2021年广东省中考化学考前冲刺复习资料

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1、 1 广东省中考考前冲刺复习资料广东省中考考前冲刺复习资料 中考化学篇中考化学篇 2 第一部分 中考化学近年高频知识点 考试时长考试时长 60min，全卷满分，全卷满分 100 分。分。 题型及相应分值（选择题题型及相应分值（选择题 45 分，非选择题分，非选择题 55 分）分） 单项选择题单项选择题：15 小题，每小题 3 分，共 45 分 填空题填空题：2 小题，共 15 分 实验题实验题：2 小题，共 20 分 综合能力题综合能力题：1 小题，共 10 分 计算题计算题：1 小题，共 10 分 实验操作考试实验操作考试 整体上，考试时间由 80 分钟分钟减为 60 分钟分钟，题型、题量和

2、分值都有较大的变动，总题量减少总题量减少 4 题题， 计算题减去了原来的化学式计算减去了原来的化学式计算，但有关化学式的计算可能会转移到选择题中考查。 选择题分值大幅上涨选择题分值大幅上涨，由原来的 28%上升为现在的 45%。从难度难度上来说，可能会有所增加增加，凸显 考卷对化学学科核心素养的渗透，加大对能力的考查力度，试题的区分度加大。 综合能力题综合能力题，是新出现的题型是新出现的题型，体现了命题的不确定性不确定性。可能单独考查流程图题或推断题流程图题或推断题，更有 可能是推断和流程图综合起来考查的新题型，使理论与生产实际相结合生产实际相结合。改变之后的方案利于更 全面地考查学生的综合能

3、力，突破难点、培养能力、提升素养。 对于考试结构上的变化，结合今年的趋势来看，考题势必会有所变动，可能出现一些与以往不同 摸清中考必考基础知识点摸清中考必考基础知识点掌握重点掌握重点突破难点突破难点多模拟多模拟 3 高频知识点高频知识点 出现次数出现次数 难易度难易度 分值分值 物质的变化与性质 4 2 分 物质的分类 4 2 分 实验室安全标志 3 2 分 实验室药品取用 4 2 分 物质的鉴别与除杂 4 3 分 微粒综合 2 3 分 元素综合 4 3 分 水的净化及组成 2 2 分 爱护水资源 2 2 分 四大基本反应 4 4 分 化学方程式书写 4 8 分 化学式和化合价及计算 4 7

4、分 氧气性质及制取 4 3 分 碳及其氧化物、工业炼铁 4 6 分 装置选择及气密性 4 5 分 燃烧与灭火 2 4 分 溶液的定义 2 3 分 结晶方法 3 3 分 溶解度及溶解度曲线 3 6 分 第二部分 中考化学近年高频知识点 4 一、一、初中化学常见化学方程式及反应现象大全初中化学常见化学方程式及反应现象大全 1化合反应：化合反应： （1）红磷在空气中燃烧： 225 4P + 5O2P O 点燃 氧气含量测定现象：红磷急剧燃烧放出热量，产生大量的白烟，待装置冷却后，打开止水夹，烧杯中的水 倒流至集气瓶，使瓶内液面上升约占原瓶内空气体积的 1/5。 （2）镁在空气中燃烧： 2 2Mg+O

5、2MgO 点燃 溶质质量分数的计算 4 5 分 常见金属的主要化学性质及图像 4 3 分 防止金属腐蚀的简单方法 4 4 分 化肥的名称、作用和鉴别 4 3 分 溶液酸碱度测定 4 3 分 酸碱盐的主要性质和用途 4 18 分 常见的有机物 4 6 分 化石燃料和新能源 4 3 分 常见的化学材料 3 3 分 化学物质与健康 3 1 分 环境保护与安全 4 4 分 化学与生活 2 2 分 第三部分 化学中考必背知识 5 现象：发出耀眼的白光，有白烟，放热，生成一种白色固体。 （3）铁在氧气中燃烧： 234 3Fe + 2OFe O 点燃 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。 （4

