是（ ） A若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B若甲为单质，则该反应一定是置换反应 C若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D若甲为 10g、乙为 20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30g 【分析】根据物质间的转化关系结合物质性质、反应的特点进行分析解答即可。 【解答】解：A、丙、丁为盐和

21、水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水， 错误； B、甲为单质，则该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，错误； C、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误； D、甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30g，正确； 故选：D。 【点评】掌握物质的性质以及常见物质的转化是正确解答本题的关键。 7 （2 分）铟（In） ，原子序数 49，是一种银色金属，被用于制造手机和电脑的触摸屏。全球只有少数几个 地方供应铟， 如果人们继续每隔几年就丢弃旧设备， 铟可能就会枯竭。 下列有关铟的说法不正确的是 （ ） A

22、质子数是 49 B在化学反应中一般易得到电子 C原子核外有 49 个电子 D回收旧手机和电脑设备有利于铟的再利用 【分析】根据原子中：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数，若最外层电子数4，在化学反 应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子进行分析。 【解答】解：A、由在原子中，质子数原子序数，可知铟原子的质子数为 49，故正确； B、铟属于金属元素，最外层电子数少于 4，容易失去，形成阳离子（铟原子最外层电子数是 3，在化学 反应中易失去 3 个电子而形成带 3 个单位正电荷的阳离子） ，故错误； C、由在原子中，核外电子数质子数原子序数，可知铟原子的电子数为 49，故正确；

23、D、收旧手机和电脑设备有利于铟的再利用，故正确。 故选：B。 【点评】此题是对原子有关特征的考查，解题的关键点是在原子里：质子数电子数核电荷数核外 电子数 8 （2 分）要验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进 行的是（ ） A将锌片放入稀硫酸中 B将铜片放入稀硫酸中 C将铜片放入硝酸银溶液中 D将锌片放入硝酸银溶液中 【分析】根据金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这三种金 属的金属活动性由强到弱的顺序为锌氢铜银。 【解答】解：A 实验说明锌在氢的前面，B 实验说明铜在氢的后面，C 实验说明银在铜的后面，D

24、 实验 说明锌在银的前面，所以由 A、B、C 就可以比较三种金属的活动性顺序，所以不需要的实验是 D。 故选：D。 【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱。氢前边的金属会与稀硫 酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置 换出来。 9 （2 分）关于下列符号或图示的有关说法正确的是（ ） A表示两个氧原子 B和均表示阳离子 C和表示的元素在形成化合物时通常显2 价 D由可知碘的相对原子质量为 126.9g 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子 还是化合价，才能在化

25、学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学 式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目 【解答】解：A.表示氧气，可以表示氧气是由氧元素组成的、可以表示一个氧分子、还可以表示一个 氧分子中含有两个氧原子，选项说法错误； B.中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，选项说法错误； C.和表示的元素在形成化合物时得到 2 个电子形成 8 电子稳定结构，故通常显2 价，选项说法正 确； D.相对原子质量的单位不是 g，而是 1，通常省略不写，选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，

26、又 考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 10 （2 分）如图所示的四个实验，得出的结论不正确的是（ ） A蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大 于空气 B甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就 会生锈 C乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活 动性：镁铁 D水在直流电的作用下分解，正负两极同时产生汽泡，气体的体积约为 1：2， 说明在化学反应中，分子可以再分 【分析】A、CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气； B、铁与氧气和水同时接触时容易生锈； C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和

27、铁反应生成硫酸亚铁和氢气； D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1：2。 【解答】解：A、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气， 该选项说法正确； B、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明铁生锈需要水，但是不能说明只需与水接触铁 钉就会生锈，该选项说法不正确； C、乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁铁，该选项说法正确； D、水在直流电的作用下分解，正负两极同时产生汽泡，气体的体积约为 1：2，是因为反应生成了氧气 和氢气，说明在化学反应中，分子可以再分，该选项说法正确。 故选

28、：B。 【点评】 电解水生成氢气和氧气， 说明水是由氢元素和氧元素组成的， 同时说明在化学变化中分子可分， 原子不可分。 11 （2 分）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ） A复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素 B酸溶液都含有 H+，故酸都有相似的化学性质 C碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱 D浓硫酸、固体氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 【分析】A、根据复合肥的特点是含有氮、磷、钾中的两种或三种元素的肥料考虑； B、根据酸的特点考虑； C、能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液； D、固体氢氧化钠不能用来干燥酸性气体。

29、【解答】解：A、复合肥的特点是含有氮、磷、钾中的两种或三种元素的肥料，故 A 错； B、酸都有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有 H+，故 B 正确； C、能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱，可能是显碱性的盐，例如碳酸钠溶液，故 C 错； D、固体氢氧化钠不能用来干燥酸性气体，所以固体氢氧化钠不能用来干燥二氧化碳气体，故 D 错。 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉复合肥、酸、碱的性质和特点。 12 （2 分）下列实验方案的设计中合理的是（ ） 实验目的 实验方案 A 量取 9mL 水 用 50mL 量筒量取，仰视读数 B 验证某瓶气体是二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶内，

