2021年湖北省武汉市中考化学复习专练（3）质量守恒定律与化学方程式（含答案解析）

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1、2021 年湖北省武汉中考化学复习专练（年湖北省武汉中考化学复习专练（3）质量守恒定律与化学方程式）质量守恒定律与化学方程式 一选择题（共一选择题（共 13 小题）小题） 1 （2020 秋武汉期末）一定质量的甲与 9.0g 乙恰好完全反应生成丙和丁，乙和丙的相对分子质量之比为 15：14。相关物质的部分信息如下表所示（表示氧原子、表示氢原子、表示 X 原子） 。下列 说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 分子微观示意图 参加反应的分子个 数 4a 6a 5a 6a A甲的质量3.4 g B乙可能含有三种元素 C元素 X 的相对原子质量为 14 D反应生成丙和丁的质量比为 14：9 2 （

2、2020江汉区模拟）已知硝酸汞化学式：Hg（NO3）2有毒，常用于医药。已知硝酸汞加强热时会分解 产生汞、 氧气和一种氮的氧化物 X。 取一定质量的 Hg （NO3）2固体加热充分反应， 测得反应后生成 Hg、 O2、X 的质量分别为 20.1g、m、9.2g。下列说法正确的是（ ） A在硝酸汞溶液中插入铜丝，铜丝表面无明显变化 Bm1.6g CX 的化学式为 NO D该反应的化学方程式中 Hg 与 O2的化学计量数之比为 1：1 3 （2020 秋洪山区月考）A、B、C 三种物质发生化合反应时只能生成新物质 D，若增加 10g A，则反应停 止后，原反应物中只剩余 C，根据上述条件推断下列说

3、法中正确的是（ ） 物质 A B C D 反应前质量（g） 15 15 15 0 反应后质量（g） m1 m2 m3 30 增加 10g A 反应后质量（g） 0 0 m4 m5 Am29 Bm550 C反应中 A 和 B 的质量比是 3：2 D反应中 A 和 C 的质量比是 1：1 4 （2021 春汉阳区校级月考）下列有关说法正确的是（ ） 高锰酸钾中锰元素为+7 价 不同的纯净物可能由相同的元素组成 由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应 除去铜粉中混有的少量炭粉可以将其在空气中充灼烧 化学反应前后元素的种类不变 混合物的组成中含有两种或两种以上的元素 A B C D 5 （2020

4、 秋青山区期中）在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ） 原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类元素的化合价 A B C D 6（2020 秋青山区期中） 酒精检测仪检测酒驾的反应原理为： C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O， 红色的 CrO3转变为绿色的化合物 X，表明涉嫌酒驾。下列说法错误的是（ ） AX 化学式为 Cr2（SO4）3 B医疗上常用 75%的酒精水溶液消毒 CC2H5OH 和 CO2都属于氧化物 D喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动 7 （2020 秋青山区期中）如图所示，下列图象反应的对应关系错误的是（图中均为反应时间） （ ）

5、A通电分解水 B一定质量的镁在氧气中烧 C加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物 D碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 8 （2020 秋青山区期中） 常用燃烧法测定某些物质的组成， 现取 2.3g 某物质 R 在足量的氧气中完全燃烧， 生成了 4.4g CO2和 2.7g H2O。对该物质 R 的组成和结构有下列推断： 一定含 C、H 元素 可能含氧元素 一定含氧元素 每个分子中 H、O 的原子个数比为 6：1 每个分子中 C、H 的原子个数比为 4：1 每个分子中 C、H 的原子个数比为 1：3 该物质中 C、O、H 的元素质量比为 12：3：8 其中正确的是（ ） A B C D 9 （2020

6、秋江汉区期中）甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的 质量如下表所示，则有关说法中错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 10 25 48 反应后质量/g 19 10 41 30 A乙可能是这个反应的催化剂 B丁是单质 C生成的甲、丙两物质的质量比为 1：8 D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 10 （2020 秋硚口区期中）某化合物在 4.8g 氧气中完全燃烧，生成了 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水。关于该物 质的推断中不正确的是（ ） A该化合物的质量为 2.3g B该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素 C该化合物中碳、氧