6、）铜在空气中受热： 2 2Cu + O2CuO 现象：固体逐渐由红色变为黑色。 （5）铝在氧气中燃烧： 223 4Al + 3O2Al O 点燃 （6）氢气中空气中燃烧： 222 2H+ O2H O 点燃 现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热。 氢气的检验：用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠。 （7）硫粉在空气中燃烧： 22 S + OSO 点燃 现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成一种无色具有刺激性气味的气体。 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成一种无色具有刺激性气味的气体。 （8）碳在氧气中充分燃烧： 22 C + OCO 点燃 现象：发出白光，放热，生成一种无色

7、无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。 （9）碳在氧气中不充分燃烧： 2 2C + O2CO 点燃 （10）一氧化碳在氧气中燃烧： 22 2CO + O2CO 点燃 现象：放热，发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。 2分解反应：分解反应： （11）水在直流电的作用下分解： 222 2H O2H+ O 通电 现象：两个电极上均有气泡冒出，最终正负电极产生的气体体积之比为 1：2。 6 氧气的检验：将带有火星的木条伸入到集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。 氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰，放热，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠。 （12）用过氧化氢制氧气

8、： 2 2222 MnO 2H O2H O + O 氧气的检验：将带有火星的木条伸入到集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。 （13）用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）： 2 32 MnO 2KClO2KCl + 3O （14）用高锰酸钾制氧气： 42422 2KMnOK MnO + +MnO + O （15）碳酸氢钠受热： 22323 COOHCOaNHCOaN2 （16）碳酸氢铵受热： 22334 COOHNHHCONH （17）钟乳石的形成： 22323 COOHCaCO)HCO(aC （18）碳酸不稳定而分解： 2322 H CO= H O + CO （19）高温煅烧石灰石： 32 C

9、aCOCaO + CO 高温 3置换反应：置换反应： （20）氢气还原氧化铜： 22 H + CuOCu + H O 现象：固体粉末逐渐由黑色变为红色，硬质玻璃管内壁出现小水珠。 （21）木炭还原氧化铜： 2 C + 2CuO2Cu + CO 高温 现象：固体粉末逐渐由黑色变为红色；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。 （22）焦炭还原氧化铁： 232 3C + 2Fe O4Fe + 3CO 高温 现象：焦炭量逐渐减少；红棕色的固体变黑；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。 7 （23）焦炭还原四氧化三铁： 342 2C + Fe O3Fe + 2CO 高温 现象：焦炭

10、量逐渐减少；黑色固体颜色不变，生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。 （24）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气： 2442 Zn + H SO= ZnSO + H。 （25）铁和稀硫酸： 2442 Fe + H SO= FeSO + H 现象：反应缓慢，有气泡产生，铁块逐渐消失，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 （26）镁和稀硫酸： 2442 Mg + H SO= MgSO + H （27）铝和稀硫酸： 2424 32 2Al + 3H SO= Al (SO ) + 3H （28）锌和稀盐酸： 22 Zn + 2HCl = ZnCl + H （29）铁和稀盐酸： 22 Fe + 2HCl =

11、 FeCl + H 现象：反应缓慢，有气泡产生，铁块逐渐消失，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 （30）镁和稀盐酸： 22 Mg + 2HCl = MgCl + H （31）铝和稀盐酸： 32 2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H （32）铁和硫酸铜溶液反应： 44 Fe + CuSO= Cu + FeSO 现象：铁块逐渐减少，铁块表面有紫红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。 （33）锌和硫酸铜溶液反应： 44 Zn + CuSO= Cu + ZnSO 现象：锌块逐渐减少，锌块表面有紫红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变为无色。 （34）铜和硝酸银溶液反应： 33 2 Cu + 2AgNO=

12、 2Ag + Cu(NO ) 现象：铜丝逐渐减少，铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。 4复分解反应：复分解反应： 金属氧化物+酸 = 盐+水 8 （35）氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：OH3lCeF2lHC6OeF 2332 现象：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为黄色。 （36）氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）： 2324242 3 Fe O + 3H SO= FeSO+ 3H O 现象：同上。 （37）氧化铜和稀盐酸反应： 22 CuO + 2HCl = CuCl + H O 现象：黑色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色。 （38）氧化铜和稀硫酸反应： 2442 CuO + H

