2021年湖北省武汉市中考化学复习专练（7）溶液（含答案解析）

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1、2021 年湖北省中考化学复习专练（武汉专版） （年湖北省中考化学复习专练（武汉专版） （7）溶液溶液 一选择题（共一选择题（共 6 小题）小题） 1 （2020武昌区模拟）有关下列实验说法正确的是（ ） A实验 1 中的蜡烛能熄灭是因为生成的二氧化碳隔绝了氧气 B实验 2 可观察到铜在黄铜片表面留下划痕 C实验 3 中的活性炭可吸附水中的钙、镁离子 D实验 4 说明同一种物质在不同溶剂中溶解性相同 2 （2020江岸区校级模拟）下列说法正确的是（ ） A合金中都不含有非金属元素 B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 C打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断

2、地运动 D饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 3 （2020汉阳区模拟）如图为晶体 M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b 两点分别表示 M 物质的溶液， 下列有关说法正确的个数有（ ） 甲同学：t2时，a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液，且两溶液质量相等 乙同学：将两份溶液温度降到 t1时，a、b 都有晶体析出 丙同学：从 ab：先将 a 降温到 t1，过滤后将滤液升温到 t2 丁同学：从 ba：保持温度不变，在 b 中加入 M 至刚好饱和 A1 B2 C3 D4 4 （2020青山区模拟）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A溶液都是无色透明的 B碘溶于水得到碘酒 C饱和溶液中一定不能再溶

3、解其他物质 D用洗涤剂清洗油污利用了乳化原理 5 （2020青山区模拟）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A要使甲从溶液中析出，只能用冷却热饱和溶液的方法 Bb 点所代表的的甲溶液可通过降低温度的方式变成饱和溶液 Ct1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 D乙物质的溶解度随温度的升高而增大 6 （2020 春汉阳区校级月考）要配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签” 。下列关于 配制该溶液的说法不正确的是（ ） 若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0g 用托盘天平称氢氧化钠固体时，在左右两盘各放一张质量相等的纸片 选用 2

4、00mL 量筒量取所需水的体积 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒 用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 A B C D 二填空题（共二填空题（共 6 小题）小题） 7 （2020江岸区校级模拟）甲、乙两种固体的饱和溶液溶质的质量分数（/%）与温度（T/）的关系如 图所示。 （1）若将 P 点所示的乙溶液降温到 t2，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液。 （2）t1时，100g 水最多溶解 g 固体甲。 （3）若将 40.0g t2时甲的饱和溶液降温至 t1，则所得甲溶液的质量为 。 （4）下列说法中，正确的是 （填序号） 。 t3时，乙的溶液中含有少量甲，提纯

5、乙的操作是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 t3时，若配制 mg 浓度为 30%的乙溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 t3时，若要使 mg 浓度为 30%的乙溶液变为浓度为 60%的乙溶液，可以恒温蒸发掉 0.5mg 水 t3时，若要使 mg 浓度为 30%的乙溶液变为浓度为 60%的乙溶液，可以恒温蒸发掉 0.6mg 水 t3时，若要使 mg 浓度为 30%的乙溶液变为浓度为 60%的乙溶液，可以再溶解 0.75mg 乙 8 （2020武汉模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ； （2）甲中含有少量

6、的乙，提纯甲的方法是 ； （3）配制 t1时甲的饱和溶液 60 克，需要甲的质量是 ；完成该实验除胶头滴管、烧杯外，还需 要的玻璃仪器是 。 （4）将 t2时甲、乙、丙的饱和溶液各 100 克降温到 t1，对所得溶液的说法正确的是 。 A都是饱和溶液 B溶液的质量：丙乙甲 C溶剂的质量：丙乙甲 D溶质的质量分数：乙甲丙 9 （2020青山区模拟）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线 （1）t2时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （2）若 A 中混有少量的 B，可用 的方法提纯 A。 （3）将等质量的 A、B、C 三种物质分别配成 t2时的饱和溶液，所需溶剂的质量最少的

