2021年山东省东营市中考化学学业水平模拟试卷（一）含答案解析

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1、2021 年山东省东营市中考化学学业水平模拟试卷（一）年山东省东营市中考化学学业水平模拟试卷（一） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 12 题，共题，共 40 分。分。1 至至 8 题每题题每题 3 分，分，9 至至 12 题每题题每题 4 分。每小题只有一个选项符分。每小题只有一个选项符 合题意）合题意） 1北京市将实行垃圾分类回收。废旧矿泉水瓶属于以下垃圾的类别是（ ） A B C D 2新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，加快“绿色科技”创新。以下做法不符 合上述理念的是（ ） A加强大气质量检测，使用清洁能源，植树造林 B大力提倡使用化肥和农药，增加农产品的

2、产量 C工业上应用新技术、新工艺，减少污染物的产生 D研发秸秆综合利用技术，避免直接焚烧而造成大气污染 3下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ） A液体喷出 B污染试剂 C酒精溅出 D读数偏大 4下列客观事实对应的微观解释正确的是（ ） A水变成水蒸气说明分子可以再分 B公园里闻到花的香味说明分子在不断运动 C电解水得到氢气和氧气说明水由氢分子和氧分子构成 D4000L 氧气能压缩在 40L 的钢瓶中，说明分子的体积变小 5瑞德西韦（C27H35N6O8P）能有效抑制新型冠状病毒。下列有关瑞德西韦的说法不正确的是（ ） A瑞德西韦中氢元素的质量分数最大 B

3、瑞德西韦由五种元素组成 C瑞德西韦相对分子质量为 602 D1 个瑞德西韦分子中含有 35 个氢原子 6向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如图所示。下列 说法不正确的是（ ） A反应过程中溶液温度升高 BA 点对应溶液的溶质为 HCl、NaCl C恰好完全反应时溶液显中性 D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 7 化学反应之间、 化学物质之间具有包含、 并列、 交叉等关系 下表中 X、 Y 符合如图所示关系的是 （ ） A B C D X 化合反应 化合反应 纯净物 燃烧 Y 氧化反应 分解反应 混合物 缓慢氧化 AA BB CC DD 8下列观点

4、正确的是（ ） A钢与纯铁相比优点是硬度大、强度高、耐腐蚀、熔点低 B物质的性质是决定物质用途的唯一因素，物质的用途反映物质的性质 C浓硫酸与稀硫酸除浓度有差别外，物理和化学性质都相同 D任何物质只要给予足够高的温度和充足的氧气，一定能够燃烧 9向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣 中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ） A滤液中一定含有 Mg2+和 Fe2+，一定没有 Cu2+、Ag+ B滤液中一定含有 Fe2+，一定没有 Cu2+和 Ag+，可能含有 Mg2+ C滤渣中一定含有银、铜，可能含有镁和铁 D滤渣中一定

5、含有银、铜和铁，可能含有镁 10如图是自然界存在的三大重要循环一“水循环” 、 “氧循环”和“碳循环” 。用学科观点分析碳循环和氧 循环，其中不正确的是（ ） A变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 11如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（ ） A该实验中的气球可以换成注射器 B停止加热后，待装置冷却后再读数 C正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 D实验结束后，硬质玻璃管内剩余的

6、气体主要是氮气 12如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质， 且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法不符合图示要求的是（ ） A当甲、乙、丙分别为氧化物、酸、盐时，丁可以为氢氧化钙 B当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铁、硝酸银、氢氧化钙 C当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳 D当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠 二、填空简答题（本题包括二、填空简答题（本题包括 5 小题，共小题，共 35 分）分） 13 （8 分）化学与人类生活、生产息息相关。请应用化学知识解答问题： （1）人体缺少 元素会导致骨质疏松。 （2）医用口罩的原材料

