2021年浙教版科学中考复习：复分解复习（含答案）

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1、20202020- -20212021 学年浙教版科学中考复习之复分解复习学年浙教版科学中考复习之复分解复习 1. 掌握离子共存与难溶性盐碱的关系 2. 掌握离子的检验 3. 熟练物质的除杂原则与粗盐提纯 4. 掌握物质的性质及物质的推断 一.离子共存 1. 难溶性盐：难溶性盐： Cl-：不溶 AgCl SO42-：不溶 BaSO4，（CaSO4，Ag2SO4微溶） CO32-：除了 K2CO3，Na2CO3，（NH4)2CO3易溶，MgCO3微溶，其余的全部为沉淀。 NO3-：全部为易溶 口诀： 氯盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；硫酸盐微溶是银钙，碳酸盐只溶钾钠铵；碳酸镁为微溶，硝酸盐遇 水

2、影无踪钾钠铵硝均易溶 2. 难溶性碱难溶性碱 可溶性碱：四大强碱和氨水 KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 、NH3 H2O 口诀： 即钾、钠、铵、钡，钙可溶，其余全不溶 3. 离子共存离子共存 离子之间不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、水等物质。 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 （1）H+ 不能与_ 、 _ 、 _ 共存； （2）Cl- 不能与_共存； （3）CO32-不能与_ 、_ 、_ 、_ 、 _ 、_等共存； （4）OH-不能与_、_、_、_、 _、 _等共存； （5）Ba2+ 不能

3、与_、 _共存； （6）Ca2+不能与 _共存； （7）Ag+不能与_、_、_等共存； （8）SO42-不能与_共存； （9）Fe3+ 不能与_、_共存； （10）Cu2+不能_、_共存； 【答案】（1）OH-，CO32-，HCO3- （2）Ag+ （3）H+，Ca2+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Cu2+ （4）H+，Fe3+，Mg2+，Cu2+，NH4+，Al3+ （5）CO32-，SO42-（6）CO32-（7） Cl- ，CO32-，SO42- （8）Ba2+ （9）OH-，CO32- （10）OH-，CO32- 【例 1】 下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是（ ）

4、ACuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 BH2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4 CNaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 DBaCl2、KNO3、(NH4)2SO4、NaOH 【答案】C 【解析】pH 为 13 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH-。 A、CuSO4、FeCl3、MgSO4溶液中铜离子、铁离子、镁离子和碱性溶液中的中 OH-在溶液中结合生成氢氧化 铜、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，且铜离子、铁离子都带色，故选项错误； B、H2SO4、HCl 中的氢离子和碱性溶液中的中 OH-在溶液中结合生成水，HCl 和 AgNO3在溶液中结合生成 沉淀，不

5、能大量共存，故选项错误； C、四种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确； D、BaCl2和(NH4)2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀，(NH4)2SO4和 NaOH 会反应产生氨气，不 能大量共存，故选项错误。 【例 2】 某城市有甲、 乙两工厂排放污水， 污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种 （两厂不含相同离子） ： Ag+、 Ba2+、 Na+、Cl-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后 污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认

6、为正确的是 （ ） ASO42-和 NO3-可能来自同一工厂 BCl-和 NO3-一定不在同一工厂 CAg+和 Na+可能在同一工厂 DNa+和 NO3-来自同一工厂 【答案】B 【解析】由题意可知，甲乙两厂中的离子都是能共存的，如果是沉淀，水会有很大的污染吗，可以联想到 水中的石头和泥沙，这些都不是污染。 假设甲中有 Ag+，列表 甲：Ag+、Ba2+、NO3- 乙：Cl-、SO42-、Na+ 溶液中不能只有阳离子和阴离子，所以甲中肯定有 NO3-，乙中有 Na+。 二.离子检验 离子 检验方法 现象 H+ 滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 SO42- 加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（B

7、a2+起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 SO42-检验 无色溶液 白色沉淀 不溶解 所以不能直接加入加 BaCl2。 如果加 BaCl2怎么做实验？思路： 操作： 无色溶液 无现象 产生白色沉淀 有 SO42- 剖析： 加入足量 HCl 的原因？ Cl-检验 Ag+ 足量是为了充分出去 Ag+ H+可以检验是否存在 CO32-并充分除去 Cl- 加入 AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 NH4+ 加入 NaOH 溶液加热（OH-起作用） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 刺激性气味气体 Cu2+ 加入 NaOH 溶液（OH-起作用） 有蓝色沉淀生成