7、是 ，配 制溶液过程中需要的仪器有 托盘天平、烧杯、量筒、 。 A药匙 B试管 C胶头滴管 D玻璃棒 E烧瓶 （4）t2时，将 40gA 和 40gC 分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，下列说法正确的是 。 A所得溶液溶质质量分数相等 B能得到 A 的不饱和溶液，C 的饱和溶液 C将上述两只烧杯中的物质降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 AC 10 （2020 春洪山区月考）20时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水） ，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50时现象如图 2（不考虑水分蒸发） ，甲、乙两种物质的 溶解度曲线如图 3。

8、请结合图示回答下列问题： （1）图 1 中甲溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液” ） ； （2）图 3 中曲线 N 表示的是 （填“甲”或“乙” ）的溶解度曲线； （3）将 30时 M 的饱和溶液 120g 稀释成 10%的溶液，需加水 g； （4）根据图中信息下列说法正确的是 （填字母序号） A图 2 中乙溶液一定不饱和 B图 2 中乙溶液降温至 30有晶体析出 C将图 1 两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体 D 将图 1 两个烧杯中的溶液温度升高到 30， 两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等 （不考虑水的蒸发） 11 （2020江岸区校级模拟）硝酸钾和氯化钾的溶解

9、度曲线如图所示： （1）t1时，硝酸钾的溶解度为 。 （2）t1时，将 50g 硝酸钾加入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （3）t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。 （4）将 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发 10g 水，然后降温至 t2，过滤，得到溶液 a 和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b，下列说法正确的是 。 A都是饱和溶液 B溶液质量 ab C溶质质量 abD溶剂质量 ab E溶质的质量分数 ab 12 （2020 春硚口区校级月考）小明同学欲配制 50g 质量分数为 8%的氯化钠溶液，进行了以下操作： （1

10、）计算：所需氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL。 （2） 称量、 量取： 用天平称取所需的氯化钠， 若称量时发现天平指针向左偏， 他应该进行的操作是 ， 称好后放入烧杯中；再用 量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （3）溶解：用 搅拌，使氯化钠全部溶解。 三解答题（共三解答题（共 18 小题）小题） 13 （2020武昌区模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）25时，将 15g 甲固体加入到一定量水中，恰好完全溶解（溶解过程中无温度变化） ，得到溶液的 质量为 g。 （2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 （按操作顺序填字母序号） 。 a.溶解 b.

11、趁热过滤 c.降温结晶 d.蒸发结晶 e.过滤 f.加热浓缩 g.洗涤干燥 （3）将 35时甲的饱和溶液 70g 稀释成质量分数为 20%的甲溶液，需加水 g。 （4）下列说法不正确的是 。 A.用固体甲配制 150g 10%的甲溶液，需要的玻璃仪器有量筒（100mL） 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 B.35时，将 5%的丙溶液溶质质量分数增大一倍，可将溶液中的水蒸发一半 C.将甲、乙、丙溶液分别从 35降温至 25，甲、乙均有固体析出，丙无固体析出 D.10时，将 100g 甲溶液和 50g 乙溶液各蒸发掉 10g 水，析出的固体质量可能不相等 14 （2020 春江夏区校级月考）如图是 A、B

12、、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2时，B 物质的溶解度是 。 （2）A、B 两种物质在 时溶解度相同。 （3）若 A 中含有少量的 B，提纯 A 可采用 的方法。 （4）下列说法正确的有 。 At2时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 C B用 B 的饱和溶液配制一定溶质质量分数的 B 溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴 管 Ct2时，向 A 的饱和溶液中加入固体 A，溶质的质量分数增大 D配制一定溶质质量分数的 B 物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的 B 溶液中 溶质的质量分数将偏高 E将 A、B 的溶液降温到 t1，两溶液的溶质质

13、量分数相等 15 （2020 春江汉区校级月考）请根据下表中氯化钠和硝酸钾的溶解度回答问题（假设硝酸钾与氯化钠在 水中洛解时互不影响，实验过程中水分损失忽略不计） 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 64 110 169 246 NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）操作 1 中需要用到的玻璃仪器有 ；20时，溶液 D 的溶质成分以及质量分别为 。 （2）将“固体 C 的成分及质量”与“加入的 20g NaCl，169g KNO3”进行对比分析，从提纯的角度看可 以归纳出的结论是 。 （3）40时，另将质量均为