13、 SO= CuSO + H O 现象：同上。 （39）氧化镁和稀硫酸反应： 2442 MgO + H SO= MgSO + H O （40）氧化钙和稀盐酸反应： 22 CaO + 2HCl = CaCl + H O 非金属氧化物+碱 = 盐+水 （41）氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）： 2232 2NaOH + CO= Na CO + H O （42）苛性钠吸收二氧化硫气体： 2232 2NaOH + SO= Na SO + H O （43）苛性钠吸收三氧化硫气体： 3242 2NaOH + SO= Na SO + H O （44）用石灰水检验 CO2/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉

14、刷墙壁： 232 2 Ca OH+ CO= CaCO+ H O 现象：产生白色沉淀。 （45）消石灰吸收二氧化硫： 232 2 Ca OH+ SO= CaSO+ H O 现象：产生白色沉淀。 酸+碱 = 盐+水 （46）盐酸和烧碱起反应： 2 HCl + NaOH = NaCl + H O 现象：反应放热。 9 （47）盐酸和氢氧化铜反应： 22 2 2HCl + Cu OH= CuCl + 2H O （48）盐酸和氢氧化钙反应： 22 2 2HCl + Ca OH= CaCl + 2H O （49）盐酸和氢氧化铁反应： 32 3 3HCl + Fe OH= FeCl + 3H O 现象：红褐

15、色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 （50）氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 32 3 3HCl + Al OH= AlCl + 3H O （51）硫酸和烧碱反应： 24242 H SO + 2NaOH = Na SO + 2H O 酸+盐 = 新酸+新盐 （52）实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）： 3222 CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO （53）碳酸钠与稀盐酸反应： 2322 Na CO2HCl2NaClH OCO （54）盐酸和硝酸银溶液反应： 33 HClAgNOAgClHNO （55）硫酸和碳酸钠反应： 23242422 Na COH SONa SOH

16、 OCO （56）硫酸和氯化钡溶液反应： 2424 H SOBaClBaSO2HCl （可溶）碱+（可溶）盐 = 新碱+新盐 （57）氢氧化钙与碳酸钠： 233 2 Ca OHNa COCaCO2NaOH （可溶）盐+（可溶）盐 = 新盐+新盐 （58）氯化钙溶液与碳酸钠溶液： 2233 CaClNa COCaCO2NaCl （59）氯化钠溶液和硝酸银溶液： 33 NaClAgNOAgClNaNO （60）硫酸钠和氯化钡： 2424 Na SOBaClBaSO2NaCl 5其它反应：其它反应： 10 （61）二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应： 2223 COH OH CO （62）用生石灰做干

17、燥剂/用生石灰制取熟石灰： 2 2 CaOH O Ca OH 现象：固体溶解，反应放出大量的热。 （63）一氧化碳还原氧化铜： 2 COCuOCuCO 现象：固体粉末逐渐由黑色变为红色；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。 （64）一氧化碳还原氧化铁（炼铁）： 232 3COFe O2Fe3CO 高温 现象：固体粉末逐渐由红棕色变为黑色；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。 （65）一氧化碳还原四氧化三铁： 342 4COFe O3Fe4CO 高温 现象：生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。 （66）甲烷在空气中燃烧： 4222 CH2OCO2H O 点燃

18、现象：放热，发出淡蓝色火焰，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水浑浊；用一干而冷的烧杯 罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠。 （67）酒精在空气中燃烧： 25222 C H OH3O2CO3H O 点燃 现象：放热，发出淡蓝色火焰，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水浑浊；用一干而冷的烧杯 罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠。 二、常用的化学公式二、常用的化学公式 1计算化合物中某元素的质量分数 某元素质量分数= %100 物质的相对分子质量 原子的个数元素的相对原子质量 11 %100%100 溶剂质量溶质质量 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量分数 是该温度下的溶解度）（分数饱和溶