7、元素质量比为 3：2 D分子中 C、H 原子个数比为 1：2 11 （2020 秋硚口区期中）下列有关加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的图象中所描述的内容正确的 是（ ） A B C D 12 （2020 秋武汉期中）下列图象对应关系正确的是（ ） A在盛有空气的密闭集气瓶中引燃红磷 Ba、b 两试管内分别加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中 b 试管内有少量二氧 化锰 C加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 13（2020青山区二模） 在光照条件下， AgNO3可分解为 Ag、 O2和某种气态氧化物 X 取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得

8、反应后生成 Ag、O2、X 的质量分别为 21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（ ） AAgNO3固体应密封保存在无色广口瓶中 Bm 的值为 6.4 C该化学方程式中 Ag 与 O2的化学计量数之比为 1：2 DX 是形成酸雨的原因之一 二计算题（共二计算题（共 17 小题小题） 14 （2020江汉区模拟）向 Ba（OH）2溶液中先滴加一定量 CuSO4溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断 滴加 H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）生成氢氧化铜的质量是 。 （2）通过计算确定 m 的值。 15 （2020 秋硚口区月考）某同学

9、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中固体总质量随时间的变 化如图所示。请计算固体混合物中氯酸钾的质量（结果保留一位小数） 。 16 （2020 秋汉阳区校级月考）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢 气，同学们称取 3g 铝片样品和 40g 足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，称得反应后剩余物质的总重量 42.7g，反应的化学方程式为：2Al+xNaOH+2H2O2NaAlO2+yH2。 （1）x、y 的值分别为 、 。 （2）计算铝片样品中铝的质量分数？ 17 （2020 秋洪山区月考）某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品 10.0g

10、 于烧杯中，将 50.0g 稀盐酸分 5 次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应） ，测得剩余固体的质 量记录如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体质量/g 7.5 5.0 2.5 2.0 X 请计算： （1）X 的值为 。 （2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。 18 （2020 秋武昌区期中）把干燥、纯净的氯酸钾固体 20.0g 与 5.0g 二氧化锰的混合制取氧气，加热一段 时间后，称量剩余固体的质量为 20.2g。 （1）求参加反应的氯酸钾的质量（结果精确到 0.1g） （2） 将氯酸钾继续加热至完全反应，

11、整个反应过程中有关该实验各相关量与反应时间的对应关系正确的 是 。 19 （2020 秋武汉期中）实验室用氯酸钾和二氧化锰固体加热制取氧气，实验过程中剩余固体的质量变化 与加热时间如图所示。若该同学取用 9.8g 氯酸钾加热至不在产生氧气时，请回答以下问题： （1）图中 A 点时，试管中剩余固体的成分为： （写物质的名称） 。 （2）试计算产生氧气的质量。 （结果精确到 0.1g） 20 （2020武昌区模拟）某化学兴趣小组将铜和氧化铜的固体混合物 2.0g 放入一只烧杯中，加入一定量的 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。过滤，得到蓝色滤液。有关数据如下表： 反应前物质的质量/g

12、 反应后物质的质量/g 固体混合物 稀硫酸 蓝色滤液 2.0 未知质量 10.8 （1）过滤时，必须用到的玻璃仪器有 ； （2）若实验过程中没有物质损失，请计算固体混合物中氧化铜的质量。写出必要的计算过程。 21 （2020 春江夏区校级月考）将一定质量的金属锌投入 93.7g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质 量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）完全反应后生成氢气的质量为 g。 （2）求反应结束后所得溶液的溶质质量分数。 22 （2020武汉模拟）工业废水会对水体产生严重污染。某工厂利用中和法处理含硫酸的工业废水和含氢 氧化钠的工业废水（已知两种工业废水的密度均为 1.05kgL

13、1，所含溶质的质量分数均为 5%） 。废水处 理示意图如图： 请回答下列问题： （1）若 a8，则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈 色。 （2）室温下，若要使处理后的废水：pH7，试计算 a 的值（结果保留两位小数） 。 23 （2020江岸区校级模拟）在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可以防虫防冻，保护树木。本市园林 局有一些去年用剩的熟石灰，某化学兴趣小组为了检验这些熟石灰是否变质，从其中取少量样品放入锥 形瓶中并加入一定量的水，再向其中滴加某未知浓度的稀硝酸。观察发现，滴加稀硝酸直到 VmL 时没 有气泡产生，超过 VmL 时有气泡产生，且达到 3VmL 时停止产生气泡。实验测得，滴加稀硝