14、 20g 的 NaCl 和 KNO3分别溶解在盛有 50g 水的烧杯中，充分搅拌，下列有 关所得溶液的说法正确的是 （填字母序号） 。 A得到的 NaCl 溶液是饱和溶液 B两溶液溶质的质量分数 KNO3大于 NaCl C将两溶液升温至 60时，此时两种溶液都为不饱和溶液 D将两溶液降温至 20时，烧杯中剩余固体的质量 KNO3大于 NaCl 16 （2020武汉模拟）固体物质 X 饱和溶液的质量分数随温度的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）若将 E 点的溶液降温至 30，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液。 （2）若将 D 点的溶液恒温蒸发溶剂时，D 点将向 点移动（选填

15、AE） 。 （3）若将 50g A 点的溶液降温至 20，则溶液中析出 X 的质量为 。 （4）30时，若要使 mg 质量分数为 30%的 X 溶液变为 36%，采用的方法可以是 （填序号） 。 a蒸发掉 6 g 水 b蒸发掉原溶液中溶剂质量的1 2 c再溶解 0.05mg 的 X 粉末 d加入 1.2mg 40%的 X 溶液 17 （2020武汉模拟）KNO3和 KCl 在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.

16、0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1） 依据上表数据， 绘制 KNO3和 KCl 的溶解度曲线， 如图 1 中能表示 KNO3溶解度曲线的是 （填 m 或 n） 。 （2）20时，向 10g 水中加入 2.5g KNO3充分搅拌得到 X，再加入 2.5g KNO3充分搅拌得到 Y，继续升 温至 50得到 Z，则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是 。 （3） 40时， 100g 水中的 KNO3饱和溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液， 应加水的质量为 。 （4）如图 2 所示，20时，将盛有饱和 KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后， 试管中有

17、晶体析出。加入的物质可能是下列中的 （填字母序号） 。 A硝酸铵固体 B生石灰固体 C冰块 （5）将 40时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至 10，下列说法正确的是 。 AKNO3溶液析出晶体的质量比 KCl 析出晶体的质量大 B在 20和 30之间某一温度，两种溶液的质量分数相等 C两种溶液的溶剂质量不变 D若继续对两溶液降温，则两溶液将会继续析出晶体，且水溶液会成为纯净物 18 （2020 春汉阳区校级月考）水是人类宝贵的自然资源。 （1）下列物质放入水中，能形成溶液的是 。 A面粉 B高锰酸钾 C碘单质 D白糖 （2）将 80gM 物质加入到 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度

18、的变化曲线如图甲所示，按要求 填空。 A 点时，该溶液的溶质质量分数为 。 A、B、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 （填字母） 。 （3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示，回答下列问题。 在 时，甲与丙的溶解度相等。 下列说法正确的是 。 At1时，甲乙丙的溶解度大小为甲乙丙 B甲的溶解度为 50g Ct3时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量大小为甲乙 丙 Dt1时甲丙的饱和溶液升温至 t3，此时溶液的质量分数大小为丙甲 19 （2020 春江岸区校级月考）如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）a 的溶解度为

19、 50g 时的温度为 （2）t1时，将 20g c 物质投入到 50g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为 溶液（填“饱和” 或“不饱和” ） 。 （3）下列说法正确的是 。 At1时，a、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 20% B将接近饱和的 c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 bac D将 150ga 物质的饱和溶液从 t3降温至 t1，可析出 30g a 物质 Et1时，欲用 a 的饱和溶液配制 10%的 a 溶液，只需要烧杯、玻璃棒、量筒三种玻璃仪器 F从混有少量 b

20、 的 a 物质中提取较纯净的 a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现 Gt3时，等质量的 a、b、c 分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是 a （4）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图 象正确的是 。 20 （2020武昌区模拟）根据如表回答问题： 温度（） 20 40 50 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 （1）20时，溶解度最大的物质是 。 （2）KNO3中混有少量的 Na

21、Cl，提纯的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶” ） 。 （3）甲是 80含有 110g 水的 KNO3溶液，经过如下操作，得到 20g KNO3固体。 丁溶液为 （选填“饱和”或“不饱和” ）溶液。 对以上过程的分析，正确的是 （填字母） 。 A甲到乙的过程中，溶质质量没有改变 B乙种溶质与溶剂的质量比为 169：100 C开始析出 KNO3固体的温度在 40至 50之间 D甲溶液的质量等于 161.6g 21 （ 2020 青 山 区 模 拟 ） a 、 b 、 c三 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线 如 图1所 示 。 （1）交点 P 的含义为 。 （2） t2时， 将60g a物质