7、熔喷布含聚丙烯，聚丙烯属于 （填“合成”或“复合” ）材料。 （3）2019 年 12 月 17 日我国自主建造的第一艘航母入列服役。在航母所使用的钢铁表面刷油漆可起到 防锈的作用，其原理是 。 （4） 抱朴子 “丹砂烧之成水银， 积变又还成丹砂” 。 从最初的 “丹砂” 到最后的 “丹砂” 属于 （填 “物理变化”或“化学变化” ） 。 （5）75%的酒精溶液是有效的新型冠状病毒消毒试剂。 酒精溶液中的溶质是 。 酒精属于易燃物，使用酒精消毒应远离火源。酒精（C2H5OH）充分燃烧的化学方程式为 。 84 消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO） ，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 14 （5

8、 分）2019 年，是元素周期表问世 150 周年。图甲是锂元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、 D、E 是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： （1）图 A 中 x 。 （2）图 A、B、C、D、E 五种粒子共表示 种元素。 （3）C 粒子的化学性质与 A、B、D、E 中 （填选项字母）的化学性质相似。 （4）锂元素与图 D 所表示的元素组成的物质的化学式是 。 15 （6 分）有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源” ，图 1 是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途 径。 （1）途径一“光电转换”过程中光能化为 能，可较好解决传统制氢过程中效率低、 等问 题。 （2）途径二中

9、反应过程的微观示意图如图 2 所示。 请将图 2 中方框内微粒补充完整。 该反应过程中不发生变化的微粒是 （填化学符号） 。 （3）2020 年 5 月 Nature 期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明：水分解生成的两种 气体的体积与时间的关系如图 3 所示，其中表示氧气的是 （填“a”或“b” ） 。 16 （6 分）甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支中加入 3.0g KNO3固体，另一支中加入 3.0g NaCl 固 体，按图 1 进行实验（KNO3和 NaCl 的溶解度曲线如图 2） 。请回答下列问题： （1）试管甲中加入的固体是 。 （2）KNO3中含有少量

10、 NaCl 杂质，可用 的方法提纯 KNO3。 （3）按图 1 进行实验，0时，试管乙中析出的晶体质量为 。 （4）40时，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量 （填“大于” “小于”或“等于” ）乙中加入对应的溶质质量。 （5）下列说法正确的是 。 A.将不饱和的 KNO3溶液变为饱和，可采用加 KNO3的方法 B.20时，KNO3和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质质量 NaCl 大于 KNO3 C.30时，溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液甲，降温至 20得到溶液乙，再降温至 10得到溶液丙， 三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲乙丙 17

11、（10 分）某工厂用铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取 Al2O3，提取流程如图所示： 已知.NaOH+Al（OH）3NaAlO2+2H2O .NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3 （1） “酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理， “粉碎”的主要目的是 。 （2） 经检验， 滤渣的主要成分是 SiO2， 写出 “酸浸” 过程中发生反应的任意一个化学方程式： 。 （3）滤液中含有的溶质有 （用化学式表示） ，滤液中加入过量氢氧化钠溶液后，发生的化学 反应共有 个。 （4）滤渣加热时，生成 Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 ，该反应

12、属于 反应（填基本反应类型） 。 三、实验题（本题包括三、实验题（本题包括 1 小题，共小题，共 16 分）分） 18 （16 分）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体并检验某些气体的性质是初中学生的化学实验技 能应达到的要求。可能用到的部分装置如图 1。 .气体的制取 （1）图 1 中仪器 a 的名称是 。 （2）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下： 气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置 O2 方法 1：加热氯酸钾 均可选择 A 装置（可 根据需要添加棉花） 均可选择 （填 标号）装置 方法 2：加热 方法 3：分解过氧化 氢溶液 均可选择 （填 标号）装置 CO2 化

13、学方程式为 （3）制取气体的过程包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。据此，该小组总结出 实验室里制取气体的一般思路为 （填“甲” “乙”或“丙” ） 。 甲.abc 乙.bac 丙.cab .气体的性质 同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究。请参与探究并回答下列问题。 【探究思路】 （1）CO2溶于水无明显现象， （填“能”或“不能” ）用观察的方法判断是否发生反应。 （2） “实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。 【提出猜想】 猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应； 猜想二： 。 【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥

14、纸花设计如下实验： 序号 实验设计 向第一朵纸花喷稀醋酸 ？ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集 气瓶中 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的 集气瓶中 （1） “实验设计”的具体内容是 ； （2） “实验设计”的目的是 。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 【反思交流】 （1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有 （填字母序号） 。 A.设计对比实验 B.控制实验条件 C.获取事实证据 D.逻辑推理判断 （2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是 （任写

15、1 条） 。 四、计算题（本题包括四、计算题（本题包括 1 小题，共小题，共 9 分）分） 19 （9 分）现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质） 。为了测定该品牌食用纯碱中碳 酸钠的质量分数和样品中杂质氯化钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。实验如表： 编号 1 2 3 所取固体样品的质量/g 12 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 50 100 150 反应后所得溶液质量/g 57 102 152 完成下列计算： （1）两者恰好完全反应的是编号 。 （2）样品中碳酸钠的质量分数是否合格？ （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 （写出计算过程，计算

16、结果精确到 0.1%） 2021 年山东省东营市中考化学学业水平模拟试卷（一）年山东省东营市中考化学学业水平模拟试卷（一） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 12 题，共题，共 40 分。分。1 至至 8 题每题题每题 3 分，分，9 至至 12 题每题题每题 4 分。每小题只有一个选项符分。每小题只有一个选项符 合题意）合题意） 1 （3 分）北京市将实行垃圾分类回收。废旧矿泉水瓶属于以下垃圾的类别是（ ） A B C D 【分析】可根据矿泉水瓶的成分及垃圾分类箱的依据进行分析。 【解答】解：矿泉水瓶是塑料制品，随意丢弃会造成白色污染，所以要回收

17、利用。生活中的矿泉水瓶属 于可回收物。 故选：A。 【点评】此题是与环保相关的试题，是中考的热门考点。通过试题，让学生掌握垃圾分类的相关知识， 有利学生树立垃圾分类的观念，提高环保意识。 2 （3 分）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，加快“绿色科技”创新。以下做 法不符合上述理念的是（ ） A加强大气质量检测，使用清洁能源，植树造林 B大力提倡使用化肥和农药，增加农产品的产量 C工业上应用新技术、新工艺，减少污染物的产生 D研发秸秆综合利用技术，避免直接焚烧而造成大气污染 【分析】防治环境污染的措施有：工业上应用新技术、新工艺，减少污染物的产生；工厂排放的废气经 过处理

18、再排放；合理开发新能源；禁止公共场合燃放烟花爆竹；加强大气质量检测，使用清洁能源，植 树造林；研发秸秆综合利用技术，避免直接焚烧而造成大气污染等。 【解答】解：A、加强大气质量检测，使用清洁能源，植树造林，做法符合上述理念，故选项错误； B、大力提倡使用化肥和农药，增加农产品的产量，做法不符合上述理念，因为过量的化肥和农药，污 染水源；故选项正确； C、工业上应用新技术、新工艺，减少污染物的产生，做法符合上述理念，故选项错误； D、研发秸秆综合利用技术，避免直接焚烧而造成大气污染，做法符合上述理念，故选项错误； 故选：B。 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的

19、热点问题，化学上提倡 绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 3 （3 分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ） A液体喷出 B污染试剂 C酒精溅出 D读数偏大 【分析】A、根据给试管中的液体药品加热的注意事项进行分析判断。 B、根据胶头滴管的使用进行分析判断。 C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析判断。 D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积， 以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致； B、用自来水清洗过的滴管取取用试剂

20、，会造成试剂的污染，图示“错误操作”与图中“可能产生的后 果”一致； C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，图示“错误操作”与图中“可 能产生的后果”不一致； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，视线偏高（俯视）会导 致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答 此类试题的关键。 4 （3 分）下列客观事实对应的微观解释正确的是（ ） A水变成水蒸气说明分子可以再分 B公园里闻到花的香味说明分