19、液中，溶质质量s%100 g Sg100 g S 2某元素质量与物质质量之间的换算 某元素质量 = 某元素的质量分数 物质的质量 3溶质的质量分数 反应后 m溶液=反应前 m总m气体m沉淀m杂质 4稀释公式 %2211wmwm m1为稀释前溶液质量，w1%为稀释前溶质质量分数；m2为稀释后溶液质量，w2%为稀释后溶质质量分数 三、常考物质颜色归纳三、常考物质颜色归纳 1固体的颜色固体的颜色 红色固体：铜（Cu【紫红】 ） ，氧化铁（Fe2O3【红棕】 ） 红褐色固体：氢氧化铁（Fe(OH)3） 绿色固体：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3） 蓝色固体：氢氧化铜（Cu(OH)2） ，五水硫酸铜晶

20、体（CuSO45H2O） 紫黑色固体：高锰酸钾（KMnO4） 淡黄色固体：硫磺（S） 无色固体：冰（H2O） ，干冰（CO2） ，金刚石（C） 黑色固体：铁粉（Fe） ，木炭，氧化铜（CuO） ，二氧化锰（MnO2） ，四氧化三铁（Fe3O4） 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 白色沉淀：BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、Ag2CO3、BaCO3 银白色固体：大部分金属（银，铁，镁，铝、锌等） 2液体的颜色液体的颜色 无色液体：水（H2O） ，双氧水（H2O2） 12 蓝色溶液：硫酸铜溶液（CuSO

21、4） ，氯化铜溶液（CuCl2） ，硝酸铜溶液（Cu(NO3)2） 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液（FeSO4） ，氯化亚铁溶液（FeCl2） ，硝酸亚铁溶液（Fe(NO3)2） 黄色溶液：硫酸铁溶液（Fe2(SO4)3） ，氯化铁溶液（FeCl3） ，硝酸铁溶液（Fe(NO3)3） 紫红色溶液：高锰酸钾溶液（KMnO4） 紫色溶液：石蕊溶液 3气体的颜色气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮（NO2） 黄绿色气体：氯气（Cl2） 无色气体：大多数气体（氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等）。 四、四、初中化学常见物质俗称初中化学常见物质俗称 1碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏

22、打； 2氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠； 3氧化钙(CaO)：生石灰； 4氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰； 5二氧化碳固体(CO2)：干冰； 6碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿； 7硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾； 8乙醇(C2H5OH)：酒精； 9乙酸(CH3COOH)：醋酸； 10汞(Hg)：水银； 11碳酸氢钠（NaHCO3） ：小苏打 五、化合价常用口诀五、化合价常用口诀 1常见元素化合价 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷 谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 2常见原子团化合价 一价铵硝氢氧根，

23、二价硫酸碳酸根 注意：氧元素和氟元素在化合物中只有负价，金属元素只有正价。 13 六、互不共存的离子归纳六、互不共存的离子归纳 七、七、初中初中化学化学常见混合物的常见混合物的主主要成分要成分 1空气：氮气（N2）和氧气（O2） ； 2水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） ； 3煤气：一氧化碳（CO） ； 4天然气/瓦斯/沼气/坑道气/油田气：甲烷（CH4） ； 5石灰石/大理石： （CaCO3） ； 6生铁/钢： （Fe） ； 7木炭/焦炭/炭黑/活性炭： （C） ； 8铁锈： （Fe2O3） 9食盐：（NaCl） 10氨水：一水合氨（NH3H2O） 八、常见物质及离子的检验鉴别八、常见物

24、质及离子的检验鉴别 常用检验试剂或方法常用检验试剂或方法 实验现象实验现象 O2 带火星的木条 复燃 H2O 无水硫酸铜 变蓝 CO2 澄清石灰水 变浑浊 CO 通过灼热的 CuO 后将产物通入澄清石灰水 黑色固体变红，石灰水变浑浊 H2 通过灼热的 CuO 后将产物通过无水硫酸铜 黑色固体变红，硫酸铜变蓝 14 九、推断题常见的转化关系九、推断题常见的转化关系 CH4 点燃后通过无水硫酸铜和澄清石灰水 硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊 H+ 紫色石蕊试液 变红 OH 紫色石蕊试液或无色酚酞试液 变蓝或变红 Cl 加入 AgNO3和稀 HNO3 生成白色沉淀、沉淀不溶解 SO42 加 Ba(NO3)2