14、酸时锥形 瓶中物质质量的增加量与滴加稀硝酸的体积的关系如图所示。 （1）计算所用稀硝酸的溶质质量分数。 （结果精确到 0.1%） （2）实验证明园林局去年用剩的这些熟石灰已经变质。计算检验时取用的样品在变质前的质量是 （结果保留两位小数） 。 24 （2020武汉）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。 （1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了 这一燃烧条件。 （2）现有 10.0g 质量分数为 92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至 室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到 0.1g） 。 25 （2020青山区二模）成吉同学取 24.5g

15、的氯酸钾和 2.0g 二氧化锰混合均匀后，放置于试管中加热一段 时间后，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为 9.2%试计算：参加反应的氯酸钾的质量是多少？ 26 （2020武汉模拟）在医疗上用 X 射线检查胃肠疾病时，让病人服用含钡盐（如硫酸钡、碳酸钡）的悬 浊液（俗称钡餐） ，但是一些重金属离子（如 Cu2+、Ba2+、Ag+）的可溶性盐会让蛋白质变性从而危及生 命。 （1） 在医疗上用 X 射线检查胃肠疾病时， 让病人服用硫酸钡的悬浊液 （俗称钡餐） ， 而不能服用碳酸钡， 其原因是 （用化学方程式解释） 。 （2）某人在一次做胃肠疾病检查的时候误服用了含 BaCl2的溶液 41.6g（溶

16、质质量分数为 5%） ，为了让 该溶液不再危及生命，医生给了他一瓶溶质质量分数为 10%的硫酸钠溶液让他立即服用，请问他至少应 该服用多少克该溶液？（写出具体的计算步骤） 27 （2020 春江岸区月考）实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小颖同学为了测定其溶质质量分数，设计 了如下实验。 请根据如图所示的实验过程及数据， 进行分析和计算。（注： 滴入酚酞试液的质量忽略不计） （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶中，边滴边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好变为 时，停止滴 液。 （2）请通过化学方程式计算该烧碱溶液中溶质的质量。 （结果精确至 0.1g） 28 （2020 春洪山区月考）某化工厂化验员用铁粉

17、处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁 溶液，数据记录如下： 铁 铜 硫酸铜 硫酸亚铁 反应前 10g 0g 混合溶液 90g 反应后 4.4g 未测 溶质质量分数为 20% 求： （1）反应后得到铜的质量为 g； （2）原溶液中硫酸亚铁的质量分数为多少？（计算结果精确到 0.1%） 29 （2020 春汉阳区校级月考）将 6.8g 锌铜合金加入到盛有 50.0g 过量的稀硫酸的烧杯中，充分反应过滤 后，称得滤液的质量为 56.3g。 （Zn65 Cu64 H1 Cl35.5 S32 O16） （1）反应后所得溶液中的溶质为（写化学式） 。 （2）计算锌铜合金中所含锌的质量分数（精确

18、到 0.1%） 。 30 （2020汉阳区模拟）将 29.1g 由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于水中，向所得溶液中滴加一定 质量分数的硫酸钠溶液， 至恰好完全反应， 如图是所加硫酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图， 计算： （1）原固体中氯化钡的质量是多少？ （2）滴加的硫酸钠溶液溶质质量分数为多少？ 2021 年湖北省中考化学复习专练（武汉专版） （年湖北省中考化学复习专练（武汉专版） （3）质量守恒定律与化质量守恒定律与化 学方程式学方程式 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 13 小题）小题） 1 【解答】解：A、一氧化氮和氮气的相对分子质量之比为：30

19、：2815：14，则 X 是氮原子，乙是一氧 化氮，丙是氮气，反应的化学方程式及其质量关系： 4NH3+6NO 一定条件 5N2+6H2O， 68 180 140 108 3.4g 9.0g 甲的质量等于 3.4g，该选项说法不正确； B、乙是一氧化氮，一氧化氮中含有两种元素，该选项说法不正确； C、氮原子相对原子质量是 14，该选项说法正确； D、由 A 中数据可知，反应生成丙和丁的质量比为：140：108，该选项说法不正确。 故选：C。 2 【解答】解：A、铜的金属活动性比汞强，会与硝酸汞反应生成硝酸铜和汞，所以在硝酸汞溶液中插入铜 丝，铜丝表面有银白色物质析出，故 A 错误； B、反应的

