2021年初中科学化学部分知识点总结

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1、20202020- -20212021 学年初中科学化学部分知识点总结学年初中科学化学部分知识点总结 构成物质的微粒(七上 P123128) 命题点 1 说出物质是由分子、原子或离子构成(a) 物质是由各种微粒构成的，构成物质的微粒有_分子_、_原子_或_离子_。 命题点 2 知道分子的含义及分子的性质(a) 1概念：分子是保持物质_化学性质_的一种微粒。 2性质： (1)分子的质量和体积都_很小_。 (2)分子在不断地做_无规则运动_。 (3)分子之间有一定的_空隙_。 (4)分子之间存在_引力_和_斥力_。 (5)同种分子化学性质_相同_，不同种分子化学性质_不同_。 原子的构成(八下 P

2、4248) 命题点 3 知道原子的含义，能说出原子的结构层次(a) 1概念：原子是_化学变化中不能再分_的微粒。 2性质： (1)原子的质量和体积都很小。 (2)原子在不断地做无规则运动。 (3)原子之间存在一定的空隙。 (4)原子的结构层次： 原子中：原子序数_核电荷数_质子数_核外电子数_。 原子的质量_质子质量_中子质量_。 相对原子质量_质子数_中子数_。 质子数相等，中子数不相等的原子属于_同位素_原子。 原子结构模型的发展过程(八下 P4243) 命题点 4 知道原子结构模型在历史上的发展过程，体验建立模型的思想方法(a) 科学家 原子模型 原子模型内容 道尔顿 实心球模型 原子是

3、一个不可分割的实心球 汤姆生 面包葡萄干模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整 个球体内，电子像面包里的葡萄干那样 镶嵌其中 卢瑟福 核式结构模型(原子结构的现代模型) 在原子的中心有一个很小的原子核，原 子的全部正电荷和几乎全部的质量都集 中在原子核里，带负电的电子在核外空 间绕核运动 玻尔 轨道模型 认为电子只能在原子内的一些特定的稳 定轨道上运动 元素(八下 P4952) 命题点 5 指认具体物质的组成元素，列举重要化肥的有效元素(b) 1物质从宏观角度来说是由_元素_组成的。 2元素是指具有相同_核电荷数_(即_质子数_)的同一类原子的总称。 3元素的分类：(1)_金属_元素；(2)

4、_非金属_元素(包括稀有元素)。 4元素的分布 (1)地壳中前四位依次为_氧、硅、铝、铁_。 (2)空气中含量最多的是_氮_元素，其次是_氧_元素。 (3)人体中含量最多的是_氧_元素，其次是_碳_元素。 5植物生长需要从土壤中大量吸收的是含_氮_、_磷_、_钾_元素的无机盐，农业上常用的化肥 是_氮_肥、_磷_肥、_钾_肥。 元素符号(八下 P5356) 命题点 1 认识常见元素的符号(b) 元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要_大_写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母 要_大_写，第二个字母要_小_写。 命题点 2 说明元素符号表示的含义(b) 1宏观：表示_一种元素_。 2微观

5、：表示这种元素的_一个原子_。 3由原子直接构成的单质，元素符号还可以表示该种元素组成的_物质_。 化学式(八下 P5762) 命题点 3 知道单质化学式的书写(b) 直接用元素符号表示的： 1氦气、氖气、氩气三种稀有气体：_He、Ne、Ar_。 2金属铝、金属铜、金刚石、固态磷：_Al、Cu、C、P_。 命题点 4 运用化合价写出简单的化学式，根据化学式推断元素的化合价(b) 1根据化合价写化学式 遵循化合物中各元素化合价的代数和为_零_的原则书写。 书写顺序：正价在_前_，负价在_后_。 根据化合价写化合物的化学式步骤： 写出氧化铝的化学式的步骤是：先写出组成物质的元素符号_AlO_，并在

6、元素符号正上方标出化合价 Al 3 O 2 ，再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数，即_Al2O3_。 十字交叉写化学式口诀：正前负后写符号，化合价标正上方；去掉正负号，数字写对角。 2根据化学式推化合价 确定下列化合物中硫元素的化合价 S 4 O2 Na2S 4 O3 NaHS 6 O4 H2S 2 命题点 5 认识常见离子的符号(b) 离子是_带电_的原子或原子团，所带电荷情况标记在符号的_右上角_。简单离子带电情况与元素 的化合价一致，正价的带_正_电，负价的带_负_电，电荷数量与化合价数值相等。 命题点 6 常见元素的化合价(a) 1化合价背记口诀是_一价氯氢钠钾