25、和稀 HNO3 生成白色沉淀、沉淀不溶解 CO32 先加 CaCl2溶液，再加稀 HCl，将生成气体通入澄清石灰 水 产生白色沉淀、石灰水变浑浊 NH4+ 与碱共热，将气体通过湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液中 Cu2+ 观察溶液颜色或加入碱溶液 蓝色溶液或产生蓝色沉淀 溶液中 Fe3+ 观察溶液颜色或加入碱溶液 黄色溶液或产生红褐色沉淀 溶液中 Fe2+ 观察溶液颜色 浅绿色 溶液中 MnO4 观察溶液颜色 紫红色 15 十、常见除杂方法总结十、常见除杂方法总结 1四原则四原则：不增：不增加新杂质； 不减：被提纯的物质不能减少； 易分离：被提纯物质与杂质易分离； 易复原：被提纯物质易复原。

26、2三必须：三必须：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽；除杂途径必须选最佳。 3常见的物质除杂常见的物质除杂 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 CO CO2 NaOH 溶液 洗气 2 CO2 HCl 饱和的 NaHCO3溶液 洗气 3 CO2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体 4 CO2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 5 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体消耗杂质气体 6 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤 7 BaSO4 BaCO3 HCl 或稀 H2SO4 过滤 8 FeCl2溶液 CuCl2 Fe 过滤 9 CuO Fe (磁铁) 吸附 10 NaCl I2晶体

27、- 加热升华 11 NaCl 晶体 NH4Cl - 加热分解 12 CaO CaCO3 - 高温分解 13 CaCO3 Ca(HCO3)2 - 加热分解 14 H2（-252.8） CO （-191.5） - 混合物液化后升温 15 H2O C2H5OH - 蒸馏 16 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 溶解，降温结晶、过滤 17 NaCl 晶体 KNO3 蒸馏水 溶解，蒸发结晶、趁热过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加 CO2转化法 16 19 NaCl 溶液 NaHCO3 适量稀 HCl 化气转化法 20 NaOH 溶液 Ca(OH)2 适量 Na2CO3溶液 过滤 21

28、Al(NO3)3溶液 AgNO3 Al（最佳）或适量氯化铝 过滤 十一、十一、化学常见图像总结化学常见图像总结 1金属与酸反应 等质量的 Mg、Al、Zn、Fe 分别与足量的稀酸反应过程中，涉及到的图像 足量的金属与一定量（不足）酸反应过程中，涉及到的图像 足量的酸与足量的金属反应过程中，涉及到的图像 足量的酸与足量的金属反应生成氢气与时间图像 足量的酸与足量的金属反应生成氢气与金属质量图 像 17 2溶液相关物理量变化图像 3溶液 pH 的变化图像 18 4酸碱盐混合溶液反应情况 酸碱中和优先反应 产生“气体”优于产生“沉淀” 金属氧化物优于金属与酸反应 19 1选择题选择题 注意题干中的关

29、键字，要做上记号，题目至少读三遍，第一遍快读题，弄清题目的大致意思，第二遍 根据题目意思选出答案，第三遍再把答案带入题目，看是否符合题目要求。 题干中的关键词有： “正确”或“不正确”或“错误” ，记得圈出来； 选项中的关键词有：饱和、等质量、足量的 xx、过量的 xx、适量的 xx、或一定是、不一定是等。 做选择题有以下四种基本方法：第一种是回忆法第一种是回忆法，即直接从记忆库中提取要填空的内容；第二种是直第二种是直 接解答法接解答法，多用在数理科的试题中，根据已知条件，通过计算、作图或代入选择依次进行验证等途径，得 出正确答案；第三种方法是淘汰错误法第三种方法是淘汰错误法，把选择题各选择项