20、硝酸汞质量：20.1g 201 325 =32.5g，m32.520.19.23.2，故 B 错误； C、X 中氧元素质量：32.5g 96 325 3.2g6.4g，氮元素质量：9.2g6.4g2.8g，氮原子、氧原子个数比： 2.8 14 ：6.4 16 =1：2，X 的化学式为 NO2，故 C 错误； D、该反应方程式中 Hg 与 O2的化学计量数之比为20.1 201 ：3.2 32 =1：1，故 D 正确。 故选：D。 3 【解答】解：A、B、C 三种物质发生化合反应时只能生成新物质 D，若增加 10g A，则反应停止后，原 反应物中只剩余 C， 则 25gA 和 15gB 恰好完全

21、反应， 则参加反应的 A 和 B 的质量比为 25g： 15g5： 3， 没增加 A 之前，A 完全反应，与 B、C 反应生成 30gD，参加反应的 B 的质量为 15g 3 5 =9g，则参加反 应的 C 的质量为 30g15g9g6g。 A、由上述分析，m21596，故选项说法错误。 B、增加 10gA，参加反应的 A 的质量为 25g，参加反应 B 的质量为 15g，参加反应的 C 的质量为 6g+6g 10 15 =10g，则生成 D 的质量为 25g+15g+10g50g，故选项说法正确。 C、参加反应的 A 和 B 的质量比为 25g：15g5：3，故选项说法错误。 D、反应中 A

22、 和 C 的质量比是 15g：6g5：2，故选项说法错误。 故选：B。 4 【解答】解：高锰酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和 为零可知，锰元素为+7 价，该选项说法正确； 不同的纯净物可能由相同的元素组成，例如红磷和白磷都是纯净物，都是由磷元素组成的，该选项说 法正确； 由一种反应物生成多种物质的反应叫做分解反应，该选项说法不正确； 除去铜粉中混有的少量炭粉可以将其在空气中充灼烧，实验过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和 氧气反应生成氧化铜，最终得到氧化铜，该选项说法不正确； 化学反应前后元素的种类不变，该选项说法正确； 混合物的组成中不一定含有两种或

23、两种以上的元素，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素， 该选项说法不正确。 故选：A。 5 【解答】解：反应前后原子数目不变； 反应前后分子数目可能改变，也可能不变； 反应前后元素种类不变； 反应前后物质种类改变； 反应前后原子种类不变； 反应前后元素的化合价可能改变，也可能不变。 故选：D。 6 【解答】解：A、反应前后碳原子都是 2 个，氢原子都是 18 个，反应前氧原子是 37 个，反应后应该是 37 个，其中 24 个包含在 2X 中，反应前铬原子是 4 个，反应后应该是 4 个，包含在 2X 中，反应前硫原 子是 6 个，反应后应该是 6 个，包含在 2X 中，X 化学式为 Cr

24、2（SO4）3，该选项说法正确； B、医疗上常用 75%的酒精水溶液消毒，该选项说法正确； C、酒精中含有三种元素，不是氧化物，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，是氧化物，该选 项说法不正确； D、喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动，该选项说法正确。 故选：C。 7 【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是 2：1，该选项对应关系正确； B、镁燃烧生成氧化镁，镁完全反应后，氧化镁质量不再变化，该选项对应关系正确； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中钾元素质量始终不变，该选 项对应关系正确； D、碳燃烧生成二氧化碳，随着反应进行，气体质量

25、增大，该选项对应关系不正确。 故选：D。 8 【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中氢元素来自于 R，因此 R 一定含 C、H 元素，该选项说法正 确； 反应的氧气质量： 4.4g+2.7g2.3g4.8g， R中碳元素质量： 4.4g 12 44 =1.2g， 氢元素质量： 2.7g 2 18 =0.3g， 氧元素质量：2.3g1.2g0.3g0.8g，因此 R 一定含有氧元素，该选项说法不正确； R 一定含氧元素，该选项说法正确； 每个分子中 H、O 的原子个数比为：0.3 1 ：0.8 16 =6：1，该选项说法正确； 每个分子中 C、H 的原子个数比为：1.2 12 ：0.3 1 =1：