22、投入100g水中， 充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为 。（保留到0.1%） （3）t2时，将 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1，此时三种物质的溶液溶质质量分数从小 到大的顺序为 。 （4）图 2 甲图烧杯 A 中是 20时硝酸钾的饱和溶液，乙图是硝酸钾的溶解度曲线，M、N 分别表示硝 酸钾溶液的两种状态。下列做法不能实现 M 转化为 N 的是 （填序号） 。 向烧杯 A 中加硝酸钾固体 向烧杯 A 中加一定量的水 向烧杯 B 中加一定量的 NaOH 向烧杯 B 中加一定量的硝酸铵固体 22 （2020武昌区模拟）将质量均为 30g 的甲、乙两种固体分别加入到 50g 水中，充分

23、搅拌后，剩余固体 物质与温度的关系如图所示，请回答下列问题： （1）乙的溶解度随温度升高而 （选填“增大” “减小” “不变” “无法确定” ） 。 （2）t2时，甲的溶解度为 。 （3）a、b、c 三点对应的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是： 。 （4）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号） A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 E该饱和溶液还可以溶解其它物质 （5）通常情况下，在实验室用固体乙配制一定溶质质量分数的乙溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带 砝码盒） 、烧杯和 。 23 （2020 春武汉月考）如

24、图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答： （1）t3时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （2）t3时，将 25gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液的质量是 ，溶质质量分数是 （精确到 0.1%） 。 （3）下列说法正确的是 。 t2时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，变为不饱和溶液的是 C t2时，A 物质的饱和溶液和 B 物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 B 固体中混有少量的 A，提纯 B 的操作是溶解加热浓缩蒸发结晶趁热过滤洗涤干燥 将 t3时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序

25、是 B AC （4）恒温蒸发溶剂可以使 A 的不饱和溶液变成饱和溶液，此过程中不变的量有 。 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度 24 （2020武汉模拟）根据下表回答问题。 温度（） 20 40 50 60 80 溶解度 （g/100g 水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 （1）上表中的三种物质在 20时， 的溶解度最大； （2）将 40时 NH4Cl 和 NaCl 的两种饱和溶液升温至 60，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：

26、 NaCl NH4Cl（填写“” 、 “”或“” ） 。 （3）KNO3中混有少量的 NaCl，要得到较纯净的 KNO3的操作是 ； （4）A 是 80含有 120g 水的 KNO3溶液。经过如下操作，得到 102gKNO3固体。 对以上过程的分析，正确的是 （选填编号） 。 AA 到 B 的过程中，溶质质量没有改变 BB 中溶质与溶剂的质量比为 169：100 C开始析出 KNO3固体的温度在 60至 80之间 DA 溶液的质量等于 222g。 25 （2020武汉） 将 30g 固体物质 X （不含结晶水） 投入盛有 20g 水的烧杯中， 搅拌， 测得 0、 t1、 t2、 t3时烧杯中溶

27、液的质量分别如图中 A、B、C、D 点所示。回答下列问题： （1）A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号） 。 （2）0时，物质 X 的溶解度是 。 （3）A、B、C、D 四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号） 。 （4）下列说法正确的是 （填序号） 。 t1时，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用降温结晶的方法 t2时，将物质 X 的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 26 （2020江岸区校级模拟）实验一：将 80g 某物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶

28、液的质量随温度的 变化曲线如图 1 所示。 （1）20时，该物质的溶解度为 。 实验二：鉴别氯化钠和碳酸钠这两种物质。 已知：氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表： 温度（） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g 水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8 （2）20时，小组同学分别取 mg 的氯化钠和碳酸钠，分别加 10g 蒸馏水，充分振荡后现象如图 2，得 出 A 为 粉末（填化学式） 。 （3）m 的取值范围是 。 （4）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液 中投

