2021年3月广东省茂名市高州市中考化学模拟试卷（含答案）

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1、 2021 年广东省茂名市高州市中考化学模拟试卷（年广东省茂名市高州市中考化学模拟试卷（3 月份）月份） 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确 的）的） 1 （3 分）下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ） A煤用作燃料 B生石灰用作干燥剂 C熟石灰用于改良酸性土壤 D干冰用于人工降雨 2 （3 分）保护环境人人有责，下列做法值得提倡的是（ ） A过年期间，燃放大量的烟花爆竹 B实验后将废弃液体直接倒入洗手台 C生活垃圾进行分类回收处理 D露

2、天焚烧垃圾 3 （3 分）新冠疫情期间，医护人员使用的 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，它属于（ ） A金属材料 B合成材料 C天然材料 D复合材料 4 （3 分）有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（ ） A可证明水由氢、氧元素组成 B与电源正极相连的一端产生氧气 C正、负极产生的气体质量比是 1：2 D在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性 5 （3 分）下列物质的的俗称和化学式一致的是（ ） ANaCl盐 BNaHCO3苏打 CNaOH纯碱、烧碱 DCa（OH）2消石灰、熟石灰 6 （3 分）如图实验操作中不正确的是（ ） A测待测溶液 pH B蒸发 C向试管中滴加液体 D检查装置的气密性

3、7 （3 分）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（ ） A碳具有还原性，可冶炼金属 B氧气具有氧化性，可作为燃料 C氮气的化学性质稳定，可作为保护气 D石灰石受热分解，可用于制备生石灰 8 （3 分）研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。 “中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅， 工业上用 SiO2+2CSi+2CO来制取粗硅，下列说法正确的是（ ） ASiO2中 Si 的化合价是+2 B该反应为置换反应 C硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D该反应体现了 C 的氧化性 9 （3 分）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据 此判断下列叙述

4、正确的是（ ） A硒原子质量为 78.96g By4 CSe 是非金属元素 D硒与氧位于同一周期 10 （3 分）归纳总结是学习化学的重要方法。如表是小明同学归纳所学的内容，其中完全正确的是（ ） A.化学与生活 B.性质与用途 除去衣服上的油迹用洗涤剂溶解 喝汽水打嗝气体溶解度随温度升高而减小 稀有气体化学性质稳定作霓 虹灯 石墨有导电性作电极 C.环保与安全 D.化学与健康 H2、CO 等气体有毒属于空气污染物 进入久未开启的菜窖应先做灯火实验 人缺微量元素碘患大脖子病 调节新陈代谢的营养素维生素 AA BB CC DD 11 （3 分）下列各组离子在水中能的大量共存且形成无色溶液的是（

5、） ANa+、K+、OH 、NO 3 BFe3+、Na+、SO42 、Cl CSO42 、OH、Ba2+、K+ DH+、OH 、CO 3 2、NO 3 12 （3 分）A、B 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A在 t2时 A 的溶解度大于 B 的溶解度 BA、B 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 Ct1时，A、B 两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 Dt2时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 30% 13 （3 分）下列方法能达到除杂目的的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡为止 B NaCl KNO3 蒸发

6、浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥 C FeCl2 CuCl2 加入足量 Zn 粉，过滤 D CaCl2 HCl 加入过量碳酸钙，过滤 AA BB CC DD 14 （3 分） 科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替 DDT， 化合物 A （C15H22O3）是其中一种，其结构如图。 下列关于这种化合物的说法不正确的是（ ） A该化合物 A 属于有机物 B该化合物由三种元素组成 C该化合物碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 15：22：3 D该化合物中氧元素的质量分数约为 19.2% 15 （3 分）如图能正确反应变化关系的是（ ） A向完全相同的两份稀盐酸中，分别加入过量的锌粉和铁粉 B在一定量的氢

7、氧化钠溶液中加水稀释 C向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加 NaOH 溶液 D向硫酸铜溶液加入铁粉 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分。请把各题的答案填写在答题卡上）分。请把各题的答案填写在答题卡上） 16 （7 分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔 点（660） 。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题： （1）铝是地壳中含量最多的金属元素，那么地壳中含量最多的元素是 （填元素符号） ；硬铝比铝 的硬度 （填“大”或“小” ） 。 （2）氧化铝的化学式 ，氧化铝可用于制造耐