30、中错误的答案排除，余下的便是正确答案；第第 四种方法是猜测法四种方法是猜测法，有时你会碰到一些拿不准或是超出你的能力范围的题目，如果这些题目没有注明选错 倒扣分的话，猜测能为你创造更多的得分机会。当你面对一道让你毫无头绪的题目时，可以先空在那里， 在考试即将结束前利用检查时间重新考虑，若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的选项。 答案整体上有个规律：即每一选项的出现次数大致相同。当时间过于紧张而你又有不少题空着不会做时， 不如通观前面所选，找那些出现最少的选项选上，这也不失为一种应试技巧吧。 2填空题填空题 注意题目关键字词，特别是括号中的说明（要做上记号） （1） 让写元素名称不要写元素符号

31、， 同种元素只有前面有数字的表示原子， 右下角有数字的表示分子； 让写化学式不要写成物质名称，写物质名称不要写化学式，如果题目没要求你是写名称还是化学式，最好 第四部分 化学考试中的注意事项 20 写名称，以免化学式写错或写得不规范造成扣分；再如不要把盐酸误入为硫酸，质量算成质量分数等； （2）填序号的不要写物质名称或化学式； （3）写化学方程式不要写成化学式；写化学式的不要写化学方程式； （4）不写错别字。如“石蕊”写成“石芯” 、 “碳”和“炭”不分、 “饱和”写成“饱合” 、 “长颈漏斗” 写成“长劲漏斗” 、 “锥形瓶”写成“椎型瓶” 、 “坩埚钳” ， “钙”等。不少考生因写错别字、

32、书写潦草使阅 卷老师辨别不清而被扣分。 （5）规范化学用语的书写。如元素符号别忘记了大小写的原则，写完化学方程式停三秒（配平、沉淀 或气体符号、反应条件默念一遍，看是否完整） ，根据微观粒子图写方程式时把两边相同的部分要划掉； 填空题要按要求填空，最好圈出来提醒自己：选“是”或“否”时不要写成“不是” 、 “能”或“不能” 、 “一 定”或“不一定” 、是要求从大到小后还是从小到大，填序号、填名称、填化学式等。 3推断题推断题 找到突破口，顺藤摸瓜。 推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应，如沉淀的颜色、气体物质、单质、氧化物等、一些 特殊颜色的物质特殊颜色的物质（如黑色固体有铁粉、碳粉，

33、CuO 粉末 Fe3O4粉末或某些离子的颜色如 Fe2+浅绿色、Cu2+ 蓝色和各种沉淀的颜色等） ，特殊性质特殊性质（如 CO，H2，C 高温下的还原性，CaO 与水反应放出大量的热等）, 典型用途典型用途 （如作干燥剂的 CaO、 浓硫酸、 氢氧化钠固体， 焙制糕点、 治疗胃酸的 NaHCO3， CuSO4和 Ca(OH)2 配制波尔多液， Ca(OH)2还可用于中和酸性土壤， 做建筑材料的或补钙剂的 CaCO3等） ， 反应的特殊条件反应的特殊条件 （水 通电分解，CO 或 C 在高温下还原 CuO、Fe2O3等）一变三的化学方程式一变三的化学方程式，三角转化关系三角转化关系等。在书写推

34、断题 答案时，要注意要注意是要求书写名称还是化学式写名称还是化学式，涉及酸碱盐反应推断的试题还要注意写什么物质或什么溶液 （如浓 H2SO4，稀 HCl 等） 。找到突破口后，可根据突破口的具体位置进行正推或者逆推。 4工艺流程题工艺流程题 （1）明确目的，提取有用信息）明确目的，提取有用信息 通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目 的制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息物质反应方程 式、物质稳定性、物质溶解性等。 （2）分析流程，弄清各步作用分析流程，弄清各步作用 21 温馨提示：工业流程图形理解：规律： “

35、主线主产品，分支副产品，回头为循环。 ”规律： “主线主产品，分支副产品，回头为循环。 ” 箭头：箭头进入的是投料（即反应物） ，出去的是生成物（包括主产物和副产物） 。 方框：物质的存在形式，主要关注其与生成物之间的转化关系及对应的化学反应。 三线：出线；进线（表示物料流向或操作流程） ；可逆线（表示物质循环使用） 。 首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与 产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物 质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？ （3）看清问题，准确规