7、银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四 六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零_。 2元素化合价的一般规则可归纳为： (1)常见的化合物中氢总是_正_价，氧总是_负_价。 (2)金属元素常显_正_价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显_正_价，跟氢化合时常显_负_价。 (4)单质中元素的化合价都为_零_。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为_零_。 (6)有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价，有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价。 命题点 7 化学式表示的意义(b) 以过氧化氢 H2O2为例： (1)代表什么物质：_过氧化氢_。 (2)代表什么分子：_一个过

8、氧化氢分子_。 (3)由什么元素组成：_过氧化氢由氢元素与氧元素组成_。 (4)一个分子是由几个什么原子构成：_一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成_。 元素符号表示的量(八下 P6366)(b) 命题点 8 知道相对原子质量的概念，查阅相对原子质量(c) 将某元素一个原子的质量与_一个碳12 原子质量的 1 12_相比，所得的比值就是该原子的相对原子质 量。 根据相对原子质量的含义，图中右盘的每一份表示的意义是_一个碳12 原子质量的 1 12_。 命题点 9 根据化学式计算元素质量比及元素质量分数(c) 以硝酸铵(NH4NO3)为例 (1)硝酸铵的相对分子质量：_142141638

9、0_。 (2)硝酸铵中各元素的质量比 NHO_7112_。 (3)硝酸铵中氮元素的质量分数 214 21414316_35%_。 命题点 10 说明化学符号周围数字表示的意义(b) 化学符号周围一共有 6 个位置可以书写数字，不同位置表示不同的意义，说出下列符号中各数字表示 的意义。 3P2O5：“3”表示_三个五氧化二磷分子_， “2”表示_一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子_， “5” 表示_一个五氧化二磷分子中含有五个氧原子_。 4Mg2 ：“4”表示_四个镁离子_， “2”表示_一个镁离子带两个单位正电荷_。 16 8O：“8”表示_氧原子的核内有 8 个质子_， “16”表示这种氧原

10、子的质子数与中子数之和为 16。 Ca 2 O：“2”表示_氧化钙中钙元素的化合价为正 2 价_。 物质的变化(七上 P159163) 命题点 1 区别物质的物理变化与化学变化(b) 变化类型 物理变化 化学变化 区 别 概念 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化 微观 构成物质的分子本身不变， 只是分 子之间的间隙改变 构成物质的分子本身改变 现象 一般是物质的颜色、状态等变化 伴随有发光、发热、变色、产生气 体、沉淀等现象 实例 如：水蒸发、蜡烛受热熔化等 如：水电解、蜡烛燃烧、铁生锈等 判断依据 宏观角度： 是否有新的物质生成 微观角度： 构成物质的分子本身 是否发生改变 物质的性质

11、(七上 P159163) 命题点 2 区别物质的物理性质与化学性质(b) 性质的类型 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表 现出来的性质 物质在化学变化过程中表现出来 的性质 内容 颜色、状态、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、溶解性、导电性、导 热性、挥发性、延展性 酸性、碱性、 可燃性、 助燃性、 稳定性、 氧化性、 还原性 判断依据 直接观察或用物理方法测定 利用化学变化来观察和测定 续表 性质的类型 物理性质 化学性质 变化、性质 与用途的 关系 变化 反映 性质 决定 用途 质量守恒定律(八下 P8789) 命题点 3 应用质量守恒定律解释常见现象，能从微观角度解释质

12、量守恒定律(c) 1内容：在化学反应中，_参加化学反应_的各物质的质量总和等于_反应后生成_的各物质的质量 总和。一切化学反应都遵循这个规律。 2实质(微观解释)：化学反应的过程就是反应物分子里的_原子重新组合_成生成物分子的过程。反 应前后原子的_种类_和_数目_既没有改变也没有增减，所以，原子的质量没有变化，化学反应前后各 物质的质量总和必然相等。 化学反应中的守恒与变化 一定守恒 一定变化 不确定 宏 观 反应物质量生成物质 量 反应物中的元素种类 生成物中的元素种类 反应物的种类与生成物 的种类 微 观 反应物中原子的种类 生成物中原子的种类 反应物中某原子个数 生成物中某原子个数 反