8、火砖等高温材料，这是因为 。 （3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类 3000 多年前就使用铜，1500 多年前就使用铁。推 测人类使用铝比铁的年代 （填“早”或“晚” ） 。 （4）药物“胃舒平” （主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。 17 （8 分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题： （1）从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子” ） ，所以化学反应的 实质是 。 （2） 物质丁是常见无色液体， 常作溶剂， 则丁的化学式是 ， 那么该反应的化学方程式为 。 18如图是 AD 四种粒子的原子结构示意图。 （

9、1）图中共有 种元素；AD 四种粒子中化学性质相似的是 。 （2）由 A、D 两种粒子构成的化合物的化学式为 。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 19 （10 分）根据如图实验装置，请回答： （1）仪器 a 的名称是 。 （2）用 KMnO4制取氧气，选择的发生装置为 （填字母） ，反应的化学方程式为 ；如果要 收集干燥的氧气应该选择装置 （填字母） ；若要测定所收集氧气的体积应该在装置 F （填 “a”或“c” ）端后面连接量筒。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；如果选择发生装置由 A 改为 G 的优点是 ； 如果想要收集干燥的二

10、氧化碳则需要在发生装置和收集装置之间连接装置 H，则装置 H 里面装的溶液 是 。 20 （10 分）某化学兴趣小组同学为确定无色溶液 X 中的溶质，含碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的至少 两种，开展了探究活动，请你一同参与。 【查阅资料】 （1）CaCl2、NaCl 溶液都呈中性，与 NaHCO3溶液都不会反应。 （2）NaHCO3溶液呈碱性，Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O。 （3）NaOH 与 Ca（OH）2有相似的化学性质。 【猜想与假设】 猜想一：溶液 X 含有 NaOH、Na2CO3 猜想二：溶液 X 含有 猜想三：溶液 X 含有 NaOH、NaHCO3 猜想

11、四：溶液 X 含有 NaOH、NaHCO3、Na2CO3 针对猜想，有同学提出猜想 和 是错误的，其理由是 （用化学方程表示） 。 【实验方案设计】 序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论 取样于烧杯中， 滴入过量的氯 化钙溶液，过滤 猜想一成立 取的滤液于试管中， 滴入适 量的氢氧化钙溶液 无明显现象 猜想二 取的滤液于试管中，滴入 溶液 溶液变红色 猜想 成立 【结论与反思】由实验，得无色溶液 X 的溶质是 NaOH、Na2CO3，经讨论后，有同学提出实验的结论 不完善，其理由是 。 四、综合能力题（本大题包括四、综合能力题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （1

12、0 分）CaCl2是一种应用广泛的化工产品。以石灰石（杂质主要是氧化铁、硫酸镁和二氧化硅） 为原 料生产 CaCl2的流程如图： （1）我们在学校化学实验室进行过滤操作时，必须注意一些操作关键点，例如：要使漏斗下端管口 紧靠 内壁；漏斗内液面始终要低于 的边缘。 （2）在图示流程中，杂质氧化铁被盐酸溶解，其化学方程式是 。向滤液 1 中加入 BaCl2溶液， 能除去的离子是 （写离子符号） 。 （3）滤液 2 中加入 Ca（OH）2的目的是“除镁、除铁” 。写出其中“除镁”反应的化学方程式 。 （4）滤液 3 显 性，调节 pH 可用加入适量的 （写试剂名称）来实现，将调好 pH 的溶液 进行

13、 （填操作名称） ，即可得到固体产品。 五、计算题（本大题包括五、计算题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 22 （10 分）工业盐酸中通常含少量 FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验， 取某工业盐酸 80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至 以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如表，请根据表格和图象完成下列问 题： 加入 NaOH 溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 105 130 155 m （1）开始没有产生沉淀的原因是 。 （2）求该