36、范作答）看清问题，准确规范作答 这一步很关键，历年中考评卷分析都指出学生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述存在很大的 偏差。所以答题时要看清所问问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性，如：不能将物质名称写成 化学式、化学方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤等。 下列是常见答题形式： 操作步骤： 分离可溶物与不溶物： 过滤过滤 ； 从溶液中得到晶体：蒸发浓缩，降温结晶降温结晶 ，过滤， （洗涤） ；有些晶体可能要用 蒸发结晶蒸发结晶的方法； 某一步骤加入新物质是为了除杂时，回答操作目的：要指明“是为了除去某杂质（或某离子） ”“是为了除去某杂质（或某离子） ” 。 加入的新物质

37、往往需要过量，目的是要“完全除去某杂质（或某离子） ”“完全除去某杂质（或某离子） ” 。 操作目的： pH 的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些离子形成气体或沉淀控制溶液的酸碱性，使其中某些离子形成气体或沉淀 ； 加热的目的：加快反应速率加快反应速率 ； 降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或分解；防止某物质在高温时会溶解或分解； 趁热过滤：防止某物质降温时会析出；防止某物质降温时会析出； 冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗； 搅拌目的：加快反应速率或加快溶解速率。加快反应速率或加快溶解速率。 流程

38、选择： 原料角度：原料成本的高低，原料来源是否广泛，原料是否可再生； 生产过程：对设备的要求，所需能源，操作要简便； 22 绿色化学：产品转化率高，尽量做到物质循环使用或再生，同时对环境影响要小，绿色化生产。 5实验题实验题 弄清实验目的，通读题。 所有实验方案的设计、反思与评价都围绕着实验的目的来展开的。在把握不准实验目的时，可以通过 通读题目的实验设计、实验步骤等，以明确实验目的；在进行实验评价时要从实验目的是否达到，实验方 案是否简单、安全，快速，环保、经济，实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。 化学实验基本操作,要弄清是选发生装置还是收集装置，还是制取（发生和收集都

39、要选）装置，还是制 备（只要选取发生）装置。 做实验探究题时要认真阅读，题目所给信息，如少量、足量、适量、过量；有无现象，沉淀、气泡， 沉淀的颜色（白色、蓝色等） ；溶液的颜色（浅绿色、棕黄色、蓝色等） ，要先取样再操作，描述变化时要 “.变为” 。指错时要写“不能”或改正时要写“应当” 。 6计算题计算题 （1）简单计算 在写原子个数比时看清楚是什么原子比什么原子，不要写错了位置，如果题目没有明确指明一定要 在答题卡上标注（如 C:H:O=1：2：3，千万不能直接写 1：2：3） ； 不要把质量比错看成原子个数比，最好写成最简比，因为中考给的标准答案就是最简比； 相对分子质量千万不能算错，因

40、为这个算错，后面的元素质量分数、元素质量都会算错； 在计算某元素质量时记得要用原始数据来算，不要用精确后的百分数来算； （2）根据化学方程式的计算 找准已知、所求，分步计算多得分。 计算时首先化学方程式要写完整， （不要把化学式写错，要配平，还要注意反应条件及生成物是否要打 向上向下的箭头） ；相对原子质量要用试卷上的，相对分子质量至少计算两遍，计算过程在草稿纸上完成， 一定要先化简，再计算，至少计算两次。 综合计算题的评分标准是分步给分的。 “不全会不等于全不会” ，哪怕写对化学方程式也能得到一定的 分数。一个原理写一步，切不可列一步到位的综合式，防止计算结果出错而多扣了应得分数。做计算题要 注意步骤清晰，解、设、列、答齐全，书写格式和单位、有效数字（要看清结果保留几位小数）等都应规 范。最后认真检查，要检查试卷要求、检查答题思路、检查解题步骤、检查答题结果，千万不要提前交卷。