13、应物与生成物的分子 种类 反应前后分子数 反应前后物质的状态 化学反应方程式(八下 P8993) 命题点 4 正确表述常见的化学反应方程式(b) 1定义：用_化学式_来表示化学反应的方程式。 2书写化学方程式的原则： (1)以客观事实为依据，写出反应物和生成物，化学式书写以_化合价_为依据。 (2)要遵守_质量守恒_定律，即在化学方程式左、右两边各原子的_种类与数目_必须相等。 (3)说明反应条件和生成物的状态。 命题点 5 知道化学反应方程式表示的意义(a) 以碳在氧气中燃烧为例：CO2= 点燃 CO2 1参加反应的物质是_碳和氧气_。 2生成的物质是_二氧化碳_。 3各物质间原子与分子的个

14、数比为_111_。 4反应物、生成物各物质间的质量比为_3811_。 5反应进行的条件是_点燃_。 命题点 6 根据化学方程式进行生成物与反应物之间的计算(c) 1计算原理 化学反应方程式表示出反应物和生成物之间的质量比是一定的。 2解题步骤 (1)设：设未知量。 (2)写：写出反应的化学方程式(一定要仔细检查方程式是否配平)。 (3)找：找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。 (4)列：列出比例式并求解。 (5)答：简明地写出答案。 3计算题型。 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 (2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。 【注意】

15、代入方程式计算的必须是纯净物的质量，纯净物的质量混合物的质量_物质的质量分 数_。 代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。 若涉及物质的体积，可用公式“质量密度体积”进行换算。 化学反应的基本类型 命题点 7 知道四大基本反应类型的特点(a) 基本类型 表达式 实例 化合反应 ABX 2H2O2= 点燃 2H2O 分解反应 XAB 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 置换反应 ABCACB FeCuSO4=CuFeSO4 复分解 反应 ABCD ADCB H2SO4Ba(NO3)2= BaSO42HNO3 纯净物和混合物(九上 P5457) 命题点 1 区别纯净物和混

16、合物(b) 物质 纯净物 混合物 宏观 由一种物质组成 有固定的组成 由多种物质组成 无固定组成 微观 由同种分子构成 (由分子构成) 由不同种分子构成 (由分子构成) 特征 一定条件下，有固定的 熔点、沸点及密度 无固定的熔点、沸点 表示 可用化学式表示 不能用化学式表示 实验突破 粗盐提纯 1实验用品 (1)实验仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、 坩埚钳、剪刀。 (2)实验药品：粗盐(含有不溶性杂质及氯化钙、硫酸钠、硫酸镁等可溶性杂质)、蒸馏水。 2实验装置及顺序 解读：粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序不能颠倒。 3实验步骤 (1)溶解

17、称取粗盐，加入烧杯中，再用量筒量取水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (因粗盐中含有不溶性杂质，得到的液体可能呈浑浊状态) (2)过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒引流到漏斗，进行过滤；若滤液仍浑浊，应重新过滤。 (3)蒸发 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发 皿中出现较多晶体时，停止加热，利用余热将其蒸干。 4实验中玻璃棒的作用 (1)溶解时，用玻璃棒搅拌，_加速溶解_。 (2)过滤时，用玻璃棒_引流_。 (3)蒸发时，用玻璃棒搅拌，_使受热均匀_。 (4)蒸发结束，用玻璃棒转移固体。 5分析实验可能出现误差的原因 (1)

18、粗盐的两次称量数据不准确。 (2)对粗盐的溶解程度判断不准确。 解读：实验操作不当会对实验结果造成一定的影响，其中导致实验结果偏小的原因有：溶解搅拌时 液滴溅出；蒸发时液滴飞溅；转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。 6实验拓展：除去粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠 (1)实验思路：过量的氢氧化钠可以将 MgCl2除去；过量的氯化钡可以将 Na2SO4除去；过量的碳酸钠可 以将氯化钙除去。由于试剂过量，它们变成新的杂质，其中 NaOH、Na2CO3可以用稀盐酸除去，氯化钡溶 液可以用 Na2CO3除去。 (2)实验步骤：粗盐加水溶解过滤掉不溶性杂质加入过量试剂(氯化钡溶液碳酸钠溶液氢 氧化钠溶液)过滤加