14、工业盐酸中 HCl 的质量分数 （写出计算过程） 。 （3）表格中 m 的值为 （结果保留两位小数） 。 2021 年广东省茂名市高州市中考化学模拟试卷（年广东省茂名市高州市中考化学模拟试卷（3 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确 的）的） 1 （3 分）下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ） A煤用作燃料 B生石灰用作干燥剂 C熟石灰用于改良酸性土壤 D干冰用于人工降雨 【分析】物质在化

15、学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性 等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气 味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。 【解答】解：A、煤用作燃料是利用煤的可燃性，属于化学性质；故选项错误； B、生石灰用作干燥剂是生石灰与水反应，属于化学性质；故选项错误； C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误； D、干冰用于人工降雨水利用干冰升华，属于物理性质；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关煤、生石灰、熟石

16、灰、干冰的性质，并 能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 2 （3 分）保护环境人人有责，下列做法值得提倡的是（ ） A过年期间，燃放大量的烟花爆竹 B实验后将废弃液体直接倒入洗手台 C生活垃圾进行分类回收处理 D露天焚烧垃圾 【分析】A、根据燃放大量的烟花爆竹，能产生大量的污染物考虑； B、根据实验后废弃液体的处理方法考虑； C、根据生活垃圾的处理方法考虑； D、焚烧垃圾产生大量的空气污染物。 【解答】解：A、燃放大量的烟花爆竹，能产生大量的污染物，故 A 不能提倡； B、实验后废弃液体放到指定的容器中，不能直接倒入洗手台，具有腐蚀性，故 B 不能提

17、倡； C、生活垃圾进行分类回收处理，既保护了环境，又节约资源，故 C 做法值得提倡； D、焚烧垃圾产生大量的空气污染物，故 D 不能提倡。 故选：C。 【点评】本题考查环境污染及治理，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难 度不大，注意相关基础知识的积累。 3 （3 分）新冠疫情期间，医护人员使用的 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，它属于（ ） A金属材料 B合成材料 C天然材料 D复合材料 【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可。 【解答】解：聚丙烯属于有机合成材料； 故选：B。 【点评】加强对材料的类别的掌握是正确解答本题的关键。 4 （3 分）有关电解水实验的下

18、列叙述中，错误的是（ ） A可证明水由氢、氧元素组成 B与电源正极相连的一端产生氧气 C正、负极产生的气体质量比是 1：2 D在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性 【分析】回忆教材中电解水的实验，观察到与电源正极相连的一端产生的气体能使带火星木条复燃为氧 气，与电源负极相连的一端产生的气体为能燃烧的氢气，且两种气体的体积比为 1：2；由此实验可说明 水由氢、氧元素组成；实验中为增强导电性，需向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠。 【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成；故 A 正确； B、与电源正极相连的一端产生的气体能使带火星的木条复燃，证明气体为氧气；故 B 正确； C、

19、与电源正极相连的一端产生气体为氧气、负极一端产生的气体为氢气，两气体体积比为 1：2，而非 质量比；故 C 不正确； D、纯净的水导电能力很差，为增强水的导电性，在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠；故 D 正确； 故选：C。 【点评】电解水的实验现象：电源负极端产生氢气、正极端产生氧气，两种气体的体积比为 2：1。 5 （3 分）下列物质的的俗称和化学式一致的是（ ） ANaCl盐 BNaHCO3苏打 CNaOH纯碱、烧碱 DCa（OH）2消石灰、熟石灰 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。 【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为 NaCl，其俗称和化学式不一致。

20、B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，NaHCO3俗称小苏打，其俗称和化学式不一致。 C、 氢氧化钠俗称火碱、 烧碱、 苛性钠， 其化学为 NaOH； 纯碱是碳酸钠的俗称， 其俗称和化学式不一致。 D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，其俗称和化学式一致。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。 6 （3 分）如图实验操作中不正确的是（ ） A测待测溶液 pH B蒸发 C向试管中滴加液体 D检查装置的气密性 【分析】A、根据用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。 B、根据蒸发操作的

21、注意事项进行分析判断。 C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 【解答】解：A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试 纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空 在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管