26、3，该选项说法不正确； 每个分子中 C、H 的原子个数比为 1：3，该选项说法正确； 该物质中 C、O、H 的元素质量比为：1.2g：0.8g：0.3g12：8：3，该选项说法不正确。 故选：B。 9 【解答】解：A、反应前后乙质量不变，可能是这个反应的催化剂，该选项说法正确； B、反应后甲、丙质量增大，都是生成物，丁质量减小，是反应物，即丁分解生成甲和丙，因此丁是化 合物，该选项说法不正确； C、生成的甲、丙两物质的质量比为： （1917） ： （4125）1：8，该选项说法正确； D、丁分解生成甲和丙，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确。 故选：B。 10 【解

27、答】解：A、参加反应的化合物的质量为 4.4g+2.7g4.8g2.3g，故选项说法正确 B、4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g 12 44 100%1.2g，2.7g 水中含有氢元素的质量为： 2.7g 12 18 100%0.3g， 生成物 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水中所含碳、 氢元素的质量和1.2g+0.3g1.5g， 1.5g2.3g，该物质中含氧元素的质量为：2.3g1.5g0.8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素， 故选项说法正确 C、该化合物中碳、氧元素质量比为 1.2g：0.8g3：2，故选项说法正确 D、根据化合物原子的个数比元素的质量与相对原子质量之

28、比，则该物质分子中碳原子和氢原子的个 数比为1.2 12 ：0.3 1 =3：1，故选项说法错误 故选：D。 11 【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行， 氧气逸出，固体的质量逐渐减少，但不可能减少至 0，故选项图象错误。 B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质 量不变，故选项图象错误。 C、 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气， 加热到一定时间氯酸钾才能分 解，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。 D、氯酸钾在二氧化锰的催化作

29、用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质 量不变，但剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数先增大，后不变，故选项图象错误。 故选：C。 12 【解答】解：A、红磷燃烧放热，压强增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，压强减小，并且小于原 来压强，该选项对应关系不正确； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，应该是 b 试管中的反应需要时间短，该选项对 应关系不正确； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，高锰酸钾质量能够减小到 0，该选 项对应关系不正确； D、加热一段时间后，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，完全反应后氯化钾

30、质量不 再变化，该选项对应关系正确。 故选：D。 13 【解答】解：AAgNO3固体应密封保存在广口瓶中，同时硝酸银见光易分解，不能保存在无色瓶中， 该选项说法不正确； B由质量守恒定律可知，硝酸银中银元素的质量与生成银的质量相等，硝酸银的质量为：21.6g 108 170 100% =34g，m3421.69.23.2，该选项说法不正确； C该反应方程式中 Ag 与 O2的化学计量数之比为21.6 108 ：3.2 32 =2：1，该选项说法不正确； DX 中氮元素质量为：34g 14 170 100% =2.8g，氧元素质量为：34g 48 170 100% 3.2g6.4g，X 中 氮原

31、子、氧原子个数比为：2.8 14 ：6.4 16 =1：2，X 的化学式为 NO2，NO2是造成酸雨的主要物质之一， 该选项说法正确。 故选：D。 二计算题（共二计算题（共 17 小题）小题） 14 【解答】解： （1）由图可知，反应生成氢氧化铜质量：5.64g4.66g0.98g；故填：0.98g； （2）设氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡质量为 x， CuSO4+Ba（OH）2BaSO4+Cu（OH）2 233 98 x 0.98g 233 = 98 0.98 x2.33g 所以 m2.33+0.983.31， 答：m 为 3.31。 15 【解答】解：设氯酸钾质量为 x， 反应生成氧气质量