21、子在不断运动 C电解水得到氢气和氧气说明水由氢分子和氧分子构成 D4000L 氧气能压缩在 40L 的钢瓶中，说明分子的体积变小 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种 的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判 断即可。 【解答】解：A、水变成水蒸气属于物理变化，水分子不变，故选项解释错误。 B、公园里闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香， 故选项解释正确。 C、电解水得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新

22、组 合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的， 故选项解释错误。 D、4000L 氧气能压缩在 40L 的钢瓶中，说明分子间的间隔变小，故选项解释错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为： “两小运间，同同不不” ）及利用分子的基 本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 5（3 分） 瑞德西韦 （C27H35N6O8P） 能有效抑制新型冠状病毒。 下列有关瑞德西韦的说法不正确的是 （ ） A瑞德西韦中氢元素的质量分数最大 B瑞德西韦由五种元素组成 C瑞德西韦相对分子质量为 602 D1 个瑞德西韦分子中含

23、有 35 个氢原子 【分析】A.根据化合物中各元素的质量比来分析； B.根据物质的组成来分析； C.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析； D.根据化学式的微观意义来分析。 【解答】解：A.瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷 5 种元素的质量比为（1227） ： （135） ： （146） ： （16 8） ：31324：35：84：128：31，瑞德西韦中碳元素质量分数最大，选项说法错误。 B.由化学式可知，瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷 5 种元素组成的，选项说法正确。 C.瑞德西书的相对分子质量是 2712+351+614+816+31602，选项说法正确。 D.由化

24、学式可知，1 个瑞德西韦分子中含有 35 个氢原子，选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、 解决问题的能力。 6（3 分） 向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液， 所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A反应过程中溶液温度升高 BA 点对应溶液的溶质为 HCl、NaCl C恰好完全反应时溶液显中性 D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 【分析】A、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。 B、根据 A 点时溶液的 pH 小于 7，进行分析判断。 C、恰好完全反应时溶液 pH

25、7，进行分析判断。 D、根据滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进 行分析判断。 【解答】解：A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。 B、A 点时溶液的 pH 小于 7，溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl，故选项说法正确。 C、恰好完全反应时溶液 pH7，溶液显中性，故选项说法正确。 D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢 氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说

26、法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的 关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 7 （3 分）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系下表中 X、Y 符合如图所示关系的 是（ ） A B C D X 化合反应 化合反应 纯净物 燃烧 Y 氧化反应 分解反应 混合物 缓慢氧化 AA BB CC DD 【分析】根据反应类型的特点以及物质的分类标准来解答该题 【解答】解：A、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，而氧化反应是物质与 氧发生的反应，所以它们之间没有必然的联系，但

27、是有的反应既是化合反应又是氧化反应，例如碳和氧 气的反应，但有的化合反应就不是氧化反应，例如氧化钙和水的反应，同时有的氧化反应也不是化合反 应，例如蜡烛燃烧的反应，故 X 和 Y 满足题给的图示关系，故 A 正确； B、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，而分解反应是一种物质生成两种或 是两种物质以上的反应，所以化合反应和分解反应即 X 和 Y 不存在交叉关系，属于并列关系，故 B 错 误； C、物质分为纯净物和混合物，所以纯净物与混合物属于并列关系，所以 Y 与 X 属于并列关系，故 C 错 误； D、燃烧是剧烈的氧化反应，而缓慢氧化是不容易觉察到的氧化反应，它们是两个并

28、列的概念，故 D 错 误。 故选：A。 【点评】本题主要考查了物质的分类及常见的反应类型，所以要熟练掌握物质的简单分类；掌握化合反 应、分解反应的特点，并能够作出相应的判断 8 （3 分）下列观点正确的是（ ） A钢与纯铁相比优点是硬度大、强度高、耐腐蚀、熔点低 B物质的性质是决定物质用途的唯一因素，物质的用途反映物质的性质 C浓硫酸与稀硫酸除浓度有差别外，物理和化学性质都相同 D任何物质只要给予足够高的温度和充足的氧气，一定能够燃烧 【分析】A、钢与纯铁相比优点是硬度大、强度高、耐腐蚀、熔点低； B、物质的性质不是决定物质用途的唯一因素，还要考虑经济效益等方面的问题； C、浓硫酸与稀硫酸除浓