8、（Cu2+在溶液中通常 显蓝色） Fe3+ 加入 NaOH 溶液（OH-起作用） 有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通 常显黄色） OH- 滴入酚酞试液 酚酞试液变红色 Ba2+ 加入 H2SO4 （SO42-起作用） 产生白色沉淀 Ag+ 加入 HCl（Cl-起作用） 产生白色沉淀 CO32- 加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水 （H+起作用） 放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 加 BaCl2 足量 HNO3 AgCl 有 Ag+ BaSO4 有 SO42- 加过量的 HCl 加 BaCl2 【例 3】 对某种溶液中的离子进行检验，下述结论中合理的是（ ） A先加 BaCl2 溶液，再加足量

9、HNO3 溶液，仍有白色沉淀，则一定含有 SO42- B加足量的 CaCl2 溶液，产生白色沉淀，则一定含有 CO32- C加足量浓 NaOH 溶液，产生有氨味的气体，则一定含有 NH4+ D先加盐酸使溶液呈酸性，再加足量 AgNO3 溶液，有白色沉淀，则一定含 有 Cl- 【答案】C 【解析】A、加 BaCl2溶液，再加足量 HNO3溶液，有白色沉淀，不一定含有硫酸根离子，因为有银离子存 在也会出现这种现象，故 A 错误； B、加足量的 CaCl2溶液，产生白色沉淀，不一定含有碳酸根离子，因为银离子也会生成氯化银白色沉淀， 故 B 错误； C、含有铵根离子的物质足量浓 NaOH 溶液，产生有

10、氨味的气体，所以加足量浓 NaOH 溶液，产生有氨味的 气体，则一定含有 NH4+，故 C 正确； D、加入盐酸，一定含有氯离子，所以再加足量 AgNO3溶液，一定有白色沉淀，故 D 错误。 【例 4】一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取 两份 200mL 溶液进行如下实验： 第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 0.34g； 第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。 根据上述实验，请推测并填写离子种类：（化学式） （1）一定不存在_；（2）可能

11、存在_；（3）一定存在_。 【答案】（1）Ba2+；（2）Cl-；（3）NH4+、CO32-、SO42-、Na+ 【解析】 能与足量 NaOH 溶液加热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在 NH4+； 在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情 况可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸 反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少 根据（得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g）故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸 钡；确定原溶液中存在 CO32-、SO4

12、2-。 因为 Ba2+与 CO32-、SO42-。在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在 Ba2+；故原溶液中一定存在 NH4+、 CO32-、SO42-、Na+，可能存在 Cl-， 三.物质除杂 物质的提纯原则是： “不增”不能引入新的杂质； “不减”不能减少被提纯物质； “易分离”原杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离； “易复原”被提纯的物质要容易复原 物质的提纯的要求是： “过量”(为除尽杂质，除杂试剂需过量)； “后除前”(加入试剂时，后面的试剂要能把前面过量的试剂除尽)； 达标判断：沉淀完全的判断方法是在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)滴加沉淀剂，如果不再 产生沉淀说明

13、沉淀已经完全。 如何除去粗盐中可溶性杂质的（粗盐中有杂质离子 Mg2+，Ca2+，SO42-） 思考：3 个试剂应该按照什么顺序滴加？ 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸 钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序： BaCl2溶液NaOH 溶液Na2CO3溶液盐酸； NaOH Na2CO3 BaCl2 Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 NaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸； BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH 溶液盐酸。 小结：BaCl2必须要加在 Na2CO3之前 流程图： 【例 5】要除去下列各组物

14、质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂、方法 A C CuO 加入适量稀盐酸，过滤 B Cu 粉 Fe 粉 用磁铁吸出 C KCl 溶液 BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液， 过滤 D O2 水蒸气 通过浓 H2SO4洗气 【答案】C 【解析】A、CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C 不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Fe 粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没 有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、BaCl2能与适量的 Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能