32、：20.0g13.6g6.4g， 2KClO3 2 2KCl+3O2， 245 96 x 6.4g 245 = 96 6.4， x16.3g， 答：固体混合物中氯酸钾的质量是 16.3g。 16 【解答】解： （1）根据 2Al+xNaOH+2H2O2NaAlO2+yH2。反应后 Na 原子个数为 2，故 x2，反应 前氢原子个数为 2+46 个，故 y3，故填：2；3； （2）产生氢气的质量为：3g+40g42.7g0.3g 设铝的质量为 a 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 54 6 a 0.3g 54 = 6 0.3 a2.7g 故铝片样品中铝的质量分数为：2.7 3

33、100% =90% 答：铝片样品中铝的质量分数为 90%。 17 【解答】解： （1）前三次每次加入 10.0g 盐酸都是减少固体 2.5g，而第四次减少了 0.5g，说明碳酸钙已 经完全反应， 剩余固体为杂质， 所以第五次依旧为 2.0g， 所以 x2.0， 碳酸钙的质量为 10.0g2.0g8.0g； （2）设生成的二氧化碳质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 8.0g x 100 8.0 = 44 x3.52g 答：生成的二氧化碳质量为 3.52g 故答案为： （1）2.0； （2）3.52g。 18 【解答】解： （1）生成氧气的质量为 20.0g+

34、5.0g20.2g4.8g。 设参加反应的氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2 2KCl+3O2 245 96 x 4.8g 245 96 = 4.8 x12.25g （2）A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气的质 量逐渐增加，横坐标表示反应时间，而不是加热时间，一开始就产生氧气，至完全反应，不再发生改变， 故选项图象错误。 B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，横坐标表示反应时间，而不是加 热时间，随着反应的进行，氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应，剩余固体中含有二 氧化锰，故选项图象错误。 C、氯酸钾在二氧

35、化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氯化钾的质量 逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。 D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氯化钾的质量 逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。 答： （1）参加反应的氯酸钾的质量为 12.25g； （2）D。 19 【解答】解： （1）由图片中的信息可知，在 A 点氯酸钾还没有分解完全，试管中剩余固体的成分为：生 成的氯化钾和未反应的氯酸钾以及催化剂二氧化锰； （2）设生成氧气的质量为 x。 2KClO3 2 2KCl+3O2 245 96 9.8g x 245

36、96 = 9.8 x3.8g 答：产生氧气的质量 3.8g 故答案为： （1）氯化钾、氯酸钾和二氧化锰； （2）3.8g。 20 【解答】解： （1）过滤时必须用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。 故填：漏斗、烧杯、玻璃棒。 （2）设氧化铜质量为 x，则稀硫酸质量为：10.8gx， CuO+H2SO4CuSO4+H2O， 80 98 x （10.8gx）9.8% 80 = 98 (10.8;)9.8%， x0.8g， 答：固体混合物中氧化铜的质量是 0.8g。 21 【解答】解： （1）由图中可知，完全反应后生成氢气的质量为 0.2g。 （2）设参加反应的锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y

37、 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.2g 65 = 161 = 2 0.2 解得：x6.5g y16.1g 所得溶液的溶质质量分数为： 16.1 93.7:6.5;0.2 100%16.1%， 答：所得溶液的溶质质量分数 16.1%。 故答案为： （1）0.2。 （2）16.1%。 22 【解答】解： （1）设恰好完全反应时的含氢氧化钠的工业废水每秒的流量为 x， 每秒反应的硫酸质量：1.05kgL 18L5%0.42kg， H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 0.42kg 1.05kgL 1x5% 98 0.42 = 80 1.05;15%

38、， x6.53， 若 a8，则氢氧化钠溶液过量，处理后的废水显碱性，紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈蓝色。 故填：蓝。 （2）答：a 的值是 6.53。 23 【解答】解： （1）滴加稀硝酸直到 VmL 时没有气泡产生，是因为稀硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和 水，由图中信息可知，VmL 时质量增大 20.00g，说明 VmL 稀硝酸质量是 20.00g，再加入 40.00g 稀硝酸 后质量增大：20.00g+40.00g58.24g1.76g，说明 40.00g 稀硝酸和碳酸钙反应生成 1.76g 二氧化碳， 设碳酸钙质量为 x，40.00g 稀硝酸中硝酸质量为 y， CaCO3+2HNO3Ca