29、度有差别外，物理和化学性质也不完全相同，例如稀硫酸不能吸收水蒸气，浓 硫酸能够吸收水蒸气，稀硫酸不具有脱水性，浓硫酸具有脱水性； D、如果不是可燃物，无论提供什么条件都不能燃烧。 【解答】解：A、钢与纯铁相比优点是硬度大、强度高、耐腐蚀、熔点低，该选项说法正确； B、物质的性质不是决定物质用途的唯一因素，还要考虑经济效益等方面的问题，该选项说法不正确； C、浓硫酸与稀硫酸除浓度有差别外，物理和化学性质也不完全相同，例如稀硫酸不能吸收水蒸气，浓 硫酸能够吸收水蒸气，稀硫酸不具有脱水性，浓硫酸具有脱水性，该选项说法不正确； D、如果不是可燃物，无论提供什么条件都不能燃烧，该选项说法不正确。 故选：

30、A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 9 （4 分）向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ） A滤液中一定含有 Mg2+和 Fe2+，一定没有 Cu2+、Ag+ B滤液中一定含有 Fe2+，一定没有 Cu2+和 Ag+，可能含有 Mg2+ C滤渣中一定含有银、铜，可能含有镁和铁 D滤渣中一定含有银、铜和铁，可能含有镁 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

31、前面的 金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸 镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和应，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应停止后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量； A、滤液中一定含有 Mg2+和 Fe2+，一定没有 Cu2+、Ag+，该选项说法正确； B、滤液中一定含有 Fe2+，一定没有 Cu2+和 Ag+，一定含有 Mg2+，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银、铜、铁，不含有镁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银、铜和铁，不含有镁，该选项说法

32、不正确。 故选：A。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不 会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来 10 （4 分）如图是自然界存在的三大重要循环一“水循环” 、 “氧循环”和“碳循环” 。用学科观点分析碳循 环和氧循环，其中不正确的是（ ） A变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 【分析】A根据人体的活动来分析；B根据质量守恒定律来分析；C根据碳循环与氧循环的

33、意义来 分析；D根据化学反应都遵循质量守恒定律来分析。 【解答】解：A人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以 每个人都在参与碳、氧循环，故正确；B由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，故正 确；C碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确；D由质量守恒定律可 知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，故错误。故 选：D。 【点评】本题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，因此要注意加强基础知识的积累。 11 （4 分）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是（ ） A该实

34、验中的气球可以换成注射器 B停止加热后，待装置冷却后再读数 C正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 D实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气 【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法或加热法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下 几点：装置的气密性好；所用药品必须是足量；读数时一定要冷却到原温度；所选除氧剂要 具备以下特征：本身能够在空气中燃烧或加热条件下能与氧气反应（只能与空气中的氧气反应） ；本身的 状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。 【解答】解：A、该实验中的气球起着平衡气压的作用，可以换成注射器，故选项说法正确。 B、

35、停止加热后，待装置冷却后再读数，否则此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，故选项说 法正确。 C、正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体 积总和的，故选项说法错误。 D、足量的铜粉在加热的条件下将装置内的氧气耗尽，实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮 气，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握用燃烧或加热法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答 本题的关键。 12 （4 分）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别 的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法不

36、符合图示要求的是（ ） A当甲、乙、丙分别为氧化物、酸、盐时，丁可以为氢氧化钙 B当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铁、硝酸银、氢氧化钙 C当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳 D当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠 【分析】A.依据当甲、乙、丙分别为氧化物、酸、盐时，推出甲、乙、丙、丁分析； B.依据当丁为盐酸时，推出甲、乙、丙、丁分析； C.依据丁为氧气时，推出甲、乙、丙、丁分析； D.依据甲为氯化铵时，推出甲、乙、丙、丁分析。 【解答】解：A.当甲、乙、丙分别为氧化物、酸、盐时，丁分别能与甲、丙和丁反应，若丁为氢氧化钙， 甲可以是二氧化碳，乙可以是盐酸，丙可以是碳酸钠，故 A 正