30、若木条熄灭证明 是二氧化碳 C 鉴别蔗糖和硝酸铵两种固体 取样，分别放入盛有适量蒸馏水的小烧杯中， 搅拌，用温度计测量两种溶液的温度 D 除去 NaCl 溶液中少量的 Na2SO4 加入适量 Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤 AA BB CC DD 【分析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近；量筒 读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 B、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。 C、根据蔗糖和硝酸铵两种固体溶于水的温度变化，进行分析判断。 D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能 引入新的

31、杂质。 【解答】解：A、量取 9mL 水，10mL 量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小； 不能使用 50mL 的量筒；且量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，不能仰视读数，故选项实验 方案的设计中不合理。 B、验证某瓶气体是二氧化碳，应使用澄清的石灰水，故选项实验方案的设计中不合理。 C、硝酸铵溶于水吸热，取样，分别放入盛有适量蒸馏水的小烧杯中，搅拌，用温度计测量两种溶液的 温度，温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是蔗糖，可以鉴别，故选项实验方案的设计中合理。 D、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符 合除杂原则，故

32、选项实验方案的设计中不合理。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难 点， 在具体解题时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 二、填空（共二、填空（共 10 分）分） 13 （3 分）用化学符号表示： （1）磷元素 P ； （2）3 个二氧化硫分子 3SO2 ； （3）铵根离子 NH4+ 。 【分析】 （1）书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素 符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分

33、子符号前加上相应的数字。 （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正 负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。 【解答】解： （1）书写元素符号注意“一大二小” ，磷的元素符号是 P。 （2） 由分子的表示方法， 正确书写物质的化学式， 表示多个该分子， 就在其分子符号前加上相应的数字， 则 3 个二氧化硫分子可表示为 3SO2。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前， 正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。铵根离子可表示为 NH4+。 故答案为： （1）P； （2）3SO2； （3

34、）NH4+。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符 号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 14 （4 分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）t1时，将 25g 丙加入到 50g 水中充分溶解后所得溶液的质量为 70 。 （2）t2时，甲的溶解度 （填“” 、 “”或“” ）乙的溶解度。 （3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是 降温结晶 。 （4）将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入 150 g 水。 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，

35、都是随温度升高而增大，而 丙的溶解度随温度的升高而减少； t1时， 将 25g 丙加入到 50g 水中充分溶解后所得溶液的质量20g+50g 70g；t2时，溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度；甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是：降 温结晶；有关溶液的计算要准确。 【解答】解： （1）t1时，丙的溶解度是 40g，因此将 25g 丙加入到 50g 水中充分溶解后所得溶液的质量 20g+50g70g；故答案为：70； （2）t2时，甲的溶解度等于乙的溶解度，因为在该温度下，它们有交点；故答案为：； （3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是：降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大； 故

36、答案为：降温结晶（或冷却热的饱和溶液） ； （4）设将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入水的质量为 x，100g10%（100g+x）4%，x150g； 故答案为：150； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶 液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 15 （3 分）硒是人体必需的一种微量元素，能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒 （Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题： （1）写出硒在氧气中燃烧的化学方程式 Se+O2SeO2 ； （2）硒元素与氧、硫元素的化学性质相

37、似，原因是它们的原子 最外层电子数 相同。 【分析】 （1）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，进行分析解答。 （2） 根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的 最外层电子数，据此进行分析解答。 【解答】解： （1）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，燃烧的化学方程式为：Se+O2SeO2。 （2）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们 的原子最外层电子数。 故答案为： （1）Se+O2SeO2； （2）最外层电子数。 【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数是 正确解

38、答本题的关键。 三、应用题（三、应用题（15 分）分） 16 （8 分）新能源汽车氢燃料电池汽车应用前景广阔。如图是一款新能源电动汽车的示意图。 （1）图中标识的材料中，含有的金属元素是 铁或铝 （写出一种即可） ； （2）汽车外壳一般采用喷漆的方式防止生锈，其原理是 隔绝水和氧气 ； （3）汽车轮毂为铝合金材料，具有很好的抗腐蚀性，其原因是 4Al+3O22Al2O3 （用化学方程式表 示） ； （4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。氢能汽车使用的是氢燃料电池，其化学原理是利用催化剂使氢 气和氧气反应，将化学能直接转化为电能，其化学方程式为 2H2+O22H2O ； （5）硼氢化锂（LiBH

39、4）是一种储氢材料，请将下列化学方程式补充完整：LiBH4+2LiNH2Li3BN2+ 4H2 ； （6）研究发现，氢燃料电池的发展面临许多挑战。目前，中国科学技术大学研制出一种原子级分散于铂 表面的新型催化剂氢氧化铁，其化学式为 Fe（OH）3 ，它能在一定温度范围内高效去除氢燃料中的 微量一氧化碳，攻克了一氧化碳“中毒休克”危机，延长电池寿命，拓宽了电池使用温度环境。 【分析】 （1）根据元素的种类来分析； （2）根据铁的防锈原理来分析； （3）根据金属铝的化学性质来分析； （4）根据化学反应的原理来分析； （5）根据质量守恒定律来分析； （6）根据化合物的化学式写法来分析。 【解答】解：