15、除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不 符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取 的方法正确。 【例 6】 为了除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2和 MgSO4，从 Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、 Ba(OH)2溶液中选择 A、B、C 三种试剂，按以下步骤实验： （1）A、B、C 三种试剂中的溶质的化学式是 A_ 、B _ 、C _ 。 （2）在实验 1 中，所加的 A 溶液应该过量，目的是_ 。 （3）实验中有关化学方程式是 _ 。 （4） 实验中， 要得到较

16、为纯净的KCl溶液， 所加试剂C应当适量。 在此实验中， 当试剂加到 _ 的时候，就应停止再加_。 【答案】（1）Ba(OH)2、K2CO3、HCl；（2）完全除去 MgCl2和 MgSO4； （3）Ba(OH)2+K2CO3BaCO3+2KOH、BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl；（4）不再产生气泡为止。 【解析】 （1） 镁离子用氢氧根离子沉淀， 硫酸根离子用钡离子沉淀， 可加入 Ba(OH)2溶液， MgCl2和 MgSO4 均能与氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后，再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾 能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，再加入适量的稀盐

17、酸，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯 化钾和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 ABC 的化学式分别是 Ba(OH)2、K2CO3、 HCl。 （2）在实验 1 中，所加的 A 溶液应该过量，目的是完全除去 MgCl2和 MgSO4。 （3）实验碳酸钾与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为： Ba(OH)2+K2CO3BaCO3+2KOHl。碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为、 BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl。 （4）在此实验中，当试剂加至不再产生气泡为止，就应停止再加。 四.物质推断 1. 常见物质的性质：常见物质的性质

18、： （1）固体颜色）固体颜色 黑色：CuO、C 粉、MnO2、Fe3O4、Fe 粉、FeO、FeS 红色：Cu、Fe2O3，红磷 蓝色：CuSO4 5H2O 黄色：S 粉 绿色：Cu2(OH)2CO3 （2）溶液颜色）溶液颜色 蓝色溶液：含有 Cu2+的溶液。如：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液 黄色溶液：含有 Fe3+的溶液。如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液 浅绿色溶液：含有 Fe2+的溶液。如：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液 紫红色溶液：KMnO4溶液 （3）沉淀颜色）沉淀颜色 CaCO3、BaCO3、Ag2CO3为白色沉淀，特征是溶于酸并

19、有气体(CO2)放出。 Mg(OH)2、Al(OH)3为白色沉淀，特征是溶于酸但无气体放出。 AgCl、BaSO4为白色沉淀，特征是不溶于酸。 Cu(OH)2为蓝色沉淀；Fe(OH)3为红褐色沉淀。 碳酸盐沉淀溶于酸会放出气体，难溶性碱溶于酸不会生成气体。 （4）常见的无色气体有：）常见的无色气体有：O2、N2、H2、CO2、CO、CH4 有毒气体(大气污染物)：SO2、NO2、CO 有刺激性气味的气体：SO2、NH3、NO2、HCl 易错警示：易错警示： 注意颜色问题，要区分透明与无色透明。 注意题干是否有说得到沉淀，如果得到沉淀若原先物体没有难溶性物，则说明一定是原物质之间发生反 应。 一

20、定考虑到离子共存，物质的共存问题。 要注意所加试剂量的问题，此类问题往往结合沉淀部分溶解。 往溶液中通入 CO2产生沉淀说明原溶液中一定存在碱。 注意如若涉及计算，需要利用好质量守恒与化学方程式的计算。 如若盐检验某个离子，一定不能从外界引入该离子。 【例 7】一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca(NO3)2中的一种或几种，为确 定其组成，某同学设计了如图所示实验方案，下列判断正确的是( ) A.蓝色溶液 B 中阳离子只有 Cu2+ B.无色溶液 A 中一定有 NaOH C.原固体粉末一定有 NaCl D.原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH

21、、NaNO3、CuCl2和 Ca(NO3)2 【答案】B 【解析】根据“一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca(NO3)2中的一种或几种”， 结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH 和 CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸 反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液 B 中有硝酸铜、硝酸钙。而原固体粉末 一定有 CaCO3、NaOH、CuCl2和 Ca(NO3)2，无法确定是否含有 NaCl、NaNO3。通入二氧化碳产生白色沉淀， 说明溶液中一定硝酸钙，而此时必选存在氢氧根离子才能对应沉淀。由于存在氢氧