19、入稀盐酸蒸发(试剂位置可以互换，但碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后， 否则过量的氯化钡无法除去)。 7实验中涉及的基本操作 (1)固体药品的称量(托盘天平的使用) 取氯化钠的仪器：药匙。 用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则。 若将药品和砝码的位置放反，则固体药品的实际质量砝码质量游码质量。 没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量， 有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在烧杯或表面皿等 玻璃器皿中称量。 称量固体时的误差分析：砝码破损、称量时砝码与药品位置放反(使用了游码)均会导致配制的溶液的 溶质质量分数偏小。 (2)过滤 一贴：滤纸紧贴_漏斗壁_； 二低：滤纸边缘要低于_漏斗边缘

20、_； 过滤时液体液面要低于_滤纸边缘_； 三靠：漏斗末端紧靠_烧杯的内壁_； 玻璃棒末端紧靠_三层滤纸一边_； 倾倒待过滤液的烧杯口紧靠_玻璃棒_。 (3)蒸发 蒸发皿应放在铁圈上，加热时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多量固体时，则停止加热，利用余热将滤液蒸干。 停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 单质和化合物(九上 P5457) 命题点 2 知道单质、化合物的概念，区别单质和化合物(b) 物质 单质 化合物 区别 由同种 元素组成 由不同种元素组成 相同点 都属于纯净物 氧化物、酸、碱、盐(九上 P1129) 命题点 3 氧

21、化物、酸、碱、盐的概念(a) 1氧化物：由_两_种元素组成，其中有一种元素是_氧_元素的化合物。 2酸：电离时产生的阳离子全部是_氢离子(H )_的化合物。 3碱：电离时产生的阴离子全部是_氢氧根离子(OH )_的化合物。 4盐：由金属阳离子(包括 NH 4)和酸根离子(如 SO 2 4)组成的化合物。 空气的主要成分(八下 P7072) 命题点 1 说出空气的主要成分、作用及存在的证明(b) 成分 证明方法 含量 性质与用途 氮气 78% 性质较不活泼。用途：(1) 用作保护气， 用于食品防 腐和延长灯泡寿命；(2) 是制化肥、炸药的原料； (3)液氮作冷冻剂 氧气 物质能在空气中燃烧 21

22、% 性质比较活泼。用途：(1) 供给呼吸， 如潜水、 医疗； (2)支持燃烧，如燃烧、炼 钢、气焊、气割 稀有 气体 0.93% 性质不活泼。用途：(1) 用作保护气， 如在焊接金 属时用于隔绝空气；(2) 各种用途的电光源， 如航 标灯、闪光灯、霓虹灯、 “人造小太阳”等；(3) 制造低温环境(氦气)；(4) 用于医疗麻醉(氙气)等 二氧 化碳 空气通入石灰水中， 石灰 水会变浑浊 0.04% 用途： (1)是光合作用的原 料；(2)固态 CO2(俗称干 冰)作制冷剂；(3)工业上 用于制纯碱、尿素、汽水 水蒸气 无水硫酸铜暴露于空气 中会变蓝 成云致雨的原料 命题点 2 学会测定空气中氧气

23、的含量(b) 实验突破 空气中氧气含量的测定 (1)测定原理：用_红磷_(或_白磷_)在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成_五氧化二磷固体_(填 名称与状态)，容器内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水在_大气压_的作用下，被压入瓶内，进入的水 的体积就代表了_被消耗的氧气_的体积。 (2)装置：如图所示，B 为_燃烧匙_。 (3)现象：产生_大量白烟_，冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水约占原来瓶中空气总体积的 _1 5_。 (4)发生的反应：_4P5O2= 点燃 2P2O5_。 (5)结论：空气中氧气的体积分数约为_1 5_。 氧气(八下 P7286) 命题点 3 概述氧气的主要物理性质(b)

24、1氧气是一种无色无味的气体。 2密度比空气_略大_，故可以用_向上排空气_法收集氧气。 3_不易_溶于水，故可以用_排水_法收集氧气；另外水中生物过多易_缺氧_也是这个原因。 4降温可以变成液态，液态氧呈_淡蓝_色。 命题点 4 概述氧气的主要化学性质(b) 1氧气是一种化学性质_比较活泼_的气体，能与许多物质发生反应。 2部分物质在空气和氧气中反应的现象对比 反应物 反应物 颜色 在空气中燃 烧的现象 在氧气中燃 烧的现象 与氧气反应的 化学方程式 木炭 黑色 木炭红热， 放热， 生成使澄清石灰 水变浑浊的气体 剧烈燃烧，发出 白光，放热，生 成使澄清石灰水 变浑浊的气体 CO2= 点燃 C