29、入无水碳酸钠固体后电导率的变化如图 3 所示： 关于 a、b、c 三点所处溶液的分析不正确的是 。 A溶质质量：abc B溶剂质量：abc C溶质质量分数：abc Da、b 是不饱和溶液，c 是饱和溶液 27 （2020江岸区校级模拟）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到 10%的 氢氧化钠溶液。 （1）若用氢氧化钠固体配制 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠的质量为 g。 （2） 配制过程中需要用到的仪器除了托盘天平、 药匙、 量筒、 烧杯、 胶头滴管、 试剂瓶外， 还需要 。 （3）配好后的溶液敞口放置在空气中发生了变质，写出变质时发生的化学反

30、应方程式 。所以氢 氧化钠溶液需密封保存。 28 （2020汉阳区模拟）如图 1 是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答： （1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液，n 的数值是 。 （2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图 2 示，P 点的含义 。 （3）在 20时，将图乙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 （填字母） 。 A溶剂的质量可能变小 B溶液的质量一定会变 C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量 一定不变 29 （ 2020 武 昌 区 模 拟 ） 甲 、 乙 两 种 固 体 的 溶 解 度 曲 线 如 图 一 所 示

31、 ： （1）由图二推测硝酸钾是图一中的 （填“甲”或“乙” ）物质； （2）t2时，配制 180g 甲物质的饱和溶液，称量 80g 甲物质需要的仪器有 ； （3）图二烧杯中溶液里的粒子有 （填名称） ； （4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （填序号） 。 Ab 点a 点 Bc 点a 点 Cc 点b 点 Dd 点c 点 30 （2020武昌区模拟）如图所示为 X、Y、Z 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问 题： （1）X 中含有少量 Y，应采用的 方法提纯 X。 （2）t2时，三种物质的溶解度的大小关系是 。 （3）t3时，溶质质量分数为 25%的

32、 X 溶液降温到 t1，所得溶液中溶质质量分数是 ： （4）t3时，等质量 X、Y、Z 的饱和溶液分别降温到 t1，溶液质量没有变化的是 。 （5）下列说法正确的是 。 At3时，等质量的 X、Y、Z 形成的饱和溶液中含有溶剂最多的是 Z B用 Z 的饱和溶液配制一定质量分数的 Z 溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C将三种物质的溶液从 t3降温至 t1，析出晶体最多的是 X Dt2时，向 Y 的饱和溶液中加入固体 Y，溶质质量分数不变 2021 年湖北省中考化学复习专练（武汉专版） （年湖北省中考化学复习专练（武汉专版） （7）溶液溶液 参考答案与试题解析参考答案与试题解析

33、 一选择题（共一选择题（共 6 小题）小题） 1 【解答】解：A、实验 1 中的蜡烛能熄灭是因为生成的二氧化碳密度比空气大，隔绝了氧气，该选项说法 正确； B、黄铜片硬度比铜片大，实验 2 可观察到黄铜片在铜表面留下划痕，该选项说法不正确； C、实验 3 中的活性炭不能吸附水中的钙、镁离子，能够吸附水中的色素、异味等，该选项说法不正确； D、实验 4 中，碘在汽油中溶解的比水中多，说明同一种物质在不同溶剂中溶解性不同，该选项说法不 正确。 故选：A。 2 【解答】解：A、合金中含有非金属元素，错误，不符合题意； B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能乳化油污，错误，不符合题意； C、

34、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动，正确，符合题意； D、饱和溶液就是可以再溶解其他物质，错误，不符合题意； 故选：C。 3 【解答】解：甲同学：t2时，a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液，两溶液质量不一定相等，该选项说法不正 确； 乙同学：将两份溶液温度降到 t1时，a 有晶体析出，b 不析出晶体，该选项说法不正确； 丙同学：从 ab：可以先将 a 降温到 t1，过滤后将滤液升温到 t2，该选项说法正确； 丁同学：从 ba：保持温度不变，在 b 中加入 M 至刚好饱和，该选项说法正确。 故选：B。 4 【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液，错误；