22、化钠和氯化铜，所以溶 液 A 一定存在一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中 含有氯化钠。 【例 8】某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴 定该白 色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验: .称取 15 g 固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀 4.3 g 和无色滤液。 .往中所得 4.3 g 白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余 沉淀质量为 2.33 g。 .把中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生 沉淀，第二 份滤

23、液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。 根据上述实验，回答下列问题。 (1) 仅 根 据 第 步 实 验 现 象 可 以 得 到 的 结 论 是 : 滤 液 中 一 定 不 存 在 的 离 子 是 _。 (2) 写出原白色固体的所有可能组成_。 【答案】（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；（2）见解析 【解答】解：碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀， 碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳 酸钠的质量，所以 （1）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以

24、把中所得滤 液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量 的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子； （2）生成 2.33g 硫酸钡需要氯化钡的质量为 x，硫酸钠的质量为 y 所以参加反应的碳酸钠、 硫酸钠、 氯化钡的质量为： 2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g， 称取的固体样品是 15g， 若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钠和氯化钡的反应，则原白色固体中碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，其余 固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠。 若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钡

25、，则原白色固体中碳酸钡、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠， 则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡。 若沉淀中的碳酸钡部分来自于碳酸钠和氯化钡的反应，部分来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、碳 酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量介于和之间，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、 氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。所以白色固体的所有可能组成是： 1、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠 2、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡 3、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。 1. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂和方法 A NaNO3 Na2CO3 滴入足

26、量稀盐酸至不再产生气泡 B KCl K2SO4 滴入适量 Ba(NO3)2溶液，过滤 C CO CO2 通过灼热的氧化铜粉末 D H2 HCl 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 【答案】D 【解析】A、Na2CO3会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、K2SO4能与适量 Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不 符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CO 能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所 采取的方法错误。

27、 D、HCl 能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 2. 下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发 B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质 差异 加碳酸钠溶液，观察 产生气泡快慢 D 除去 FeSO4、CuSO4混合溶 液中的 CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反 应后过滤 【答案】D 【解析】A、根据各成分的

28、溶解性差异，可以通过过滤除去粗盐中的泥沙，该选项操作方法不正确； B、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确； C、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项实验原 理、实验操作不正确； D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可以除去 FeSO4，CuSO4混合溶液中的 CuSO4，充 分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。 3.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 方案 A Cu 粉 Zn 粉 加入足量 CuCl2溶液后过滤、 洗涤、干燥 B CO 气体 CO2气体 通

29、过足量的氢氧化钠溶液后 干燥 C NaCl 固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量的二氧 化碳后蒸发 【答案】D 【解析】A、Zn 粉能与足量 CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没 有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、Na2CO3固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸和 水，能除

30、去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、BaCl2不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 4.某固体由 Ba2 、Cu2、Na、Cl、CO 3 2、SO 4 2中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如 下实验： 将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。 在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。 在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有( ) A. Na 、CO 3 2、SO 4 2 B. Cu2 、CO 3 2、SO 4 2 C. Cl 、CO 3

31、 2、SO 4 2 D. Na 、Ba2、Cl 【答案】A 【解析】 将固体溶于水得无色透明溶液， 说明不含铜离子； 加入足量 BaCl2溶液， 过滤后得到 5 克白色沉淀， 说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀，说明存 在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明 5 克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在 滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明滤液中存在氯离子， 由于加入足量 BaCl2溶液，所以无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中 一定含有 Na+、CO3

32、2-、SO42-。 5.（2020.宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备 FeCO3，其流程如图： 【已知：Fe+Fe2(SO4)33FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 （1）操作的名称是_。 （2）溶液 A 中的溶质除 H2SO4外，还存在_ 。 （3）上述流程中生成固体 c 的化学方程式 _。 【答案】（1）过滤（2）硫酸铁、硫酸亚铁（3）FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3 【解析】（1）操作的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离。 （2