25、O2 硫 黄色 产生微弱的淡蓝 色火焰，放热， 生成有刺激性气 味的气体 产生明亮的蓝紫 色火焰，放热， 生成有刺激性气 味的气体 SO2= 点燃 SO2 红磷 暗红色 放热，产生大量 白烟 发出白光(产生 的白烟很浓，常 掩盖了火光)，放 热，产生大量白 烟 4P5O2= 点燃 2P2O5 铁 银白色 在空气中不会燃 烧 剧烈燃烧，火星 四射，放热，生 成黑色固体 3Fe2O2 = 点燃 Fe3O4 【注意】“烟”与“雾”的区别：烟是_固体小颗粒_悬浮在空气中形成的现象，雾是_小液滴 _悬浮在空气中形成的现象。 “光”与“火焰”的区别：火焰是_气_态物质燃烧时产生的特有现象。易汽化的固体、液

26、体，燃烧 时除发光发热外都有火焰，如氢气、酒精、硫等，而不易汽化的可燃物如铁，燃烧时则只会发光(或火星) 而没有火焰。 命题点 5 说明氧气的用途及其与其性质的关系(b) 在如图氧气的各种用途中，利用氧气能供给呼吸的是_医疗_、_登山_、_潜水_、_宇航_，利 用氧气能支持燃烧的是_航空_、_炼钢_、_宇航_、_气焊_。 命题点 6 说明氧气的实验室制备及检验方法(b) 反应 原理 2H2O2= MnO2 2H2OO2 2KMnO4= K2MnO4 MnO2O2 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 续表 发生 装置 固液不加热型装置 固体加热型装置 反应 类型 分解反应 收集 方法 排水

27、法或向上排空气法 验满 方法 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃 则说明气体已经集满 实验突破 实验室制取氧气的注意事项 查装定点收离熄 (1)查：检查装置的气密性 图中观察到_导管口有气泡冒出_，图中观察到_分液漏斗中形成一段稳定的水柱_，表示装置 气密性良好。 ,) ,) (2)装：装入药品，固体粉末可用_纸槽_送入试管。用高锰酸钾制氧气，还要在试管口塞_一团棉花 _，防止_固体粉末进入导管_。 (3)定：固定装置，试管口要_略向下倾斜_，防止_冷凝水倒流使试管破裂_。 (4)点：点燃酒精灯，要先_均匀预热_，然后对着药品部位加热。 (5)收：_排水法_或_向上排空气法_。若是用排水法

28、收集，要等到_气泡均匀冒出_后收集。 (6)离：将导管从水槽中拿出。 (7)熄：熄灭酒精灯。 【注意】(6)(7)调换会使_水倒流进入试管_，造成试管破裂。 验满与检验操作的区别：验满时要将带火星的木条放在_集气瓶口_，检验则要将带火星的木条_伸 入到气体中(集气瓶中)_。 命题点 7 列举工业制氧气的方法：空气冷冻分离法(a) 1原理：利用氧气与氮气的_沸点_不同。 2变化：属于_物理变化_。 3过程：空气 多次压缩 降温 _液态_空气 命题点 8 知道催化剂的概念及在化学反应中的作用 1概念：在化学反应中，只改变其他物质的反应速度，本身的_质量_和_化学性质_在反应前后都 没有发生改变的物

29、质。 2特征：一变(改变_反应速度_)；二不变(_本身的质量_与_化学性质_)。 命题点 9 列举缓慢氧化、剧烈氧化(燃烧、爆炸)、自燃，知道燃烧的条件及灭火、火灾自救(a) 1燃烧必须同时满足的三个条件：一是有_可燃物_；二是要有_助燃剂_，常用的助燃剂为_氧气 _；三是温度达到该可燃物的_着火点_。 由此可知，灭火的方法之一是_撤去可燃物_，之二是_隔绝空气_，之三是_将可燃物的温度降到 其着火点以下_。 2火灾自救 急速离开现场，沿途要_关上大门_，以减低火势及烟雾蔓延的速度，同时切勿_乘电梯_以免停电 被困。无法离开火灾现场时，应采取下列措施自救： (1)室内浓烟密布时，应_俯伏在地上