40、 （1）图中标识的材料中，含有的金属元素是铁、铝；故填：铁或铝； （2）汽车外壳一般采用喷漆的方式防锈，能隔绝水和氧气，故填：隔绝水和氧气； （3） 铝在空气中能与氧气反应， 表面有一层致密的氧化铝薄膜， 反应的化学方程式为： 4Al+3O22Al2O3； 故填：4Al+3O22Al2O3； （4） 氢气和氧气在催化剂的作用下生成水， 化学方程式为： 2H2+O22H2O； 故填： 2H2+O2 2H2O； （5）反应前含有 3 个 Li 原子，1 个 B 原子，2 个 N 原子，8 个 H 原子，反应后含有 3 个 Li 原子，1 个 B 原子，2 个 N 原子，故空铬中含有 8 个氢原子，

41、应该是 4 个氢分子，故填：4H2； （6）氢氧化铁中，铁元素显+3 价，氢氧根显1 价，所以氢氧化铁的化学式为 Fe（OH）3；故填：Fe （OH）3。 【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 17 （7 分）科学家尝试通过多种途径减少 CO2的排放，或将 CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，并将 CO2储存或利用，反应流程如图所示。 （1）反应分离室中分离物质的操作是 过滤 。 （2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 NaOH 和 CaO 。 （3）若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3溶液 10

42、0 千克，求完全反应后，理论上可生成 CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算） 。 【分析】根据分离混合物的方法、反应的流程以及根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。 【解答】解： （1）反应分离室中分离的是固体和液体，故使用的是过滤的方法，故填：过滤； （2）根据流程图可以看出，氢氧化钠和氧化钙是可以循环利用的物质，故填：NaOH 和 CaO； （3）设生成碳酸钙的质量为 x Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 100kg10.6% x x10kg 答：生成碳酸钙的质量为 10kg。 【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的

43、物质的性质进行。 四、实验探究题（四、实验探究题（16 分）分） 18 （9 分）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。 （1）指出 B 装置中标号仪器名称： 分液漏斗 。 （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取 CO2应选择的发生装置是 B （填装置序号，下同） ，收集装 置是 E ，反应的化学方程式是 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。 （3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 A 。为探究氨气的 性质，小红利用图中 F 装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。 【提出问题】得到的红色粉末是什么

44、？ 查阅资料：Cu2O 是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 【猜想假设】红色粉末是CuCu2O Cu、Cu2O 【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有 Cu2O： 实验步骤 实验现象 实验结论 取红色粉末于试管中，加入 足量稀硫酸 固体减 少，溶液 由无色变 蓝色 红色粉末中含有 Cu2O 【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有 Cu，原因是 氧化亚铜和稀硫酸反应生成 铜 。 【分析】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石 的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳

45、能够溶于水，密度比空气 大。 【解答】解： （1）是分液漏斗。 故填：分液漏斗。 （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是 B； 二氧化碳能够溶于水， 不能用排水法收集， 密度比空气大， 可以用向上排空气法收集， 即用 E 装置收集； 反应的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 故填：B；E；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 （3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 A。 故填：A。 【猜想假设】 红色粉末是CuCu2OCu、Cu2O 故填：Cu、Cu2O。 【设计实验】 取红色粉末于试

46、管中，加入足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有 Cu2O，实 验过程如下所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取红色粉末于试管中，加入 足量稀硫酸 固体减 少，溶液 由无色变 蓝色 红色粉末中含有 Cu2O 【实验反思】 小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有 Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。 故填：氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 19 （7 分）某班学生在老师的指导下开展小组合作探究“酸和碱的中和反应” 。以下是他们的探究过程，请 你也一起参与其中。

47、 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4； 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4； 猜想三：有 Na2SO4和 NaOH； 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。 （1）据你分析，明显猜想 四 不合理。 【实验探究】 （2）丙组同学先取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴硫酸铜溶液，无明显变化。由此可推出溶液中 一定没有

48、 氢氧化钠 。 （3）为了进一步验证溶液中的溶质，各学习小组利用烧杯中的溶液，选用老师提供的 pH 试纸、铜片、 氯化钡溶液、碳酸钠溶液几种试剂，自行设计实验并进行探究，请你帮助他们完成实验表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 试纸变色，对比比色卡，pH7 溶液中有硫酸 2 有气泡产生 溶液中有硫酸 3 有白色沉淀生成 溶液中有硫酸 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 （4）实验结束后，废液处理方法正确的是 B （填序号） 。 A倒入下水道 B倒入废液缸 C带出实验室 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出实验中存在 两处明显错误，请大家反思。 （5）各小组同学经过反思讨论，发现了两处错误： 实验操作中的