33、）溶液 A 中的溶质除 H2SO4外，还存在硫酸铁和硫酸亚铁，是因为加入的是过量的稀硫酸，即完全反应 后硫酸有剩余，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，因此溶液中还 含有硫酸铁和硫酸亚铁。 （3）上述流程中生成固体 c 是碳酸亚铁，是因为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应 的化学方程式：FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3。 6.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为 探究其成分完成了以下实验： 取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份； 往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀

34、质量与所加稀硫酸质量关系如图所示； 往另一份无色溶液中通入适量的 CO2，产生白色沉淀。 请回答： （1）仅根据推测原样品中一定不存在的物质是_。 （2）原样品的所有可能组成是_。 【答案】（1）Na2CO3和 Na2SO4； （2）BaCl2和 NaOH，或 BaCl2、NaOH 和 NaNO3。 【解析】取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份； 往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；可知含有氯化钡；由 可知，则溶液一定不含有碳酸钠和硫酸钠； 往另一份无色溶液中通入适量的 CO2，产生白色沉淀，溶液一定含有氢氧化钠，因为氯化钡和二氧化碳 不反应，氢氧化

35、钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡可发生反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠； 综上分析可知（1）仅根据推测原样品中一定不存在的物质是 Na2CO3和 Na2SO4； （2）硝酸钠可能存在，原样品的所有可能组成是 BaCl2和 NaOH，或 BaCl2、NaOH 和 NaNO3。 7. （2015 杭州 24 题 6 分）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种 物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： (1)请写出白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式:_。 (2)白色沉淀的化学式为_。 (3)原白色固体中含有的物质为_。

36、 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾。 【解析】碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸， 二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品加水溶解， 过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含 有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠。 （1）白色沉淀与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （2）通过推导可知

37、，白色沉淀的化学式是：BaCO3； （3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾。 8.某同学对 Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将 Fe2+转变为 Fe3+ ，且每一步都充分反应。 下列分析正确的是（ ） A. 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B. 黑色粉末是 Fe3O4 C. 过程 Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体 D. 过程有置换反应发生 【答案】B 【解答】A. 无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故 A 错误； B. 氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是 Fe3O4 ，故 B 正确； C. 中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成

38、四氧化三铁，故 C 错误； D. 置换反应中必须有单质参加，而中没有，故 D 错误。 故选 B。 巩固练习 1.有一包白色粉末，可能含有 Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分， 进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得到白色沉淀，上层清液为无色。 过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石 灰水变浑浊。 （1）据此推断，该白色粉末中一定含有_；可能含有_。 （2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：_。 【答案】（1）氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾和硫酸钠；（2）BaCO3+2

39、HClBaCl2+CO2+H2O 【解析】 由取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色可知固体中不可能 含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则 固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由过滤，在白色沉淀中 加入一定量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含 有碳酸钠； （1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾和硫酸钠，一定不含氯化铁； （2） 步骤中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HClBaCl

40、2+CO2+H2O 2.某水溶液中可能含有大量的 K+、Cl 、Mg2+、Ba2+、CO 3 2、SO 4 2离子中的几种，现取 200 克溶液等分成 两份，进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的 BaCl2溶液后，得到沉淀 6.27 克，经足量的硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 克。根据上述实验，下列判断正确的是（ ） 把这几块内容串联起来， 中心就是离子的共 存问题 A. 该溶液一定含有 Cl B. 该溶液一定不含 Ba2+ ， 可能存在 Mg2+ C. 该溶液一定存在 K+ ， 且每份溶液中 K+的质量不小于 2.34 克 D. 该溶液中一定有 CO32 、SO 4 2， 且每份溶液中 CO 3 2的质量为 3.94 克 【答案】C 【解析】加入 AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在 Cl-、CO32-、SO42-； 加足量 BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量硝酸洗涤、沉淀部分溶解，则溶液中一定含 CO32-、SO42-，所 以 Mg2+、Ba2+与 CO32-不共存，所以不含 Mg2+、Ba2+； 所以一定存在的离子为 CO32-、SO42-；一定没有的离子是 Mg2+、Ba2+；由于必须存在阳离子，所以 K+、一 定存在。 碳酸钡质量为 6.27g-2.33g=3.94g，所以碳酸根的质量小于 3.94g。