30、爬行及用湿毛巾掩盖口鼻_。 (2)暂时躲在室内时要_用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙_，以免浓烟渗入。 (3)打开窗户，在窗前呼救，不可盲目跳楼。 二氧化碳(八下 P9399) 命题点 1 概述二氧化碳的主要物理性质(b) 无色、无味、密度比空气_大_，所以可用_向上排空气_法收集；_能_溶于水，所以不能用_排 水_法收集；固体 CO2叫_干冰_，易_升华_，这个过程要_吸收_大量热，所以可用固体 CO2制冷。 命题点 2 概述二氧化碳的主要化学性质(b) 1CO2与水反应，反应的化学方程式为_CO2H2O=H2CO3_。碳酸不稳定，易分解，反应的化学 方程式为_H2CO3=CO2H2O_。

31、2CO2与石灰水反应，能使澄清的石灰水变_浑浊_，该反应常用于检验 CO2。化学方程式为_CO2 Ca(OH)2=CaCO3H2O_。 3CO2与 NaOH 反应，所以一般用_NaOH 溶液_吸收 CO2。化学方程式为_CO22NaOH=Na2CO3 H2O_。 4 CO2参与光合作用， 维持空气中 CO2和O2的平衡。 化学方程式为_6CO26H2O= 叶绿体 光 C6H12O66O2_。 命题点 3 说明二氧化碳的用途及其与其性质的关系(b) 在横线上写出图中这些用途分别利用了二氧化碳的哪些性质： (1)_二氧化碳参与植物的光合作用_。 (2)_干冰升华吸热_。 (3)_二氧化碳不能供给呼

32、吸_。 (4)_二氧化碳密度比空气大，不能支持燃烧，也不燃烧_。 命题点 4 说明二氧化碳的实验室制备及检验方法(b) 实验突破 二氧化碳的实验室制法 1二氧化碳的实验室制法 (1)反应原理： _CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。 (2)制取装置： 实验室制取二氧化碳的装置如图所示。 ,甲) ,乙) 乙装置中，长颈漏斗应伸入液面以下，理由是_防止 CO2从长颈漏斗处逸散出来_。 (3)收集及验满： 用_向上排空气_法收集；将燃烧的木条放在_集气瓶口_，若木条_熄灭_，证明 CO2已收集满； 收集满后盖上玻璃片，_正_放在桌面上。 2二氧化碳的工业制法 高温煅烧石灰石，反应的化学方程

33、式为： _CaCO3= 高温 CaOCO2_。 空气污染与保护(八下 P119124) 命题点 5 列举空气中污染物的主要来源及防治空气污染的方法(a) 1空气污染物 (1)固体：可吸入颗粒物，如_PM2.5_。 (2)气体：如_二氧化硫、_氮氧化物、一氧化碳_。 【注意】二氧化碳不是大气污染物，是属于大气的正常成分。 2全球性大气环境问题有酸雨、温室效应(加剧)、臭氧空洞。 问题 原因 对策 温室效应 大量使用化石燃料、植被遭到破坏 减少化石燃料的使用、 开发新能源、 植 树造林 酸雨 二氧化硫、氮氧化物的排放 燃料脱硫、工业废气净化处理 臭氧空洞 含氯氟烃物质的使用 禁止生产和使用含氯氟烃

34、的物质 3如何防治空气污染 (1)减少污染物的排放。 (2)合理规划工业区与非工业区。 (3)植树造林。 森林对大气的净化作用：吸收_二氧化硫_等有毒气体；吸收大量_烟尘与粉尘_；分泌抑杀某些微 生物的物质。 4CO2对环境的影响 (1)温室效应：大气中的 CO2气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散 失，从而使_全球变暖_。适度的“温室效应”能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存。 (2)其他能产生温室效应的气体有：水蒸气(H2O)、臭氧(O3)、氧化亚氮(N2O)、甲烷(CH4)、氢氟碳化物 类、全氟碳化物及六氟化硫等。 (3)温室效应加剧的危害：导致两极的_冰川

35、融化_，使_海平面上升_，淹没部分沿海城市，使土地 沙漠化、农业减产等。 (4)缓解措施：减少 CO2的排放，如减少使用_煤、石油、天然气_等化石燃料的燃烧，更多地利用 _太阳能、风能、地热能_等清洁能源；增加 CO2的消耗，如大力_植树造林_，严禁乱砍滥伐森林等。 水的组成和主要性质(八上 P810) 命题点 1 知道水电解后的产物，描述水的组成(a) 实验突破 电解水实验 (1)现象：通电后，两个电极表面出现_气泡_， 一段时间后， 正极与负极的气体体积比约为_12_。 (2)气体检验：用_带火星的木条_检验与正极相连的管中的气体，发现_木条复燃_，证明此气体是 _氧气_；用_燃着的木条_