22、，图中所示操作正确。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装 置不漏气；图中所示操作正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 7 （3 分）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（ ） A碳具有还原性，可冶炼金属 B氧气具有氧化性，可作为燃料 C氮气的化学性质稳定，可作为保护气 D石灰石受热分解，可用于制备生石灰 【分析】A、根据碳具有还原性，进行分析判断。 B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。 C、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。 D、根据

23、石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。 【解答】解：A、碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。 B、氧气具有氧化性，但氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。 C、氮气的化学性质不活泼，可作为保护气，故选项说法正确。 D、石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，可用于制备生石灰（氧化钙的俗称） ，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类 题的关键。 8 （3 分）研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。 “中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅， 工业上用 SiO2+2CSi+2

24、CO来制取粗硅，下列说法正确的是（ ） ASiO2中 Si 的化合价是+2 B该反应为置换反应 C硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D该反应体现了 C 的氧化性 【分析】根据已有的物质的性质结合化学反应进行分析解答即可。 【解答】解：A、SiO2中 Si 的化合价是+4，错误； B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确； C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，错误； D、该反应体现了 C 的还原性，不是氧化性，错误； 故选：B。 【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。 9 （3 分）硒是人体必需的微量元素，甲图是

25、其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据 此判断下列叙述正确的是（ ） A硒原子质量为 78.96g By4 CSe 是非金属元素 D硒与氧位于同一周期 【分析】A、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 B、根据左上角的数字表示原子序数，当质子数核外电子数，为原子，进行分析判断。 C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气” 字头。 D、根据周期数原子核外电子层数，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为 78.96，相对原子质量单位是“1”

26、，不是“克”，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 34，表示原子序数为 34；根据原子中原子序数核 电荷数质子数核外电子数，则该元素原子的核内质子数和核外电子数为 34，甲图是其原子结构示意 图，则 x34，342+8+18+y，y6，故选项说法错误。 C、Se 是硒元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 D、周期数原子核外电子层数，硒元素的原子核外有 4 个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第 4 周期；而氧元素为于第二周期，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素

27、名称、相对原 子质量） 、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 10 （3 分）归纳总结是学习化学的重要方法。如表是小明同学归纳所学的内容，其中完全正确的是（ ） A.化学与生活 B.性质与用途 除去衣服上的油迹用洗涤剂溶解 喝汽水打嗝气体溶解度随温度升高而减小 稀有气体化学性质稳定作霓 虹灯 石墨有导电性作电极 C.环保与安全 D.化学与健康 H2、CO 等气体有毒属于空气污染物 进入久未开启的菜窖应先做灯火实验 人缺微量元素碘患大脖子病 调节新陈代谢的营养素维生素 AA BB CC DD 【分析】A、根据洗涤剂的乳化作用和气体的溶解度分析； B、根据物质的性质与用途分析； C、根据常

28、见气体的毒性分析； D、根据微量元素对人体的作用和维生素的作用分析。 【解答】解：A、洗涤剂对油污有乳化作用，而不是溶解，故错误； B、稀有气体通电能显示不同颜色的光，所以稀有气体作霓虹灯，与化学性质稳定无关，故错误； C、H2没有毒，故错误； D、碘是人体必需的微量元素，人缺碘时易患大脖子病；维生素不能供给人体能量，但可以起到调节新 陈代谢作用，故正确； 故选：D。 【点评】本题体现了化学与生产、生活的密切关系，解题时根据所学化学基础知识来分析解答即可。 11 （3 分）下列各组离子在水中能的大量共存且形成无色溶液的是（ ） ANa+、K+、OH 、NO 3 BFe3+、Na+、SO42 、

29、Cl CSO42 、OH、Ba2+、K+ DH+、OH 、CO 3 2、NO 3 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题 还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子， 故选项正确。 B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但 Fe3+的水溶液呈黄色，故选项错 误。 C、Ba2+、SO42 结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、H+、CO32 结合生成二氧化碳和水，H+、OH结合生成水，不能大

30、量共存，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生 反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。 12 （3 分）A、B 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A在 t2时 A 的溶解度大于 B 的溶解度 BA、B 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 Ct1时，A、B 两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 Dt2时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 30% 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中