39、（NO3）2+H2O+CO2， 100 126 44 x y 1.76g 100 = 126 = 44 1.76， x4g，y5.04g， 所用稀硝酸的溶质质量分数是： 5.04 40.00 100%12.6%， 答：所用稀硝酸的溶质质量分数是 12.6%。 （2）设氢氧化钙质量为 z， Ca（OH）2+2HNO3Ca（NO3）2+2H2O， 74 126 z 20.00g12.6% 74 = 126 20.0012.6%， z1.48g， 设生成 4g 碳酸钙需要氢氧化钙质量为 m， Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O， 74 100 m 4g 74 = 100 4 ， m2.96g，

40、 检验时取用的样品在变质前的质量是：1.48g+2.96g4.44g， 故填：4.44g。 24 【解答】解： （1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了与氧气接触这一燃烧条件。 故填：与氧气接触。 （2）设酒精燃烧生成水的质量为 x， C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O， 46 54 10.0g92.0% x 46 10.092.0% = 54 ， x10.8g， 密闭容器内生成的水和原来水的质量是：10.0g（192.0%）+10.8g11.6g， 答：密闭容器内水的质量是 11.6g。 25 【解答】解：设生成氧气质量为 y， 根据题意有： 2.0 24.5:2.0; 100%9

41、.2%， y4.8g， 设参加反应的氯酸钾质量为 x， 2KClO3 2 2KCl+3O2， 245 96 x 4.8g 245 = 96 4.8， x12.25g， 答：反应的氯酸钾质量是 12.25g。 26 【解答】解： （1）在医疗上用 X 射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐） ，而不 能服用碳酸钡，其原因是碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式： BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2。 故填：BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2。 （2）设需要硫酸钠溶液质量为 x， BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl， 20

42、8 142 41.6g5% x10% 208 41.65% = 142 10%， x14.2g， 答：至少应该服用 14.2g 硫酸钠溶液。 27 【解答】解： （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好 无色时，停止滴液； （2）反应所消耗稀盐酸的质量为 110g60g50g； 所取烧碱溶液的质量为：60g20g40g。 设烧碱溶液的溶质质量为 x， NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 x 50g7.3% 40 36.5 = 507.3% 解得：x4.0g 该烧碱溶液的溶质质量为 4.0g。 故答案为： （1）无色。 （2）4.0g。 28

43、 【解答】解： （1）反应中消耗铁的质量是 10g4.4g5.6g； 设反应后得到铜的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y， Fe+CuSO4FeSO4+Cu 56 152 64 5.6g y x 56 5.6 = 152 = 64 解得：x6.4g，y15.2g （2）反应后溶液的质量为 90g+5.6g6.4g89.2g； 反应后溶液中硫酸亚铁的质量为：89.2g20%17.84g； 原溶液中硫酸亚铁的质量为 17.84g15.2g2.64g； 原溶液中硫酸亚铁的质量分数为：2.64 90 100% =2.93%。 答：原溶液中硫酸亚铁的质量分数为 2.93%。 故答案为： （1）6.4g

44、。 （2）2.93%。 29 【解答】解： （1）锌铜合金中主要组分为锌和铜，而锌的金顺活动性大于氢，氢大于铜，所以只有锌参 与反应，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此溶质为硫酸锌和剩余的硫酸； 故答案为：ZnSO4、H2SO4。 （2）设锌的质量为 m，硫酸加入锌后，反应后溶质中有硫酸锌，所以溶液质量增大，此时溶液增加的质 量56.3g50g6.3g； Zn+H2SO4ZnSO4+H2m 65 98 161 63 m 6.3g 65 63 = 6.3 m6.5g，所以锌铜合金中锌的质量分数= 6.5 6.8 100% = 95.6%。 答：锌铜合金锌的质量分数为 95.6%。 故答案为：95.6%。 30 【解答】解： （1）设氯化钡质量为 x，100g 硫酸钠溶液中硫酸钠质量为 y， BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl， 208 142 233 x y 23.3g 208 = 142 = 233 23.3， x20.8g，y14.2g， 答：原固体中氯化钡的质量是 20.8g。 （2）滴加的硫酸钠溶液溶质质量分数为：14.2 100 100%14.2%， 答：滴加的硫酸钠溶液溶质质量分数为 14.2%。