35、B、碘溶于酒精得到碘酒，错误； C、饱和溶液中能再溶解其他物质，错误； D、用洗涤剂清洗油污利用了乳化原理，正确； 故选：D。 5 【解答】解：A、甲从溶液中析出可以用冷却热饱和溶液的方法，结晶的方法很多，本题错在只能用这种 方法上，故 A 错误； B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以 b 点所代表的的甲溶液可通过降低温度的方式变成饱和 溶液，故 B 正确； C、t1时，甲、乙两物质溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故 C 正确； D、乙物质的溶解度曲线随温度的升高呈上升趋势，所以乙物质的溶解度随温度的升高而增大，故 D 正 确。 故选：A。 6 【解答】解：溶质质量溶液质量

36、溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液，需 氢氧化钠的质量50g14%7.0g，故选项说法正确。 氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。 溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为 50g7g43g（合 43mL） ，应用规格为 50mL 的 量筒量取水的体积，故选项说法错误。 首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶 贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃 棒、烧杯、量筒，故选项说法正确。 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量

37、取的水的体积偏小，则使溶质质 量分数偏大，故选项说法正确。 故选：B。 二填空题（共二填空题（共 6 小题）小题） 7 【解答】解： （1）若将 P 点所示的乙溶液降温到 t2，在乙物质曲线的下方，所以所得溶液为不饱和溶 液； （2）t1时，甲物质的溶质质量分数为 20%，100g 水最多溶解20 80 100g25g 固体甲； （3）若将 40.0gt2时甲的饱和溶液中，溶质质量为：40g25%10g，溶剂质量为 30g，降温至 t1， 则所得甲溶液的质量为 30 1;20% =37.5g； （4）乙物质的曲线较陡，受温度变化溶质质量分数变化较大，所以 t3时，乙的溶液中含有少量甲， 提纯乙

38、的操作是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故正确； t3时，若配制 mg 浓度为 30%的乙溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故 正确； t3时，若要使 mg 浓度为 30%的乙溶液变为浓度为 60%的乙溶液，可以恒温蒸发掉 0.5mg 水， 30% ;0.5 100%60%，故正确； t3时，若要使 mg 浓度为 30%的乙溶液变为浓度为 60%的乙溶液，可以恒温蒸发掉 0.6mg 水， 30% ;0.6 100%75%，故错误； t3时，若要使 mg 浓度为 30%的乙溶液变为浓度为 60%的乙溶液，可以再溶解 0.75mg 乙， 0.3:0.75 :0.75 100

39、%60%，故正确。 故选：。 故答案为： （1）不饱和； （2）25； （3）37.5； （4）。 8 【解答】解： （1）通过分析溶解度曲线可知，t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲乙丙； （2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶； （3） t1时， 甲物质的溶解度是20g， 所以配制t1时甲的饱和溶液60克， 需要甲的质量是60g 20 120 100% 10g；完成该实验除胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、量筒； （4）t2时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，甲、乙、丙的饱和溶液各 100 克，甲中的溶 剂质量最少，丙中

40、的溶剂质量最多，降温到 t1， A、甲、乙物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，丙物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，故错误； B、丙溶液不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，所以溶液的质量： 丙乙甲，故正确； C、降低温度，不会影响溶剂质量的变化，所以溶剂的质量：丙乙甲，故正确； D、降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，按照 t1时的溶解度计算，丙物质的溶解度增大，按照 t2时 的溶解度计算，溶质的质量分数：乙甲丙，故错误。 故选：BC。 故答案为： （1）甲乙丙； （2）降温结晶； （3）10g；玻璃棒、量筒； （4）BC。 9 【解答】解： （1）通过分析溶解度曲线可知，

41、t2时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：A BC； （2）A 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若 A 中混有少量的 B，可用降温结晶的方法提纯 A； （3）t2时，A 物质的溶解度最大，所以将等质量的 A、B、C 三种物质分别配成 t2时的饱和溶液，所 需溶剂的质量最少的是 A，配制溶液过程中需要的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管、玻 璃棒，故选：ACD； （4） t2时， A 物质的溶解度大于 40g， C 物质的溶解度小于 40g， 将 40gA 和 40gC 分别加入到盛有 100g 水的烧杯中， A、A 物质全部溶解，C 物质不能全部溶解，所以所得溶液溶质质