31、溶质的质量分数的大小，判断物质 的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、据图可以看出，在 t2时 A 的溶解度大于 B 的溶解度，正确； B、据图可以看出，A、B 两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确； C、t1时，A、B 两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，正确； D、t2时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为，错误； 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来 解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 13 （3 分）下列方法能达到除杂目的的是（ ）

32、选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡为止 B NaCl KNO3 蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥 C FeCl2 CuCl2 加入足量 Zn 粉，过滤 D CaCl2 HCl 加入过量碳酸钙，过滤 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物 质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、Na2CO3和 NaOH 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合

33、 除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用蒸发浓缩、冷却热饱和 溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、 FeCl2、 CuCl2溶液均能与足量 Zn 粉反应， 不但能把杂质除去， 也会把原物质除去， 不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 D、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

34、必需条件（加入 的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 14 （3 分） 科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替 DDT， 化合物 A （C15H22O3）是其中一种，其结构如图。 下列关于这种化合物的说法不正确的是（ ） A该化合物 A 属于有机物 B该化合物由三种元素组成 C该化合物碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 15：22：3 D该化合物中氧元素的质量分数约为 19.2% 【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。 B、根据化合物 A 化学式的含义，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行

35、分析判断。 D、根据化合物中元素的质量分数，进行分析判断。 【解答】解：A、化合物 A （C15H22O3）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。 B、该化合物由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 C、该化合物碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（1215） ： （122） ： （163）15：22：3，故选项 说法错误。 D、该化合物中氧元素的质量分数约为，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解 决问题的能力。 15 （3 分）如图能正确反应变化关系的是（ ） A向完全相同的两份稀盐酸中，分别

36、加入过量的锌粉和铁粉 B在一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加 NaOH 溶液 D向硫酸铜溶液加入铁粉 【分析】A.根据金属与酸的反应来分析； B.根据溶液的酸碱性与 pH 的关系来分析； C.根据碱与酸、盐的反应来分析； D.根据金属与盐溶液的反应来分析。 【解答】解：A.金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气 应该相等，故选项图象与变化过程对应错误。 B.氢氧化钠溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，pH 变小，但是溶液始终呈碱性，pH 始终大于 7，故选项 图象与变化过程对应错误。 C.向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，首先

37、是氢氧化钠与盐酸反应，无沉淀出现，当盐酸消耗 完，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故选项图象与变化过程对应正确。 D.由化学方程式 Fe+CuSO4Cu+FeSO4可知，每 56 份质量的铁充分反应生成 64 份质量的铜，所以向硫 酸铜溶液加入铁时，溶液的质量减少，当硫酸铜完全反应时，溶液的质量不再改变，故选项图象与变化 过程对应错误。 故选：C。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确 分析各变化的过程， 注意分析坐标轴表示的意义、 曲线的起点、 折点及变化趋势， 进而确定正确的图象 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2

38、小题，共小题，共 15 分。请把各题的答案填写在答题卡上）分。请把各题的答案填写在答题卡上） 16 （7 分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔 点（660） 。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题： （1）铝是地壳中含量最多的金属元素，那么地壳中含量最多的元素是 O （填元素符号） ；硬铝比铝 的硬度 大 （填“大”或“小” ） 。 （2） 氧化铝的化学式 Al2O3 ， 氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料， 这是因为 氧化铝的熔点很高 。 （3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类 3000 多年前就使用

39、铜，1500 多年前就使用铁。推 测人类使用铝比铁的年代 晚 （填“早”或“晚” ） 。 （4）药物“胃舒平” （主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2O 。 【分析】 （1）铝是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是氧元素。 合金比组成成分硬度大。 （2）氧化铝的化学式是 Al2O3，氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为氧化铝的熔点很高。 （3）金属越活泼，人类认识和利用的越晚。 （4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。 【解答】解： （1）铝是地壳中含量最多的金属元素，那么地壳中含量最多的元素是 O； 硬铝比铝的

40、硬度大。 故填：O；大。 （2）氧化铝的化学式是 Al2O3，氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为氧化铝的熔点很高。 故填：Al2O3；氧化铝的熔点很高。 （3）从人类 3000 多年前就使用铜，1500 多年前就使用铁，说明金属越活泼，人类认识和利用的越晚， 铝比铁活泼，因此人类使用铝比铁的年代晚。 故填：晚。 （4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3 +3HClAlCl3+3H2O。 故填：Al（OH）3 +3HClAlCl3+3H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。

