《质的量在化学方程式中的应用》高一必修一PPT课件（第3.1.3课时）

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1、高一化学精品课程（人教版） 第三章金属及其化合物 授课讲师 ： 第三节节物 质质的量在化学 方程式中的应应用 教学目标 原理、结论 思维 建模 目录录 CONTENTS 01 02 03 化学计 算方法简 介04 PART01 0101丨教学目丨教学目标标标标 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 1.掌握物质质的量在化学方程式计计算中的应应用。 2.学会从量的角度进进一步认识认识 化学反应应。 教学目标标 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 思考 微 观观(粒子 数) 宏 观观（质质 量） 物质质的量(n) 2g H2中约约含有多少个氢氢分子？ 6.021023个 精品系列课程

2、 人教版高中化学必修一精品课件 比一比，谁谁算得快？ 含HCl分子6.021023个， 在标标准状况下的体积积22.4L， 溶液的浓浓度为为0.5mol/L。 n= m /M N = n NA V =n Vm CB=nB / V液 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 根据物质质的量计计算其他物理量 n n mm V(g)V(g) N N c c NN A A VVm m VVm m NN A A V(aqV(aq) )V(aqV(aq) ) MM MM PART02 0202丨原理、丨原理、结论结论结论结论 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 一、原 理 物物质质质质的量的量应

3、应应应用于化学方程式的用于化学方程式的计计计计算算 化学计计量数()之比 扩扩大NA倍 物质质的量(n)之比 2Na2H2O2NaOHH2 222 ： ： 1 2NA2NA2NA：NA ： 2mo l 2mol2mol ： 1mo l ： 化 学 计计 量 数 之 比物 质质 的 量 之 比 = 微粒数之比2个 : 2个 : 2个 : 1个 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 二、结论结论 物物质质质质的量的量应应应应用于化学方程式的用于化学方程式的计计计计算算 化学计计量数()之比 扩扩大NA倍 物质质的量(n)之比 2Na2H2O2NaOHH2 222 ： ： 1 2NA2NA2N

4、A：NA ： 2mo l 2mol2mol ： 1mo l ： 化 学 计计 量 数 之 比物 质质 的 量 之 比 = 微粒数之比2个 : 2个 : 2个 : 1个 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 例1 11 把6.5 g Zn放入足量盐盐酸中，锌锌完全反应应。 求： 6.5 g Zn的物质质的量； 参加反应应的HCl的物质质的量； 生成H2的体积积(标标准状况)。 解： (1)Zn的摩尔质质量是65g/mol。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 例1 (2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1 mol n(HCl) PART03 0303丨思

5、丨思维维维维建模建模 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 三、思维维建模 设设 设设未知数 写 写化学方程式 标标 标标出已知量和未知量 列 列比例式 解 解出未知数 答 简简明地写出答案 根据化学方程式计计算的步骤骤 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质质的量是多少？ 所需硫酸的质质量是多少？ 解：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 2mol1mol 0.10moln（H2SO4） 硫酸的质质量：0.05mol98g/mol=4.9g 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol，所需硫酸 的质质量为为

6、4.9g. 例2 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 注意 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65g 22.4L V (H2)6.5g 2mol n (HCl) = 2mol n(HCl) = 22.4L V (H2) 65g 6.5g (1)化学方程式所表示的是实际实际 参加反应应的 物质质之间间量的关系。 (2)单单位应应上下一致。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 练习练习 17 1、4.6 g Na与足量水充分反应应后，得到100 mL溶液。 求（1）参加反应应的H2O的物质质的量 . （2）生成的H2在标标准状况下的体积积 解：设设参加反应应的 H2O的

7、物质质的量为为x ， 生成的H2在标标准状况下的体积积为为V 。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 18 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2 mol 2 mol 22.4 L 0.2 mol x V x = 0.2 mol V = 2.24 L 答：(1)生成的NaOH的物质质的量为为0.2 mol ； (2)生成的H2在标标准状况下的体积为积为 2.24 L 。 （1） （2） PART04 0404丨化学丨化学计计计计算方法算方法简简简简介介 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 (1)根据化学方程式确定关系式。 3COFe2O3 2Fe3CO2, CO2C

8、a(OH)2 = CaCO3H2O 则则3CO3CO23CaCO3，即COCaCO3。 (2)根据原子守恒确定关系式。 根据碳原子守恒得出COCaCO3。 = 1.关系式法 当已知物和未知物之间间是靠多个反应应来联联系时时，只需直接确定已知量和未知量之间间的比 例关系。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 黄铁矿铁矿 主要成分是FeS2。某硫酸厂在进进行黄铁矿铁矿 成分测测定时时，取0.100 0 g 样样品在空气中充分灼烧烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应应后 ，用浓浓度为为0.020 00 molL1的K2Cr2O7标标准溶液滴定至终终点，消耗 K2Cr2O

9、7标标准溶液25.00 mL。 已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 样样品中FeS2的质质量分数是(假设杂质设杂质 不参加反应应)_(保留1位小数)。 例3 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 (1)据方程式： 4FeS211O22Fe2O38SO2 SO22Fe32H2O=SO2Fe24H Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 得关系式： Cr2O 6Fe2 3SO2 FeS2 1 0.020 00 molL10.025 00 L m(FeS2)0.090 00 g 样样品中FeS2的质质量分数为为90.0%。

10、 解析 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 2.守恒法 质质 量 守 恒 反应应前后元素质质量、原子个数不变变 得失电电子守恒 还还原剂剂失电电子总总数氧化剂剂得电电子总总数 电电 荷 守 恒 阳离子所带带正电电荷总总数阴离子所带负电带负电 荷总总数 例4 将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 molL1硫酸中，然后加入 25.00 mL K2Cr2O7溶 液，恰好使Fe2全部转转化为为Fe3，且Cr2O中的铬铬 全部转转化为为Cr3。则则K2Cr2O7的物质质的量浓浓度是_。 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 解析 由电电子守恒知，FeO中2价铁铁所失电电子的物质质的量与 Cr2O中6价铬铬所得电电子的物质质的量相等， (32)0.025 00 Lc(Cr2O)(63)2，得 c(Cr2O)0.100 molL1。 高一化学精品课程（人教版） 第三章金属及其化合物 授课讲师 ： 感谢谢各位的仔细细聆听