36、检验与负极相连的管中的气体，发现该气体能_燃烧_，产生_淡蓝色火焰 _，证明此气体是_氢气_。 (3)实验结论：水在通电的条件下生成_氢气_和_氧气_，说明水是由_氢元素_和_氧元素_组成 的，同时也证明了在化学变化中_分子_可分，而_原子_不可再分。化学变化的本质是_分子_分成_ 原子_，_原子_重新组合。 命题点 2 描述水的主要物理性质和化学性质(a) 1水的化学性质 (1)在通电时能发生分解反应。 化学方程式：_2H2O= 通电 2H2O2_。 (2)常温下与某些氧化物反应。 与某些非金属氧化物反应生成相应的酸，例：_SO3H2O=H2SO4_，_CO2H2O=H2CO3_。 与某些金

37、属氧化物反应生成相应的碱，例：_CaOH2O=Ca(OH)2_。 溶液、悬浊液和乳浊液(八上 P2024) 命题点 3 说明溶液的特点、并能区别溶液、悬浊液和乳浊液(b) 类型 浊液 悬浊液 乳浊液 溶液 不 同 点 概念 固体小颗粒悬浮在液 体里而形成的物质 小液滴分散到液体里 面形成的物质 一种或几种物质分散 到另一种物质中形成 的均一、 稳定的混合物 分散 颗粒 固体小颗粒 小液滴 分子或离子 均一性 不均一、 浑浊 不均一、 浑浊 均一、透明 稳定性 不稳定，久置后分层 不稳定，久置后分层 稳定(前提：温度不变， 溶剂不蒸发) 举例 血液、钡餐、泥水 牛奶、肥皂水 糖水、生理盐水、汽水

38、 相同点 都是_混合物_ 饱和溶液与不饱和溶液、物质的溶解性及溶解度(八上 P2531) 命题点 4 区别饱和溶液与不饱和溶液(b) 1饱和溶液与不饱和溶液 (1)在_一定温度_下，向一定量的_溶剂_里加入某溶质，当溶质_不能再继续溶解_时所得到的溶 液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_继续溶解_，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件和方法： 不饱和溶液 增加 溶质 、改变温度或减少溶剂 增加 溶剂 或改变温度 饱和溶液 2列举影响物质溶解性的一些因素 影响物质溶解性的因素有_溶质_、_溶剂_的种类和温度。注意：比较不同物质的溶解性，必须在 _一定的温度

39、_、_一定量的溶剂_及该溶质_不能再继续_溶解的条件下进行比较。还要注意溶解性的 大小不要与溶解的速度混淆，如振荡可以加快溶解，但不影响溶解性。 命题点 5 说出物质溶解度的含义(a) 1引入溶解度的概念是为了能定量地表示物质的溶解性，有严格的变量控制。在_一定的温度_下， 某物质在_100_g_溶剂中达到_饱和状态_时所溶解的_质量_为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解 度越大，表明该温度下物质的溶解性越_强_。 2温度对物质溶解度的影响 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_增大_，如_硝酸钾_；也有的物质的溶解度随温度变化 很小，如_氯化钠_；个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_氢

40、氧化钙_。气体物质的溶解度 随温度的升高而_减小_。 溶质的质量分数(八上 P2931) 命题点 6 应用“溶液中溶质的质量分数溶质的质量 溶液的质量”进行简单的计算(c) 溶质的质量分数是定量表示溶液浓度的一种方法。 1概念：溶质的质量分数是_溶质的质量_与_溶液的质量_之比。 2公式： (1)溶液的质量_溶质_的质量_溶剂_的质量 (2)溶液中溶质的质量分数溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量 溶质的质量溶剂的质量 (3)溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数 3溶液的质量、体积、密度的关系 溶液的质量m(溶液)_(溶液)V溶液_。 命题点 7 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案