41、17 （8 分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题： （1）从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是 分子 （填“分子”或“原子” ） ，所以化学反应的 实质是 分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子 。 （2）物质丁是常见无色液体，常作溶剂，则丁的化学式是 H2O ，那么该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。 【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学 式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。 【解答】解： （1）从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是分子，所以化学反应的实质是分子分裂 为原

42、子，原子再重新组合成新的分子；故填：分子；分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 （2）物质丁是常见无色液体，常作溶剂，则丁是水，其化学式为 H2O，由反应的微观示意图可知，该反 应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2 CH3OH+H2O；故填：H2O；CO2+3H2CH3OH+H2O。 【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解 答。 18如图是 AD 四种粒子的原子结构示意图。 （1）图中共有 3 种元素；AD 四种粒子中化学性质相似的是 AC 。 （2）由 A、D 两种粒子构成的化合物的化学式为

43、 Na2O 。 【分析】 （1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据 此进行分析解答；根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同 的元素化学性质相似，据此进行分析解答； （2）根据质子数确定元素，根据化合价写出化学式。 【解答】解： （1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，A、 B、C、D 四种粒子的核内质子数分别是 8、11、16、11，属于 3 种元素；决定元素化学性质的是最外层 电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，AC 的最外层电子数均为 6，故具有相似的化 学

44、性质故答案为：3；AC （2）A 的质子数是 8，是氧元素，元素的化合价是2，D 的质子数是 11，属于钠元素，元素的化合价 是+1，元素形成的化合物的化学式为 Na2O；故填：Na2O。 【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正 确解题的关键。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 19 （10 分）根据如图实验装置，请回答： （1）仪器 a 的名称是 锥形瓶 。 （2）用 KMnO4制取氧气，选择的发生装置为 B （填字母） ，反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；如

45、果要收集干燥的氧气应该选择装置 D （填字母） ；若要测定所收集氧气的 体积应该在装置 F a （填“a”或“c” ）端后面连接量筒。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ；如果选择发生装置由 A 改为 G 的优点是 能使反应随时进行或停止 ；如果想要收集干燥的二氧化碳则需要在发生装置和收 集装置之间连接装置 H，则装置 H 里面装的溶液是 浓硫酸 。 【分析】 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花； 氧气的密度比空气的密度大，

46、不易溶于水； （3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主 要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 浓硫酸能够吸收水蒸气。 【解答】解： （1）仪器 a 的名称是锥形瓶。 故填：锥形瓶。 （2） 用 KMnO4制取氧气， 选择的发生装置为 B， 反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ； 如果要收集干燥的氧气应该选择装置 D； 若要测定所收集氧气的体积应该在装置 a 端后面连接量筒。 故填：B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；D；a。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl

47、CaCl2+H2O+CO2； 如果选择发生装置由 A 改为 G 的优点是能使反应随时进行或停止； 如果想要收集干燥的二氧化碳则需要在发生装置和收集装置之间连接装置 H，则装置 H 里面装的溶液是 浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气。 故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；能使反应随时进行或停止；浓硫酸。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实 验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 20 （10 分）某化学兴趣小组同学为确定无色溶液 X 中的溶质，含碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的至少 两种，开展了探究活动，请你一同参

48、与。 【查阅资料】 （1）CaCl2、NaCl 溶液都呈中性，与 NaHCO3溶液都不会反应。 （2）NaHCO3溶液呈碱性，Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O。 （3）NaOH 与 Ca（OH）2有相似的化学性质。 【猜想与假设】 猜想一：溶液 X 含有 NaOH、Na2CO3 猜想二：溶液 X 含有 Na2CO3、NaHCO3 猜想三：溶液 X 含有 NaOH、NaHCO3 猜想四：溶液 X 含有 NaOH、NaHCO3、Na2CO3 针对猜想，有同学提出猜想 三 和 四 是错误的，其理由是 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O （用 化学方程表示） 。 【实验方案设计】 序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论 取样于