37、确； B.当丁为盐酸时，丁分别能与甲、丙和丁反应，推出甲可以是铁，乙可以是硝酸银，丙可以是氢氧化钙， 故 B 正确； C.丁为氧气时，丁分别能与甲、丙和丁反应，推出甲可以为红磷，乙可以为葡萄糖，丙为一氧化碳，但 氧气与红磷都属于单质，不符合甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，故 C 错误； D.甲为氯化铵时，丁分别能与甲、丙和丁反应，丁可以为氢氧化钠，乙可以为二氧化碳，丙可为盐酸或 硫酸铜等，故 D 正确； 故选：C。 【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各 方面的条件得出正确结论。 二、填空简答题（本题包括二、填空简答题（本题包括 5 小题

38、，共小题，共 35 分）分） 13 （8 分）化学与人类生活、生产息息相关。请应用化学知识解答问题： （1）人体缺少 钙（或 Ca） 元素会导致骨质疏松。 （2）医用口罩的原材料熔喷布含聚丙烯，聚丙烯属于 合成 （填“合成”或“复合” ）材料。 （3）2019 年 12 月 17 日我国自主建造的第一艘航母入列服役。在航母所使用的钢铁表面刷油漆可起到 防锈的作用，其原理是 隔绝空气和水 。 （4） 抱朴子 “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 。从最初的“丹砂”到最后的“丹砂”属于 化学 变化 （填“物理变化”或“化学变化” ） 。 （5）75%的酒精溶液是有效的新型冠状病毒消毒试剂。 酒精溶液

39、中的溶质是 酒精（或乙醇） 。 酒精属于易燃物， 使用酒精消毒应远离火源。 酒精 （C2H5OH） 充分燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 。 84 消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO） ，次氯酸钠中氯元素的化合价为 +1 。 【分析】 （1）根据化学元素与人体健康的关系来分析； （2）根据材料的分类来分析； （3）根据铁锈蚀的原理与防锈措施来分析； （4）根据是否生成新物质来分析； （5）根据溶液的组成进行分析； 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； 根据化合物中正负化合价的代数和为 0 进行分析。 【解答】解： （1）人体缺少钙元素会导致骨质疏松；故填

40、：钙（或 Ca） ； （2）聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；故填：合成； （3） 铁在与氧气、 水同时接触时易发生锈蚀， 涂漆可以隔绝铁与氧气、 水的接触达到防锈的目的； 故填： 隔绝空气和水； （4）从最初的“丹砂”到最后的“丹砂”过程中，生成了新物质，发生的属于化学变化；故填：化学变 化； （5）酒精溶液中的溶质是酒精（或乙醇） ，故填：酒精（或乙醇） ； 酒精在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水， 反应的化学方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O， 故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 在 NaClO 中，Na 显+1 价，O 显2 价，设 Cl 的化合价为 x，

41、（+1）+x+（2）0，解得，x+1， 故填：+1. 【点评】本题结合生活常识考查常见物质的用途体现了化学与生活的联系，为考查中常见形式。熟练掌 握常见物质的重要用途是解决此类问题的重要手段。 14 （5 分）2019 年，是元素周期表问世 150 周年。图甲是锂元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、 D、E 是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： （1）图 A 中 x 8 。 （2）图 A、B、C、D、E 五种粒子共表示 4 种元素。 （3）C 粒子的化学性质与 A、B、D、E 中 E （填选项字母）的化学性质相似。 （4）锂元素与图 D 所表示的元素组成的物质的化学式是 Li2