41、、步骤与操作方法(b) 实验突破 1.配制一定溶质质量分数的溶液 用食盐和水配制 10%的食盐水 50 g(即固体物质与水配成溶液) 所需仪器：_托盘天平_、_烧杯_、_玻璃棒_、_量筒_、药匙、滴管等。 步骤： (1)计算：配制此溶液需要氯化钠_5_g，水_45_mL。 (2)称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。注意氯化钠放在天平左盘，砝码放在天 平右盘。用 50 mL 的量筒量取所需的水，当倒入的水接近 45 mL 时，改用_滴管_加水。 (3)溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用_玻璃棒_搅拌。待氯化钠完全溶解时， 10%的氯化钠溶液就配制好了。 2配制一定

42、质量分数的稀硫酸 通过稀释的方法配制溶液，关键是抓住稀释前后，_溶质_的质量相等。用公式表示为：_m稀W稀% m浓W浓%_。 水污染(八上 P3946) 命题点 8 关注水体污染及防治；列举净化水的常用方法(b) 1水体有一定的自我净化能力，但当进入水体中的污染物超过水体的自我净化能力时，就会造成水污 染。水污染主要来源：工业生产中的“三废”排放；生活污水的任意排放；农业生产中_农药_、_化肥 _的滥用等。 2 水污染的危害： 污染水源； 氮、 磷元素过多造成水体的_富营养化_污染， 形成“水华”和“赤潮”。 3水污染的防治措施：控制污水的任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染

43、绿色 新工业，合理、科学施用化肥和农药等。 4水的净化方法：常见的有_沉淀法_、_过滤法_、_蒸馏法_。 5水是生命之源，应树立节约用水和防止水污染的意识。 物质的酸碱性与酸碱度(九上 P510) 命题点 1 知道物质的酸碱性及判断方法 1知道物质的酸碱性 酸性物质都含有共同的离子是_H _，碱性物质都含有共同的离子是_OH_。 2溶液酸碱性的判定 实验室常用_酸碱指示剂_判定溶液的酸碱性，其中_石蕊试液_和_酚酞试液_是两种常用的酸碱 指示剂。 3指示剂在酸、碱溶液中的颜色 指示剂 石蕊 试液 酚酞 试液 蓝色石 蕊试纸 红色石 蕊试纸 本身颜色 紫色 无色 蓝色 红色 酸性溶液(pH7)

44、蓝色 红色 不变色 蓝色 命题点 2 初步学会用酸碱指示剂和 pH 试纸测定溶液的酸碱性(b) 1_pH_是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在_014_之间。 (1)酸性溶液的 pH_7，pH 越高，_碱_性越强。 (3)中性溶液的 pH_7。 实验室常用_pH 试纸_ 判定溶液的_酸碱性强弱_，即溶液的酸碱度。溶液的 pH 范围通常在_014_之间。 测定的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用_洁净的玻璃棒_蘸取被测试的溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与_标准比色卡_对照，即可得出被测溶液的 pH，此法测得的 pH 为整数。 注意 pH 试纸本身是_黄色_，遇酸性

45、物质颜色总体向_黄红色_方向变化；遇碱性物质，颜色总体向_ 蓝绿色_方向变化。 2溶液酸碱度的应用 (1)化工生产中许多反应必须在一定 pH 溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在_接近或等于 7_的土壤中生长。 (3)测定雨水的 pH：洁净的天然降水呈_弱酸_性，原因是_CO2H2O=H2CO3_(用方程式表示)， 酸雨的 pH_5.6_。 常见的酸(九上 P1114) 命题点 3 概述稀盐酸、稀硫酸的化学性质，比较酸的相似性(b) 酸溶于水生成的阳离子全是_氢离子(H )_，所以它们在水溶液中表现相似的化学性质。 (1)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色_，无色酚酞试

46、液_不变_色。 (2)能与金属活动性顺序排在_氢_以前的金属发生反应。 命题点 4 认识浓硫酸的特性(b) (1)腐蚀性： 浓硫酸有强烈的腐蚀性， 如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上的时候， 要先用_干布_拭去， 再用_大量水_冲洗，最后涂上 3%5%的小苏打(NaHCO3)溶液。 (2)吸水性：浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂_，如可干燥_氧气、氢气 _及_二氧化碳_等。但不可干燥氨气，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐(NH4)2SO4，其化学反应 方程式为_H2SO42NH3=(NH4)2SO4_。 (3)稀释：由于浓硫酸的密度比水的密度_大_且溶于水时_放出大量的热_，因此，稀释浓硫酸时， 一定要把_浓硫酸_注入_水_中，并不断_搅拌_。 命题点 5 酸的用途 盐酸：重要化工产品，用于金属表