《铁的重要化合物》高一必修一PPT课件（第3.2.3课时）

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1、高一化学精品课程（人教版）第三章金属及其化合物第3课时铁的重要化合物授课讲师：XXX 第二节节几种重要的金属化合物 01学习的目标 02铁的氧化物和氢氧化物 03铁盐和亚铁盐 04实训与提高 CONTENTS目录录学习的目标 BACKGROUND OF ARGUMENT XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件 XXX精品系列课程 1.通过实验探究认识 +3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。 2.通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识

2、2价铁的化合物易被氧化的性质学习习目标标铁的几种重要化合物 BACKGROUND OF ARGUMENT XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件 XXX精品系列课程一、知识识回顾顾铁铁元素是地壳主要组组成成分之一。铁铁在地壳中的含量仅仅次于、、 ,居第位。主要以的形式存在，在化合物中铁铁元素的化合价主要有和价。 OSi Al四 +2+3 化合物 XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件一、知识识回顾顾 1、铁铁与盐盐酸、CuSO4溶液发发生反应应离子方程式分别为别为： 2、铁铁与O2、水蒸气反应应的化学方程式分别为别为： Fe+2H+=Fe2+H

3、2Fe+Cu2+=Fe2+Cu 3Fe+2O2= Fe3O4 3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2 写出下列反应应的方程式： XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件二、铁铁的氧化物氧化亚铁亚铁氧化铁铁四氧化三铁铁化学式铁铁的化合价色、态态俗称溶解性氧化物类别类别与酸的反应应用途 +2 FeOFe2O3Fe3O4 黑色粉末红红棕色粉末黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁铁都不溶于水碱性氧化物 FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 氧化铁铁：涂料、冶炼铁炼铁的原料等 Fe3O4 + 8 H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H

4、2O +3+2 、+3 XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、铁铁的氢氢氧化物【活动动】探究铁铁的氢氢氧化物的制备备和性质质方案一：能否通过铁过铁和水反应应制得？方案三：用可溶性铁盐铁盐、亚铁盐亚铁盐与碱溶液反应应？【思考】如何制备铁备铁的氢氢氧化物？方案二：能否通过铁过铁的氧化物和水反应应制得？ XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、铁铁的氢氢氧化物【学生实验实验】在两只试试管里分别别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分别别滴入NaOH溶液。观观察并描述发发生的现现象。 1、Fe(OH)3 的制备备红红褐色沉淀 NaOH溶

5、液 FeCl3溶液 XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、铁铁的氢氢氧化物 Fe(OH)2在空气中的转变过转变过程 2、Fe(OH)2 的制备备 XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、铁铁的氢氢氧化物 FeCl3溶液FeSO4溶液加 NaOH 溶液离子方程式生成红红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为变为灰绿绿色，最后变为红变为红褐色沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 总结总结： XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、铁铁的氢氢氧化物

6、【小组讨论组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验实验中很难观难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间较长时间以便于观观察？除去试试管和溶液中氧气,创创造无氧环环境 XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、铁铁的氢氢氧化物 123 XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、铁铁的氢氢氧化物 1、在试试管A和B中加入试剂试剂，打开止水夹夹，塞紧紧塞子，B管中观观察到的现现象为为： _，目的是。 B导导管口有气泡排除B试试管中的空气 2、这样这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间较长时间保持白色，其理由是 _ 。试试管生

7、成的氢氢气充满试满试管和试试管，外界空气不容易进进入。探究Fe(OH)2 的制备备： XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、铁铁的氢氢氧化物、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏馏水事先加热热煮沸一下。、加入NaOH溶液的胶头头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。、还还可以在试试管中FeSO4溶液液面上预预先注入一层层植物油等，则则生成的 Fe(OH)2保存的时间时间会更长长一些。 4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。发发散思维维：还还可以采用下列方法制备备Fe(OH)2 XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精

8、品课件三、铁铁的氢氢氧化物 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们们与酸反应应的离子方程式吗吗？ Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O 思考： XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、铁铁的氢氢氧化物 (1) Fe(OH)3的性质质与酸反应应受热热可分解（难难溶于水的红红褐色固体） (2) Fe(OH)2的性质质与酸反应应不稳稳定，易被空气中的氧气氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （氧化剂剂）（还还

9、原剂剂） 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O （难难溶于水的白色固体）归纳总结归纳总结：铁盐和亚铁盐 BACKGROUND OF ARGUMENT XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、铁盐铁盐和亚铁盐亚铁盐的一些性质质 1、Fe3+的检验检验滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液溶液呈红红色溶液颜颜色不变变含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变时变成红红色，我们们可以利用这这一反应检验应检验 Fe3+的存在。总结总结： XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课

10、件三、Fe3+ 和Fe2+ 的转转化现现象反应应的化学方程式 FeCl3溶液中加入铁铁粉、KSCN 溶液在上层层清液中加入氯氯水 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe3+Fe = 3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 不显红显红色溶液显红显红色结论结论：Fe3+具有性。氧化 Fe2+具有性，氯氯水中Cl2作剂剂。还还原氧化 XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、Fe3+ 和Fe2+ 的相互转转化（1）Fe3+Fe2+ Fe3+ 和还还原剂剂（Zn、Fe、 Cu、I- 等）反应应。例

11、： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 用FeCl3 溶液可以腐蚀铜蚀铜箔，刻制印刷电电路板： XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件三、Fe3+ 和Fe2+ 的相互转转化 Fe2+ Fe3+ 还还原剂剂：铁铁、铜铜、S2-、I-等氧化剂剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、浓浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3 氧化剂剂还还原剂剂 Fe2+ 和 Fe3+ 的相互转转化【归纳总结归纳总结】 XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件四、Fe2+与Fe3+的鉴别鉴别鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+

12、直接观观察加KSCN溶液与OH-作用浅绿绿色棕黄色显红显红色不显红显红色白色絮状沉淀迅速变变灰绿绿色最后呈红红褐色立即产产生红红褐色沉淀实训与提高 BACKGROUND OF ARGUMENT XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件一.课课堂实训实训 1、下列4种铁铁的化合物溶于稀盐盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜颜色变变化，再加氯氯水呈红红色的是（） A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 2、为为了防止试剂变质试剂变质，配制FeSO4溶液时时，除了在试剂试剂瓶中加入少量H2SO4外，还还要加入（）

13、A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN D C XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件一.课课堂实训实训 3只用一种试剂试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这这种试剂试剂是（） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液 4证证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验实验方法是（） A、先滴加氯氯水，再滴加KSCN溶液后显红显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红显红色，再滴加氯氯水后显红显红色 C、滴加NaOH溶液，先产产生白色沉淀，后变变灰绿绿，最后显红显

14、红褐色 D、只需滴加KSCN溶液 C BC XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件二.阅读阅读提升阅读阅读：资资料卡片铜盐铜盐图图 3-21 出土的古代铜铜制品上往往覆盖着一层铜绿层铜绿主要成分Cu2(OH)2CO3 XXX精品系列课程人教版高中化学必修一精品课件二.阅读阅读提升 1铜铜化学性质质，使用铜铜器皿比较较安全。 2铜铜属于，铜盐铜盐溶液都，因为为Cu2与蛋白质质作用，使蛋白质质而失去生理活性。 3铜绿铜绿的主要成分是。不活泼泼重金属有毒变变性 Cu2(OH)2CO3 高一化学精品课程（人教版）第三章金属及其化合物第3课时铁的重要化合物授课讲师：XXX 感谢谢各位的聆听