42、S 。 【分析】 （1）根据原子中，质子数核外电子数，进行分析解答。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数） ， 进行分析解答。 （3） 根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的 最外层电子数，据此进行分析解答。 （4）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。 【解答】解： （1）原子中，质子数核外电子数，102+x，x8。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数） ， 同种元素的粒子是质子数相同，BC 的质子数相同，属于同种元素，共表示

43、4 种元素。 （3） 元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外 层电子数，CE 的最外层电子数相同，化学性质相似。 （4）根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 3，表示原子序数为 13，根据原子序数核电荷 数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数 3；核外有 2 个电子层，第一层上有 2 个电子， 最外层上有 1 个电子；锂原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正 电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1 价；D 为 硫原子，原子的最外层电子数为 6，在化

44、学反应中易得到 2 个电子而形成 2 个单位负电荷的阴离子，化 合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为2 价；锂元素显+1 价，硫元 素显2 价，组成化合物的化学式为 Li2S。 故答案为： （1）8； （2）4； （3）E； （4）Li2S。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原 子质量） 、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 15 （6 分）有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源” ，图 1 是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途 径。 （1）途径一“光电转换”过程中光能化为 电 能，可较好解决传统制氢

45、过程中效率低、 能耗高 等 问题。 （2）途径二中反应过程的微观示意图如图 2 所示。 请将图 2 中方框内微粒补充完整。 该反应过程中不发生变化的微粒是 H、O （填化学符号） 。 （3）2020 年 5 月 Nature 期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明：水分解生成的两种 气体的体积与时间的关系如图 3 所示，其中表示氧气的是 b （填“a”或“b” ） 。 【分析】 （1）根据能量转化方式、题干信息来分析； （2）根据化学反应的实质来分析； （3）根据水分解时产生的氢气与氧气的体积比来分析。 【解答】解： （1）途径一“光电转换”过程中光能化为电能，可较好解决传统制氢过

46、程中效率低、能耗 高的缺点；故答案为：电；能耗高； （2）在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以图 2 中方框内应补充 2 个氧 原子和 4 个氢原子；故答案为：； 原子是化学变化中的最小粒子，该反应过程中不发生变化的微粒是氢原子和氧原子；故答案为：H、 O； （3）水分解时产生的氢气与氧气的体积之比为 2：1，所以 b 表示氧气；故答案为：b。 【点评】本题考查的是化学与能源的知识以及微观反应示意图的信息，完成此题，可以依据已有的知识 进行。 16 （6 分）甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支中加入 3.0g KNO3固体，另一支中加入 3.0g NaCl 固

47、 体，按图 1 进行实验（KNO3和 NaCl 的溶解度曲线如图 2） 。请回答下列问题： （1）试管甲中加入的固体是 NaCl 。 （2）KNO3中含有少量 NaCl 杂质，可用 降温结晶 的方法提纯 KNO3。 （3）按图 1 进行实验，0时，试管乙中析出的晶体质量为 1.67g 。 （4）40时，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量 小于 （填“大于” “小于”或“等于” ）乙中加入对应的溶质质量。 （5）下列说法正确的是 AC 。 A.将不饱和的 KNO3溶液变为饱和，可采用加 KNO3的方法 B.20时，KNO3和 NaCl 两种饱和溶液中，所

48、含溶质质量 NaCl 大于 KNO3 C.30时，溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液甲，降温至 20得到溶液乙，再降温至 10得到溶液丙， 三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲乙丙 【分析】 （1）根据 0时物质的溶解度来分析； （2）根据物质的溶解度受温度影响来分析； （3）根据物质的溶解度来分析； （4）根据物质的溶解度以及溶解度曲线的意义来分析； （5）根据物质的溶解度受温度的影响、溶液的组成、溶质质量分数的计算方法来分析。 【解答】 解： （1）0时， 氯化钠的溶解度大于 30g， 硝酸钾的溶解度小于 30g， 甲、 乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支中加入 3.0gKNO3固体，另一支中加入 3.0gNaCl 固体，降温到 0时，乙中有晶体析出， 所以乙中加入的固体是 KNO3，甲中加入的固体是 NaCl，故填：NaCl； （2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不