42、量分数 AC，故错误； B、能得到 A 的不饱和溶液，C 的饱和溶液，故正确； C、将上述两只烧杯中的物质降温至 t1，A 物质的溶解度减小，C 物质的溶解度增大，t1时，A、C 物质的溶解度都是 40g，所以所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 AC，故正确。 故选：BC。 故答案为： （1）ABC； （2）降温结晶； （3）ACD； （4）BC。 10 【解答】解： （1）图 1 中甲烧杯底部有固体剩余，所以甲溶液是饱和溶液； （2）图 3 中 20时，N 物质的溶解度大于 M 物质的溶解度，图 1 中，甲烧杯底部有固体剩余，所以曲 线 N 表示的是乙的溶解度曲线； （3）将 30时 M 的

43、饱和溶液 120g 稀释成 10%的溶液，需加水 120 20 120100% 10% 120g80g； （4）A、图 1 中乙溶液不含有未溶解的固体，不一定是不饱和，但随着温度的升高，该物质的溶解度增 大，所以图 2 中乙一定是不饱和溶液，故正确； B、图 2 中乙溶液降温至 30不一定形成乙的饱和溶液，不一定会有晶体析出，故错误； C、将图 1 两个烧杯中的溶液混合，溶剂质量变成 200g，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余的固体， 故错误； D、30时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将图 1 两个烧杯中的溶液温度升高到 30，两烧杯内溶 液中溶质的质量分数相等。 故选：AD。 故答案为： （

44、1）饱和溶液； （2）乙； （3）80； （4）AD。 11 【解答】解： （1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，硝酸钾的溶解度为 25g； （2）t1时，硝酸钾的溶解度是 25g，所以将 50g 硝酸钾加入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质 的质量分数为12.5 62.5 100%20%； （3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以 t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯 化钾的方法是蒸发结晶； （4）t3时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，t2时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，硝酸钾的 溶解度受温度变化影响较大，所以将 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸

45、发 10g 水，然后降 温至 t2，过滤，得到溶液 a 和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b， A、都是饱和溶液，故正确； B、蒸发等质量的水硝酸钾析出的晶体多，降温后硝酸钾析出晶体质量大于氯化钾的质量，所以溶液质 量 ab，故正确； C、溶质质量 ab，故错误； D、t3时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 中，氯化钾溶液 中的溶剂质量大于硝酸钾，所以溶剂质量 ab，故正确； E、t2时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，溶质的质量分数 ab，故正确。 故选：ABDE。 故答案为： （1）25g； （2）20%； （3）蒸发结晶； （4）ABDE。 12 【解

46、答】解： （1）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 8%的氯化钠溶液，需 氯化钠的质量50g8%4g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量50g4g46g（合 46mL） 。 （2）用天平称取所需的氯化钠，若称量时发现天平指针向左偏，说明氯化钠的质量大于砝码的质量，应 减少氯化钠，直至天平平衡。称好后放入烧杯中，再用量筒和胶头滴管量取所需的水。 （3）溶解使，在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，使氯化钠全部溶解。 故答案为： （1）4；46； （2）减少氯化钠，直至天平平衡；量筒和胶头滴管； （3）玻璃棒。 三解答题（共三解答题（共 18 小题）小题） 13 【

47、解答】解： （1）25时甲溶解度是 30g，将 15g 甲固体加入到一定量水中，恰好完全溶解，需要水的 质量是 50g，得到溶液的质量为 65g。 故填：65. （2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥。 故填：afceg。 （3）设需加水的质量为 x， 根据题意有：70g 40 100+40 =（70g+x）20%的甲溶液， x30g。 故填：30. （4）A.用固体甲配制 150g 10%的甲溶液，需要水的体积：150g（110%）1g/mL135mL，因此 选择 150mL 的量筒，该选项说法不正确； B.35时，将 5%的丙溶液溶质质量分数增大一倍，应该将溶液中的水蒸发掉溶液质量的一半，该选项说 法不正确； C.不知道溶液是否饱和及其溶液具体数据，不能判断甲、乙是否析出晶体，该选项说法不正确； D.不知道溶液是否饱和，10时，将 100g 甲溶液和 50g 乙溶液各蒸发掉 10g 水，析出的固体质量可能不 相等，该选项说法正确。 故填：ABC。 14 【解答】解： （1）t2时，B 物质的溶解度是 40g。 故填：40g。 （2）A、B